2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试

高一化学试题

注意：1、本试卷共34题，考试时间90分钟，分值100分。

2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 B:11 S：32 Na：23 N:14

Fe：56

第Ⅰ卷选择题（共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）

1．请问下列不属于化石能源的是（）

A．天然气B．煤C．生物质能D．石油

2．经过证实13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

3．思考HBr分子的电子式为（）

A．B．C．D．

4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

6．已知33As、35Br位于同一周期．则下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

7．请根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符

．．的．是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X

D．气态氢化物的稳定性：Y > X

9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（）

A．提倡骑自行车、乘公交车出行

B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D．尽量不使用一次性竹、木筷子

10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A、a=b+m+n

B、a=b-m+n

C、a=b+m-n

D、a=b-m-n

11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）

A．Al B．P C．Ar D．K

12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．形成化学键时吸收能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

13．下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S ＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

14．下列说法中正确的是（）

A．过氧化钠的电子式B．CO2的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

（）

15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确的是

．．．．

物质氧化镁氯化镁

熔点/℃ 2 852 714

A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

C．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）

A．钠与水反应B．液氨气化

C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A ．d>a>b>c

B ．b>c>d>a

C ．a>b>c>d

D ．a>b>d>c

19．下列各项中表达正确的是（ ）

A ．硫离子：S －1

B ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C ．氢氧根的电子式：

D ．HClO 的结构式：H ﹣O ﹣Cl

20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是

21．下列关于

的说法不正确的是 A ．

与互为同位素 B ．原子核外有94个电子 C ．原子核中有94个中子 D ．

与为两种不同核素 22．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是

A ．NaOH

B ．Na2O2

C ．NH 4Cl

D ．CaCl 2

23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是

a 极质量减小，

b 极质量增加

b 极有气体产生，

c 极无变化

d 极溶解，c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极