高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结

合集下载

高中化学物质颜色总结

（一）蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O2（液态——淡蓝色）；*Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固体——紫黑色）。

（二）红色：Fe(SCN)3(红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。

（三）棕色；FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体（棕色）。

（四）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(紫红色)；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。

（五）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。

AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解变黑。

（六）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag3PO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S（黄色）；FeS2(黄色)；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；FeCl3固体（棕黄色）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I2的水溶液（黄色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）（七）白色：绝大多数固体物质为白色，AgCl；Ag2CO3；Ag2SO3；BaSO4；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；三溴苯酚；无水CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象；白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色；pH试纸；干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

高中的化学中有颜色变化的反应

⾼中的化学中有颜⾊变化的反应⾼中的化学中哪些反应有颜⾊变化1．镁条在空⽓中燃烧：发出耀眼强光，放出⼤量的热，⽣成⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质。

2．⽊炭在氧⽓中燃烧：发出⽩光，放出热量。

3．硫在氧⽓中燃烧：发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。

4．铁丝在氧⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性⽓味⽓体⽣成，试管上有液滴⽣成。

6．氢⽓在空⽓中燃烧：⽕焰呈现淡蓝⾊。

7．氢⽓在氯⽓中燃烧：发出苍⽩⾊⽕焰，产⽣⼤量的热。

8．在试管中⽤氢⽓还原氧化铜：⿊⾊氧化铜变为红⾊物质，试管⼝有液滴⽣成。

9．⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末，使⽣成⽓体通⼊澄清⽯灰⽔，⿊⾊氧化铜变为有光泽的⾦属颗粒，⽯灰⽔变浑浊。

10．⼀氧化碳在空⽓中燃烧：发出蓝⾊的⽕焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有⽓体⽣成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝⾊晶体逐渐变为⽩⾊粉末，且试管⼝有液滴⽣成。

13．钠在氯⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽣成⽩⾊固体。

14．点燃纯净的氯⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上：发出淡蓝⾊⽕焰，烧杯内壁有液滴⽣成。

15．向含有C1-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的硝酸银溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。

17．⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄⾊，并有⽓体⽣成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝⾊絮状沉淀⽣成。

19．将Cl2通⼊⽆⾊KI溶液中，溶液中有褐⾊的物质产⽣。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐⾊沉淀⽣成。

21．盛有⽣⽯灰的试管⾥加少量⽔：反应剧烈，发出⼤量热。

22．将⼀洁净铁钉浸⼊硫酸铜溶液中：铁钉表⾯有红⾊物质附着，溶液颜⾊逐渐变浅。

23．将铜⽚插⼊硝酸汞溶液中：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着。

24．向盛有⽯灰⽔的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液：有⽩⾊沉淀⽣成。

高中化学有颜色变化的反应有哪些

高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。

焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。

颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。

1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

25.镁条在空气中燃烧：。

高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有S O42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将C l2通入无色K I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

高考化学复习重要知识点：燃烧及火焰的颜色

2021年高考化学复习重要知识点：燃烧及火焰
的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三）、焰色反应（实验操作？）
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。

高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

高中常见物质的物理性质及化学性

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。

甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。

高中化学常见物质反应焰色分类

1.基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（棕红色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（棕红色）、P（红磷，暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

2.激发态：充氦气（He）的灯光成红色、充氖气（Ne）的灯光呈红色。

3.化学变化：1）紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红；2）湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；3）酚酞在碱性容写中呈浅红色（8.2<pH<10.0）或红色（pH>10）；4）甲基橙在酸性溶液中（pH<3.1）中呈红色；5）已经被二氧化硫（SO2）褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

橙色世界1.基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。

黄色世界1.基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4。

2.激发态：钠元素焰色反应成黄色。

3.化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。

绿色世界1.基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）。

2.化学变化：Fe(OH)2（白色）→灰绿色→Fe(OH)3（红棕色）。

青色世界（黑色）1.基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。

2.化学变化：1）蔗糖率浓硫酸被炭化变黑；2）湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑；3）硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。

蓝色世界1.基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧。

2.化学变化：1）紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；2）湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；3）无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；4）H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；5）S在空气中燃烧呈蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰；6）淀粉遇I2（aq）变蓝；7）Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝。

高中化学常见物质的颜色总结

高中化学常见物质的颜色总结化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!高中化学常见物质的颜色总结：1.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)2.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;Ca O;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH8时呈蓝色。

酚酞：pH10时呈红色。

甲基橙:pH4.4时呈黄色。

甲基红:pH6.2。

【高中化学】高中化学知识点：焰色反应

【高中化学】高中化学知识点：焰色反应高中化学本部分的知识点。

(一).钠离子：钠的火焰反应应该不难做到，但它实际上是最麻烦的。

因为钠的火焰颜色是黄色的，酒精灯的火焰大部分是黄色的，因为灯头灯芯不干净，酒精不纯净。

即使火焰几乎无色（浅蓝色），一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）也会在外部火焰上燃烧。

起初，火焰也是黄色的。

很难解释火焰颜色是钠离子还是原酒精灯的火焰颜色。

为了清楚地看到钠的黄色火焰，可以使用以下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

（2）铁丝（方法2）：① 取一根细铁丝，用砂纸擦拭一端，然后在酒精灯的外焰上燃烧，直到没有黄色火焰，② 将铁丝的一端用水浸泡，然后蘸一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③ 点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯清洁，酒精纯净），④ 将沾有钠盐粉的铁丝放在外焰顶端燃烧，此时，外焰顶端有一个小的黄色火焰，即钠焰。

上述方法对教师来说更容易演示实验，但学生在实验中很难看到火焰尖端，因为大多数酒精灯都不干净。

可改为以下方法：将沾有钠盐的铁丝放在外焰中任何有蓝色火焰的部位，然后燃烧。

如果黄色火焰覆盖蓝色火焰，可以认为黄色火焰是钠火焰。

(二).钾离子：（1）方法1（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

（2）方法2（蒸发皿）•酒精法：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

（3）方法3（铁丝棉水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质; 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体; 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液; 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊; 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色; 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生; 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅; 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量; 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量; 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟; 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色; 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色; 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去; 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色; 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色; 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出; 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成; 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色; 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质; 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成; 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成; 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色; 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色; 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;。

高中化学常见物质的颜色和状态

-高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、 CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O42、红色固体： Cu 、Cu2O、 Fe2 O3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体：S、 Na 2O2 、 AgBr4.紫黑色固体 :KMnO4 、5、黄色固体：A gI 、 Ag3PO46、绿色固体 : Cu2(OH)2CO37 、蓝色晶体： CuSO4· 5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310 、白色固体： MgO 、P2O5 、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、 KClO3 、KCl 、 Na2CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11 、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色， MnO4- 溶液为紫红色 ,其余溶液一般无色。

12 、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13 、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、 BaCO3 （溶于酸）、Al(O H)3 、 Mg(OH)2 等14 、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 、 SO2 、HCl （皆为无色（2）无色无味的气体： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO （剧毒）(3)红棕色气体： Br2 （气体） NO2(4)黄绿色气体： Cl2（5）臭鸡蛋气味气体： H2S15 、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16 、有毒的 : 气体： CO SO2 H2S 液体： CH3OH 固体： NaNO2CuSO4( 可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液 ) 中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨）黑Cl2 黄Br2 红棕C（金刚石）无Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑MnO2 黑Ag2O棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式Fe(OH) 3 颜色红褐化学式HNO2颜色亮蓝化学式Cu(OH)2颜色蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS黑Cu2S 黑FeCl3 ·6H2O棕黄FeSO49H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰FeCO3灰Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝MnO4 －紫红[CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄 -橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红 -红棕 I2 的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色： AgI 、 Ag3PO4 、 P4（黄磷）、溴水（黄 --橙）、 FeS2 、Al2S3 、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3 红棕色； Fe(OH)3 红褐色； [Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2・6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4―紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4・5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

浅绿色Fe2+ 黑色晶体Fe3O4 白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe (OH)3 血红色溶液Fe (SCN)3 FeO――黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末FeS――黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色Cu2O――红色 CuSO4（无水）―白色CuSO4?5H2O――蓝色Cu2 (OH)2CO3 ―绿色Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水――黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I2――紫黑色固体1HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色Na2O2―淡黄色固体Ag3PO4―黄色沉淀S―黄色固体AgBr―浅黄色沉淀AgI―黄色沉淀O3―淡蓝色气体SO2―无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3―无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液――红色氢氟酸：HF――腐蚀玻璃N2O4.NO――无色气体NO2――红棕色气体NH3――无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。