最新高中化学常见物质颜色总结

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高中化学颜色大全

高中化学颜色大全1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体：Cu2（OH）2CO37、蓝色晶体：CuSO4•5H2O8、蓝色沉淀Cu（OH)29、红褐色沉淀: Fe(OH）310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4—溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸)、Al(OH)3、Mg（OH)2 等14、(1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体) NO2（4）黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的：气体：CO SO2 H2S 液体:CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨) 黑Cl2 黄Br2 红棕C(金刚石) 无Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe（OH)3 红褐HNO2 亮蓝Cu（OH)2 蓝化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3•6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2（SO4)3.9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH2）CO3 暗绿六、盐溶液中离子特色:化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝MnO4—紫红［CuCl4]2- 黄Cr2O72—橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄—橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红—红棕I2的有机溶液紫红其它:蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄-—橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl （混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2）.灰黄色:Mg3N2棕黄色：FeCl3溶液、碘水(深黄--褐）黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿）、Cl2(黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe(SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3(红棕)紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3(红褐）蓝色:CuSO4.5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液常见的焰色反应含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝。

高中化学常见物质颜色归纳

高中化学常见物质颜色归纳高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。

紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。

6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。

7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。

其水溶液俗称盐酸。

氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

难溶于水。

9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。

10、氮气：无色气体。

有强烈的刺激气味。

易被液化成无色的液体。

也易被固化成雪状固体。

溶于水、乙醇和乙醚。

11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。

12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。

14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。

3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。

7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。

高中化学常见物质颜色

高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。

高考常见化学物质的颜色总结

高考常见化学物质的颜色总结
导读：本文高考常见化学物质的颜色总结，仅供参考，如果能帮助到您，欢迎点评和分享。

高考常见化学物质的颜色总结
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

高中化学物质颜色及总结

高中化学物质颜色及总结高中化学物质颜色及总结 1、红色固体:铜，氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二(化合价口诀一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐全;汞铜二价最常见，正负价，要分清，莫忘单质价为零三(盐的溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

五(有机化学只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

异构共用分子式，通式通用同系间。

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。

羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。

去H加O叫氧化，去O加H叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

化学物质常见颜色总结

化学物质常见颜色总结颜色是通过眼、脑和我们的生活经验所产生的对光的视觉感受，我们肉眼所见到的光线，是由频率范围很窄的电磁波产生的，不同频率的电磁波表现为不同的颜色，对色彩的辨认是肉眼受到电磁波辐射能刺激后所引起的视觉神经感觉。

下面给大家分享一些关于化学物质常见颜色总结，希望对大家有所帮助。

1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

高中化学常见物质颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁，Cu2O
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾，I2
5、淡黄色固体：硫磺，Na2O2、AgBr 、Ag3PO4、AgI、FeS2 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭），FeS，CuS
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
11、红棕色粉末：Fe2O3、红磷
12、白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2
14、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
（二）、液体的颜色
15、无色液体：水，双氧水
16、蓝色溶液：Cu2+
17、浅绿色溶液：Fe2+
18、棕黄色溶液：：Fe3+
19、紫红色溶液：MnO4－
20、血红色溶液：[Fe(SCN)]2+
21、橙色溶液：溴水
22、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
23、红棕色气体：Br2、二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气、（F2为浅黄绿色）
25、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气。

高中化学物质颜色归纳

带颜色的离子：高锰酸根：紫色重铬酸根：橙红色Cu2+：蓝色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体：AgI6、绿色固体:Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)311、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：CO SO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳1.单质Cu紫红；Au黄；S黄；C（石墨）黑；Cl2黄；Br2红棕；I2紫黑；P白、黄、红棕2.氧化物NO2棕红；Na2O2浅黄；CuO黑；MnO2黑；Ag2O棕黑；FeO黑；Fe3O4黑；Hg2O黑；Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红3.氧化物的水化物Fe(OH)3红褐；HNO2溶液亮蓝；CU(OH)2蓝4.盐Ag2S黑；FeS黑棕；HgS红；PbS黑；CuS黑；AgCl白；CuSO4白；AgBr浅黄；CuSO45H2O 蓝；AgI黄；Cu2(OH2)CO3暗绿5.盐溶液中离子特色：Cu2+蓝；MnO4－紫红；Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄6.非金属互化物氯水黄绿；溴水黄-橙；碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕；I2的有机溶液紫红7.其它：蛋白质遇浓硝酸变黄、碘单质遇淀粉变蓝、；、FeCl3遇苯酚溶液变紫；苯酚氧化粉红色。

高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结一、1、红色:Fe(SCN)2+-血红色、Cu2O-砖红色、Fe2O3-红棕色、NO2-红棕色、红磷-红棕色、液溴-深红棕色、Fe(OH)3-红褐色、I2的CCl4溶液-紫红色、MnO4--紫红色、Cu-紫红色、在空气中久置的苯酚-粉红色2、橙色:溴水、K2Cr2O7溶液3、黄色:AgI-黄色、AgBr-浅黄色、K2CrO4-黄色、Na2O2-淡黄色、S-黄色、FeS2-黄色、久置浓HNO3-溶有NO2、工业浓盐酸(含Fe3+)、Fe3+水溶液-黄色、久置的KI溶液(被氧化成I2)4、绿色:Cu2(OH)CO3、Fe2+的水溶液、FeSO4.7H2O、Cl2-黄绿色、F2-淡黄绿色、Cr2O35、蓝色:Cu(OH)2、CuSO4.5H2O、Cu2+的水溶液、I2与淀粉的混合物.6、紫色:KMnO4-紫黑色、I2-紫黑色、石蕊(pH=8-10)、Fe3+与苯酚的混合物.7、黑色:FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、CuO、MnO2、C粉.8、白色:Fe(OH)2、AgOH、无水CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、三溴苯酚、MgO、MgCO3、绝大部分金属二、单质：绝大多数单质是银白色。

主要例外：镧系锕系及下列物质：Cu-紫红、O2-无、Au-黄、S-黄、B-黄或黑、F2-淡黄绿、C(石墨)-黑色、Cl2-黄绿、C(金刚石)-无、Br2-红棕、Si-灰黑、I2-紫黑、H2-无、稀有气体-无、P-白、黄、红棕三、氢化物：LiH等金属氢化物是白色。

NH3等非金属氢化物无色四、氧化物：大多数非金属氧化物是无色。

主要例外：NO2-棕红、N2O5和P2O5-白、N2O3-暗蓝、ClO2-黄。

大多数主族金属的氧化物是白色。

主要例外：Na2O2-浅黄、PbO-黄、K2O-黄、Pb3O4-红、K2O2-橙、Rb2O-亮黄、Rb2O2-棕、Cs2O-橙红、Cs2O2-黄，大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO-绿、CuO-黑、MnO2-黑、Ag2O-棕黑、FeO-黑、ZnO-白、Fe3O4-黑色晶体、Hg2O-黑、Fe2O3-红棕、HgO-红或黄、Cu2O-红、V2O5-橙五、氧化物的水化物大多数是白色或无色，其中酸是无色为主，碱是白色为主。

高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结第一篇：高中化学常见物质颜色总结高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；Cu2O 红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe(OH)3血红色溶液Fe(SCN)3FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

高中化学中常见物质颜色汇总

常见物质颜色汇总1.红色 FeSCN 2+血红色; Cu 2O 砖红色; Fe 2O 3红棕色; 红磷红棕色; 液溴深红棕色;FeOH 3 红褐色; I 2的CCl 4溶液紫红色; MnO 4-紫红色; Cu 紫红色; 在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色: 溴水; K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色: AgI 黄色; AgBr 浅黄色; K 2CrO 4黄色; Na 2O 2淡黄色; S 黄色; FeS 2黄色; 久置浓HNO 3溶有NO 2; 工业浓盐酸含Fe 3+; Fe 3+水溶液黄色; 久置的KI 溶液被氧化成I 24.绿色: Cu 2OH 2CO 3; Fe 2+的水溶液; FeSO 4.7H 2O; Cl 2黄绿色; F 2淡黄绿色; Cr 2O 35.蓝色: CuOH 2; CuSO 4.5H 2O; Cu 2+的水溶液; I 2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO 4紫黑色; I 2紫黑色; 石蕊pH=8--10; Fe 3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO; Fe 3O 4; FeS; CuS; Cu 2S; Ag 2S; PbS; CuO; MnO 2; C 粉.8.白色: FeOH 2; AgOH; 无水CuSO 4; Na 2O; Na 2CO 3; NaHCO 3; AgCl; BaSO 4; CaCO 3;CaSO 3 ;MgOH 2; AlOH 3; 三溴苯酚; MgO; MgCO 3; 绝大部分金属等. 一、单质绝大多数单质：银白色..主要例外：镧系锕系元素单质 Cu 紫红 O 2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C 、石墨黑 Cl 2 黄绿 C 金刚石无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 H 2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕 ..二、氢化物LiH 等金属氢化物：白 NH 3等非金属氢化物：无四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 FeOH 3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 CuOH 2 蓝 HgOH 2 桔红三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO 2 棕红 N 2O 5和P 2O 5 白 N 2O 3 暗蓝 ClO 2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙五．其它甲基橙橙 C X H Y 烃、C X H Y O Z 无、有些固体白色石蕊试液紫大多数卤代烃无、有些固体白色石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO 3变黄纤维素白 I 2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液紫十、稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫六、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3黄 Fe2SO43·9H2O棕黄 MnCl2粉红 Fe3C 灰 MnSO4淡红 FeCO3灰 Ag2CO3黄 FeSCN3暗红 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI黄 Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或CuH2O42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄非金属互化物 PCl3无 XeF2、XeF4、XeF6无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4无 I2的有机溶液紫红白色固体：Na2O Al银白 Al2O3↓ FeOH2↓AgCl↓ BaSO4↓ Fe银白 Na2CO3粉末CaCO3↓ BaCO3↓ AlOH3↓ BaSO3↓ MgOH2↓紫红色固体：Cu HgO 棕黄色固体：CuCl2紫黑色固体：I2浅黄色晶体：三硝基甲苯浅绿色晶体：FeSO4·7H2O 黑色粉末：FeO 黑色晶体：Fe3O4磁性黑色固体：CuS↓ Ag2S↓ PbS↓红棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃烧的颜色：Na白色 Fe棕黄 Cu棕黄红褐色沉淀：FeOH3 蓝色沉淀：CuOH2溶液颜色：Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色 Cu2+蓝色 FeSCN2+ 血红色黄色固体：S↓ AgF↓ AgI↓ AgBr↓浅黄 AgPO4↓ Na2O2淡黄焰色反应：Na黄色 K紫色 Li紫红 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿 Rb紫色 Cu绿色气体颜色：F2淡黄绿色 Cl2黄绿色 NO2红棕色水溶液颜色：Cl2淡黄绿色 Br2橙黄色 I2深黄—褐色 KMnO4紫色溶于有机溶剂时的颜色：Cl2黄绿色 Br2橙—橙红 I2深紫—紫红。

高中化学常见物质的颜色总结

高中化学常见物质的颜色总结化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!高中化学常见物质的颜色总结：1.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)2.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;Ca O;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH8时呈蓝色。

酚酞：pH10时呈红色。

甲基橙:pH4.4时呈黄色。

甲基红:pH6.2。

高中化学常见物质颜色汇总

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑HgS 红NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。

高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

高中化学物质颜色重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态--淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态--淡蓝色；液态--深蓝色；固态--紫黑色）。