中考化学(、说明与检测试题对比)物质的分离、提纯、制备和转化
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
中考化学压轴题专项练习07物质的鉴别分离与提纯含解析
物质的鉴别、分离与提纯【考点一】物质的分离与提纯（除杂）【要点梳理】1.物质的分离与除杂的区别：物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
2.除杂原则(1)不增：除杂时不能引入新杂质。
(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质,即所加物质不能与被保留的物质反应。
(3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
(4)易复原：被保留的物质应能恢复原状。
3.除杂方法(1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液（降温结晶）等。
其中,蒸发结晶常用来分离溶质与溶剂或除去挥发性的杂质（如除去氯化钠溶液中少量的氯化氢）；降温结晶常用来分离溶解度受温度影响不同的可溶性物质（如除去KNO3溶液中少量的NaCl）(2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。
4.常见物质的除杂(1)常见气体的除杂(2)常见固体的除杂(3)常见液体物质除杂酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中,所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂,即让杂质离子转化为沉淀除去,但不可引入新杂质,通常所加的除杂试剂都是适量（稀盐酸时除外）。
【典型例题】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（CO）氧化铜将气体通过灼热的氧化铜B K2CO3（KCl）稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶C FeSO4（CuSO4）锌粉加入锌粉、过滤D Zn（Fe）稀硫酸加入稀硫酸,过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
中考化学总复习课件：第18讲物质的分离、提纯与转换
• (5)Cu(Fe)：加入足量的__________，过滤
• (6)Cu(CuO)：加入足量的稀_硫__酸________，过滤 • (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量稀的硫铁酸粉，过滤
• (8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_盐__酸____，蒸发
• •
((91)0N)NaCaCl(lN(Na2aSOOH4))：：加加入入足适量量的的氯____化____钡______，__蒸溶发液，过滤
• (11)NaOH(Na2CO3)：加入适量盐的酸_____________溶液，过滤
• (12)NaCl(CuSO4)：加入适量的____氢__氧__化__钙_____溶液，过滤
• (13)NaNO3(NaCl)：加入适量的__氢__氧__化__钡___溶液，过滤
• (14)NaCl(KNO3)：____________硝__酸_ 银
的过再通干无过扰水_。C_u_如S_O_被_4检_检_验_验_水_的_蒸_气_气_体__(中由检含白验有色COC变2O。成2和蓝水色蒸，气说时明，水应存先在通)，
澄清的石灰水
• 【例1】(2014，衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂 质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是( )
• A．CuO(Fe)——在空气中灼烧 • B．NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸 • C．Fe(Cu)——足量稀盐酸 • D．CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液
中考化学考前冲刺专题训练专题08常见物质的分离、提纯和鉴别(含详解)
专题08 常见物质的分离、提纯和鉴别☞物质的分离和提纯以及鉴别的基本原理以及方法：1.物理方法：1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
2. 化学方法:（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）、反应后不能带入新的杂质。
（3）、反应后恢复原物状态。
（4）、操作方法简便易行。
3、物质检验的方法：一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。
在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。
同时要注意共有现象的干扰。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸和（SO4–）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子☞中考在线【中考在线1】（2013•怀化）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A．插入燃烧着的木条B．闻气体的气味C．观察气体的颜色D．倒入澄清的石灰水．【中考在线2】下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（）A．Na2SO4 、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、 HClC．NaOH、 MgSO4、 FeCl3、BaCl2D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3、HCl反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。
2020-2021全国中考化学分离和提纯除杂的综合中考真题汇总及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。
故选D。
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【答案】D【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
2024年中考化学常考点专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯30题(全国通用)(解析版)
专项08物质的检验和鉴别、分离和提纯1．下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是选项实验目的实验操作A除去炭粉中的铁粉用磁铁吸引B鉴别羊毛纤维和合成纤维灼烧，闻气味C检验自来水是否为硬水加入肥皂水，振荡，观察现象D检验NaOH溶液是否混有Na2CO3滴入少量的酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铁能被磁铁吸引，该选项设计合理；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该选项设计合理；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项设计合理；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，该选项设计不合理。
故选D。
2选项实验目的操作方法A鉴别硬水和软水加肥皂水，振荡B鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意；B 、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意；C 、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；D 、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选：B 。
3．设计实验方案是科学探究的重要环节。
以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是A ．用燃着的木条鉴别2N 和2CO B ．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末C ．用 2Ba OH 溶液鉴别 442NH SO 和43NH NO 溶液D ．用水鉴别NaOH 固体和NaCl 固体【答案】A【详解】A 、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该设计能达到实验目的；C 、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水，有刺激性气味的气体产生，并产生白色沉淀，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，只有刺激性气味的气体产生，能鉴别，该设计能达到实验目的；D 、氢氧化钠溶解放热，温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该设计能达到实验目的。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结及练习
物质的分离和提纯和平中学2010/4/11 姓名：知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质。
1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：CO（CO2）可将气体通入；化学方程式。
②沉淀法：KCl （Mg Cl2 ）可加溶液，再；化学方程式。
③溶解法：Cu（CuO）可加入过量，再；化学方程式。
④转化法：Cu（Zn）可加溶液再；化学方程式。
⑤气化法：KCl（K2CO3 ）可加入过量，再；化学方程式。
⑥加热法：CaO（CaCO3）可；化学方程式。
⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
练习题1 下列除杂方法中，正确的是（）A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B. 用点燃法除去CO2中混有的少量COC. 将H2和O2混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D. 干燥O2中的水蒸气，将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶2 下列实验方案或操作中，正确的是（）A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C．实验时多取的白磷可以放回原瓶D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物3．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠4．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）5．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
[正式版]中考化学实验复习 物质检验分离和提纯ppt资料
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质 B．待充分反应后，取出不溶物；
（4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
A、Na SO 、BaCl 、KNO 、NaCl 2 4 ①步骤B中如何判断已充分反应？______________
_；
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
B、溶液：KNO 、NaNO 、 （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________ Na CO （1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_________
3
3
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现象
浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
实 C、固体：CuSO 、FeCl 、CaCl A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
2
3
NaOH、NaCl
的 B、Na SO 、K CO 、 BaCl 、 HCl 2 B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3
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23
2
有一无色水溶液，已知其溶质是由Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3等6种化合物中的两种组成的。
C、 NaOH、 MgSO 、 FeCl 、BaCl ⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉)
A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
4
3
2
D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
检 D、CuCl 、 AgNO 、 NaNO 、HCl A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
2
3
3
验
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性
化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共 含 有 H+ 、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+ 、 OH － 、 Cl － 、 NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子 各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液， 石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离
中考化学总复习+物质的分离提纯与转换+含答案
第18讲物质的分离、提纯与转换第1课时物质的除杂、提纯一、选择题1．(2014，临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是(A)A．CaO(CaCO3)稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液C．Cu(Fe)硫酸铜溶液D．CO(CO2)氢氧化钠溶液2．(2014，益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是(C)物质所含杂质除杂试剂A 铁粉铜粉稀盐酸B NaCl Na2CO3稀H2SO4C CO2CO 灼热的CuOD KCl KNO3H2O3.(2014，佛山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(B)选项物质(括号内为杂质) 试剂操作方法A CO2(CO) O2点燃B NaCl溶液(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液过滤C NH3(H2O) 足量的浓H2SO4洗气D CuO(Cu) 适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥4.(2013，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是(A) A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液5．(2014，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是(A)序号物质杂质所用试剂A 氢气氯化氢氢氧化钠溶液B 二氧化硫水碱石灰C 氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D 氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液6.(2013，沈阳)为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是(C)物质杂质所用试剂A CaO CaCO3稀盐酸B N2O2灼热CuOC FeCl2溶液CuCl2铁粉D CO2H2O NaOH固体7.(2014，哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是(A) 选项物质杂质试剂操作方法A CuO C 足量空气在空气中燃烧B CO2HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂C KCl K2SO4蒸馏水和过量BaCl2溶液溶解、蒸发D FeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤8.(2013，盐城)要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是(C)选项物质杂质试剂、方法A O2水蒸气通过浓H2SO4洗气B MnO2炭粉在空气中燃烧C KCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤9.(2014，扬州)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，选用试剂和主要操作都正确的是(B)物质选用试剂主要操作A CO2(CO) O2点燃B MnO2(KCl) H2O 过滤C NaCl溶液(CuCl2) AgNO3溶液结晶D Fe(Zn) H2SO4溶液过滤10.(2014，聊城)下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是(C)选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥B NaCl 泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发C NaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤二、填空及简答题11．(2014，临沂)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
二轮复习：中考化学实验物质的分离、检验、提纯
二轮复习：中考化学实验物质的分离、检验、提纯一、分离、提纯原理：通过适当的方法，把混合物中各组分的物质分开，物理方法过滤法：不溶性固体与液体的分离 “一贴、二低、三靠”结晶法： 蒸发结晶：NaCl （KNO 3）分离 并且恢复到各物质的原来状态，分别得到纯净物。
注：用化学方法分离时，选择试剂要考虑到能否将物质恢复原样。
原理：通过适当的方法，出去混合物中的杂质。
提纯 不增（新）降温结晶：KNO 3（NaCl ）蒸馏、磁铁吸引气化法：KCl （K 2CO 3）加稀HCl 方法沉淀法：NaCl （Na 2SO 4）加BaCl 2 溶解法：CaCO 3（Na 2CO 3）加水、Fe （Cu ）加稀HCl注： 不减（主）易分 方法化学方法C （CuO ）加稀HCl 转化法：NaCl （Na 2CO 3）加稀HCl/CaCl 2加热法：CaO （CaCO 3）高温 置换法：FeSO 4（ CuSO 4 ）Fe 吸收法：CO （CO 2）NaOH一、分离、提纯原理：通过适当的方法，把混合物中各组分的物质分开，二、物质的检验物理方法：颜色、气味、状态、溶解性、温度的变化（溶于水）分离 并且恢复到各物质的原来状态，分别得到纯净物。
注：用化学方法分离时，选择试剂要考虑到能否将物质恢复原样。
1. 方法化学方法：根据性质选试剂根据现象下结论原理：通过适当的方法，出去混合物中的杂质。
2. 几种重要物质的检验CO 2提纯 不增（新） 实验安全①一对碱Ca(OH)2 Na CO注： 不减（主）易分可行性 安全性 操作简单23NaOH评价： 简约性 方法 环保性药品节约②一酸、一碱、一盐（中性） 石蕊 ③一酸、两碱：HCl 、NaOH 、Ca(OH)2 Na 2CO 3④一碱、一盐（MCO 3）: 酸1。
中考化学题型解读与技巧点拨 专题五 物质检验、分离和提纯类题解题技巧
专题五物质检验、分离和提纯类题解题技巧检验是根据几种物质的某些不同特征，用实验的方法一一区别，分离和提纯是根据几种物质的不同物理性质、化学性质，通过实验操作（主要是过滤、结晶和蒸发等）将其分开；常见的类型，包括以下（1）分离和提纯文字叙述型，（2）分离和提纯表格型，（3）粗盐提纯，（4）常见离子和气体的检验，（5）其他物质检验。
类型一：分离和提纯文字叙述型解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法；1、三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
2、三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
3、五方法（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去；（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质；（5）吸收法：常用于气体的提纯。
【例题展示】例题1（2017•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）﹣﹣水 B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]﹣﹣水C．KC1溶液（KOH）﹣﹣稀硝酸 D．NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣稀盐酸【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、CaCl2粉末易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥发的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误；C、KOH能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误；D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误；故选（A）【跟踪训练】1．（2017•株洲）除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化钡溶液，过滤B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤D．加入足量的稀硫酸，加热【答案】B【解答】A、碳酸钾能与足量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、碳酸钾能与足量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾、硫酸（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选（B）2．【2018云南省昆明市】除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（）A.FeB.CuC.HClD.Ag【答案】A【解析】A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意；C、盐酸能与铁反应，不与CuCl2溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意；D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意。
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料欢迎下载九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物）以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w.X k b1.c O m分离和提纯的主要方法物理方结法晶法方法过滤法蒸发降低温度适用范围或原理①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同举例__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________化学方法方法化气法沉淀法置换法溶解法加热法适用范围或原理与杂质反应生成气体而除去将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质通过置换反应而除去将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂质除去举例除Na2SO4中Na2CO3可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除Fe SO4中的Cu SO4，可加适量的__________;化学方程式:_______________________________除C粉中的CuO粉，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除CaO中的CaCO3可______________;化学方程式:____________________________当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
九年级化学热点三物质的分离、提纯(除杂)和鉴别
体来吸收。
（4）固体与液体混合物：视不同情况分别用过滤或蒸 发的方法。 当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法 处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进 行分离。
2.混合物的物理分离方法——根据物质的物理性质上
的差异来分离
3.化学方法提纯和分离物质的原则 (1)一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质； (2)不减少欲被提纯的物质； (3)被提纯物质与杂质容易分离； (4)被提纯物质要复原； (5)除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的
共同点是：依据物质的特殊性质和ห้องสมุดไป่ตู้征反应，选择适当
的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的
变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的
颜色等，进行判断、推理。
（一）物质检验的含义 1.鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定 是根据物质的化学特性，分别检验出阳离子、阴离子。 2.鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定 性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。 3.推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理 被检验物质的组成或名称。
答案：C
例2
（2014·济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只
知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中
的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液
一次鉴别出来的是（ ）
A.Na2CO3溶液
C.KNO3溶液
B.MgCl2溶液
D.酚酞试液
解析：本题主要考查物质的鉴别，解答物质的鉴别题时要熟练掌握
（二）物质的检验的原则和要求
1.原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂
用量最少。
2.要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操 作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到： （1）“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先 用水溶解，配成溶液后再检验。 （2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检 验，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）要“先现象，后结论”。
中考化学考点预测：物质的分离与提纯、鉴别
物质的分离与提纯、鉴别1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2B.MgCl2 CuSO4 NaNO3C.AgNO3 BaCl2 K2SO4D.CaCl2 K2CO3 NaNO32、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液3、除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作（括号内）不正确的是…………（）A、氯化钙中混有少量的碳酸钙 (盐酸)B、盐酸中混有少量的硫酸（硝酸钡溶液）C、熟石灰中混有生石灰（水）D、氧化铜中混有少量的木炭粉 (在空气中灼烧)4.下列物质分离方法错误的是（）A.除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B.粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C.除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D.除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤5．下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是A．CuSO4 、Ba(OH)2、KCl B．FeCl3 、KOH 、NaNO3C．K2SO4 、 NaCl 、Ba(OH)2 D．K2CO3 、NaOH 、HNO36、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是。
中考化学试卷分类汇编化学化学除杂分离和提纯(及答案)及解析
中考化学试卷分类汇编化学化学除杂分离和提纯(及答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
故选B。
2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3．下列除去杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，把混合气体依次通过足量的NaOH溶液吸收，再用浓硫酸干燥，虽然能把氯化氢气体除去，但二氧化碳气体也被氢氧化钠吸收了，A不正确；B、除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠，加热至固体质量不再发生变化，碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，从而把碳酸氢钠除去了，B 不正确；C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸，向溶液中加入过量的CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，再把过量的碳酸钙固体过滤除去，得到氯化钙溶液，C正确；D、除去硝酸钾溶液中少量的硫酸铜，向溶液中加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后把沉淀过滤，虽然除去了硫酸铜，但得到的溶液中含有生成的硫酸钠，D不正确。
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物质的分离、提纯、制备和转化【相同部分】一、选择题（2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。
其操作顺序正确的是【】A.①②⑤⑥③④B.③②①⑤④⑥C.①②③④⑤⑥D.③①②⑤④⑥答案：D解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧，生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。
（2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是【】A.食盐(NaCl)和细沙B.纯碱和小苏打C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)D.蔗糖和味精答案：A解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．故选A。
（2018，上册，56）（2017，上册，56）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的物质是【】A.NaOHB.稀硫酸C.稀盐酸D.Ca(OH)2答案：B解析：要记住“除杂不引杂”的原则。
氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了氢氧化钠，引入了新的杂质。
故选B。
（2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【】A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu (NO3)2溶液，过滤B.除去CaCl2溶液中少量的HC1：加过量Ca(OH)2固体，过滤C.验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生D.制备Cu (OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤答案：C解析：A、锌和适量的Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不能分离出锌，故选项不能达到实验目的．B、HCl与过量Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的．C、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸后观察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的．D、将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的．故选：C．（2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【】A.Zn →ZnSO4 B.CaCO3→CO2C.MgO →MgCl2D.Cu→CuCl2答案：C解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应才能生成CuCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确．D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化铜。
故选C。
（2018，上册，80）（2017，上册，80）现有下列物质的转化：H2→H2O，CO→CO2 ，CaO→Ca(OH)2。
下列说法正确的是【】A.都能通过化合反应实现B.都能通过和单质反应实现C.都能通过置换反应实现D.都有元素化合价的改变答案：A解析：氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，水不是单质，故B错误，该反应属于化合反应，不属于置换反应，故C错误，该反应中没有元素化合价的改变，故D错误。
二、填空题（2018，上册，47）（2017，上册，47）选用适当试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）O2（H2O）：___________。
（2）银粉（铁粉）：_________。
（3）CO（CO2）：___________。
（4）CaCl2（CaCO3）：________。
（5）Zn（NO3）2[Cu（NO3）2]：__________。
答案：（1）浓硫酸等（2）稀HCl或AgNO3溶液等（3）Ca（OH）2溶液或NaOH溶液等（4）水或稀盐酸（5） Zn（2018，上册，例5）（2017，上册，例5）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1） X的成分为______；操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）加入B时反应的化学方程式为______。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______。
答案：（1）铜和锌（或Cu和Zn）漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅解析：本题属于较难题，以流程图的方式，综合考查了根据性质进行物质的分离以及实验基本操作等。
由框图可知，通过对工业废水的处理，最后得到了金属铜和硫酸锌固体。
由硫酸铜制得铜，需要较活泼金属置换出铜，则A应为锌，若加入其他过量的金属（如铁等），就会引入新的杂质（如FeSO4等）。
加入过量锌后，经操作I （过滤），固体X中含有铜和过量的锌；溶液Z为硫酸锌溶液，经操作Ⅱ（蒸发结晶）可以得到硫酸锌固体。
固体X中加入适量的硫酸（而不是盐酸或硝酸．．．．．．．．），可得到金属铜和硫酸锌溶液。
对混合物进行分离时，需要学会过滤和蒸发结晶等基本实验技能。
（2018，下册，10）（2017，下册，10）食盐是一种重要的化工原料。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
（1）操作I的名称是____________________ 。
（2）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个重要作用，用化学方程式表本为________。
（3）通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。
（4）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20%的氯化钠溶液，以满足化工生产的需要，可蒸发水的质量是_______。
答案：（1）溶解（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3） Na2CO3、NaCl、NaOH （4）50kg三、简答题（2018，上册，17）（2017，上册，17）怎样用两种化学方法除去铜粉里混有的少量锌粉？(用化学方程式表示即可)答案：Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu（2018，上册，21）（2017，上册，21）除去NaCl溶液中含的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4杂质的操作有；①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用 K2CO3代替，请说明原因。
答案：(1)①②⑤③④(或②①⑤③④，或②⑤①③④)(2) BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl(3) K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质解析：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或或②①⑤③④，或②⑤①③④；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓ +2NaCl；（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．（2018，上册，33）（2017，上册，33）下图所示是碳及其化合物之间的转化关系。
(1)写出实验室制取二氧化碳的有关反应的化学方程式。
(2)写出图中所示反应中属于置换反应的化学方程式。
(3)写出图中可用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的一个化学方程式。
(4)写出一个不在转化关系图内，但能生成二氧化碳的化学方程式。
答案：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O(2)C+2CuO2Cu+CO2↑等。
(3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (或 2CO+O22CO2)等。
(4)C2H5OH + 3O22CO2+3H2O (或 CH4+2O2CO2+2H2O)等。
解析：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O；（2）在关系图中，碳在高温条件下与氧化铜的反应属于置换反应，反应的方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，可用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和一氧化碳．反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；其他答案合理均可。
（4）乙醇燃烧生成了二氧化碳不在关系图内，反应的方程式是：C2H5OH + 3O2 2CO2+3H2O．其他答案合理均可。
（2018，上册，11）（2017，上册，11）用废铜屑制取硫酸铜，有甲、乙两种实验方案可供选择：甲方案：铜屑硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O]乙方案：铜屑氧化铜−−−→硫酸硫酸铜(1)请你写出乙方案中的有关反应的化学方程式。
(2)你认为甲、乙两种方案哪个更合理？简要说明理由。
答案：(1) 2Cu+O22CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(2)乙方案更合理。
与甲方案相比，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气。
（2018，下册，7）（2017，下册，7）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。