最新湖北省大学生化学实验竞赛分析化学试题及答案
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题共25题1 ．下列化合物;在 NaOH 溶液中溶解度最大的是A. PbCrO4 B．Ag2CrO4 C．BaCrO4 D．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2;却未观察到蓝色物质生成;其原因肯定是A．未加入乙醚;因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色B．未加入戊醇;因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色C．未将溶液调至碱性;因 CrO5 在酸性介质中分解D．因 K2Cr2O7 和/或 H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液;最好的方法是A．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸B．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸C．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸D．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成;再滴加氨水有白色沉淀生成;该溶液是A．Na3PO4 B．Na2HPO4 C．NaH2PO4 D．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A将试管倾斜;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜;滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C将试管垂直;滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是A．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气C．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气;欲使氯气纯化则应依次通过A．饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰..点燃煤气灯时操作顺序正确的是A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③①④⑤ D．③②①④⑤9 ．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中;不正确的是A．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒 B．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉C．HgNO32 溶液：将 HgNO32 溶于稀硝酸后加入少量 Hg D．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾;应选择的试剂是A．王水 + KCl B．Cl2 + KCl C．浓 H2SO4 + KClO3 D．KOH + KClO312 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成;不能使该沉淀消失的是A．NaOH 溶液 B．KI 溶液 C．稀 HNO3 D．NaClO 溶液13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中;在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温;逐滴加入水;最先观察到溶液的颜色是A．粉红 B．紫色 C．绿色 D．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置;颜色最不易发生变化的是A．FeOH2 B．NiOH2 C．MnOH2 D．CoOH215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 A．Fe2O3 B．Pb2O3 C．Sb2O3 D．Bi2O316 ．向 Hg2NO32 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 A．棕色 B．灰黑色 C．白色 D．黄色17 ．下列配离子中;肯定不为蓝颜色的是A．CuNH342+ B．CoNH362+ C．NiNH362+ D．CoSCN42-18 ．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ;溶液的颜色是 A．蓝色 B．紫色 C．绿色 D．黄色19 ．下列化合物中;在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是A．MgOH2 B．MnOH2 C．FeOH2 D．CuOH220 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸;若有沉淀生成;则该沉淀是A．Na2S2 B．S C．Na2S3 D．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中;在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A．KNO3 + Na2CO3 B．KNO3 + CuSO4 C．KNO3 + Cr2O3 D．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合;还原产物主要是 A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．I223 ．下列氢氧化物中;在氨水中溶解度最小的是 A．ZnOH2 B．CuOH2 C．CoOH2 D．FeOH224 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 A．HgCl2 B．溴水 C．NaOH D．NH42S25. 向 AgS2O323- 中通入过量的 Cl2 ;生成的沉淀是 A．S B．Ag2SO4 C．AgCl D．Ag2S2O3第二题单项选择题共231 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 A.2 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-12 ．FeOH3 沉淀完后过滤时间是 A．放置过夜 B．热沉化后 C．趁热 D．冷却后3 ．在重量分析中;洗涤无定形沉淀的洗涤液是A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A．慢速定量滤纸 B．快速定性滤纸 C．慢速定性滤纸 D．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是A．混晶共沉淀杂质 B．包藏共沉淀杂质 C．吸附共沉淀杂质 D．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度;实验室提供下列物质;最好应选择A．邻苯二甲酸氢钾KHC8H9O4 B．草酸H2C2O4·2H2O C．苯甲酸C6H5COOH D．甲酸HCOOH7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中;量取25mL用以标定盐酸;容量瓶和移液管采取的校准方法是 A．容量瓶绝对校准B．容量瓶和移液管相对校准C．移液管绝对校准D．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是A．I-的氧化和I2的挥发B．淀粉强烈吸附I2 C．I2被吸附在CuI上;终点颜色很深不易观察D．KSCN加入过早9 ．定量分析中;基准物质是A．纯物质B．标准参考物质C．组成恒定的物质D．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是A．称取一定量的固体试剂溶于水中;并用蒸馏水稀释至一定体积;保存于棕色瓶中B．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时;用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中;加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中D．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸;加热80℃左右使其溶解;贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是A．水洗后干燥 B．用被滴定的溶液洗几次C．用被滴定溶液洗几次后干燥 D．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是A．过失误差 B．操作误差 C．系统误差 D．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色;耗去V1 mL;继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL;已知 V1<V2;其组成可能是A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaHCO3-Na2CO314 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时;加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是A．提高酸度;使滴定反应趋于完全B．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠不致提前变色C．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂;其应加入的时间是A滴定开始时加入 B滴定一半时加入 C滴定至近终点时加入 D滴定至I3-的棕色褪尽;溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时;加入KI的作用是A氧化剂配体掩蔽剂 B沉淀剂指示剂催化剂 C还原剂沉淀剂配体 D缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是A．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中;并加入少量的锡粒 B．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中C．将 SnCl2 溶于 HAc ;并加入少许 Zn 粉 D．将 SnCl2 溶于 HCl 中;并加入少量的锡粒18 ．标定 KMnO4 时;为提高反应速度要加热;且在酸性溶液中进行;应该加入的酸是A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc19 ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时;I2 挥发了;对标定结果影响是A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时;滴定管的内壁挂液珠;对结果的影响是A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法判断21 ．在光度分析中;选择参比溶液的原则是A．一般选蒸馏水 C．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择B．一般选择除显色剂外的其它试剂 D．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是A．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C．铬黑T只适用于酸性溶液中使用D．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中;EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量时;消除 Ca2+、Mg2+ 干扰;最简便的方法是 A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法第三题填空题共23题1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：A．优级纯__________ B．分析纯__________ C．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________..3 ．实验室用水规格已有国家标准可循;按水的电阻率指标;水质最好的是__________A．1MΩ·cm B．18MΩ·cm C．10MΩ·cm D．0.2MΩ·cm4 ．若实验室电器着火;灭火方法是__________..A．立即用沙子扑灭B切断电源后用泡沫灭火器扑灭C．立即用水扑灭D．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭5 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中..6 ．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____ __..7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后;能使酚酞指示剂显红色的是_________________..A．氨水 + 醋酸 B．氢氧化钠 + 醋酸 C．氢氧化钠 + 盐酸 D．六次甲基四胺 + 盐酸8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________..A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．NaOH D．FeSO49 ．用重量法测定铁时;过滤 FeOH3 沉淀应选用_________________________..A．快速定量滤纸 B．慢速定量滤纸 C．中速定量滤纸 D．玻璃砂芯漏斗10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________..A．增加平行测定次数 B．称样量在0.2g以上 C．用标准样品进行对照实验 D．认真细心地做实验11 ．下列四种溶液;各以水稀释10倍;其 pH 变化最大的是________________________..A．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc B．0.1 mol·L-1 HAc C．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc D．0.1 mol·L-1 HCl12 ．有色配合物的摩尔吸光系数e 与下列因素有关的是________________________ ..A．吸收池厚度 B．入射光波长 C．有色配合物的浓度 D．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中;当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时;突跃范围增大最多的是____________..A．HCl 滴定弱碱B．EDTA 滴定 Ca2+ C．Ce4+ 滴定 Fe2+ D．AgNO3 滴定 NaCl14 ．在配位滴定中;用返滴法测定 Al3+ 时;在 pH=5～6;下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________.. A．Zn2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Bi3+15 ．某铁矿石中铁含量约为40%;要求测定误差≤0.3%;宜选择_______________..A．邻二氮菲比色法B．磺基水杨酸光度法C．原子吸收光谱法D．K2Cr2O7 滴定法16 ．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量;准确称量获得的称量形式 PbSO4 后; 以此重量计算试样中的含量..重量因数表达正确的是_________________..A．3MPbSO4/MPb3O4 B．MPbSO4/MPb3O4 C．MPb3O4/3MPbSO4 D．3MPb/MPb3O417 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ;则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g ..18 ．某溶液的pH=7.200;该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度aH+为_________..19 ．下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 _________ mol·L-1 HNO3 ________ mol·L-1 HCl ________ mol·L-1 氨水 ________ mol·L-1 20 ．可见分光光度计的常用光源是________;吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________; 吸收池材料为__________；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________..A．氧化焰区 B．还原焰区 C．焰心区 D．氧化焰区中靠近还原焰的区域22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来;要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净;应检验其中的 __________.. A．Mg2+ B．Na+ C．Cl- D．SO42-23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中;容量瓶中减少的溶液体积___________..A．等于25.00毫升B．大于25.00毫升C．小于25.00毫升24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________..A．草酸锶B．草酸镁C．草酸钙D．草酸钡25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行：① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________..A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．③＞②＞①26 ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液;析出的沉淀的颜色为_______________..A．白色 B．灰色 C．黑色 D．白色逐渐变黑色 E．白色逐渐变黄色27 ．NH3;HCl;CO2;H2S;N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________..A．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 B．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 C．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 D．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 ．在高温≥1000℃下灼烧过的氧化铝_______________..A．可溶于浓盐酸 B．可溶于浓硝酸 C．可溶于氢氟酸 D．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分共20题一. 问答题1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 cH2SO4 为多少 10分2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围;过高或过低有什么不好 30分3 ．测定钴中微量锰时;用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-;然后用吸光光度法测定..若用标准锰溶液配制标准溶液;在绘制标准曲线和测定试样时;应采用什么样的溶液作参比溶液 20分4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时;用 HCl 低温加热分解矿样;然后趁热80～90℃滴加 SnCl2;此过程温度过高或过低会有何影响加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴;冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+..请说明为什么 SnCl2 过量不能太多为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入 30分5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器;说出名称和规格..30分1．取 25.00mL 试液;用 NaOH 标准溶液测定其含量；2．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；3．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；4．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；5．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液..6 ．如何更正下列作法的错误之处:20分1．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 ．在配位滴定中如用 EDTA 作为滴定剂为什么必须使用酸、碱缓冲溶液 20分8 ．配制溶液时;用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时;玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么如何将其清洗干净 20分9 ．草酸、酒石酸等有机酸;能否用 NaOH 溶液进行分步滴定 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-510 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..20分11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..30分12 ．下列实验应选择何种滤纸 20分1. 重量法过滤 BaSO4；2. 将 FeOH3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg..13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:10分1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢..14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质为什么 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5二. 选择或填充题1 ．判断下列情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响 40分1．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水3．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时;滴定管内壁挂液珠4．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;部分 I2 挥发了2 ．欲准确地作如下实验;以下情况对移液管和容量瓶应作何校正滴定管已校正过;请填A、B、C、D A．移液管绝对校正 B．容量瓶绝对校正 C．移液管与容量瓶相对校正 D．移液管与容量瓶均不需校正1. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中;量取 25mL 用以标定 NaOH2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl3. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中;计算其浓度4. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液;用 NaOH 标液滴定3 ．分光光度计检测器直接测定的是 10分A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透过光的强度D．散射光的强度4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL;如放出约 5mL 溶液时;记录数据为_________位有效数字;相对误差为__________..若使相对误差≤0.1%;则滴定体积至少为_________mL..30分5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：30分 A．分析纯试剂；B．基准试剂；C．工业纯试剂1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O2. 配制铬酸洗液所用 H2SO43. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O74. 配制 Na2S2O3 标准溶液6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类..按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种 ;它们分别用_________、_________、_________色带标志出来 20分无机部分共25题1 ．为什么煤气灯管被烧热怎样避免 10分2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净3 ．称量样品时;双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡;此时应加砝码还是减砝码 20分4 ．在酸碱滴定中;滴定完成后;尖嘴外留一滴液体;应如何处理 10分5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+;应选用何种化学试剂 20分6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么 10分7 ．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL;0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度;操作是否正确为什么 20分 8 ．用25mL 移液管量取溶液;能读取多少毫升 10分9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶;选用橡皮塞而不用玻璃塞 20分10 ．若不慎浓碱溅入眼中;如何紧急处置 20分 11 ．怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液 30分12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+;怎样除去它 20分 13 ．实验室中;为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气14 ．AlOH3 和 ZnOH2 都是白色沉淀;如何用简单的方法鉴别之只用一种试剂 20分15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色 10分16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加;而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小;如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 20分17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中;加入少量的 AgNO3 水溶液;此时溶液的pH值怎样变化;为什么 20分18 ．在 NaClO 水溶液中;加入少量的 KI 溶液;能否有 I2 生成 20分19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+;加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成为什么 30分20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液 20分21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液;又向一支试管加入少量 NaF 固体;振荡溶解..然后在二只试管中各滴加 KI 溶液;振荡;两支试管中溶液的颜色是否相同;为什么 10分22 ．碘在水中溶解度很低;但为何易溶于 KI 溶液中 10分23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液 30分24 ．金属钠需保存在无水煤油中;怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢 30分第一题答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 ．A 绿； B 红； C 蓝..2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色..3 ．B..4 ．D..5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中..6 ．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液;搅匀..或者用 NaOH 调至碱性;用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖..7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克..18 ．3 位有效数字；6.31×10-8.. 19 ．18； 16； 12； 15..20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英..21 ．D..22 ．C.. 23 ．A.. 24 ．B.. 25 ．B.. 26 . A.. 27 . C.. 28 . D第四页分析部分答案1 ．6mol·L-1..2 ．75～85℃为宜..温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解;温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢;在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42- 反应即分解..温度过高或过低都会使测定产生误差..3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时;用试样溶液作参比..4 ．①温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢;SnCl2 容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全;溶液就被蒸干;使矿样溅失给测定造成误差；② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞;金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 将 HgCl2 还原成为金属汞..5 1．25.00mL 移液管 2．500mL 容量瓶3．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管4．酸式滴定管5．量筒..6 ．1．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸..7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+;随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化;反应不能进行到底;所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度..8 ．不溶物为 MnO2;用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗..9 ．不能..因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级;只能一次被滴定..10 ．自身指示剂;由无色变为微红色.. 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色..12 ． 1. 慢速定量滤纸； 2. 快速定性滤纸.. 13 ．均用HCl..14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质..因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定..选择或填充题：1 ．偏低、偏低、偏高、偏高..2 ．C、D、B、A..3 ．C..4 ．0.1mL;3位有效数字;0.4%；20mL..5 ．B、C、C、A..6 ．定性和定量;快、中、慢;白、蓝、红..第四页无机部分答案1 ．当煤气进入量变小;而空气的进入量很大时;产生侵入火焰;它将烧热灯管..在点燃煤气灯之前;先将空气调至最小;点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例..2 把洗刷后的玻璃仪器倒置;如果玻璃仪器不挂水珠;则玻璃仪器己被洗刷干净;否则;玻璃仪器没有被洗刷干净..3 ．此时样品重;双臂天平应加砝码;单臂天平应减砝码..4 ．滴定失败;需重滴..5 ．选用可溶性草酸盐;如果有钙离子则生成草酸钙沉淀..6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色;蓝色和绿色..7 ．不正确..应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl;然后滴定以便缩小读数造成的误差..8 ．读取25.00毫升..9 ．NaOH 能腐蚀玻璃;NaOH 溶液存放时间较长;NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起..10 ．先用硼酸溶液洗;再用大量的水洗..11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中;放置一星期左右;取上清液;加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得..简单的方法;也可快速称量NaOH;然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下;再用不含 CO2 的蒸馏水配制..12 ．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+;然后调溶液的 pH 值大于2;煮沸溶液;生成 FeOH3 沉淀;过滤;即除去了Fe2+..13 ．虽然 CaCl2 不显酸性;但它能和 NH3 形成加合物..14 ．在 AlOH3 和 ZnOH2 白色沉淀中;分别加氨水;沉淀溶解的是 ZnOH2;不溶的是 AlOH3..15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色..16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中;加热混合液;在一定温度下进行转化;然后热过滤..把所得清液冷却;结晶;过滤;则得到 KNO3 晶体..17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成;所以溶液的pH值变小..18 ．因为溶液会呈碱性;I2 歧化成IO3- 和 I-;所以无 I2 生成..19 ．在碱性条件下;二价的锡为 SnO22-;它具有还原性;在碱性溶液中能将 BiOH3 还原为金属 Bi;SnO22- 成为锡酸根 SnO32-;所以溶液中有黑色沉淀..20 ．一般现用现配..配制时;要用煮沸除空气的蒸馏水冷却;并保持溶液呈酸性;在溶液中加些铁钉..21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄;加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化..Fe3+ 能把 I- 氧化成碘;但加入 NaF 后;由于生成稳定的 FeF63- 配离子;FeIII/FeII 电极电势变小;不能把 I- 氧化成碘..22 ．I2 可与 I- 生成 I3- 配离子;以 I3- 形式储备起来.. I3- 溶于水;所以 I2 易溶于KI溶液..23 ．一般现用现配..由于二价的锡极易水解;所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸;后加水稀释至所要求的体积..保存时;溶液中加些锡粒..24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应;所以金属钠需保存在无水煤油中;可用无水 CuSO4 来检验和除去水..如果含水;白色的 CuSO4 则变蓝。
大学生化学实验竞赛试题及答案-精选.pdf
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验竞赛试题及答案20290
第一题单项选择题（共 25题）1 .下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是 （ ） [A] . PbCrO 4[B] . AgCrQ[C] . BaCrO [D] .CaCrQ2 .向酸性K 2C 2Q 溶液中加入 H2Q ,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是4 .滴加O.lmol • L -1CaCb 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（ ）[A] . NaPQ [B] . NaHPQ [C] . NaHPQ [D].以上三种溶液均可 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 （ ）[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴===============================试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是（ ）启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置 对于1可（ ）[A] .未加入乙醚，因CrQ s 与乙醚的加合 物为蓝色[B] .未加入戊醇，因CrQ s 萃取到戊醇中 显蓝色3 .实验室配制洗液，最好的方法是（[A] .向饱和K 2C 2Q 溶液中加入浓硫酸[B] .将K 2Cr 2Q 溶于热的浓硫酸[C] .未将溶液调至碱性，因CrQ s 在酸性 介质中分解[D] .因K262O （和/或）H2Q 浓度过稀）[C] .将K 262O 溶于1: 1硫酸[D] .将K 2Cr 2O 与浓硫酸共热溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A] .高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫[B] .块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气化氢[C] .无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A] .饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 .使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
大学生化学实验竞赛试题及答案演示教学
大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
湖北省大学生化学实验技能竞赛模拟试题
湖北省大学生化学实验技能竞赛模拟试题（全部）1. 下列常用仪器或仪表中能直接用火加热的是( B )A、表面皿B、蒸发皿C、温度计D、量杯2. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据不合理的是( B )A、定性实验中用滴管滴取25滴溶液作为约1 mL进行实验。
B、用托盘天平称取8.25 g铁屑。
C、用广泛pH试纸测得溶液的pH值为11。
D、滴定管显示的标准溶液用量为21.50mL。
3. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是( B )A、用泡沫灭火器扑灭。
B、切断电源后，立即用干粉灭火器扑灭。
C、用石棉布或沙子盖灭。
D、切断电源，立即用水浇灭。
4. 实验室中的铬酸盐洗液，若变绿而失效时，可用下列那种试剂使其再生？( B )A、双氧水B、KMnO4C、浓硫酸D、浓硝酸5. 配制50 mL 0.1000 mol⋅L-1氯化钠溶液，下列操作中错误的是( C )A、准确称取氯化钠0.2922 g，用少量水溶于60 mL小烧杯中，搅拌使其溶解。
B、选用50 mL 容量瓶，装适量水，盖紧瓶塞，食指抵住瓶塞，倒置，检查容量瓶是否漏水，洗净备用。
C、当溶液未达到容量瓶的刻度线时，就应当对瓶中的溶液进行混和，混和的方法是在压紧瓶塞的同时，多次倒转容量瓶并摇动，使瓶内溶液混合均匀。
D、将小烧杯中已经溶解的氯化钠溶液转移至50 mL 容量瓶中，用少量的水涮洗杯壁3次，涮洗液按同样的操作均转移至容量瓶中。
6. 下列与实验相关的做法，不正确的中( C )A、实验产生的有毒、腐蚀性废液，应该倒入专门的回收容器中。
B、实验室的水、电、煤气、药品应以节约为原则，避免超出满足实验要求之外的消耗。
C、为了集中注意力做好实验，实验所产生的数据要黙记在心，实验完成后迅速记录下来。
D、遵守操作规则和一切必要地安全措施。
7. 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性？( A )A、为了防止Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子水解.B、为了制备H2.C、为了维持缓冲体系的pH值.D、为了过滤方便.8. 实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( C )A、HNO3B、浓H2SO4C、稀HClD、浓HCl9. 下列实验仪器中，常用来取用粉末状固体药品的仪器是( A )A、药匙B、试管夹C、镊子D、坩埚钳10. 硫酸铝可作净水剂，是因为它与水作用之后所得的( B ) 具有很强的吸附性能。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
大学生化学实验竞赛试题及答案
1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
大学生化学实验竞赛试题及答案大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸4 ．滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是( )[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤9 ．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3[D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是( )[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg [D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是( )[A]．王水+ KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO312 ．向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是( )[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO 溶液13 ．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红 [B]．紫色[C]．绿色 [D]．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是( )[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O316 ．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是( ) [A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是( )[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-18 ．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是( )[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色19 ．下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)220 ．向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是( )[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是( )[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( ) [A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S25. 向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是( ) [A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的HCl 其摩尔浓度为( ) [A].2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-12 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是( )[A]．放置过夜[B]．热沉化后[C]．趁热[D]．冷却后3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )[A]．冷水[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液[D]．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是( )[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸[D]．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )[A]．混晶共沉淀杂质[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质[D]．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( ) [A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是( )[A]．I-的氧化和I2的挥发[D]．KSCN加入过早[B]．淀粉强烈吸附I2[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察9 ．定量分析中，基准物质是( )[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是( )[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是( )[A]．水洗后干燥[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<V2，其组成可能是( ) [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3[C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO314 ．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是( )[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是( )[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂[C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是( )[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc ，并加入少许Zn 粉[D]．将SnCl2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒18 ．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是( )[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc19 ．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是( )[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是( )[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是( )[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是( )[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用23 ．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ) [A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5分，共47分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗 2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。
若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL以上。
5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85, 紫红～无色。
莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K2CrO4, 砖红色， pH6.5-10.5；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4)2, 白色－血红色，强酸性。
6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:8、为下列操作选择合适的容器(1) 称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用称量瓶；(2) 盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管；(3) 储存AgNO3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶；(4) 储存0.2 mol·L-1NaOH溶液，用胶塞试剂瓶；9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+0.1mol/L HNO3(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液(3) pH=10时EDTA滴定Mg2+NH3-NH4Cl缓冲液(4) pH=13时EDTA滴定Ca2+0.1mol/L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)11、无汞定铁法（SnCl2-TiCl3联合还原Fe3+）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
分析化学实验试题及答案 ()
分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分 2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 偏高 。
2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手 食 指堵住管口。
4、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。
5. 在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。
__。
6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe 3+、Al 3+等少量共存离子。
7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第二个计量点 , 则H 3PO 4 的分析结果将 偏高。
二、判断题：（8分 2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca 、Mg 进行分别定量。
（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ） 三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
湖北省大学生化学实验技能竞赛笔试题[1]
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湖北省大学生化学实验技能竞赛笔试题液体饱和蒸汽压的测定1. 测量液体饱和蒸汽压的实验中, 下列说法不正确的是。
A. 测量液体饱和蒸汽压的方法一般有静态法、动态法和饱和气流法。
B. 等压计U型管中的液体起着密封样品和平衡压力的作用。
C．饱和蒸汽压与温度的关系符合－方程式, 由实验所测数据进行拟合可求得一定温度下的摩尔汽化热。
D．用等压计测液体蒸汽压所需试样少, 方法简便, 可用试样本身作封闭液而不影响测定结果。
2. 静态法测定液体饱和蒸气压一般适用于体系。
A. 蒸气压较小的纯液体 C. 蒸气压较大的纯液体B. 含挥发性溶质的溶液 D. 固态易挥发物质3. 液体饱和蒸汽压的实验测量, 下列操作中不正确的是。
A．在排系统空气过程中, 抽气速率必须慢, 避免等压计中样品因抽气速率过快而挥发掉B. 等压计样品上方空气必须排尽C. 实验操作关键在于, 在整个实验过程中, 要严防空气倒灌进入样品的蒸气中, 为防空气倒灌, 应经常调节U型管液面, 以防液差过大。
D．在升温测量过程中, 当恒温槽温度恒定后, 即可马上进行测量。
燃烧热的测定4. 氧弹热量计是一种较为精密的实验仪器, 燃烧热的测定是在环境温度恒定的条件下进行测定（以室温水夹套作为环境）, 同时用到雷诺温度校正, 原因是。
A. 校正燃烧前体系的温度。
B. 校正燃烧后体系的温度。
C. 校正环境的温度。
D．因热量计与周围环境的热交换无法完全避免, 为了消除这一影响而进行校正。
5．用环境恒温法测定物质燃烧焓的实验中, 为减少测量的实验误差, 下列说法不正确的是。
A. 确保样品在氧弹内燃烧完全B. 样品需要精确称量C．在标定量热计热容和测定未知样品燃烧焓的前后两次实验中, 内筒的盛水量随意D. 使用高纯度氧气6．燃烧热的测定实验中点火与停止读数关闭电源后, 打开氧弹若发现有黑色残渣说明样品燃烧不完全, 其可能原因不正确的是。
A. 氧气压力不足B. 氧弹漏气C. 氧弹中加水过多D. 样品量太多凝固点降低法测定摩尔质量7. 凝固点降低实验中, 下列说法不正确的是。
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2008湖北省大学生化学实验竞赛分析化学试题1.下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（C）：A. 空白试验B. 对照试验C. 增加平行测定次数D. 校正仪器2.下列论述中错误的是（B）：A. 系统误差具有单向性B. 系统误差呈正态分布C. 方法误差属系统误差D. 随机误差不可避免3.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（B）：A. 标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中若含有少量的邻苯二甲酸B. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，以此NaOH滴定H3PO4至第二个计量点C. 测定H2C2O42·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水D. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取试样时，至少应称取（C）：A. 0.05 gB. 0.1 gC. 0.2 gD. 0.5 g5.以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O（式量为145.1）中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g，已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字取（B）：A. 四位B. 三位C. 两位D. 一位6.将0.0240502修约为三位有效数字应选（C）：A. 0.024B. 0.0240C. 0.0241D. 0.24×10-27.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（C）：A. t检验法B. Q检验法C. F检验法D. G检验法8.能用pH = 9氨缓冲液分离的混合离子是（A）：A. Cu2+、Ca2+B. Ag+、Cu2+C. Zn2+、Cu2+D. Al3+、Cu2+9.以下试剂能作为基准物质的是（B）：A. 优级纯NaOHB. 99.9%纯锌C. 光谱纯Co2O3D. 100℃干燥过的CaO10.欲配制草酸钠溶液以标定0.02000 mol·L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）：A. 0.05000 mol·L-1B. 0.02 mol·L-1C. 0.02500 mol·L-1D. 0.04000 mol·L-111.下列高压气瓶的颜色和标志都正确的是（C）：气瓶字样外表面涂料颜色字样颜色A. 氧气瓶氧天蓝红B. 氢气瓶氢灰绿C. 氮气瓶氮黑黄D. 氩气瓶氩深绿红12.适用于扑灭精密仪器、贵重图书资料等火情的是（D）：A. 酸碱式灭火器B. 泡沫灭火器C. 二氧化碳灭火器D. 1211灭火器13.下列试剂中等级、代号和标签颜色都正确的是（B）：级别习惯等级代号标签颜色A. 一级优级纯GR 蓝色B. 二级分析纯AR 红色C. 三级化学纯LR 绿色D. 四级实验试剂CP 棕色14.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确是（D）：A. 容器沾污褐色二氧化锰，用（1+1）工业盐酸或草酸洗液洗B. 硝酸银黑褐色残留物用碘-碘化钾洗液洗C. 滴定管、移液管内的油脂用铬酸洗液洗D. 烧杯内油脂和有机物用（1+1）工业盐酸洗液洗15.某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10 5，则该指示剂的理论变色点是（C）：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～716.酸碱滴定法测定醋酸含量时，所用蒸馏水若含有二氧化碳，会使分析结果（B）：A. 不变B. 偏高C. 偏低D. 不能确定17.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（A）：A. CO32ˉB. HCO3ˉC. HPO42ˉD. Acˉ18.络合滴定终点时，溶液呈现的颜色是（C）：A. 金属离子与EDTA络合物MY的颜色B. 游离指示剂的颜色C. 游离指示剂与金属离子与金属指示剂络合物MIn的混合色D. 金属离子与金属离子指示剂络合物的颜色19.以下表述正确的是（D）：A. 二甲酚橙只适用于p H＞6时使用B. 二甲酚橙既适合于酸性溶液也适合于弱碱性溶液C. 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液D. 铬黑T指示剂适用于中性及弱碱性溶液20.用EDTA测定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+存在将导致（D）：A. 在化学计量点前指示剂即游离出来，终点提前B. 使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长C. 与指示剂生成沉淀，使其失去作用D. 加入过量的EDTA也达不到终点21.现用络合滴定法测定某水样中Ca2+含量，则用于标定EDTA的基准物质应为（D）：A. ZnB. Na2CO3C. Pb(NO3)2D. CaCO322.在络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度应用什么来调节？（D）A. 硝酸B. 盐酸C. 乙酸-乙酸钠缓冲溶液D. 氨-氯化铵缓冲溶液23.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜使用（B）：A. NaOHB. 抗坏血酸C. 三乙醇胺D. KCN24.络合滴定法测定复杂样品中铝含量时，宜采用（D）：A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法25.测定KBrO3含量的合适方法是（D）：A. 酸碱滴定法B. KMnO4法C. EDTA法D. 碘量法26.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（B）：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定27.可测定微量水分的氧化还原滴定法为（A）:A. 碘量法B. 铈量法C. 亚硝酸钠法D. 高锰酸钾法28.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（A）：A. 4V(NaOH)=15V(KMnO4)B. 20V(NaOH)=3V(KMnO4)C. 3V(NaOH)=4V(KMnO4)D. 5V(NaOH)=12V(KMnO4)29.采用硫酸钡重量分析法测定含氟炉渣中的硫含量，沉淀的条件是（B）：A. 稀、热、快、搅、陈B. 稀、热、慢、搅、陈C. 浓、冷、慢、搅、陈D. 浓、热、加入大量电解质30.在重量分析中，下述说法正确的是（D）：A. 称量形式和沉淀形式必须相同B. 称量形式和沉淀形式必须不同C. 称量形式和沉淀形式在高温下均难分解D. 称量形式的式量要大31.若以铬酸钾为指示剂，下列试样中可用硝酸银直接滴定测定氯含量的是（A）：A. CaCl2B. FeCl3C. PbCl2D. BiCl332.用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0 mg AgCl（式量为143.32）沉淀相当于0.92％氯（式量为35.45），应称取试样（C）：A. 0.1873 gB. 0.2474 gC. 0.2688 gD. 0.3851 g33.对过滤速度没有影响的是（C）：A. 滤纸大小B. 漏斗颈的直径及长度C. 是否使用无灰滤纸D. 沉淀类型34.重量分析法中恒重的标准是相邻两次灼烧后的称量差值≤（D）：A. 0.4000 gB. 0.0400 gC. 0.0040 gD. 0.0004 g35.在重量分析中，洗涤可能除去（A）：A. 吸附共沉淀杂质B. 包埋共沉淀杂质C. 混晶共沉淀杂质D. 后沉淀杂质36.以下参数中，改变后需要用参比溶液调节透光度至100％的是（A）：A. 入射光波长B. 溶液酸度C. 显色剂浓度D. 溶液浓度37.采用邻二氮菲吸光光度法测定铁时，试剂加入顺序正确的是（D）：A. 邻二氮菲、醋酸钠、盐酸羟胺B. 醋酸钠、盐酸羟胺、邻二氮菲C. 醋酸钠、邻二氮菲、盐酸羟胺、D. 盐酸羟胺、邻二氮菲、醋酸钠38.稀释高锰酸钾溶液时，高锰酸钾吸收峰（A）：A. 位置保持不变B. 红移C. 蓝移D. 高度增加39.下列说法正确的是（C）：A. 吸光度与浓度总是直线关系B. 透光率与浓度总是直线关系C. 吸光系数的大小与浓度无关D. 必须以试剂溶液作参比40.下列操作不正确的是（D）：A. 测定有色溶液的吸光度时，用石英比色皿装试液B. 试液装至比色皿高度的3/4处C. 用滤纸吸去比色皿外表面的液体D. 用氢氧化钠溶液浸洗比色皿41. 使用后的滤器上吸附有氯化银沉淀时，清洗的方法是（B）：A. 铬酸洗液浸泡；B. 硫代硫酸钠溶液洗涤；C. 浓硫酸洗涤；D. 浓热硝酸洗涤42．石灰石中铁含量的测定可采用的方法是（D）：A. 液相色谱法；B. 重铬酸钾法；C. EDTA络合滴定法；D. 吸光光度法43．甲醛法测定铵盐中氨含量时，中和甲醛中的游离酸时使用的指示剂是（A）：A. 酚酞；B. 甲基红；C. 甲基橙；D. 百里酚蓝44．铝合金中铝含量的测定采用置换滴定法，Ti4+依然干扰测定，合适的掩蔽剂是（C）：A. 酒石酸；B. 抗坏血酸；C. 苦杏仁酸；D. 磷酸45．溶解铜合金试样时，合适的分解试剂是（B）：A. HCl + H2SO4；B. HCl + H2O2；C. HCl + HF；D. HNO3 + HF46．碘酸钾作为基准物质在使用前需要干燥，其干燥条件是（C）：A. 60℃；B. 100℃；C. 130℃；D. 180℃47．重铬酸钾法测定铁矿样中铁含量时，滴定开始前要在待滴定的Fe2+溶液中加入H3PO4，其目的是（A）：A. 减少滴定误差；B. 控制溶液酸度；C. 掩蔽干扰离子；D. 提高反应速度48．已知二甲酚橙在pH=0～5.8时为黄色，pH≥6.3时为橙色，滴定Zn2+的适宜酸度范围是4.0～7.0（Zn2+与二甲酚橙的络合物为红色），则EDTA滴定Zn2+应控制的酸度范围是(B)：A. pH≥4．0B. pH=4～5C. pH=4～7D. pH＜649. 滴定终点不在指示剂变色范围内，是属于(D)：A. 随机误差B. 系统误差、方法误差、比例误差C. 系统误差、试剂误差、恒定误差D. 系统误差、方法误差、恒定误差50. 用I2标准溶液测定维生素C含量时，滴定条件为(A):A. 弱酸性溶液；B. 中性溶液；C. 弱碱性溶液；D. 强碱性溶液答案：1. C；2. B；3. B；4. C；5. B；6. C；7. C；8. A；9. B；10. A；11. C；12. D；13. B；14. D；15. C；16. B；17. A；18. C；19. D；20. D；21. D；22. D；23. B；24. D；25. D；26. B；27. A；28. A；29. B；30. D；31. A；32. C；33. C；34. D；35. A；36. A；37. D；38. A；39. C；40. D41. B; 42. D; 43. A; 44. C; 45. B; 46. C; 47. A; 48. B；49. D; 50.A操作题：1. 实际样品中钙、镁、铁、铝含量的测定（考点：电子天平、容量瓶、移液管、滴定管、分光光度计等仪器基本操作）。