河北省2018_2019学年高二化学寒假作业5
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业9(无答案)
寒假作业9一．选择题（共 10 小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4 3H++PO43﹣D．NaHCO3 Na++H++CO32﹣2．下列电离方程式正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B．H2CO3═2H++CO32﹣C．H2SO4═2H++S6++4O2﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣3．下列叙述正确的是（）A．次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO﹣B．pH＝7 的溶液一定是中性溶液C．在 CH3COONa 溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）D．0.2 mol•L﹣1CH3COOH 溶液中的 c（H+）是0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 c（H+）的 2 倍4．下列电离方程式正确的是（）A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣B．KH2PO4溶于水：H2PO4﹣2H++PO43﹣C．HF 溶于水：HF═H++F﹣D．NH4Cl 溶于水：NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+5．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子第1页（共4页）C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质6．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离7．关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（）A．稀释 10 倍后，两者的 pH 变化醋酸大于盐酸B．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C．加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D．加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示8．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（CH3CO0Na）＞pH（Na2S）＞pH （NaCN）B．a mol•L﹣1HCN 溶液与b mol•L﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c （Na+）＞c（CN﹣）则 a 一定小于 b C．在 Na2S 的稀溶液中存在 c（OH﹣）＝c （HS﹣）+2c（H2S）+c（H+）D．某浓度的 NaCN 溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣d mol•L﹣1第2页（共4页）9．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2能与 Na2CO3反应C．SiO2的熔点比 CO2的熔点高D．CO2通入到 Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二．填空题（共 2 小题）11．按要求填空：（1）电离方程式：硫酸铁：；碳酸氢钠：；（2）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl⑧稀硫酸，属于电解质的有（填编号）；（3）14.7 gH2SO4分子所含氢原子数与L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；等质量的 N2和 N4所含的原子个数之比是．12 ．有下列物质：①NaCl②K2SO4③AlCl3 ④CuSO4⑤CH3COOH ⑥ 蔗糖⑦BaSO4 ⑧NaOH溶液（1）属于弱电解质的是（填序号，下同），能导电的物质是（2）加热蒸干 AlCl3水溶液并灼烧，得到物质的化学式为。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业15(无答案)
寒假作业151．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30 %以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A．X 为 H2，Y 为 Cl2B．A 池为电解池C．B 池为燃料电池，且 b＜aD．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度2．关于工业生产的下列说法正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B．从海水中提取镁时，需将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀C．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱3．已知 2H2S（g）+O2（g）＝S2（g）+2H2O（I）△H＝﹣632 kJ•mol﹣1．一种质子膜 H2S 燃料电池的示意图如图，下列说法正确的是（）A．电极 b 为电池的负极B．电极 a 上发生的电极反应为：2H2S+4OH﹣﹣4e﹣＝S2+4H2O C．当反应生成 32 g S2时，有 2 mol H+经质子膜进入正极区D．标况下，每 22.4 L H2S 参与反应，电池内部有 316 kJ 热量转化为电能4．下列有关电化学的说法正确的是（）拥有好运气的唯一窍门是努力。
第1页（共4页）钢闸门容易被腐a、b 均惰性电极，电池工作一段时间阴、阳两极生成的蚀 a 极电极反应为：后，乙池溶液的总气体的物质的量之H2﹣2e﹣＝2H+ 质量增加比是 1：15．锂（Li）﹣空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液移动C．正极的电极反应：O2+4e﹣═2O2﹣D．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH第 5 题第 6 题6．为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，选用如图装置，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为A．3 g B．1.4 g C．1.6 g D．0 g7．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业11(无答案)
寒假作业11一．选择题（共 10 小题）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O+B．CO2+H2O HCO3﹣+H+C．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣D．HS﹣+H2O S2﹣+H3O+2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中 c（NH4+）①＜②＜③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大3．为了使 K2S 溶液中 c（K+）/c（S2﹣）的比值变小，可加入的物质是（）①适量的 HCl；②适量的 NaOH；③适量的 KOH；④适量的 NaHS．A．②③B．①②C．③④D．②④4．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。
第1页（共4页）D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5．已知 K2HPO4溶液水解程度大于电离程度，对于平衡 HPO42﹣+H2O H3O++PO43﹣，欲使溶液中 c（HPO42﹣）、c（PO43﹣）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是 (已知：常见磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐易溶于水) （）A．加水B．加热C．加消石灰D．加 AgNO36．浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）A．浅绿色略变深B．颜色基本不变C．变为红褐色D．变黄7．把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．亚硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液8．20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，已知，往 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性 HY＞HX B．结合 H+的能力 Y﹣＞CO32-＞X﹣＞HCO3-C．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3弱9．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制 Fe（OH）3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂10．下列浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H +）B．若将 CO2通入 0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.1 mol/L C．0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向 1 L 1 mol/L 的 KOH 热溶液中通入一定量的 Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K +）+c（H +）＝6c（ClO3﹣）+2c（ClO﹣）+c（HClO）+c（OH﹣）二．填空题（共 2 小题）11．从 Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：（1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；（2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；（3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示其溶液显酸性的原因：．12．CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的 pH7 （填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制 CuSO4的溶液时，常将 CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．三．实验题（共 1 小题）13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO4）2中 c（NH4+）（填“＝”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中 c（NH4+）．（2）如图 1 是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的 pH 随温度变化的图象．①其中符合0.1 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的 pH 随温度变化的曲线是（填写字母）；②20 ℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO42﹣)﹣c(NH4 +)﹣3c(Al3+)＝mol•L﹣1（填数值）（3）室温时，向100 mL 0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示．试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是；在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年河北省衡水市高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年河北省衡水市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．（3分）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（3分）如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH﹣＝H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O 4．（3分）下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．（3分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B ．Ca 2+、HCO 3﹣、NH 4+、AlO 2﹣C ．K +、Ba 2+、Cl ﹣、HSO 3﹣D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42﹣、K +6．（3分）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB ．0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42﹣数目是0.1N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD ．0.1．molCH 4的核外电子数为N A7．（3分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ A ．NaCl （饱和溶液）→NH 3、CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3B ．Al 2O 3→盐酸AlCl 3（aq ）→电解AlC ．S →点燃O 2SO 3→H 2OH 2SO 4D ．CuSO 4（aq ）→NaOH(aq)Cu （OH ）2悬浊液→△葡萄糖Cu8．（3分）将250mL 含BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 （ ）A ．4（b ﹣2a ）mol/LB ．20（2a ﹣b ）mol/LC ．20（b ﹣2a ）mol/LD ．10（b ﹣a ）mol/L9．（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al （OH ）3↓+NaHCO 310．（3分）X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的主族元素。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业四
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（四）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．所有的化学反应都有能量变化C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D．核能作为一种反应热，是理想的新能源2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O＝NH3•H2O+H3O+ B．HCO3﹣+H2O＝H3O++CO32﹣C．HS﹣+H+＝H2S D．Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO3．常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B． C．c（H+）·c（OH﹣） D．OH﹣的物质的量4．已知反应C（石墨）⇌C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O＝CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O＝OH﹣6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-B．由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-7．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1 9．反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
2019高二化学寒假作业答案
2019高二化学寒假作业答案1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol3.略。
4.⑴装置略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)29.⑵>⑴>⑶>⑷10.2O2-4e-O2↑Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑11.(1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。
1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应能自发进行。
△H-T△S=-17.53K J/mol 4.变深逆向 5.(1)放 (2) 13.由温度与平衡常数的关系可知：降低温度有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应后气态物质的量减小可推知：增大压强有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应速率表达式可知：增大氧气浓度、降低二氧化硫浓度，有利于提高化学反应速率。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业7(无答案)
寒假作业7一．选择题（共 10 小题）1．下列说法错误的是（）A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了2．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得 B 气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A 气体浓度增大D．重新达平衡时，B 的体积分数减小3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．关于 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是未来无定论，命运在手中。
第1页（共4页）（选项中代表物质的量浓度）（）A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．恒温条件下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0，在甲容器充入 2 molA、2 molB 并保持压强不变，乙容器充入 2 molC、1 mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。
为使平衡时两容器中B 的浓度相等。
下列措施不可行的是（）A．乙容器中分离出一定量的 D 气体B．向甲容器中再充入一定量的 B 气体C．将甲的活塞往下压至反应前的位置D．适当降低乙容器的温度6．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率7．在下列平衡体系 3NO 2＋H2O2HNO3＋NO 中加入 O2，则化学平衡（）A．向左移B．向右移动C．不移动D．无法判断8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂选择500 ℃的高温B．常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C．热的纯碱溶液去油污效果更好D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫未来无定论，命运在手中。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业3(无答案)
寒假作业3一、选择题1．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2．氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．烧制陶瓷B．干冰汽化C．粮食酿酒D．使用火药4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣2834.9 kJ/mol；②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣3119.1 kJ/mol．由此得出的正确结论是（）A．等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第1页（共4页）B．等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应C．O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应D．O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3 KJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0 KJ•mol﹣1，则 Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H 等于（）A．﹣379.3 KJ•mol﹣1 B．+317.3 KJ•mol﹣1C．﹣332.8 KJ•mol﹣1 D．﹣317.3 KJ•mol﹣1二、填空题6．试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1NaOH 溶液，尚缺少的实验用品是．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”），其原因是．（3）实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50 mL，各溶液密度为 1 g/cm3，生成溶液的比热容 c＝4.18 J/（g•℃），实验起始温度为20 ℃，终止温度为23.2 ℃．试计算该反应的中和热△H＝．7．实验题：将 V1 mL 1.0 mol•L﹣1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持 V1+V2＝50mL）．请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22 ℃；（2）根据甲图示计算该 NaOH 溶液的浓度约是mol•L﹣1路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第2页（共4页）（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl 固体，其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是．（填序号）8．中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．A．50 mL 0.50 mol•L﹣1NaOH 溶液B．50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH 溶液C．1.0 g NaOH 固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用 50 mL 0.5 mol •L ﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第3页（共4页）9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol H2O 所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将 50 mL 0.5mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第4页（共4页）4。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业13(无答案)
寒假作业13一、选择题（共 6 小题）1．有关电化学知识的描述正确的是（）A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO+H2O＝Ca（OH）2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3． Al﹣Ag2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为 2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（）A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.01 molC．Al 电极做负极，电极反应式为：Al﹣3e﹣＝Al3+D．工作时电解液中的 Na+移向 Ag2O/Ag 电极青春由汗水诠释，奇迹由拼搏创造。
第1页（共4页）4．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为 LiAlCl4﹣ SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（）A．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣═2SOCl2B．电池的电解液可用 LiCl 水溶液代替C．放电时电子从负极经电解液流向正极D．该电池放电时，负极发生还原反应5．下列各项正确的是（）6．下列电极反应式正确的是（）A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+C．氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe﹣2e﹣＝Fe2+第2页（共4页）二．填空题（共 3 小题）7．（1）如图 1 所示，是原电池的装置图。
河北省廊坊市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
高二年级第二学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Pd 106第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A. NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料B. BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应，BaCO3可用作制酸剂C. 疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存D. Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污【答案】D【解析】【详解】A．NaNO2有毒，不能代替食盐作调味料，A不正确；B．BaCO3与酸反应生成Ba2+，重金属离子有毒，不能用作制酸剂，B不正确；C．疫苗不能在常温下保存，常温下易变质，C不正确；D．Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，D正确；故选D。
2. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。
”海市蜃楼是一种自然现象。
发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。
3. 下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是A. 都易溶于水B. 都属于非电解质C. 都能与碱溶液反应D. 都能被氧化【答案】D【解析】【详解】A、NO、CO均难溶于水，故A错误；B、H2S属于弱电解质，NO、CO为弱电解质，故B错误；C、H2S能与碱溶液反应，NO、CO则不能反应，故C错误；D、-2价的硫、+2价的氮、+2价的碳都具有还原性，都能被氧化，故D正确；故选D。
4. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C. 甲烷的燃烧反应D. 灼热的炭粉还原CO2的反应【答案】B【解析】【详解】A.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项A 错误；B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，选项B正确；C.甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项C错误；D.灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项D错误；答案选B。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业12(无答案)
寒假作业12一．选择题（共 12 小题）1．已知室温时 K sp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）＝2.5×10﹣9．下列说法中不正确的是（）A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂B．BaSO4和 BaCO3溶解度相差较小，BaCO3可以转化为 BaSO4C．室温下，饱和 BaSO4和 BaCO3混合溶液中，＝4.4×10﹣2D．分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大2．常温下，K SP[Mn（OH）2]＝2.0×10﹣13．实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+）＝0.1 mol•L﹣1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH等于（）A．8+ lg2 B．9+lg2 C．10+ lg2 D．11+2lg23．下列说法正确的是（）A．pH＜7 的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c（OH﹣）是后者 100倍C．25℃时，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变小D．25℃时，向 CaCl2溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成4．已知：K SP[Fe（OH）2]＝8.0×10﹣16，K SP[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38．常温下，向 1 L 含 1.0 molFe2（SO4）3和 1.0 molFeSO4的酸性混合溶液中通入 NH3，亮出自我，挑战自我，成就自我。
第1页（共4页）至该溶液的 pH 为 3 时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（）A．2：1 B．1：1 C．2.5×104：2 D．2.5×104：1 5．在一定体积 pH=1 的 HCl 与 HNO3的混合溶液中逐滴加入 c mol•L﹣1AgNO3溶液，当溶液中的 Cl﹣恰好完全沉淀时溶液 pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中 NO3﹣的浓度（mol•L﹣1）是A．0.1c B．9c C．0.1﹣0.9 D．0.1﹣9c 6．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag +和 Cl ﹣C．升高温度，AgCl 的溶解度不变D．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的量不变7．在 Ca（OH）2（K sp＝5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（K sp＝1.2×10﹣11）、AgCl（K sp＝1.56×10﹣10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg（OH）2 不能转化为 Ca（OH）2B．Ca（OH）2 的溶解度最小C．Ca（OH）2 不能转化为 Mg（OH）2D．K sp越大，S 不一定越大8．已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加 Na2S 溶液，当 c（S2﹣）＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀亮出自我，挑战自我，成就自我。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业一word版本
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）△H＝﹣270 kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B．Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+4．CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb6．下列比较中，前者大于后者的是（）A．25℃时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度B．氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的pHD．pH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y2Z ，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数8．反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应；②反应物总能量低于生成物总能量；③反应物的总键 能小于生成物的总键能；④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E ；⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小；⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大；⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率；⑧E 2是反应C （g ）+D （g ）A （g ）+B （g ）的活化能以上有关说法正确的是（ ）A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．①③⑤⑦D ．②⑥⑧9．已知TK 时AgCl 的K sp ＝2×10－10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体， TK 时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业10(无答案)
寒假作业10一．选择题（共 10 小题）1．25°C 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw 变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数K w不变D．2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在 298 K 时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（）A．Fe2+ B．Na+ C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定下列溶液的 pH 测定结果错误的是（）A．柑橘汁 pH：3～4 B．食盐溶液 pH＝7C．醋酸溶液 pH＝4 D．纯碱溶液 pH＝75．将1 mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。
第1页（共4页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业五word版本
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于4000C）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H＝－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H = +285.5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H = -57.3 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H＝－95.6 kJ·mo l-13．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是（）A．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧B．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对已达平衡的H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压，颜色变深B．将MgCl2·6H2O置于HCl气流中加热，才能得到MgCl2固体C．用热的纯碱溶液除油污D．分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失6．向一体积不变的密闭容器中充入1.0molPCl3和1.8molCl2，在一定条件下发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.30mol，如果此时分别移走0.35molPCl3、 0.75molCl2,、0.15molPCl5，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量是（）A．0.15mol B．0.3mol C．大于0.15mol，小于0.3mol D．小于0.15mol7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断正确的是（）A．A的转化率为40% B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·L﹣1·min﹣1C．x=2 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态8．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关9．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业十
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A．平均相对分子质量 B．SO3（g）的转化率C．D．3．某密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g) Z(g) △H＜0。
如图表示，该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低4．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa 时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝－285.8 kJ/molB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/molC．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/molD．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝+890.3 kJ/mol5．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱7．下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．④⑤D．④⑥8．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大9．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）210．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD ，则 PC=PD＞PB11．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH＋4)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业九word版本
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（九）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅2．下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1 D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ3．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2( g ) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。
如图表示，当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响5．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11~17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
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寒假作业5
一．选择题（共 10 小题）
1．下列说法正确的是（）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．化学反应速率的单位由浓度单位决定
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
．化学反应速率为 0.8 mol?L?s 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol?L﹣1
﹣1﹣1B
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
3．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是（）
A．使用催化剂不能改变化学反应速率
B．使用催化剂能改变化学反应速率
C．改变压强对化学反应速率没有影响
D．降低压强能加大化学反应速率
），若氮 2NH（g（．在恒温恒容的容器中进行反应4 N（g）+3Hg）322
? 2 s，那么由 0.06 molL需 0.06 mol?气浓度由 0.1 molL 降到?L
11﹣﹣1﹣降到
需要的反应时间为（ 0.024 mol?L
1﹣）
心志决定命运，态度决定高度。
页）4页（共1第
1
A．等于 1.8 s B．等于 1.2 s C．大于 1.8 s D．小于 1.8 s
5．反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经 10min 后达到平衡，测得此时 A n mol?L，又知，平均反应速率的浓度减少了 n mol?L，C v的浓度增加了c的转化率不变，﹣1﹣1＝
那么该反应的化2v．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A B学方程式应为（）
）（）（g（）3Cg+5Dg2AA．（g）+6B
）+BB．3A（g）（gg）+2D）g2C（（
+D）（Cgg（3AC．（g）+B（g））
）（gg））3C（g+3D+3BAD．（g）（
w 反应后，物质 x、y、z、．如图表示在某温度下经时间6 t
）的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（
4z+w ＝B．6x+5yA．4x+2y＝z+w
2z+2w ＝D．C3w+z＝4x+2y ．2x+y
g），在不同条件下的化学反应速率如+3n）（g）2p（ m7．对于可逆反应（g ）下，其中表示反应速率最快的是（
1
?1.2 mol?L）＝A．υ（p
﹣﹣1min
1
?．υ（Bn）＝1.2 molL?
﹣1﹣min
1
?L?）＝C．υ（p
1﹣﹣min0.4 mol
1
．υ（Dm）＝0.5 molL??
1﹣﹣min
（）g+3Bg2C）（（s ）在不同情况下测得反应速率其中+2Dg）（．反应8 A
）反应速率最快的是（
（．Av D0.05 mol/Cv Bmin ?L．（）＝sL（?（0.8 mol/）＝
心志决定命运，态度决定高度。
2第页（共4页）2
s L?（A）＝0.05 mol/（min （B）＝0.6 mol/（L?D．v v C．
在这一时刻正反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)9．恒温恒容，t 时刻改变下列条件，反应速率增大的是
D 的浓度的浓度 B．增大 D A．减小 C 或
B 的浓度D．增大 A 或C．减小 B 的浓度
）10．关于图中各装置的叙述不正确的是
（
S 沉淀A．装置①能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2
．装置②能测量锌与硫酸的反应速率B
．装置③能验证铁的吸氧腐蚀C
电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法D．装置④的 X
二．填空题（共 2 小题）
50 mL 过氧化氢溶液11．加入 0.1 mol MnO 粉末于2
（ρ＝1.1 g?）中，在标准状况下放出气体
1﹣ mL
的体积和时间的关系如图所示．
）反应放出气体体积的1（时，所需时间为
心志决定命运，态度决定高度。
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3
（2）A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为。
（保留三位小数））计算 HO 的初始物质的量浓度（322
12．通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
需要的①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2来实现；。
反应中，离子方程式：与 HCO ②在 KMnO4242
来测定该反应的速率；可通过测定
，反应中，反应方程式为：O 和 HSO③在 NaS43222
来测定。
该反应的速率可通过
心志决定命运，态度决定高度。
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4。