初中化学 物质的构成
2018初中化学物质构成之物质组成的表示
2018初中化学物质构成之物质组成的表示
物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案初中化学《物质组成的表示》教案1教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和驾驭。
教学对象分析人类运用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的运用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在运用符号实现对事物的记载和与他人的沟通，没有体会运用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百零一零一多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和沟通的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人便利地进行学术沟通！他们可能会对学习充溢爱好。
试验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程课前老师布置探讨性课题：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的学问的基础上，利用学生感爱好的问题将学生的思维引向深化，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等很多微观学问。
一、元素老师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，老师进行简短评价。
学生主动、热切地展示自己的作品，随老师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊相识、错误做法，加深对物质组成的相识，初步学习探讨微观世界最常用的方法——志向模型法。
初中化学人教九年级上册第三单元物质构成的奥秘-分子和原子
难 点：
从微观的角度认识物质的变化
为什么 当人漫步在 花园里，能 陶醉在沁人 肺腑的花香 之中呢？
在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置， 为什么液体慢慢都呈红色呢？
一、物质由微观粒子构成
1.构成物质的粒子
在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：仔细观察 物质从可见变为看不见时，我们往往还能感觉到它们的存在。 这些事实充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成的，构 成物质的这些微粒有分子、原子和离子。
D．分子在不断地运动
3.原子与分子的本质区别是(
C)
A．分子大，原子小
B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后 再构成物质
C．化学反应中分子可以再分，原子不可分
D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
4.下列物质中属于混合物的是（ C ）
A
B
C
D
5．分子是保持物质
化学性质
的最小
粒子，原子是
化学变化中的最小粒子，
图中获得哪些化学信息？
常见分子模拟模型
观察总结
1.每个水分子是由 2个氢原子 和___1_个__氧__原__子___ 构成， 每个氢气分子是由 2个氢原子 构成， 每个氧气 分子是由 2个氧原子 构成。
探 究 总 结
氧化汞分子
汞原子 氧原子 汞原子、氧气分子
1.氧化汞分子分解为 汞原子 和 氧原子 ，每两个
1.认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子 是构成的物质的微粒；知道构成物质的微粒有质量和 体积小、不断运动、有间隔等基本特征； 2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是 化学变化中的最小粒子； 3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实 验现象。
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。
(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。
(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。
、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的组成和结构
物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。
通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
初中化学：常见分子、原子、离子构成的物质
构成物质的微粒
常见由原子直接构成的物质
1.金属：
钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg（水银）
2.稀有气体：
氦气He 氖气Ne 氩气Ar 氪气Kr 氙气Xe 氡气Rn
3.某些固态非金属：
金刚石C 石墨C 硅Si 硼B
常见由分子直接构成的化合物
1.气态的非金属单质：
氧气O2臭氧O3氢气H2氮气N2
2.由非金属元素组成的化合物：
水H2O 氨气NH3二氧化碳CO2二氧化硫SO2二氧化氮NO2二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5
盐酸（氯化氢）HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3
常见由离子构成的物质
1.含有金属元素和非金属元素的化合物：
氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化镁MgO
氯化钠(食盐) NaCl 氯化钾KCl 氢氧化钠NaOH 硫酸钠Na2SO4硝酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3
2.NH4+和酸根离子形成的化合物：
氯化铵NH4Cl 硝酸铵NH4NO3
一般“金属离子+酸根离子”形成的物质是离子化合物
常见金属离子：K+、Na+、NH4+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+
常见的酸根离子：盐酸根（氯离子）Cl-、碳酸根CO3-、碳酸氢根HCO3-、硫酸根SO42-、亚硫酸根SO32-、硝酸根NO3-。
【初中化学】初中化学之物质构成的奥秘知识点汇总
【初中化学】初中化学之物质构成的奥秘知识点汇总【汇总】，各位同学们，
初中化学
一、原子的构成
（1）对原子结构图的理解
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
测定元素的化学性质：最外层的电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
确定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
解释：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(mg，he最外层电子数为2)
最外层的电子数不同，其化学性质可能相似（he和NE是稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：
*一种元素和另一种元素的本质区别是：质子的数量不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
（2）表示法-元素符号-拉丁名称的首个大写字母
a、书写方法：
b、意思是
(1)表示某种元素，如：o氧元素
（2）表示元素的一个原子，例如氧原子
注意：
*一些元素符号也可以表示简单的物质，如铁、氦、碳和硅
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子
c、元素周期表
*发现：门捷列夫
*安排依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
（2） 18条垂直线（16组）：每组最带电外层的数量相同，电子层的数量逐渐增加（具有相似的化学性质）
*注：原子序数=质子数。
应知应会内容
初中化学知识与技能应知应会备忘录一、物质的构成与组成1．分子、原子、元素：（1）保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。
（2）化学变化中的最小粒子是“原子”。
（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。
（5）物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
（6）决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。
（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。
（8）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。
（9）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。
（10）原子序数等于核电荷数（质子数）（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。
（12）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。
（13）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝。
（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。
（15）构成物质的粒子有分子、原子、离子。
（16）水是由分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由离子构成的（17）Mg表示+2价的镁元素，Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷的。
H2表示每个氢分子中含有两个氢原子。
2H表示两个氢原子2H2O表示两个水分子。
2．物质分类与变化：（1）混和物：多种物质、多种分子组成为混合物。
空气、煤、石油、合金、粗盐、矿泉水、溶液等都是混和物（2）空气是几种单质和几种化合物组成的混和物。
（3）纯净物：水、二氧化碳、氧化镁、液氧、氢氧化钠等是纯净物（4）单质：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉是单质（5）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质（6）氯酸钾、冰水共存物是纯净物。
（7）酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）。
“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）。
“盐”找“金头和酸尾”。
（8）氧化物：“两种元素，氧在后”。
CO2、SO2、是非金属氧化物，CuO、CaO、MgO、Fe2O3是金属氧化物（9）盐酸、硫酸、碳酸、都是常见酸（10）甲烷、乙醇、是常见的有机物（11）铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化（12）化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
中考化学总复习-物质的组成和构成
中考化学总复习-物质的组成和构成第⼋讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合⽽成纯净物：由⼀种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由⼀种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两⼤类：⽆机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不⼀定是有机化合物⑵在初中阶段，⽆机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成，其中⼀种元素为氧元素的化合物。
Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。
氧化物⼀定是含氧化合物，含氧化合物不⼀定是氧化物。
②酸在⽔溶液中能解离出+H 和酸根离⼦。
③碱在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH )和-OH . ④盐在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH ）和酸根离⼦。
1.下列有关物质的分类不正确的是（）。
2.右图表⽰的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个⼤圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6⽉13⽇，“神⾈⼗号”和“天宫⼀号”成功实现⾃动交会对接．“天宫⼀号”资源舱舱段使⽤了铝﹣锂合⾦代替传统材料，铝﹣锂合⾦属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分⼦⾜球”C 60发现之后不久，科学家相继⼜发现另⼀种“分⼦⾜球”N 60．⼀定条件下N 60中积累的巨⼤能量会在⼀瞬间释放出来，是未来的⽕箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．⾦属单质D ．⾮⾦属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是⼀种紫红⾊⾦属单质，它们之间的转化关系如右图所⽰，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学⽅程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒⼦1. 微观粒⼦的共性1.构成物质的微粒：分⼦、原⼦、离⼦。
浅谈初中化学中物质的组成和构成
浅谈初中化学中物质的组成和构成初中化学是学生认识化学，理解化学，掌握化学的开始。
而学生对化学术语的理解直接关系到对以后化学知识的认识和掌握。
而物质构成单元是初中化学“双基”的重要组成部分，它涵盖了上册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，是学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。
三年的教学经验告诉我，学生对化学符号意义的理解很差，各种化学符号的混淆尤其是关于物质的组成和构成更让学生一筹莫展。
下面我就简单谈谈我在教学中对此问题的一些见解及其认识。
一：明确物质的组成——元素物质是由元素组成的，是由分子，原子，离子构成的。
首先要使学生明白物质是由元素组成的，是由粒子构成的。
如三聚氰胺（C3H6N6）它就是由C，H，N三种元素组成，即只要知道某种物质的化学式就可求得它的元素组成,即是化学式中含有的元素组成了该种物质。
且通过化学式我们还可求得其中任意一种元素的质量分数以及各种元素的质量之比。
二：明确物质的构成——分子，原子，离子物质是由分子，原子，离子构成的。
（1）离子构成的物质一般在初中化学中，大部分酸碱盐物质都是由离子构成的。
而在初中化学中教师必须特别向学生强调食盐（NaCl），它是由离子构成的物质。
而且我们还需强调离子构成的物质经溶于水后解离为对应的离子，如NaCl 溶于水后首先解离为Na+,Cl-，而后由Na+,Cl-构成NaCl这种物质。
而不是由氯化钠离子构成NaCl，而且也不存在氯化钠这种离子，这是我们特别需要对学生强调的。
再如MgCl2,它是由Mg2+,Cl-构成的，而不是氯化镁离子构成的。
（2）原子构成的物质当物质化学式与元素周期表中某种元素符号的书写完全相同，则该种物质就是由原子构成的。
主要表现为金属，固态非金属，稀有气体等都是由原子构成的。
物质化学式与元素周期表中元素符号的书写完全相同，表明原子之间未进行重新组合。
化学变化的基础就是分子的破裂和原子的重新组合，原子未进行重新组合，那么就没有构成新的分子，则表明该种物质中只存在原子，所以该物质就是由原子构成的。
初中化学物质的构成
初中化学物质的构成
物质的构成指的是物质由哪些更基本的粒子组成。
根据物质的性质和结构不同，物质的构成也有所不同。
1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，原子是构成物质的基本粒子。
元素是化学反应中不可分解的物质，目前已知的元素有118种，例如氢、氧、碳等。
2. 化合物：化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素组成，通过化学反应可以分解成不同的元素。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质以物理方式混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是不固定的，各组分可以保持各自的性质和特征。
例如空气就是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
总结起来，物质的构成可以是单一元素的原子，两种或两种以上元素的化合物，以及多种物质的混合物。
不同的构成决定了物质的性质和用途。
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。
（2）掌握化学式的表示方法，能够正确书写常见物质的化学式。
（3）了解物质的量概念，理解物质的量与质量、体积的关系。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
（2）培养学生热爱科学、追求真理的态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。
（2）化学式的表示方法及其应用。
（3）物质的量概念及其与质量、体积的关系。
2. 教学难点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的区别与联系。
（2）化学式的正确书写方法。
（3）物质的量的计算及应用。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验观察、讲授、讨论、练习等方法进行教学。
（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学。
（2）使用模型、挂图等教具辅助教学。
（3）开展实验活动，增强学生的实践能力。
四、教学内容与安排1. 第一课时：分子、原子、离子概念及其在物质组成中的作用（1）引入新课，介绍分子、原子、离子的概念。
（2）通过实验和实例，讲解分子、原子、离子在物质组成中的作用。
（3）总结本节课的主要内容。
2. 第二课时：化学式的表示方法（1）介绍化学式的表示方法。
（2）讲解化学式的正确书写规则。
（3）进行化学式的书写练习。
3. 第三课时：物质的量概念及其与质量、体积的关系（1）介绍物质的量概念。
（2）讲解物质的量与质量、体积的关系。
（3）进行物质的量的计算练习。
五、课后作业与评价1. 课后作业：（1）复习本节课的主要内容，整理笔记。
（2）完成课后练习题。
2. 评价方法：（1）课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
初中化学的重点知识点归纳
初中化学的重点知识点归纳初三化学基础知识物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
初中化学知识连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
初中化学物质构成的奥秘
构 原子核
成
电子
构
原子 成
分子 （直接）构成
离子
1、构成物质的微粒间存在着间隙（如气体容易压缩） 2、微粒在不断做无规则运动（如花香扑鼻）
物质
小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小
相对原子质量（Ar）
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
铁
26
中子数 0 6 8 12 18 30
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？ （数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
练习与应用
1、填表：
原子种类 H Mg Fe
核电荷数 1 12
们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
物质组成结构示意图
夸克 ＜10-16cm
质子/中子 ≈10-13cm
+ ++
+
原子核 ≈10-12cm
一滴水 ≈1.67×1021
个水分子
水分子 ≈4×10-8cm
电子 ＜10-16cm
-
-
++ +
+
-
-
-
-
原子 ≈10-8cm
物质组成结构示意图
夸克
质子 中子
③当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为
。
资料：部分原子质量
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克
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第九讲多彩的世界【知识要点】一、相关知识链接同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象.二、教材知识诠释（一）物质的构成盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒.（二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它.（三）分子间有间隙探究分子间是否存在间隙（1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管（2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置.（3）现象：混合液上的表面位置下降.（4）结论：分子间存在间隙.（四）分子在不停地运动探究分子是运动还是静止的（1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水.（2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动.（3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动.（五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。
如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。
温度越高，分子运动越快，扩散也越快。
（六）物质中分子的状态物质有固、液、气三种状态，在三种状态下，其内部分子的排列不同，其特点可以归纳如下表：1．是构成物质的一种微粒，它们之间有，并且始终处于不停的之中.2．扩散现象可以说明 .3．从微观角度看，物质由液态变成气态的过程中分子之间的变大.【典型例题】例1．下列现象中，不能说明分子在运动的是（）A、在红砖墙角堆煤，过一段时间墙壁就变黑了B、在一杯水里滴红墨水，过一会儿，整杯水都变红了C、打开装香水的瓶盖，即刻香味四处飘逸D、煮稀饭时，看见米粒在水中翻滚例2．下列现象中，不能说明分子间存在间隙的是（）A、1L水和1L酒精混合后体积小于2LB、将油放入钢制容器中，在油面上增加压强，有油从钢瓶的壁上渗出来C、将白糖加入水中，白糖不见了，水的体积没有增加D、将两张铝片的接头叠放在一起，用力锤打，两张铝片黏和在一起例3．下列各现象中，属于扩散现象的是（）A、空气流动形成风B、打扫室内卫生时，可以看到灰尘在空中飞舞C、将墨水滴入水中，可以看到沿途拉成一长串墨迹D、将几粒粗盐放入盛有水的杯子中，过一段时间整杯水都变咸了例4．下面有关论述中，正确的是（）A、扩散现象说明了一切物体的分子都在不停地做无规则的运动B、扩散现象只发生在气体之间，不可能发生在固体之间C、由于固体压缩十分困难，说明固体分子间没有空隙D、分子之间既无引力又无斥力例5．通常把青菜腌成咸菜需要较长的时间，而把青菜炒熟使之具有相同的咸味仅需几分钟，造成这种差别的主要原因是（）A、炒菜时盐放多了一些，盐分子容易进入青菜中B、炒菜时青菜分子间有空隙，盐分子易进入C、炒菜时温度高，分子运动加剧，扩散加快D、盐分子间有斥力例6．弹簧测力计下吊着水平的玻璃片，把玻璃片放在水面上使其与水接触，然后向上提起弹簧测力计，使玻璃片与水分离.在玻璃片与水分离之际，观察到弹簧测力计的示数明显增大，这个实验说明了（）A、水有黏性B、水分子具有重力B、分子之间存在着引力D、分子之间存在着斥力例7．下列现象用分子动理论解释正确的是（）A、石灰石被粉碎成粉末，说明分子很小B、空气被压缩，说明分子间有引力C、“破镜不能重圆”说明分子间有斥力D、蔗糖能溶于水中，说明分子做无规则运动例8．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村民书喜》中的两句诗.对于前一句，从物理学角度可以理解为：花朵分泌的芳香分子加快，说明当时周边的气温开始例9．长期堆煤的墙角，墙角里很厚的一层也变黑了，这种现象说明，类似的例子还有粉笔的字迹渗入黑板中，这些都是现象.例10．丁香花绽放的时候，距离丁香花很远的地方就能闻到花的香味，这种现象说明了；夏天，雨过天晴，池塘里荷叶上的水珠随荷叶拂动而滚动不止，当两滴滚动的水珠相遇时，会汇合成一滴较大的水滴，这说明 .【经典练习】一、选择题1．下列事件中，能表明分子在不停地做无规则运动的是（）A、扫地时，灰尘四起B、花开时，花香满园C、下雪时，雪花飘飘D、刮风时，黄沙扑面2．下列关于物质状态和分子间距离说法正确的是（）A、气体分子间距最大B、液体分子间距最大C、固体分子间距最大D、三种状态的分子间距一样大3．向一杯水里放一块糖，过一会儿一杯水都变甜了，这是由于（）A、水在不停地对流B、水分子对糖有吸引力C、水分子，糖分子都在不停地做无规则运动D、糖熔化了4．下列哪些现象不属于扩散现象（）A、洒水车将水喷洒在地面上B、卫生球放在箱子时中，过几天箱子中充满了樟脑的气味C、一滴红墨水落在清水中，最后清水变成了红色D、长期堆煤的水泥地上，地面相当厚的一层被染成黑色5．如图所示的各种现象中，能够说明分子间存在引力的是（）A、墨水在热水和冷水中扩散的快慢不同B、铅板和金板长时间压紧在一起，铅和金会互相渗透C、端面磨平的铅棒压紧后，能够吊住大钩码D、抽去玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合6．小明学习科学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康我，我和妈妈都在被动吸烟.”小明这样说的科学依据是（）A、分子很小B、分子在不断运动C、分子之间有间隙D、分子之间有作用力二、填空题1．1dm3的酒精与1dm3的水混合后，总体积小于2dm3 的原因是 .2．如图所示，小心地在冷水杯和热水杯中分别滴入两滴墨水，你会看到杯中的墨水扩散的快.这个实验表明：，扩散的越快.3．诗句“掬水月在手，弄花香满衣”所包含的物理知识有和 .4．把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，放置几年后将它们分开，可以看到它们相互渗入1mm，由此说明固体分子存在 .“入幽兰之室，久而不觉其香“，这句话从物理学的角度来说，包含了现象在里面.第九讲多彩的世界(小测)班号姓名1．下列关于分子的说法中，正确的是（）A、一切物质都是由分子构成的B、分子是构成物质的最小微粒C、一个细胞由一个分子构成D、分子是构成物质的一种微粒2．氧气变为液态氧是因为（）A、分子变大了B、分子组变小了C、分子不运动了D、分子间的距离变小了3．下列物质只有一种分子组成的是（）A、蒸馏水B、糖水C、红墨水D、石灰水4．人们走进公园常常能够闻到怡人的花香，这一现象说明了（）A、分子间有间隙B、分子处在不停地运动中C、分子比细胞大D、分子是一种不可再分的微粒5．将10毫升酒精与10毫升水混合后，发现液体的体积小于20毫升，下列解释正确的是（）A、分子在不停的运动B、分子之间有空隙C、酒精和水发生了反应D、分子的体积变小6．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）A、分子的质量发生了变化B、分子的大小发生了变化C、分子之间的间隔发生了变化D、分子处于静止或运动状态不同7．下列现象能说明分子在不停地运动的是（）A、蔗糖在水中逐渐消失B、春风拂面而来C、瀑布飞流直下D、工厂浓烟滚滚8．扩散现象说明（）A、分子间有力的作用B、分子有一定的质量C、分子有一定的大小D、分子都在不停地做无规则运动9．下列说法正确的是（）A、只有气体之间才能发生扩散B、固体之间不能发生扩散C、温度越高，分子运动越快D、扩散现象表明分子之间不存在作用力10．水结成冰以后体积变大了，其主要原因是（）A、水分子的体积变大了B、水分子之间的距离变大了C、水分子变成别的分子D、水分子停止了运动11．构成干冰的微粒是（）A、冰分子B、水分子C、二氧化碳分子D、干燥的水分子12．关于水分子的说法中正确的是（）A、看不见的微粒一定是水分子B、一滴水中的水分子数目大约只有23个C、冰和水混合液中只含有一种水分子D、这么小的水分子间就没有空隙了13．在农田里施用氨水时，很远的地方就能闻到刺激性臭味，这是由于（）A、氨不溶于水B、氨不易被植物吸收C、氨不稳定，易分解D、氨分子不停地运动，扩散到空气中14．下列事例不属于扩散现象的是（）A、在汽水中通入二氧化碳B、在鱼塘中放养鱼苗C、在自来水池中加消毒液D、长期堆放煤堆的墙角会变黑15．下列微粒不能直接构成物质的是（）A、分子B、原子C、离子D、电子16．“热胀冷缩”现象描述的是物体（）A、温度高时，分子间空隙小B、温度高时，分子间空隙大C、温度低时，分子间空隙大D、以上说法都不正确17．物质是由微粒构成的，其中就是构成物质的一种微粒.比如，蔗糖是一由构成的，水是由构成的，氧气是由构成的.18．一切分子都在 .温度越高，分子运动越，扩散越 .19．由于运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做扩散.扩散现象不但说明了，同时，也说明了 .20．人在呼吸时，吸入肺内的氧气由于会进入血液中，而血液中的二氧化碳由于也会进入肺内，这一现象叫做 .21．气体容易被压缩，说明气体之间有，并且比较（填“大”或“小”）第九讲多彩的世界(作业)班号姓名1．分子是，但不是惟一的，有些物质也可以由或构成。
分子的体积很小，只能用先进的显微镜才能看到.2．构成物质的分子之间存在着，当两种物质的分子相混合时，小分子总会进入大分子之间的空隙，而使总体积 .3．蔗糖是由构成的，糖水有甜叶就是由于糖水中有存在.4．气体容易被压缩，说明气体分子之间有并且比较（填“大”或“小”）5．由于的运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做扩散，扩散现象不但说明了，同时也说明了，温度越高，分子运动越，物质的扩散也越 .6．干冰是由下列哪种微粒构成的（）A、冰分子B、水分子C、二氧化碳分子D、干燥的水分子7．下列现象中，能说明分子在不断运动的是（）A、河水的流动B、阳光下空气中尘埃的运动C、香水瓶打开时，远远就能闻到香味D、汽车驶过后，公路上扬起尘土8．将50ml的酒精和50ml的水混合后，总体积（）A、100ml B大于100ml C、小于100ml D、无法确定9．下列现象中属于扩散现象的有（）①放在盐水中的鸡蛋被腌咸了②在太阳光的照射下，看见空气中的尘土飞扬③糖溶在水中，使水变甜了④在显微镜下观察到的水中的微生物在游动A、②③B、①③C、②④D以上都是10．关于物体分子的空隙，下列说法中正确的是（）A、扩散运动不仅说明分子在做永不停息的无规则运动，而且说明了分子之间存在着空隙B、一块铁很难被压缩，说明分子之间没有空隙C、面包很松软，说明构成面包的分子之间有间隙D、一根铜丝很难被拉长，说明分子之间没有空隙11．下列不能说明大量分子不停地做无规则运动的是（）A、在房间里放一瓶打开盖子的香水，不久房间内充满了香水的味道B、扫地时，太阳光柱里能看到大量尘埃的无规则运动C、把一块方糖放入热开水中，一会儿开水变甜了D、墙角里长期放置着煤，可以发现墙壁里面都变黑了12．当盛油的钢瓶内压强很大，相当于标准大气压的1万～2万倍时，瓶壁无裂痕，但瓶内的油仍然能从里面渗出，这是因为（）A、金属分子之间有空隙B、油分子被压缩了C、油分子做无规则的运动D、金属分子做无规则的运动13．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，对于前一句，从物理学角度可以理解为：花朵分泌的芳香油分子加快，说明当时周边的气温突然 .14．在盛有4ml蓝色硫酸铜溶液的量筒内，小心倒入约4ml的水（有明显的交界面），静置几天后，发现硫酸铜溶液和水的界面变得模糊不清，这是由于造成的.在冬天和夏天分别做上述实验，发现界面变模糊的时间冬天比夏天长，这一实验告诉我们，分子无规则运动的快慢与有关.。