河北省2018_2019学年高二化学寒假作业5

寒假作业5

一．选择题（共 10 小题）

1．下列说法正确的是（）

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．化学反应速率的单位由浓度单位决定

C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

．化学反应速率为 0.8 mol?L?s 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol?L﹣1

﹣1﹣1B

C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢

D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

3．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）

A．使用催化剂不能改变化学反应速率

B．使用催化剂能改变化学反应速率

C．改变压强对化学反应速率没有影响

D．降低压强能加大化学反应速率

），若氮 2NH（g（．在恒温恒容的容器中进行反应4 N（g）+3Hg）322

? 2 s，那么由 0.06 molL需 0.06 mol?气浓度由 0.1 molL 降到?L

11﹣﹣1﹣降到

需要的反应时间为（ 0.024 mol?L

1﹣）

心志决定命运，态度决定高度。

页）4页（共1第

1

A．等于 1.8 s B．等于 1.2 s C．大于 1.8 s D．小于 1.8 s

5．反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经 10min 后达到平衡，测得此时 A n mol?L，又知，平均反应速率的浓度减少了 n mol?L，C v的浓度增加了c的转化率不变，﹣1﹣1＝

那么该反应的化2v．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A B学方程式应为（）

）（）（g（）3Cg+5Dg2AA．（g）+6B

）+BB．3A（g）（gg）+2D）g2C（（

+D）（Cgg（3AC．（g）+B（g））

）（gg））3C（g+3D+3BAD．（g）（

w 反应后，物质 x、y、z、．如图表示在某温度下经时间6 t

）的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（

4z+w ＝B．6x+5yA．4x+2y＝z+w

2z+2w ＝D．C3w+z＝4x+2y ．2x+y

g），在不同条件下的化学反应速率如+3n）（g）2p（ m7．对于可逆反应（g ）下，其中表示反应速率最快的是（

1

?1.2 mol?L）＝A．υ（p

﹣﹣1min

1

?．υ（Bn）＝1.2 molL?

﹣1﹣min

1

?L?）＝C．υ（p

1﹣﹣min0.4 mol

1

．υ（Dm）＝0.5 molL??

1﹣﹣min

（）g+3Bg2C）（（s ）在不同情况下测得反应速率其中+2Dg）（．反应8 A

）反应速率最快的是（

（．Av D0.05 mol/Cv Bmin ?L．（）＝sL（?（0.8 mol/）＝

心志决定命运，态度决定高度。

2第页（共4页）2

s L?（A）＝0.05 mol/（min （B）＝0.6 mol/（L?D．v v C．

在这一时刻正反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)9．恒温恒容，t 时刻改变下列条件，反应速率增大的是

D 的浓度的浓度 B．增大 D A．减小 C 或

B 的浓度D．增大 A 或C．减小 B 的浓度

）10．关于图中各装置的叙述不正确的是

（

S 沉淀A．装置①能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2

．装置②能测量锌与硫酸的反应速率B

．装置③能验证铁的吸氧腐蚀C

电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法D．装置④的 X

二．填空题（共 2 小题）

50 mL 过氧化氢溶液11．加入 0.1 mol MnO 粉末于2

（ρ＝1.1 g?）中，在标准状况下放出气体

1﹣ mL

的体积和时间的关系如图所示．

）反应放出气体体积的1（时，所需时间为

心志决定命运，态度决定高度。

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3

（2）A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为

。（保留三位小数））计算 HO 的初始物质的量浓度（322

12．通过实验测定反应速率的方法有多种，如：

需要的①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2来实现；

。反应中，离子方程式：与 HCO ②在 KMnO4242

来测定该反应的速率；可通过测定

，反应中，反应方程式为：O 和 HSO③在 NaS43222

来测定。该反应的速率可通过

心志决定命运，态度决定高度。

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