2019高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件鲁科版
高考化学一轮复习 专题4.5 氧化还原反应的基本概念和规律 氧化还原反应的配平及运用课件
一级氧化剂：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H2O2、Na2O2 二级氧化剂：MnO2 、 HNO3 、 浓H2SO4 、Cl2 三级氧化剂：Br2 、 Fe3+ 、 I2 、 SO2 、 S
精选ppt
6
（二）还原剂
1、活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe
2、中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（ SO32- 、 HSO3- ） 3、非金属最低价化合物：H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-) 4、在加热条件下：H2、C、CO 5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。
被还原 被氧化
还原产物 氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
精选ppt
5
深度思考：蓝皮P12
常见的氧化剂、还原剂 （一）氧化剂
1、活泼非金属单质：X2、O2、S 2、高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+ 3、含氧化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO(ClO-)、 浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、(了解PbO2、NO2、 K2Cr2O7 ) 4、H+；银氨溶液、新制Cu(OH)2 悬浊液
A . C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B . HNCO是一种很强的氧化剂
C . 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D . 反应中NO2是还原剂
精选ppt
8
三、氧化还原反应的表示方法： 1、“双线桥”法
失 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 得 2×6e-
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
【2019-2020】高考化学一轮综合复习 第2章 化学物质及其变化 课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算
教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定题型冲关练习撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )A．1 B．2C．3 D．4解析根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，选项D正确。
答案D2．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。
答案B3．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25解析设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)＝×1＋×2＋×3，b＝6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]＝3×(a－×2)mol＝a mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)＝1∶7。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应 新人教版
解析 (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子 如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。(2)错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO 的 反应中，氯元素既被氧化又被还原。(3)错误；同素异形体之间的转化， 如 3O2=放==电==2O3 不 属于 氧 化还 原反 应。 (4)错 误 ；如 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。(5) 正确；如 Cl－――①→Cl2――②→HClO，转化①中氯元素被还原，转化② 中氯元素被氧化。(6)正确；置换反应一定是氧化还原反应，有单质参 加的化合反应，一定是氧化还原反应，无化合价改变的化合反应一定
①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2
②3O2=放==电==2O3
③Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化 学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类；四种基本类型 和氧化还原反应的关系可用下图表示：
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
知识清单
1．常见的氧化剂：
物质类型
实例
活泼的非 金属单质
【高考化学第一轮复习】第二章 化学物质及其变化 氧化还原反应
或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如： Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓 HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞ 稀HNO3；
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例2 已知反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
5.钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是( AD )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀
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第5讲 氧化还原反应
考点1 有关氧化还原反应的概念 氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。 2．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及 反应先后顺序的依据。 3．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有 化合价降低，升高总数等于降低总数。 4．升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失 电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。
1．配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电 子的总数=元素失去电子的总数 或化合价升高的总数=化合价降低的总数 2．配平方法：一标二列三求四配五观六查 具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列 出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍 数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化 的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未 发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒 检查所配结果是否正确。
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
2020版高考化学大一轮复习练习：第8讲 氧化还原反应 含解析
一、选择题1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性解析：选D 。
火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：选D 。
A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M 3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7解析：选C 。
根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n －1，解得n ＝2，M 2O 2－7中M 的化合价为＋6价，故C 正确。
4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色解析：选C 。
向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。
高三化学一轮复习 2_9 氧化还原反应的配平及计算课件
数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。氧化 还
原反应化学方程式的配平步骤为： ①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 ②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 ③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化 产
【知识精讲】
（2）多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂， 若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关 系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原 反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化 的元素得电子数目和失电子数目。
高三化学第一轮复习
第二章 化学物质及其变化
第九课时 氧化还原反应的配平及计算
【知识精讲】
1、氧化还原方程式的书写及配平 （1）推断反应物和产物
根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原 理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 （2）配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总 数
【方法精讲】
1、未知氧化还原反应方程式的书写技巧 （1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl2
O2
浓 H2SO4
HNO3
H ＋)、MnO2
Fe3＋
KClO3 H2O2
还原产物 Cl－ O2－
SO2 NO\NO2 Mn2＋
Fe2＋
Cl－ H2O
还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2
NH3 SO2\SO23－ H2O2
高中化学氧化还原反应及方程式配平课件
得
3× 8 3
e-×1
巴中市恩阳区恩阳中学
（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
④ 定系数：确定含变价元素物质的系数 〔原子守恒〕
失 2e- ×4
4
+2 CO
＋
+
8
3
1 Fe3O4------
0 3 Fe＋
+4 CO2
↓ 3× 8 e-×1 3
巴中市恩阳区恩阳中学
（必修1）第二章 化学物质及其变化
标出氧化复原反响中元素化合价变化。
巴中市恩阳区恩阳中学
（必修1）第二章 化学物质及其变化
思考 ·交流
化合价的升降可作为氧化复原反响的表观特征， 本质上是什么原因引起化合价的升降呢？
失去电子，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
得电子，化合价降低，被复原
Na+ Cl-
化合反应
氧化复原反响
置换反应
复分解反应
巴中市恩阳区恩阳中学
（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习
1、以下表达正确的选项是D〔
〕
A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响
C、在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化复原反响的本质是电子的转移〔得失或偏移〕
2、只标电子转移总 数，不标得失。
巴中市恩阳区恩阳中学
（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习
配平以下离子方程式：
得1 ×2
+3
0
+2
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×
题号
1
2
2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中
氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强
1.5 氧化的HCl为________mol 。
(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4 ＋12H2SO4电子转移的方向及数目。 答案：
【解析】
（1）n(Cl2)==0.3mol 5e6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
n(e-)=
＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析： 用双线桥分析该氧化还原反应：
不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1∶2，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会 发生上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2
×
×) ×
)
（ ，属于氧化还原反应，属于四种基本 （5 3）如 4 ）如3CO+Fe Cl2+H2O=HCl+HCl 反应中， Cl2 H 元素既被氧化又被还原 O既不是氧化剂又不是还原剂 2O3=3CO2+2Fe 反应类型
×)
×)
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题号
1
2
3
＋5
＋2 ＋3 ＋3
＋4
－2 ＋3 ＋2
＋3
－2 ＋1
mol氧化剂转移电子2
mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，所以A、B、C均不正确， 反应后有H＋生成，所以溶液的酸性明显增强，故D正确。 答案： D
常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌； 三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全； 铜、汞二价最常见。
5 5 3 n(Cl2)= 3 ×0.3mol=0.5mol
参加反应的HCl为：
6 6 n(HCl)= 5 n(e-)= 5 ×1.5mol=1.8mol
被氧化的HCl为: n(HCl)= n(e-)=1.5mol
4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的
等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。
考点一
考点二
微课10
探究高考·提升考能
考点一
氧化还原反应的本质是电子转移
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题号
1
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
化合反应
阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置 换反应的氧化还原反应
题组二 电子转移方向及数目的表示方法
3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 0.5 mol 。 ①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_________ 1.8 ②反应中转移1.5 mol e－时，参加反应的HCl为________mol ，其中被
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题号
1
2
3
4
5
题组一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH
的流程如下：
复分解反应
分解反应 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )
化合反应
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
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D 置换反应
属于非氧化还原反应
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( （1）同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
（2）如Fe2+既有氧化性又有还原性 (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(
－1
－1
－1 ＋4
－1 ＋7 －1
－1 ＋6
＋6
－2、－1
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题号
1
2
3
3．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成 的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案： 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也 不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，铜元素被还 原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体 之间的转化不属于氧化还原反应。
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
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题号
1
2
√
× ×
×
2+中 -具有氧化性 (5) 元素的非金属性越强，其氧化性越强，但对应单质不一定活泼，如 (2) (3) (4) 如 金属原子的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子的数目无关 CO Fe 既有氧化性又有还原性， C 为最高价，具有氧化性，但氧化性较弱。 ClO (1)浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，二者不能发生氧化还原 2 N 2与磷单质，活泼性N2<P，但非金属性N>P。 反应
气体，D项正确。 答案： D
5．(2017·湖南岳阳四校联考 )某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、
N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 ( ) A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
解析： c(NH4+)随反应进行逐渐减小，说明NH4+是反应物，则N2是生
成物，该反应是氧化还原反应，氧化剂是ClO－，是反应物，Cl－是还原产
物，是生成物，由电荷守恒可知生成物中还应有H＋，由原子守恒可知H2O
也应是生成物，所以该反应的离子方程式是2NH4+＋3ClO－===N2↑＋3Cl
－＋2H＋＋3H － 2O，反应的还原产物是Cl ，消耗1