苏教版实验化学练习题综合

实验化学练习题综合

1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：

①称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带，放入中。

②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。

③溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。

④氧化、萃取分液：在滤液中加入1－2ml 2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：

(1) 步骤①空格处的仪器名称为，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是（用标号字母填写）。

A．烧杯 B．表面皿 C．泥三角 D．酒精灯 E．干燥器

(2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用。

(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么。

(4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是；

(5) 步骤④最好选作氧化剂，理由是，

反应的离子方程式是。

(6)要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是。某学生选择用苯来提取碘的理由是。

(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。

2.(Ⅰ) 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )

A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

(Ⅱ)某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+ 和Cu2+..实验步骤如下: (1)裁纸：将滤纸裁成约×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。

(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。

用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为－ mm左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样3～5次后晾干备用。

(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约 1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。

(4)显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。

(5)分离：若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，可提取纸上的层析物。根据实验回答下列问题: (1)在此实验中做固定相，做流动相。

(2) Fe3+ 氨熏显色的原理，现象；

Cu2+氨熏显色的原理，现象；

(3) 为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量或酸化

(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终

( )

A．得到无色透明溶液B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀

C．得到深蓝色透明溶液 D．得到澄清的淡蓝色溶液。

(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么。

3.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:

请根据以上流程，回答相关问题：

(1) 操作①的名称是；操作②的名称是

。

(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：

A ，

B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”；“冷水”)洗涤固体

(3)在固体A析出时,为了防止B的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,

则热过滤应采取的操作是。

(4)固体B中杂质的检验方法

。

4.在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压

过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。

(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称：

A ；

B ；

C 。

(2)采用减压过滤的目的是。

(3) 简述用水冼涤沉淀的操作程。

(4) 吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。

5.下列说法不正确的是

( )

A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水

C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核

D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－

6.将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状

暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发

生反应的原因可能是

A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强

B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能

D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是。

(3)放出的气体是，产生的蓝色沉淀是，可以说明该现象的

产生原因的离子方程式是。

(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生

气体的速率不断加快的原因。