上科版高一化学第四章《卤素》1PPT课件

Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI
HI很不稳定
续加热
结论：F Cl Br I 随着核电荷数的 增多，原子半径的增大
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CCll22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
三、氯离子的检验
被检测 溶液
加硝酸 酸化
滴入少量 硝酸银溶液
产生白色 沉淀
Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑
不挥发性酸制备挥发性酸
2、药品：食盐、浓硫酸
3、条件：加热
具有升华性质（可用于分离提纯混合物） （固态物质不经过转变成液态而直接变 成气态的现象）
思考：如何分离砂子和碘的混合物？
卤素单质物理性质的变化规律
单质
(双原子分子)
F2
Cl2 Br2
I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点
升高
毒性
有毒
返回
溴和碘在不同溶剂中所形成的溶液 （从稀到浓）的颜色变化：
思考：饱和氯水久置后，下列微粒在溶液中不减 少的是 A、Cl2 B、HClO C、Cl- D、H2O
（4）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
漂白粉
（漂白作用）
制备 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O
使用 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO 思考：漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？
同 电子层数递增 点 原子半径依次增大
氧化性逐渐减弱
推测
在化学性质上应表现出相似性和递变性。
一.原子结构和元素性质比较 写出卤素的原子结构示意图。
F
Cl

I
思考： 卤素的原子结构有什么相同点和不同点？
卤素原子 得到一个电子卤素离子
半径增大
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl 半径： (0.99)(10-10) m
Cl(1.81)(10-10) m
二.卤素单质的物理性质
回顾氯气的物理性质：
请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述 溴的物理性质
溴是深红棕色液体, 易挥发 溴的蒸气红棕色, 有刺激性气味
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 密度比水大 可溶于水, 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色
碘是一种紫黑色固体 碘的蒸气呈紫色 认真观察老师做的碘升华实 验后，试描述的物理性质
高温、高压 2SO2+O2==催==化==剂===2SO3
水 苯或汽油 四氯化碳
Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红
I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
[练习]下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯
B.氯水
C.漂白粉
D.碘酒.
盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，
目的是
（）
A 制得溴水 B 比较水和液溴的密度 C 将液溴与空气隔绝 D 防止液溴挥发
下列变化属于化学变化的是
低
可逆反应
H2+I2===2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应叫做可逆反应。
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑
点燃 2H2+O2======2H2O
漂白粉应当如何保存？次氯酸酸性有多弱？ 思考：氯元素在自然界以什么形式存在？
4、用途：
思考：1、氯水和液氯是否为同一种物质？ 2、将紫色石蕊试液滴入新制氯水中会有什么现象， 解释原因。
3、将NaHCO3投入新制氯水中会有什么现象？ 4、向新制氯水中滴加AgNO3溶液会有什么现象？
二、氯气的实验室制法
4、发生装置：液+固
△
→
气体
5、收集装置：向上排空气法
7、尾气处理：水吸收(倒置漏斗，漏斗下端与水相切）
浓盐酸
MnO2
饱和 食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
浓H2SO4
浓H2SO4 NaCl
第二节
归纳： 原子结构
决定
性质
相同点：最外层7个电子 易得一个电子，
不 核电荷数递增
具氧化性 得电子能力逐渐减弱
A.液溴挥发 B.用汽油从溴水中提取溴 C.漂白粉失效 D.碘晶体升华.
（）
下列溶剂能溶解单质溴和碘，但不能 把溴和碘从溴水和碘水中提取出来的 是
（） A.苯 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳
三、卤素单质的化学性质
1、卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
1、原理： 4HCl（浓）+MnO2△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、药品： 浓盐酸、MnO2
3、条件： 加热
4、发生装置：
液+固
△
→
气体
5、净化装置：
饱和食盐 水洗气瓶
浓硫酸 洗气瓶
6、收集装置：向上排空气法 排饱和食盐水法 7、尾气处理：NaOH溶液
工业制法(电解饱和食盐水）：
电解
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
第四章 卤素
第一节 氯气 第二节 卤族元素 第三节 物质的量应用于方程式的计算
第一节
一、氯气的性质和用途
1、原子结构：最外层7e-，易结合1e分子结构：双原子分子
2、物理性质 （1）黄绿色气体 （2）有剧烈的刺激性气味，有毒 （3）密度比空气大 （4）易液化 （5）溶解性1∶2
思考：若发生氯气泄露，应当往地势高的地方逃生， 还是往地势低的地方逃生？