高中化学物质颜色大全教学提纲

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）

红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)

在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）

I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）

Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）

NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）

Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）

7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

7．黑色：

FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O；

PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；

Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2；

MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4；

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。

甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

颜色变化的反应：

1. 蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄）

2. 酚类遇Fe3+显紫色

3. Fe3+遇SCN－呈现血红色

4. Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+（黄色）

5. Fe(OH)2(白色)，在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀

6. 白色无水硫酸铜溶于水会变蓝

7. 淀粉遇碘变蓝

8. 氧化漂白：次氯酸HClO（氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水生成次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色），臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色

9. 二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢复

10.不饱和烃（如烯烃，炔烃等）会使溴水或高锰酸钾溶液褪色（与溴发生加成反应，还原高锰酸钾）

11.苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色

12.2NO(无色) + O2 = 2NO2(红棕色)

13.NO2(红棕色) = N2O2(无色)（由于技术有限，这里的等号应为可逆号）（正反应条件好像是加压，逆反应条件反之）

14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu

15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)

16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu(OH)2）到砖红色沉淀（Cu2O）

17.无机反应（沉淀或有色离子）CH3COO－与Pb2+、Ba2+与SO42-、Ba2+与SO32-、Sn2+与SO42-、Ag+与Cl-、Hg＋(Hg2Cl2)与Cl-等等都是生成白色沉淀

18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀

19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2，但它易被氧化，所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀，而是灰绿色沉淀，过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀

20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀