高一物质的分离与提纯练习题及答案
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.1物质的分离与提纯含解析
课时训练5物质的分离与提纯1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。
答案:C2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。
答案:D3.下列分离混合物的方法中,不正确的是()A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精——蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C.从溴水中分离出溴——分液法D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。
B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。
C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.(9分)（1）请简要叙述A. B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
A B（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
【答案】（1） A 温度计下端水银球位置错误；B标签向下会被腐蚀，未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
【解析】（1） A 温度计下端水银球应该在支管口附近，不能伸入到液面一下，位置错误；B标签应该向上，向下会被腐蚀；还有就是未用玻璃棒引流及漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法是取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
【考点】考查实验装置中的错误、物质的区分方法的知识。
2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是()A．汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体)B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭【答案】D【解析】 A项汽油不溶于水、密度小于水，硝基苯不溶于水、密度大于水，可以鉴别；B项食盐易溶于水、烧碱溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别；C项蔗糖易溶于水、硫酸铜粉末易溶于水且溶液呈蓝色、碳酸钙粉末不溶于水，可以鉴别；D中氧化铜、二氧化锰和活性炭均不溶于水，无法鉴别。
【考点】常见物质的检验3.下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
常见物质的分离、提纯、检验练习及答案
常见物质的分离、提纯和鉴别练习一、物质的分离与提纯方法1．混合物的物理分离方法2．混合物的化学分离法附：常见物质的分离和提纯装置：如图二、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验(l)H+：能使试液或试液变为色。
(2)Na+、K+：用来检验时，它们的分别呈色、色(通过)。
(3)Ba2+：能使或可溶性溶液产生色沉淀，且沉淀不溶于。
(4)Mg2+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于或。
(6)Ag+：能与或反应，生成色沉淀，不溶于，但溶于，生成。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与反应，并，放出使的气体。
(8)Fe2+：能与反应，先生成，迅速变成，最后变成。
或向亚铁盐的溶液里加入，不显，加入少量后，立即显。
(9)Fe3+：能与反应，变成，能与反应，生成。
(10)Cu2+：色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与反应，生成，加热后可转变为。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有生成。
3．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使、、等指示剂分别变为色、色、色。
(2)Cl－：能与反应，生成，沉淀不溶于，能溶于，生成。
(3)Br－：能与反应，生成，不溶于。
(4)I－：能与反应，生成，不溶于；也能与氯水反应，生成I2，使。
(5)SO42－：能与含溶液反应，生成，不溶于。
(6)SO32－：浓溶液能与反应，产生气体，该气体能使。
能与溶液反应，生成沉淀，该沉淀溶于，生成气体。
(7)S2－：能与溶液反应，生成沉淀。
(8)CO32－：能与反应，生成沉淀，该沉淀(或)，生成、能使气体。
(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液，放出气体，气体能使。
或向HCO3－盐酸溶液里加入溶液，无现象，加热煮沸，有生成，同时放出气体。
(10)PO43－：含磷酸根溶液，能与反应，生成色沉淀，该沉淀溶于。
(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入、加热，放出。
4．几种重要有机物的检验(1)苯：能与、反应，产生白雾。
高一化学必修一___物质的分离与提纯__练习题
高一化学必修一物质的分离与提纯练习题1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3 CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。
A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。
2. 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。
物质的检验分离和提纯习题及答案
物质的检验、分离和提纯1.下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是（）A．面粉与蔗糖（加水，振荡）B 硬水与软水（加肥皂水，振荡）C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒与食醋（闻气味）2．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）A．氯化钡溶液 B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液3．鉴别下列各组物质，括号中所选的试剂或方法错误的是（）A．汽油和蒸馏水（闻气味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C．CaCl2和NaNO3（加水溶解）D．食盐水和双氧水（用MnO2）4．除去CO中混有少量CO2的方法是（）A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁5．下列实验方案不可行的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用观察颜色的方法区别铁片和铜片C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水6．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．CO2(CO)——通过加热的CuOB．CuO（C粉）——在空气中加热C．Cu(Fe)——加入CuSO4溶液中，过滤D．KOH溶液（K2CO3）——加入盐酸7.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉C．碳酸钠和碳酸钙D．氯化钡和硝酸钡8.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A.硝酸钾溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C H2（水蒸气）通过浓硫酸D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，再过滤12.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。
高中化学苏教版必修1 专题1第二单元第1课时 物质的分离与提纯 作业1 Word版含解析
[基础巩固]1.下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。
分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。
2.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。
蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示正确的是()解析：选D。
四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。
4.下列分离混合物的方法中不正确的是()A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析：选C。
酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来。
食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。
溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
5.下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离醋酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：选C。
高中化学物质分离提纯练习题(附答案)
高中化学物质分离提纯练习题一、单选题1.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是( )A.除去工业酒精中含有的少量水B.粗苯甲酸的提纯C.从碘水中提纯碘D.除去硝基苯中含有的少量Br22.下列关于重结晶的说法,错误的是( )A.被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B.溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C.重结晶的步骤:加热溶解、冷却过滤、结晶D.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g·crn-3,沸点约55℃ ,分离水和丙酮最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤4.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )A.溴苯和水B.乙醇和乙酸C.酒精和水D.溴苯和苯5.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯的试剂是( )A.金属钠B.溴水C.水D.氢氧化钠溶液6.下列分离或除杂方法正确的是( )A.用分液法分离水和酒精B.用蒸馏法分离苯和溴苯C.用燃烧的方法除去CH4中混有的少量H2D.用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯7.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是( )A.①是CCl4,②是苯,③是酒精B.①是酒精,②是CCl4,③是苯C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是苯,②是酒精,③是CCl48.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
具有下列特点的溶剂中,不可取的溶剂是( )A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B.在溶剂中产品比杂质更难溶解C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大D.室温时产品在溶剂中很易溶解9.用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是 ( )A.乙醇中的水(新制CaO)B.乙烷中乙烯(溴水)C.苯中的甲苯(溴水)Na CO溶液)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和2310.将下列液体分别和溴水混合并振荡,静置后会分为两层,溴水层几乎呈无色的是( )A.氯水B.乙烯C.乙醇D.碘化钾溶液11.下列所采取的分离方法正确的是( )A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.苯甲酸中含有少量氯化钠,可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D.乙炔气体中混有少量硫化氢气体,可以通过足量溴水洗气除去12.下列命名的有机物实际上不可能存在的是( )A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1 -己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3,3-二甲基-2-戊烯二、实验题13.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。
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【最新整理，下载后即可编辑】物质的分离与提纯补充习题一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C ．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D ．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）A ．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C ．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学物质的分离方法练习题及答案
高一化学物质的分离方法练习题及答案1. 填空题(1) 物质A和物质B可通过_______的沉淀反应得到。
(2) 汽油和水的混合物可采用_______的分离方法进行分离。
(3) 盐水和纯净水可通过_______的方法分离。
(4) 用_______可以将石油中的杂质分离出来。
(5) 酒精和水的混合物可以通过_______的方法分离。
2. 单项选择题(1) 下列物质分离的方法中，对物质的化学性质没有要求的是：A. 蒸发法B. 分液漏斗法C. 沉淀法D. 气体收集法(2) 各物质沉淀性由强到弱依次排列的是：A. 氯化银 > 硝酸银 > 碘化银B. 硝酸银 > 碘化银 > 氯化银C. 碘化银 > 氯化银 > 硝酸银D. 碘化银 > 硝酸银 > 氯化银(3) 下列分离方法中，用途最广泛的是：A. 凝固法B. 蒸发法C. 汽化法D. 沉淀法3. 计算题小明将含有硫酸铁的水溶液进行分离，首先加入少量高锰酸钾溶液，使其完全氧化，并生成沉淀，沉淀与溶液进行分离后，再采用蒸发法将溶液中的水分去除，最后得到固态产物MnO2。
如果小明用300 mL的高锰酸钾溶液能与50 mL的含有硫酸铁的水溶液完全反应，试计算小明所使用的高锰酸钾溶液的浓度为多少。
解答：首先根据化学反应方程式，可得：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O根据化学计量关系，可得：2 mol KMnO4与5 mol FeSO4反应。
由题意可知，小明使用的50 mL含有硫酸铁的水溶液需要与300mL的高锰酸钾溶液完全反应，因此，300 mL高锰酸钾溶液中所含有的高锰酸钾的摩尔数量是2/5 mol。
根据溶液的浓度计算公式：c = n/V，可得高锰酸钾溶液的浓度为：c = (2/5)/(300/1000) = 4/3 mol/L4. 答案(1) 沉淀法(2) 分液漏斗法(3) 蒸发法(4)蒸馏法(5) 蒸馏法(1) A(2) B(3) B解答略本文介绍了化学物质的分离方法，并通过填空题、选择题和计算题的形式进行练习，并提供了答案供参考。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】C【解析】蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉，蒸馏主要是从物质沸点不同的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
【考点】物质的分离与提纯2.分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。
【答案】Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。
NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。
【考点】通过实验判断混合物中的成分。
3.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸【答案】B【解析】A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。
高中一年级物质的分离与提纯练习试题与答案(K12教育文档)
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物质的分离与提纯补充习题一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ )A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（） A煮沸并加入石灰纯碱 B。
加明矾搅拌C。
进行多次过滤 D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 。
分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C 。
分液、蒸馏、萃取 D。
蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体.D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气.我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaClMgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几2、个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
4．常见阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氢气等。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（4）OH－能使无色酚酞变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变紫。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学有机物的分离与提纯专项训练(附答案)
高中化学有机物的分离与提纯专项训练一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性KMnO4溶液3.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是( )A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D. 苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡、静置、过滤4.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )A.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液B.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入溴水中洗气5.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤6.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是（）A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离7.现有三组混合液：（1）苯和食盐水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液D.分液、蒸馏、萃取8.分离下列物质时可用重结晶法的是( )A.蔗糖中含有泥沙B.汽油中含有水C.硫粉和铁粉D.氯化钠和硝酸钾混合物9.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是( )A.溴苯中的溴(碘化钾溶液)B.硝基苯中溶有二氧化氮(水)C.环己烷中的苯(氢气)D.苯中的甲苯(溴水)10.将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离,已知它们的物理性质如下:物质密度(3/g cm) 沸点/℃水溶性溶解性甲0.7893 78.5 溶溶于乙乙 1.220 100.7 溶溶于甲则应采用的分离方法是( )A.分液B.蒸馏C.干馏D.萃取11.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作;①蒸馏;②过滤;③静置分液;④加入足量金属钠;⑤通入过量CO2;⑥加入足量NaOH溶液;⑦加入足量FeCl3溶液;⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热,合理的步骤是( )A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③12.已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表:物质沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶下列说法中,不正确的是( )A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90～95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏,可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质二、填空题13.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(苏教版)化学必修一【专题1】2.1《物质的分离与提纯》练习(含答案)
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯1.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的乙醇溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析:汽油和氯化钠溶液两者不互溶,可以通过分液来分离;酒精与水互溶,但两者沸点有较大差别,可以通过蒸馏来分离;溴在水中的溶解度较小,而在有机溶剂中的溶解度较大,可以通过萃取来分离。
答案:C2.以下过滤操作中,不正确的是( )A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液解析:过滤操作时要注意一贴、二低、三靠。
①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的口应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
答案:C3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( )选项物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3CaOH2O、过滤解析:除杂是将杂质除去并进行有效的分离,因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去,将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去。
A中可产生Ag2SO4沉淀,A不正确。
答案:A4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸解析:A步骤中加入过量碳酸钠,钠离子是新的杂质,此法不可用;B步骤中加入过量硫酸钾,过量的硫酸根离子是新的杂质,此法也不可用;C步骤中加入过量硫酸钠,钠离子和过量的硫酸根离子都是新的杂质,此法不可用。
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的碘B．除去Cl中的HCl C．排水集气法收集D．实验室制氨气【答案】C【解析】A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。
【考点】考查实验方案设计与评价2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【答案】C【解析】A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。
【考点】考查物质的鉴别3.下列提纯物质的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】AC【解析】本题考查物质的分离、提纯。
熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。
A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。
福建省南安第一中学高一上学期化学训练物质的分离和提纯含答案
训练8W 物质的分离和提纯班级 座号 姓名 日期:2016.10。
10组卷人：蔡巧红1。
下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ）A.分液漏斗 B 。
普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.量筒2.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )序号ABCD实验目的制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器3．三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是南安一中2019届 高一化学练习( )A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华4。
下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列除去杂质的方法中错误的是（）6确的是（）A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2）：灼热的铜网7..下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（)A。
由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B。
水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃，所以,可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精C.分离KNO3和NaCl的混合物，先制得热的饱和溶液,再冷却，有大量晶体析出时，过滤就得到纯净的氯化钠晶体D。
在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
我们可以用溶解过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰8．（1)填写下列实验操作主要仪器名称：浓缩CuSO4溶液所用容器是___ _；分离酒精和水的受热容器是______ _______;石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；接受馏出产品的仪器是______。
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物质的分离与提纯
补充习题
一、选择题
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )
A.煮沸并加入石灰纯碱
B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤
D.蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④
C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、填空题
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。
过滤时: 。
蒸发时：。
9．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
、
10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是
答案
一、选择题
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A
二、填空
8．（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
9．（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
10.⑴C B D H
⑵应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。
⑶CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。
⑷不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。