2014高考理科综合化学试题

2014学年度期高三模拟理综化学试题

7．下列离子方程式正确的是

A．铜片加入氯化铁溶液中：

B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液：

C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：

D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

8．下列说法不正确

．．．的是

A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖

B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高

C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团

D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡

9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是

A．X的原子半径大于Y

B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键

C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

10．下列实验操作不能

．．达到实验目的的是

11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是

A．水的电离程度：①<②

B．①、②中粒子浓度关系均符合：

D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④

C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：

12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：

（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是

A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，

平衡时：

D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，

当时，NO2的转化率是33.3％

13．下列说法正确的是

A．α射线是高速运动的氦原子核

B．核聚变反应方程表示质子

C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比

D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子

25．（14分）

砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

（3）砷酸盐可发生如下反应：。下图装置中，C1、C2

是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4

和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时

发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应

是。

②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到

电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO3-4和AsO3—3的混合溶液。

As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液

呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液

30.00 mL（已知）。试样中As2O5的质量是g。

26．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的作用。

（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

①干式氧化法的初始反应是，该反应中每

生成2 mol Na2FeO4时转移电子mol。

②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。

结晶过程中反应的离子方程式是。

（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

①由图I可得出的结论是。

②图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是。

27．（13分）

某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。

①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1KI溶液、30％H2O2溶液、0.1 mol·L-1

H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。

甲制取O2的化学方程式是。

乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。

②甲用Ⅱ加入试剂替换I后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝。甲又将I中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

a．酸性KMnO4b．FeCl2c．Na2S

③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：。

（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。

①丙实验的目的是。

②丁实验的Ⅲ中加入的试剂的化学式是。

③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。