高中化学必修一第一单元练习
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3C ．4D ．5答案：D 【详解】S 元素化合价反应前为-2x ，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na 2Sx 失去电子x×(6+2x) mol=(6x+2) mol ，Cl 元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO 得到电子2 mol ，反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D 。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑4．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥ 7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl - B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl -C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 9．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4 +8H 2O 下列说法正确的是A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 molNO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2：H ++OH -=H 2OB ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 二、填空题11．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题
一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 2．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( ) A ．一定含有OH ﹣、23CO -、24SO -、Cl - B ．可能含有K +、Cl - C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+ D ．无法判断3．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
根据以上实验，下列推测正确的是 A ．一定存在Cl - B ．原溶液中K +的浓度不小于0.6mol/L C ．可能存在 K +D ．原溶液一定存在SO 2-4，且质量为0.96g4．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ 5．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -6．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2O C ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
高中化学必修一第一章(一)含答案
高中化学必修一第一章（一）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D4．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚6．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B．用钢丝球洗刷铝制炊具C．稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D．油锅着火时，迅速盖上锅盖8．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶9．用NaCl固体配制100mL 1.00mol•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．100 mL容量瓶B．试管 C．玻璃棒D．胶头滴管10．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶 D．胶头滴管11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④12．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3B．AgNO3C．氯水 D．H2SO413．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A．四氯化碳和溴 B．乙醇和水 C．苯和汽油 D．乙酸乙酯和水14．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．分液15．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气16．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是（）A．除去氯化钠溶液中的泥沙﹣﹣蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯﹣﹣萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣﹣过滤D．分离汽油和水﹣﹣分液17．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油18．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥19．下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（）A．氧化铜（铜） B．碳酸钙（氯化银）C．氢氧化铁（氯化铁）D．氢氧化钠（氯化钠）20．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH21．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液22．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体23．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯24．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）A．NH3B．NO C．NO2D．SO225．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．CO C．NH3D．SO226．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．O2B．NO2C．SO2D．NH327．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A．NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀硫酸B．CO2（HCl）先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥C．Cu（CuO）先加过量的稀硫酸，再过滤D．NaOH溶液（Na2CO3）加过量的Ba（OH）2溶液28．2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（）A．化学不再需要实验B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向还是经验化29．生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性30．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作1．A；3．D；4．B；5．B；6．C；7．B；8．A；9．B；10．C； 11．D； 12．D； 13．D； 14．D；15．A； 16．D； 17．D； 18．D； 19．C； 20．D； 21．B； 22．D； 23．D； 24．B； 25．D； 26．A；27．C； 28．C； 29．B； 30．A；。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案与解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的运用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手干脆拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触与容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的运用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是A．1 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 臭氧和1.5 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H34为弱电解质，部分电离。
4．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 氦气中有2个氦原子B．14 g氮气中含个氮原子C．2 L 0.3 ·L－124溶液中含0.6 个＋D．18 g水中所含的电子数为8【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 氦气含有个原子，故A错；B正确；C中含＋应为1.2 ；D中18 g水为1 ，其电子数为10 ，故D错。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g D．32 g【答案】D【解析】n＝＝＝0.25 ，M＝＝32 g·－1。
6．下列试验操作正确的是A．当某试验没有精确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可干脆取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】杂质离子为2＋，可用或，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K23补加适量硝酸除去，而运用K24在后续步骤中无法除去。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](同名12814)
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高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A .蒸馏B .蒸发C.过滤 D .搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D •等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 14 g氮气中含N A个氮原子C. 2 L 0.3 mol L^Na z SO d溶液中含0.6 N A个Na*D. 18 g水中所含的电子数为8N A5. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是（）A •当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D •取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. 实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）1A. MgB./gM 6.02 X 1023C602 X 1023g D. M g11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N AB .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为1 N AD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 C时9 mL 水④0.2 mol磷酸A .①④③②B .④③②①C.②③④① D .①④②③14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列物质中，属于混合物的是（）A 冰水混合物B 液氧C 洁净的空气D 氧化铜2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内D 取用块状固体时，用镊子夹取，放入平放的试管口，再将试管慢慢竖立3、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 摩尔是物质的量的基本单位C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量就是物质的质量4、下列说法中，正确的是（）A 1 mol 氧的质量是 16 gB 氢气的摩尔质量是 2 gC 1 mol H₂O 的质量是 18 g/molD CO₂的摩尔质量是 44 g/mol5、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂6、下列物质中，含原子数最多的是（）A 04 mol NH₃B 4℃时 54 mL 水C 10 g 氖气D 602×10²³个硫酸分子7、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 23 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为02NₐB 02Nₐ 个硫酸分子与 196 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NₐD Nₐ 个氧分子与Nₐ 个氢分子的质量比为 8:18、在标准状况下，与 12 g H₂的体积相等的 N₂的（）A 质量为 12 gB 物质的量为 6 molC 体积为 224 LD 物质的量为 12 mol9、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 1 L H₂SO₄溶液中含 98 g H₂SO₄B 05 L 含 49 g H₂SO₄的溶液C 98 g H₂SO₄溶于水配成 2 L 溶液D 01 L 含 245 g H₂SO₄的溶液10、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥11、配制 250 mL 010 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C 在容量瓶中定容时俯视刻度线D 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、将 4 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 05 mol/LC 1 mol/LD 2 mol/L13、下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 224 LC 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 224 LD 标准状况下，224 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol14、下列说法中正确的是（）A 同温同压下，气体的物质的量与体积成正比B 同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比C 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比D 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比15、在同温同压下，A 容器中的氧气（O₂）和 B 容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比为（）A 1∶2B 2∶1C 2∶3D 3∶216、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂17、下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液C 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol/L 的 CuCl₂溶液18、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺和 SO₄²⁻的离子个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶219、用 10 mL 01 mol/L 的 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶120、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 g/molC 64 g/molD 80 g/mol二、填空题（每空 2 分，共 30 分）21、 15 mol H₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g 氧元素。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
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2．用mol/L作为单位的物理量是
A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度3．P2O5中P元素的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
4．下列物质属于单质的是
A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水5．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是
①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶
A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤6．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是
A．一定含有Fe元素 B．一定含有Mg元素
C．一定含有Cu元素 D．一定含有Al元素
7．1mol MgSO4•7H2O含有结晶水的质量为
A．16g B．18g C．112g D．126g
8．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目
9．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
10．打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为
A．N2 B．CO2
C．O2 D．H2
11．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。
该溶液一定含有
A．CO32— B．OH— C．SO42— D．HCO3—
12．下列物质的水溶液显酸性的是
A．烧碱 B．生石灰 C．食醋 D．小苏打
13．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是
A．H2 B．N2 C．CO2 D．CO
14．下列物质属于混合物的是
A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
16．反应A + B === C + D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为
A．9g B．10g C．11g D．12g
17．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
18．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬 B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料 D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并上铜块
19．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不利于保护环境的是
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
20．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4。
下列有关说法不正确的是
A．雨水的酸性持续减小
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
21．下列叙述正确的是
A．1 mol O的质量是32g B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
22．标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
23．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量比为
A 1：1：1
B 1：2：3
C 3：2：1
D 6：3：2
59．下列实验过程中需要使用圆底烧瓶的是
A．过滤 B．蒸馏 C．溶解 D．分液
24．下列仪器不可用酒精灯直接加热的是
A．锥形瓶 B.烧杯C．容量瓶D．试管
备注：(1)能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙(2)垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶（圆底、平底）、锥形瓶(3)不能加热的：集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶21．下列实验操作或装置正确的是
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
A B C D。