高中化学常见物质的性质大全能

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高中化学知识点全总结

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。

- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

2. 元素周期律和元素周期表。

高中化学常见物质的性质及转化

高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2O3、铝及其化合物的主要化学性质2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2OAl＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化Al(OH)3△Al2O3＋3H2O4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋S△FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋FeZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）5、铜及其化合物的主要性质2Cu＋O2△（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Cu＋S△Cu2S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCuO＋H2△Cu＋H2O CuO＋CO△Cu＋CO2Cu(OH)2△CuO＋H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）1、卤素及其化合物的主要性质2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl 2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）3CO ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋3CO 2 CO 2＋2Mg点燃2MgO ＋CCO 2(少量)＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO 3)2 离子方程式：CO 2＋OH －=== HCO 3－SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO （工业制粗硅的原理） SiO 2＋2NaOH ===Na 2SiO 3＋H 2O （碱性溶液不能用玻璃塞） SiO 2＋4HF ===SiF 4↑＋2H 2O CO 2(少量)＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3） 3、含氮物质的主要性质①氮气的性质N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3N 2＋O 2 2NO N 2＋3Mg点燃Mg 3N 2②NO 、NO 2的性质2NO ＋O 2===NO 2 2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH ＞03NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO③NH 3、NH 3·H 2O 的性质NH 3＋HCl ===NH 4Cl(白烟) NH 3＋HNO 3(浓)===NH 4NO 3(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(无白烟) NH 3+H += NH 4＋ 4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O④铵盐的性质NH 4Cl△NH 3＋HCl NH 4HCO 3△3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑2NH 4Cl(s)＋Ca(OH)2 △2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制NH 3）NH 4＋＋OH －△NH 3↑＋H 2O⑤HNO 3、NO 3－(H ＋)的性质4HNO 34NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O△或光照放电3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂△3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4、含硫物质的主要化学性质①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2 S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O②SO2、H2SO3、SO32－的性质2SO2＋O2催化剂2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）加热SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）SO 2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)△2↑＋2SO2↑＋2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

高中化学常见官能团的性质总结

高中化学常见官能团的性质总结常见官能团的性质一、中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质在有机化学中，官能团是指有机分子中带有特殊化学性质的原子团。

常见的官能团有羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、酰基等。

烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。

二、有机官能团的化学性质与有机基本反应1.氧化反应1）燃烧。

凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。

烃和含氧衍生物的燃烧通式分别为CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O和CnH2nOn + (n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O。

2）被酸性高锰酸钾氧化。

能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）、苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）、含醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）和石油产品（裂解气、裂化气）。

3）羟基的催化氧化。

某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。

当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基，如2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O。

当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。

当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。

4）醛基的氧化。

有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基，而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基，如2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH和CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 +H2O和CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。

2.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

中学常见的取代反应有：1）烷烃与卤素单质在光照下的取代，如CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl。

常见高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟<3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷特殊气味：乙醇(液) 低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

高中化学常见物质及性质

硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== Cu SO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结高中化学主要涉及到物质的性质与变化。

物质的性质是物质存在的基本特征，是区分不同物质的主要依据。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。

物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。

其中包括颜色、气味、硬度、密度等。

颜色是物质在可见光中吸收和反射特定波长光线的结果，不同物质的颜色由它们的分子结构和电子能级决定。

气味是由物质在空气中揮发的分子所引起的，不同物质的气味由它们的化学结构和功能基团决定。

硬度是物质抵抗外力侵蚀的能力，常用莫氏硬度表征，不同物质的硬度由其晶格结构和键的类型决定。

密度是物质的质量与体积的比值，反映了物质的粒子紧密程度，不同物质的密度由其分子量和结构决定。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，能够改变物质的化学组成。

常见的化学性质有燃烧性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等。

燃烧性是物质与氧气在一定条件下发生反应产生燃烧的过程，不同物质的燃烧性由其化学结构决定。

稳定性是物质在一定条件下不发生化学变化的性质，与物质的结构和键的稳定性有关。

活泼性是物质与其他物质发生反应的能力，与元素的电子结构和电负性有关，活泼性大的物质容易与其他物质发生反应。

氧化性是指物质接受氧气或失去电子的能力，具有氧化性的物质容易与其他物质发生氧化反应。

还原性是指物质失去氧气或获取电子的能力，具有还原性的物质容易与其他物质发生还原反应。

物质的性质还可以通过其他方式进行分类。

例如，根据物质的物态可以分为固态、液态和气态。

固态物质具有一定的形状和体积，分子之间表现出较强的相互作用力，性质稳定；液态物质没有一定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较小，易受外界影响；气态物质既没有一定的形状也没有一定的体积，分子之间的相互作用力很小，容易扩散。

另外，物质还可以根据其溶解性进行分类，可以分为可溶性物质和不溶性物质。

可溶性物质具有较大的亲水性或亲油性，能够与溶剂相互混合形成均匀的溶液；不溶性物质则无法与溶剂相互混合。

高中常见物质的性质

高中常见物质的性质1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的物质：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿(氧化铁)、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT（三硝基甲苯）等.浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟、铁在氯气中燃烧产生的烟等③以棕或褐色为基色的物质碘水：浅棕色、碘酒：棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、氯化铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）,FeCl2,FeSO4•7H2O（绿矾）.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸汽、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木炭、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应：P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl、BaSO3、PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3、Ba3(PO4)2、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、Al(OH)3、Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、ZnS、Fe(OH)2、Ag2SO3、CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4、Ca(OH)2、PbCl2、MgCO3、Ag2SO4；★与水反应的氧化物：1.完全反应的：BaO、CaO、Na2O；2.不完全反应的：MgO.⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：配合物[Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而[FeCl2]+、[FeCl4]-为黄色；MnO4-：紫色KSCN：血红色；苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金刚石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）①没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.②有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④大蒜的气味：C2H2.⑤臭鸡蛋味：H2S.⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C、Si、Ge、Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C、Si、B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn、Pb；ⅤA族的Sb、Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.②相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）.（4）某些物质熔沸点高、低的规律性①同周期主族（短周期）金属熔点.如Li、Na、I.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)]、HCl(1:500)还有HF、HBr、HI、甲醛（40%水溶液—福尔马林）.②常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③微溶于水的O2,O3,C2H2等④难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质①原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等. CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸汽毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.。

化学物质的常见性质总结

化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。

本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。

一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。

2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。

3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。

4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。

二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。

2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。

3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。

4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。

5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。

三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。

2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。

3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。

通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。

本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。

进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。

高中常见物质的物理性质及化学性

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。

高中化学常见物质及性质

硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。

本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。

一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。

原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。

化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。

物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。

常见的物态有固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。

常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。

化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。

物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。

溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。

可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。

常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。

三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。

根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。

溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。

高中化学俗称大全-常见物质的性质与颜色-化学之最

常见化学物质俗称大全一、硫酸盐类：1、皓矾：ZnSO4·７H2Ｏ2、钡餐,重晶石：ＢaSO43、绿矾，皂矾,青矾：FeSO４·7H2O4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·1０H2O5、明矾：KAl(ＳO4)2·12H2O ６、生石膏:CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H２O7、胆矾、蓝矾：CuＳO4·5H2O 8、莫尔盐：(NH４)2SO４·FeＳO４·６Ｈ2O二、矿石类:1、莹石:CａF22、光卤石：KCl·MgCl2·6H２O３、黄铜矿:ＣuFeS24、矾土：Al２Ｏ3·H２O·Al2Ｏ3·３H2O和少量Ｆｅ2O3·SiO2 5、磁铁矿石：Fｅ３Ｏ46、赤铁矿石:Fe２O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3Ｈ2O ８、菱铁矿石:Fｅ2ＣO3９、镁铁矿石:Mg2ＳiO410、苏口铁：碳以片状石墨形式存在１1、白口铁:碳以FeC3形式存在1２、高岭石:Al2（Si2Ｏ５）(ＯH）4或(Aｌ2Ｏ3·2SiＯ2·2H2Ｏ）13、正长石：KAlＳｉ3O８1４、石英:SiＯ215、硼砂:Ｎa2Ｂ4Ｏ7·1０H2O16、脉石：ＳiＯ2１７、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿（愚人金):FeS219、炉甘石：ZnCＯ320、智利硝石:NaNO３２1、滑石:3MgＯ·4SiO2·H2Ｏ22、大理石（方解石、石灰石):ＣaCO323、孔雀石：CuCO３·Ｃu(OH)224、白云石：MgCO３·CaCO325、冰晶石：Nａ３ＡｌF626、高岭土：Aｌ2O３·2SｉO2·２H2Ｏ27、锡石:SnO22８、辉铜矿：Cｕ2S三、气体类:１、高炉煤气:CＯ，CＯ2等混合气体2、水煤气CO,H23、天然气(沼气）:CH44、液化石油气：C３H8,Ｃ4H10为主5、焦炉气：ＣH4,CO，H２,C2H4为主6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气:H2和O28、笑气:N2O9、裂化气:C1～C4的烷烃、烯烃10、电石气:C2H2(通常含H2S、PＨ3等)四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）：HＣHO2、蚁酸:HCOOH3、尿素: （NＨ4ＣNO)或ＣＯ(ＮH2)24、氯仿:CCl4５、木精（工业酒精):CH3OH6、甘油：CＨ２OＨ－ＣHOH- ＣH2OH 7、硬脂酸:C17H3５ＣＯOH ８、软脂酸：C15H31COOH9、油酸:Ｃ17H３3ＯH 10、肥皂：C１７H35ＣOONa11、银氨溶液：[Ag(NH3)2］＋12、乳酸:CH3-CＨＯＨ－COOH13、葡萄糖:C6Ｈ12O614、蔗糖:C１2H22O１１１5、核糖:CH2OH-(CHOH)３ＣHO １６、脱氧核糖:CH2OH-(CHOH）2CH2-CH3１７、淀粉:(Ｃ6H10O5) n１8、火棉,胶棉:主要成份都是[(C６H7O2)- (ＯNO2)3] n只是前者含N量高１9、尿素：CO(ＮＨ２)2NＨ４CNＯ为氰酸铵(互为同分异构体)20、氯仿:CＨCl321、油酸:Ｃ17H33COＯH22、银氨溶液:[Aｇ(ＮH３）2]ＯＨ23、脱氧核糖：CH２OH-(CHOH)2CＨ２－ＣＨO五、其他类:1、大理石、石灰石:CaCO32、石灰乳：Cａ（OＨ)2３、熟石灰:2CaSO４·H2O ４、足球烯：C6０５、铜绿：Cu2(ＯH)2CO36、纯碱(碱面）: Na2CO37、王水:HCｌ,HNＯ３(３：1) 8、水玻璃（泡火碱) :Ｎa２SｉO39、小苏打：NaHCO３10、苏打:Na2ＣO３11、大苏打(海波):Na2S2O312、盐卤:ＭgCl2·６H2O13、雌黄:As2S３1４、雄黄:As4Ｓ415、朱砂:HgS 1６、石棉：CaO· 3ＭgO· 4SiO２17、砒霜:As2O3１８、泻盐:ＭgSO4· 7H2O19、波尔多液:ＣuＳO４+Ｃａ（OH)２２0、钛白粉:ＴiO２盐卤MｇCl2· 6H２O碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO３氢氧化钠:烧碱、苛性钠、ＮaＯH氢氧化钾：苛性钾、KOＨ氢氧化钙：熟石灰、Ca(OＨ）2高锰酸钾：灰锰氧、KMnO４氟化钙：萤石、氟石、ＣaF2二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FｅS2硫酸铜晶体:胆矾、蓝矾、CuSO４·5H２O 硫酸锌晶体：皓矾、ＺnSO４·7Ｈ２Ｏ硫酸亚铁晶体:绿矾、ＦｅSＯ4·７Ｈ2O硫酸铝钾晶体：明矾、kAｌ(SＯ4)2· 12Ｈ2O硫酸钙晶体：(生)石膏、ＣａSO4· 2H2Ｏ硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CａSO４)2· H2O 硫酸钡晶体:重晶体、BａSＯ4硫酸钠晶体:芒硝、ＮaSO４· 1０H2O硫酸镁晶体:泻盐、MgＳO４· 7H2Ｏ硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na２S２O3硝酸钾:智利硝石、火硝、KNＯ3过磷酸钙(普钙）：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca(H2ＰO4）２和２CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ｃa（H２PO4)2一氧化碳和氢气:水煤气、ＣO和H２一氧化碳和二氧化碳:发生炉煤气、CO和CO2二氧化碳(固体):干冰、CO2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙:电石、CａC2碳化硅：金刚砂、ＳiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO２硅酸钠溶液:水玻璃、泡花碱、Na2SiO3氧化铝:刚玉、AＬ2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe(CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3 (Fｅ(CＮ)6)3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe（CＮ)6碱式碳酸铜:铜绿、Cu2（OＨ)2CO３漂白粉：Ｃa(CｌＯ)2和ＣaCl2 王水:浓HNO3和浓ＨCl (1:3 ）氧化砷:砒霜、Aｓ２O3 硫化砷：雄黄、Aｓ2S３氯化汞:升汞、HgCl2氯化亚汞：三仙丹、HｇCl硫化汞:辰砂、HgＳ物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO２）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(Ｐ2O5固体)用物制烟雾弹Ｃ金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质。

高中化学常见物质的性质大全能

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 4 2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O3、HgO 、红磷 3、淡黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag 3PO 46、绿色固体:Cu 2OH 2CO 37、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O8、蓝色沉淀CuOH 29、红褐色沉淀：FeOH 310、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色; 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO 3溶于酸、BaCO 3溶于酸、AlOH 3、MgOH 2等 14、1具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl 皆为无色 2无色无味的气体：O 2、H 2、N2、CO 2、CH 4、CO 剧毒 3红棕色气体：Br 2气体NO 2 4黄绿色气体：Cl 2 5臭鸡蛋气味气体：H 2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液二中学常见物质颜色归纳1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄Br2红棕C金刚石无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕2、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K 2O黄Pb3O4红MnO绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐HNO2亮蓝CuOH2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2SO4棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿A gCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红CuCl42-黄Cr2-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫,黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸;淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2;灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应:产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------------CaOH2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、CuNO32、CuSO4溶液；但是,CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg 银白色固体铜粉Cu 红色固体粉末铁粉Fe 黑色固体粉末硫磺S 淡黄色粉末木炭C 黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO 黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色粉末氢氧化铜CuOH2蓝色粉末氢氧化铁FeOH3红褐色固体氢氧化镁MgOH2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆矾CuSo4·5H2O 蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2OH2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝 AlOH3白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等CU2+蓝色稀绿色浓FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MGOH2,ALOH3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CUOH2蓝色沉淀FEOH3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐CuOH2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2OH2CO3暗绿氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色氯化银白色碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2Cu O红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸Cu SO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=CaOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaO H2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

高中化学常见物质的性质大全能

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO467891011溶液为紫红色,121314、（1（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（二）中学常见物质颜色归纳1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cl22化学式NO2K2化学式Hg2Cu2O 红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐 HNO2亮蓝 Cu(OH)2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑6化学式Cr2-7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫，黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：红色：CuO棕色：紫色：灰色：As褐色：蓝色：有色反应蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称金属镁铜粉铁粉硫磺木炭氯气氧化铜氧化铁二氧化锰氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁胆矾高锰酸钾氢氧化铝沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑 Cu2OFe2O3红棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2蓝FeS2黄PbS 黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2氢氧化铜(2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2点燃S+O2点燃2H2+O24P+5O2CH4+2O2烧2C2H2+5O2氧炔焰、2KClO3MnO22KMnO4Δ2HgOΔ2H2O通电NH4HCO3ΔZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔCaCO3CuO +COΔFe2O3+3COFe3O4+4COWO3+3COCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuCl2CuSO4•H2OBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

高中化学物质的性质大全

高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类：1、皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、钡餐;重晶石：BaSO 43、绿矾;皂矾;青矾：FeSO 4·7H 2O4、芒硝;朴硝;皮硝：Na 2SO 4·10H 2O5、明矾：KAlSO 42·12H 2O6、生石膏：CaSO 4·2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·H 2O7、胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 8、莫尔盐：NH42SO 4·FeSO 4·6H 2O 二、矿石类：1、莹石：CaF 22、光卤石：KCl·MgCl 2·6H 2O3、黄铜矿：CuFeS 24、矾土：Al 2O 3·H 2O·Al 2O 3·3H 2O和少量Fe 2O 3·Si O 25、磁铁矿石：Fe 3O 46、赤铁矿石：Fe 2O 37、褐铁矿石：2Fe 2O 3、3H 2O8、菱铁矿石：Fe 2CO 39、镁铁矿石：Mg 2SiO 4 10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC 3形式存在12、高岭石：Al 2Si 2O 5OH 4 或Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O13、正长石：KAlSi 3O 8 14、石英：SiO 215、硼砂：Na 2B 4O 7·10H 2O 16、脉石：SiO 2 17、刚玉蓝宝石、红宝石：天然产的无色氧化铝晶体 18、黄铁矿愚人金：FeS 2 19、炉甘石：ZnCO 320、智利硝石：NaNO 3 21、滑石：3MgO·4SiO 2·H 2O 22、大理石方解石、石灰石：CaCO 3 23、孔雀石：CuCO 3·CuOH 2 24、白云石：MgCO 3·CaCO 3 25、冰晶石：Na 3AlF 6 26、高岭土：Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 27、锡石：SnO 2 28、辉铜矿：Cu 2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO;CO 2等混合气体2、水煤气CO;H 23、天然气沼气：CH 44、液化石油气：C 3H 8;C 4H 10为主5、焦炉气：CH 4;CO;H 2;C 2H 4为主6、裂解气：C 2H 4为主7、爆鸣气：H 2和O 28、笑气：N 2O9、裂化气：C 1～C 4的烷烃、烯烃 10、电石气：C 2H 2通常含H 2S 、P H 3等四、有机类：1、福尔马林蚁醛： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： NH 4CNO 或 CONH 224、氯仿：CCl 45、木精工业酒精：CH 3OH6、甘油：CH 2OH-CHOH- CH 2OH7、硬脂酸：C 17H 35COOH 8、软脂酸：C 15H 31COOH 9、油酸：C 17H 33OH 10、肥皂：C 17H 35COONa 11、银氨溶液：AgNH 32+12、乳酸：CH 3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C 6H 12O 6 14、蔗糖：C 12H 22O 11 15、核糖：CH 2OH-CHOH 3CHO 16、脱氧核糖：CH 2OH-CHOH 2CH 2-CH 317、淀粉：C 6H 10O 5 n18、火棉;胶棉：主要成份都是C 6H 7O 2- ONO 23 n 只是前者含N 量高 19、尿素：CONH 22 NH 4CNO 为氰酸铵互为同分异构体20、氯仿：CHCl 3 21、油酸：C 17H 33COOH 22、银氨溶液：AgNH 32OH 23、脱氧核糖：CH 2OH-CHOH 2CH 2-CHO 五、其他类：1、白垩：CaCO 32、石灰乳：CaOH 23、熟石灰：2CaSO 4·H 2O4、足球烯：C 605、铜绿：Cu 2OH 2CO 36、纯碱碱面： Na 2CO 37、王水：HCl;HNO 3 3:18、水玻璃泡火碱：Na 2SiO 39、小苏打：NaHCO 3 10、苏打：Na 2CO 3 11、大苏打海波：Na 2S 2O 3 12、盐卤：MgCl 2· 6H 2O 13、雌黄：As 2S 3 14、雄黄：As 4S 4 15、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO 217、砒霜：As 2O 3 18、泻盐：MgSO 4、7H 2O 19、波尔多液：CuSO 4+CaOH 2 20、钛白粉：TiO 2 盐卤 MgCl 2· 6H 2O碳酸钠：苏打、纯碱、Na 2CO 3 碳酸氢钠：小苏打、NaHCO 3 氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、CaOH 2 高锰酸钾：灰锰氧、KMnO 4 氟化钙：萤石、氟石、CaF 2 二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS 2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO 4· 5H 2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO 4· 7H 2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO 4·7H 2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAlSO 42· 12H 2O硫酸钙晶体：生石膏、CaSO 4· 2H 2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、CaSO 42· H 2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO 4 硫酸钠晶体：芒硝、NaSO 4· 10H 2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO 4· 7H 2O 硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na 2S 2O 3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO 3过磷酸钙普钙：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca H 2PO 42和2CaSO 4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、CaH 2PO 42 一氧化碳和氢气：水煤气、CO 和H 2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO 和CO 2 二氧化碳固体：干冰、CO 2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO 3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC 2 碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅：石英、水晶、SiO 2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na 2SiO 3 氧化铝：刚玉、AL 2O 3 亚铁青化钾：黄血盐、K 4 FeCN 6 铁氢化钾：赤血盐、k 3 Fe CN 63 亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K 4FeCN 6 碱式碳酸铜：铜绿、Cu 2 OH 2CO 3 漂白粉：CaClO 2 和CaCl 2 王水：浓HNO 3和浓HCl 1:3 氧化砷：砒霜、As 2O 3 硫化砷：雄黄、As 2S 3 氯化汞：升汞、HgCl 2 氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS 物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色;并伴有刺鼻气体产生SO2P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟P2O5固体用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头;切割物质..石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈;于纯氧中燃烧生成Fe3O4 P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SOρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO32SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水;无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒70%~75%CH3OH 甲醇与乙醇相似；有毒使人眼睛失眠、甚至死亡易燃烧CH3COOH 乙酸醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰CaOH2 用于干燥剂Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4’5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致;易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4 灰锰氧紫黑色易溶水;其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2OH2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物;加热变成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI 白色凝乳状物;不溶于酸..可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI —BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀;不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及 SO42—CO 难溶于水;ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI 盐酸无色、有刺激气味液体;具有挥发性、腐蚀性..能使指剂变色;能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性;能与多种物质反应 NaOH 火碱白色固体1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体：S 、 Na 2O 2、 AgBr4 紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 CuOH29、红褐色沉淀： FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;MnO4-溶液为紫红色;其余溶液一般无色..12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、 MgOH2 等14、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3 红棕色气体： Br2气体 NO24黄绿色气体：Cl2 5臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C石墨黑Cl2 黄 Br2 红棕 C金刚石无Si 灰黑 I紫黑 P 白、黄、红2棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3 红褐 HNO2 亮蓝 CuOH2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20蓝绿Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2OH2CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 CuCl42- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2..灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、 MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、 Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、 Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中; Cu2+的稀溶液FeOH沉淀在空气中的现象：白色→迅速灰绿色→最终红褐色2pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色;酸性越强;红色越深；碱性时呈蓝色;碱性越强;蓝色越深..红色石蕊试纸：红色用于检验碱性物质蓝色石蕊试纸：蓝色用于检验酸性物质淀粉试纸：白色用于检验碘单质KI—淀粉试纸：白色用于检验氧化性物质石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色..酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色..甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色..甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色..产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3;BaCO3;AgCl;BaSO4;其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀;CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀;MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S 微溶于水------------CaOH2;Ca SO4;生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色 ;如:CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液；但是;CuSO4 5H2O是蓝色;无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2； SO2;无色有刺激性的气体；H2S;有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁 Mg 银白色固体铜粉 Cu 红色固体粉末铁粉 Fe 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 Cl2 黄绿色气体氧化铜 CuO 黑色粉末氧化铁 Fe2O3 红色粉末四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体二氧化锰 MnO2 黑色粉末氢氧化铜 CuOH2 蓝色粉末氢氧化铁 FeOH3 红褐色固体氢氧化镁 MgOH2 白色固体无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末胆矾CuSo4·5H2O 蓝色固体硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体氢氧化铝 AlOH3 白色固体沾上铜离子;就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子;就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子;就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁;颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰;铁粉;高锰酸钾紫黑色;四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质过氧化钠2Hg+O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊C+O2 点燃CO2S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成;石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色;产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气二、重要物质的俗名1．生石灰主要成份是CaO；消石灰、熟石灰主要成份是CaOH2；水垢主要成份是CaCO3和MgOH2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐主要成份是CaCO3；波尔多液石灰水与硫酸铜溶液的混合物；石硫合剂石灰水与硫粉的悬浊液..碱石灰由NaOH、CaOH2的混合液蒸干并灼烧而成;可以看成是NaOH和CaO 的混合物；2．烧碱、火碱、苛性钠NaOH；苛性钾KOH3．苏打、纯碱、口碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；大苏打、海波Na2S2 O3纯碱晶体Na2CO3·10H2O；泡花碱、水玻璃、矿物胶Na2SiO3的水溶液4．芒硝Na2SO4·10H2O 重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O5．胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；明矾KAlSO42·12H2O或K2SO4·Al2SO43·24H2O；绿矾FeSO4·7H2O 皓矾ZnSO4·7H2O6．菱镁矿主要成份是MgCO3菱铁矿主要成份是FeCO3磁铁矿主要成份是Fe3O4赤铁矿、铁红主要成份是Fe2O3黄铁矿、硫铁矿主要成份是FeS27．磷矿石主要成份是Ca 3PO 42 重过磷酸钙、重钙主要成份是CaH 2PO 42过磷酸钙、普钙主要成份是CaH 2PO 42和CaSO 48．光卤石KCl ·MgCl 2·6H 2O 9．铜绿、孔雀石Cu 2OH 2CO 3 10．萤石CaF 2；电石CaC 2；冰晶石Na 3AlF 6水晶SiO 2；玛瑙主要成份是SiO 2；石英主要成份是SiO 2；硅藻土无定形SiO 2 宝石、刚玉Al 2O 3；金刚砂SiC.. 11．草酸HOOC —COOH硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH 石炭酸C 6H 5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林HCHO 的水溶液木精CH 3OH 酒精CH 3CH 2OH醋酸、冰醋酸CH 3COOH甘油CH 2OHCHOHCH 2OH 硝化甘油三硝酸甘油酯TNT 三硝基甲苯肥皂有效成份是C 17H 35COONa火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯..用于制造无烟火药和枪弹的发射药..胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯..用于制造赛璐珞和油漆..粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和CS 2等处理后;得到的一种纤维状物质..其中长纤维俗称人造丝;短纤维俗称人造棉..12．尿素CONH 22 硫铵NH 42SO 4碳铵NH 4HCO 313．硫酐SO 3硝酐N 2O 5碳酐、干冰、碳酸气CO 214．王水浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物三、重要物质的用途1．干冰、AgI 晶体——人工降雨剂2．AgBr ——照相感光剂3．K 、Na 合金l ——原子反应堆导热 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂;制高压钠灯6．NaHCO 3、AlOH 3——治疗胃酸过多;NaHCO 3还是发酵粉的主要成分之一 7．Na 2CO 3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业;也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO 2——漂白剂、防腐剂、制H 2SO 4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白HClO 、消毒杀菌等16．Na 2O 2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H 2O 2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O 3——漂白剂脱色剂、消毒杀菌剂、吸收紫外线地球保护伞 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚盐析；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药;用于制缓效肥料；杀菌、防腐;35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO纤维——光导纤维光纤;广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、2遥测遥控、照明等方面..27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过;而把另外一些物质分离掉..广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上;而且还能用在各种能量的转换上等等..28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷人造刚玉——高级耐火材料;如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.. 30．氮化硅陶瓷——超硬物质;本身具有润滑性;并且耐磨损；除氢氟酸外;它不与其他无机酸反应;抗腐蚀能力强;高温时也能抗氧化;而且也能抗冷热冲击..常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机..31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面..四、各种“水”汇集双氧水——H2O2的水溶液氨水——分子NH3、NH3·H2O、H2O；离子NH4+、OH—、H+氯水——分子Cl2、HClO、H2O；离子H+、Cl—、ClO—、OH—王水——浓HNO3: 浓HCl = 1 : 3浓溶液的体积比硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水;用药剂或阳离子交换法可软化..生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O 3五、各种“气”汇集爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O 碳酸气——CO2高炉气高炉煤气——CO、CO2、N2空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO 2、水蒸气以及其它杂质气体：天然气——主要成分为CH4;通常含有H 2S 等有毒气体杂质..又名沼气、坑气、瓦斯气..裂化气——C 1~C 4的烷烃、烯烃..裂解气——主要是CH 2=CH 2 、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2、H 2等.. 木煤气、焦炉气——H 2、CH 4、CO 等.. 炼厂气——C 1~C 4的气态烃 ※又名石油气、油田气..电石气——CH ≡CH;通常含有H 2S 、PH 3等.. 水煤气——H 2 、 CO。

高中化学物质常见性质

物质的常见性质F 2：浅黄绿色气体，与水可反应。

Cl 2：通常情况下呈黄绿色，压强为1001.15⨯Pa 时，冷却到–34.6℃，变成液氯。

液氯继续冷却到–101℃，变成固态氯。

氯气有毒，有强烈刺激性，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。

Br 2：盛有溴的试剂瓶中，下层深红棕色液体为溴，上层橙色溶液为溴水，在溴水上部的空间充满红棕色的溴蒸气。

易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中I 2 ：紫黑色固体。

常压下加热，不经过溶化就直接变成紫色蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝成固体。

易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中NaCl ：在Cl 2中剧烈燃烧，并生成白色的NaCl 晶体。

CuCl 2：Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟CuCl 2颗粒，2CuCl 溶液存在黄色的-24][CuCl 和蓝色+242])([O H Cu 。

稀溶液中为蓝色，浓溶液中呈黄色，在中等浓度溶液中呈现黄、蓝复合色--绿色HCl ：H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热，空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。

在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积德HClPCl 3和PCl 5：P 在Cl 2中燃烧，出现的白色烟雾是无色液体PCl 3和白色固体PCl 5。

AgF ：可溶的白色固体AgCl ：难溶的白色固体AgBr ：难溶的浅黄色固体AgI ：难溶的黄色固体43PO Ag ：黄色固体，能溶于3HNOS ：一种淡黄色晶体，俗称硫磺，密度大约是水的两倍，很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳，硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃S Cu 2：黑色沉淀FeS ：黑色沉淀4CaSO ：白色固体，石膏（4CaSO ·O H 22）在自然界以石膏矿大量存在。

给石膏加热到150~170℃时，石膏就失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（42CaSO ·O H 2），熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。