常见物质(或离子)-、火焰的颜色一览表

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中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表
一、归类小结相关知识点的规律
物质的世界五光十色,五彩缤纷。

为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质,现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。

便于同学们进行学习。

下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。

(注:“*”为选修本内容)
焰色反应:物质燃烧火焰的颜色:
钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色:H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等
钠黄色蓝紫色:S在纯氧中燃烧。

锂紫红色
铷紫色
钙砖红色
锶洋红色
钡黄绿色
铜绿色
化学试题
一、选择题
1. 咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁后,用普通的肥洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质()
A. 品红溶液
B. 石蕊溶液
C. 氯水
D. 碘化钾-淀粉溶液
2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,取上层清夜滴加盐酸,有白色沉淀生成,下列说法正确的是()
A. 有Ag 析出,滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在
B. 有Ag 析出,滤液中有Fe2+、Cu2+存在
C. 有Ag、Cu析出,滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在
D. 有Ag、Cu析出,滤液中有Fe2+、Ag+存在
3. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可以溶于醋酸铵形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。

当在Pb(AC)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀生成,表示这个反应的离子方程式正确地是()
A. Pb(AC)2+H2S=PbS↓+ 2HAC
B. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+
C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HAC
D. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC
4. 某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈黄色,向黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,若向原溶液中加入铝粉,有氢气放出。

该溶液可能大量存在的一组离子是()
①K+、H+、NO3-、Na+②H+、Br-、SO42-、Na+③SO42-、OH-、Br-、Fe3+
④OH-、SO32-、Br-、K+⑤H+、Br-、SO42-、K+
A. ①③⑤
B. ②④
C. ①②④
D.只有②
5. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得氧气有异常气味,使气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。

则氧气中可能混有()
A. Cl2
B.Br2
C. HCl
D.CO2
6.下列说法正确的是()
A. 漂粉精有效成分是次氯酸钠
B. 氟化氢与HCl一样在空中呈现白雾
C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D. 氟气通入水中有氧气生成
7. 在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是()
A. Na+、Cu2+、Br-、Cl-
B. K+、AlO2-、NH4+、Na+
C. K+、Na+、NO3-、H+
D. K+、S2-、SO42-、OH-
8. 银耳本身为淡黄色,某地生产一种雪耳,颜色洁白如雪。

其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚里,在棚的一端支一小锅,锅内放硫黄,加热使硫黄融化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了。

雪耳炖而不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的就是()
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
9. 发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生大量高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体,其原因是()
A. 高温下N2遇空气生成NO2
B. NO遇空气生成NO2
C. CO2与NO反应生成CO和NO2
D. NO与H2O反应生成H2和NO2
10. 将铜粉加入稀硫酸中,加热,无明显现象,当再加入一种盐后,铜粉逐渐溶解,溶液呈蓝色,同时有一种气体逸出。

该盐是()
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. FeSO4
D. KNO3
11. 有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是()
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
B. 硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2
C. 硝酸可与Na2S反应制的H2S气体
D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
12. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应反应完全):1)通过碱石灰使时,气体体积变小; 2)通过赤热的氧化铜时,固体变为红色; 3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色; 4)通过澄清的石灰水时,溶液变得混浊。

由此可以确定原气体中()
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种
B. 一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C. 一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种
D. 一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
13. 某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成,现使其依次经过下列药品:○1澄清石灰水; ○2Ba(OH)2溶液;○3浓硫酸;○4灼热的氧化铜;○5无水硫酸铜粉末。

结果观察到的试验现象是:○1中未见混浊○2中变混浊○3中无明显现象○4中有红色物质生成○5中固体变蓝。

若以上试验中,每一步反应都充分进行,则原混合气体中()
A.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g),肯定无NH3
B. 一定有CO2和HCl, 可能有H2
C.一定有H2、CO2和CO, 可能有HCl
D. 一定有H2,一定没有CO
14.某同学想用试验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计的下列试验中没有意义的是()
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后无明显变化,表明锌与K+无反应
D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色
15. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数是()
A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%
16. 下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧○2FeSO4溶液滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

○3FeCl3溶液滴入KSCN溶液○4无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ○2○3○①○4
B. ○3○2○①○4
C. ○3○①○2○4
D. ○①○2○3○4
17. CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()
A. 将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
18. 在一接近中性的含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种:
○1原溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡产生,溶液呈橙黄色
○2向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀产生;
○3橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。

根据上述试验事实推断,该溶液中肯定不存在的离子是()
A. NH4+、Br-、CO32-
B. Fe2+、I-、SO32-
C. NH4+、Br-、SO32-
D. Fe2+、I-、CO32-
二、填空
1.已知K2Cr2O7具有较强的氧化性,在反应中本身被还原成Cr3+(溶液呈绿色)。

把K2Cr2O7溶于水配成溶液呈橙红色,又知在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列关系:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,回答下列问题:
(1)向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液, 溶液呈_____色,因__________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中逐滴加入稀H2SO4直至过量,溶液的颜色变化情况为______,因为____________________________。

(3)在(2)中所得的溶液中通入SO2气体,此时溶液颜色将______ ,其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

2. 下图为中学化学中常见的物质间化学反应关系示意图其中A的焰色反应呈黄色,F、I
有刺激性气味的气体,H的溶液为强酸性溶液,D、J均为白色固体。

(1)写出化学式:A___________; B__________。

(2)写出下列反应的离子式:
a) 电解C溶液:_____________________________________________;
b) D + 硫酸→J:___________________________________________;
c) I + F + H2O:_______________________________________________ 。

3. (1)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,溶液变为蓝色,这是因为
_____________________,反应的离子的方程式为:______________________________。

(2) 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。

这是因为
_______________________,反应的离子方程式为__________________________________。

(3)对比(1)和(2)试验所得的结论,将I2、ClO-、SO42-,按氧化性有强到弱顺序排列为_________________。

4. 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。

(1) H2O2的电子式为:____________________。

(2) 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,颜色由红色褪至无色,主要原因是双氧水的___________性。

(3) 将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出__________性。

(4) 将氯水用导气管通入较浓的NaOH和H2O2混合溶液中,在导气管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混合溶液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,将多余的能量以红光放出。

写出ClO-与H2O2反应的离子方程式_______________________________________________。

5.今有A、B、C、D四中元素,其中A元素是1826年一位法国年轻科学家发现的。

他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若经进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻的臭味。

B、C、D原子电层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内的质子数2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。

D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。

四种元素分别为:
A________ B________ C________ D_________。

由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是________________。

6. 将光亮铜丝在酒精灯外焰加热,看到灯焰呈亮绿色(a)。

待铜丝呈红热后,离开灯焰片刻,看到铜丝变黑(b)。

此时将铜丝移入酒精灯内焰,看到灯丝光亮如初(c)。

如此反复,现象重现,铜丝质量竟无变化。

请问:
(1)现象(a)称为______________反应。

(2)写出有关反应式:
现象b___________________________________
现象c___________________________________
7. 某学校课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,
溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色。


原溶液可能是__________溶液,加热时溶气球
液由红色逐渐变浅的原因是________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变红色,冷却后恢复红色,则此溶液可能是___________,加热时溶液由无色变红色的原因是________________________。

8. 无色气体可能含有CO2、HCl、NH3、NO、H2中的一种或几种。

先将气体通入浓硫酸,气体体积减小,然后将气体通过过量的Na2O2,气体变为棕红色。

将棕红色气体收集到大试管中,再将试管倒立于盛水的水槽中。

试管内水面上升。

根据上述试验现象填写下列空白。

(1) 若水未充满试管,则原气体中一定含有的气体是________,可能含有___________。

(2) 若水充满试管,原气体中一定含有__________,一定无_________,通过Na2O2后红棕色气体的成分是__________。

原气体中_______气体的体积比只有_____,水才会充满试管。

9. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):A B C D。

(1) 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A、D分别为(填写化学式)A:_____________,D_________。

写出A→B转化的化学方程式:________________________。

(2) 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

则A为______,写出A→B转化的化学方程式:_____________________________。

(3) 若A为周期表中短周期元素形成的单质,D为强碱,则A在周期表中第______周期,_______主族,指出C的一种用途__________________________。

(4) 若A为周期表中短周期元素形成的非金属单质,则A有多种情况,请填写下表,并完
参考答案:
一.选择题:
1. B
2. A
3. A
4. B
5. A
6. BD
7. D
8. D
9. B 10. D 11. D 12. D 13 . A 14. A 15. A 16. B 17. C 18. B
二.填空题:
1.(1) 黄加入NaOH溶液,降低了溶液中的H+的浓度,会使可逆反应
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+向正反应方向移动。

(2)黄色→橙黄色逐滴加入稀H2SO4,稀H2SO4先中和溶液中的NaOH,再滴加稀H2SO4,过量的H+会使可逆反应Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+向逆反应方向移动。

(3)变成绿色Cr2O72- +2H+ +3SO22Cr3+ +3 SO42- +H2O
2. (1) Na2SO3BaCl2
(2) a. 2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
b. Ba2SO3+ 2H++ SO42- == Ba2SO4↓+ SO2↑+ H2O
c. SO2+ Cl2+ 2H2O == 4H++ SO42-+2Cl-
3.(1)有I2生成H2O+ ClO-+2I-== I2+Cl-+2OH-
(2) Na2SO3和I2反应SO32-+ I2+ H2O== SO42-+2I-+ 2H+
(3) ClO->I2>SO42-
4.(1)H O O H (2) 氧化
(3) 还原(4) ClO-+ H2O2 == Cl-+ H2O+O2↑
5. A. Br B. H C. O D. S Br2+ H2O == HBr + HBrO
6.(1)焰色
(2) 2Cu + O2 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO +H2O + Cu
7. (1)稀氨水和酚酞加热时氨水中氨逸出,溶液碱性减弱,溶液焰色变浅
(2)溶有SO2的品红溶液,加热时SO2气体逸出,品红又恢复为红色。

8.(1) NH3、CO2、NO ; H2
(2) NH3、CO2、NO ; H2和Cl2 ; NO2和O2
V NO: V CO2== 2 : 3
9. (1) H2S, H2SO4 , 2H2S + 3O 22SO2 + 2H2O
(2) NH3,4NH3 + 5O24NO + 6H2O
(3) 三, I 氧化剂或生氧剂或漂白剂
(4) C CO + 2O22CO2
S 2SO2 + O22SO3
N22NO + O2 == 2NO2
P PCl3 + Cl2 == PCl5。

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