酸碱滴定法 ppt课件

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新版第四章-酸碱滴定法课件.pptx

4NH4+ + 6HCHO == ( CH2 )6N4 + 4H+ + 6H2O 置换出来酸，可用NaOH滴定： H+ + OH- = H2O
4NH4+ ~ 4H+ ~ 4OH+-
nNH
4
nNaOH
1
n 2 n ( NH 4 )2 SO2
NaOH
m( NH 4 )2 SO4 M ( NH 4 )2 SO4
10 3 M Na2CO3 m试样
100 %
1 (0.2785 23.66 2) 103 106.0
2
100% 73.71%
0.9476
精选
8
11. 称取混合碱试样0.6524 g，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76 mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的百分含量。
解：（1）第一化学计量点 NaOH + H3A == NaH2A + H2O
反应产物为NaH2A（两性物质），与其有关的K值为： ∴ pH = 4.00 指示剂为甲基橙
（2）第二化学计量点 NaOH + NaH2A == Na2H A + H2O
反应产物为Na2HA（两性物质），与其有关的K值为： ∴ pH = 9.00 指示剂为酚酞
解：KHC2O4·H2C2O4 + 3NaOH = KNaC2O4+ Na2C2O4 + 3H2O
1
3 n n NaOH
KHC2O4 H2C2O4 2H2O
1 m 3
KHC2O4 H 2C2O4 2H 2O

《分析化学》课件——3 酸碱滴定法

30
缓冲溶液
[H ]
Ka
c HA cA
取负对数，得：
最简式
pH
pKa
lg
cA cHA
可见，当cHA cA时，pH pKa
31
例6
计算 0.10 mol·L-1 NH4Cl 和 0.20 mol·L-1 NH3缓冲溶液的 pH？
解：Kb=1.8×10-5，Ka=5.6×10-10，浓度较大，用最简式计算得：
24
例3
计算 0.10 mol·L-1 NH3 溶液的 pH？
解： Kb = 1.80×10-5，用最简式计算：
弱碱
[OH ] cKb 1.3 103 mol L1 pOH 2.89 pH 11.11
25
3. 多元酸（碱）溶液
二元酸 H2B 质子条件：
[H+] = [HB-] + 2[B2-] + [OH-]
PBE不含原始物质，质子转移多个时存在系数
17
例1
HAc NaCN
[H+] = [Ac-] + [OH-] [H+] + [HCN] = [OH-]]
H2O作零水准
Na2S
[H+] + [HS-] + 2[H2S] = [OH-]
NaHCO3 [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
NaH2PO4 [H+] + [H3PO4] = [HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-]
(NH4)2HPO4 [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

酸碱滴定优秀课件

KHB和KB-之间的关系如下：
Ka Kb
[H ][B [HB]
]
[HB] [OH [B ]
]
[H ][OH ] KW
2021/4/21
7
二元弱酸(H2A):
K a1K b2K a2K b 1K W
三元弱酸(H3A):
Ka1 Kb3 Ka2 Kb2 Ka3 Kb1 KW
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8
3.1.2 活度常数和浓度常数
13
三. 质子条件 (Proton balance equation-PBE)
又称质子平衡方程。在平衡状态，体系中得失质子的物质的量相等的
数学表达式。（以各种型体的平衡浓度表示）
质子条件是处理酸碱平衡有关计算问题的基本关系式，是核心内容。
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14
质子条件式的写法代入法：将MBE代入CBE 图示法：
Ka HH A A，酸的活度常数]
]
H
A
HA
HA
H
A
1
Ka
H
A
K
c a
—
酸的浓度常数
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9
3.1.3 物料平衡，电荷平衡和质子条件
物料平衡方程(mass balance equation-MBE)
指在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各有关形式平衡浓度之和。
碱(base)：溶液中凡能接受质子的物质。
HB + H2O 酸
B- +
H3O+
共轭碱水合质子
2021/4/21
3
HAc
H Ac
HSO4 NH4 Fe(H2O)63

酸碱滴定法ppt

H2O 既能接受质子又能给出质子→两性物质发生在水分子间的质子转移→水的质子自递反应该反应的平衡常数KW →水的质子自递常数
Kw = [H+][OH-]
Kw，也称为水的离子积，其值与浓度、压力无关，而与温度有关。在25℃时，Kw =1.00×10−14。
2.酸碱离解常数
（2）酸碱离解常数
以HA代表一元弱酸，在水溶液中发生离解反应 HA + H2O H3O+ + A-
pKb越大）。
1.酸碱质子理论
酸碱反应的实质
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
HAc + NH3
NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱反应的实质就是酸失去质子，碱得到质子，即为酸碱之间发生质子转移的过程
。
2.酸碱离解常数
（1）水的质子自递作用
H2O + H2O
H3O+ + OH –
强酸或强碱在水溶液中全部离解，当强酸或强碱溶液的浓度很小
（例如小于10-6 mol/L）时[H+] = Kw
3.酸碱溶液中的H+ 溶度的计算
一元弱酸（弱碱）溶液
一元弱酸的浓度为ca mol/L 当caKa≥20Kw时，且Kcaa ≥500时
[H+]
=
ca Ka
最简式
一元弱碱的浓度为Cb mol/L c
酸
HAC
H2CO3 HCO3－
NH4+ H6Y2+
碱
质子
A－
+
H+
HCO3－ +
H+
CO32－

《分析化学》-图文课件-第四章

将代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大，溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间水合质子的转移过程。例如：
第一节酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离，也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：

分析化学课件第四章酸碱滴定法

[OH-]=(0.1000×0.02)/(20.00+20.02)
= 5.0×10-5 mol·L-1 pOH=4.30, pH=14-4.30= 9.70
2020年11月7日星期六3时
37分22秒
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讨论:强碱滴定强酸的滴定曲线
1）滴定前加入18mL,溶液pH变化仅为:2.28-1=1.28；而化学计量点前后共0.04 mL(约1滴),溶液pH 变化为:9.70-4.30=5.40 (突跃)。
碱式色
2020年11月7日星期六3时 37分22秒
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→甲基橙（methyl orange，MO)-双色
pH≤ 3.1,酸式色，红色； pH 4.4, 碱式色，黄色； pH 3.1-4.4，两种形式共存，为混合色，橙色。
2020年11月7日星期六3时 37分22秒
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若±0.1%误差范围内突跃范围为 4.30~9.70
酚酞（8.0 ~ 10.0）：半滴溶液，无色变粉红。
甲基红（4.4 ~6.2）：半滴溶液，红变橙；
甲基橙（3.1 ~ 4.4）：半滴溶液，橙变黄；
3）选择指示剂的原则：
1.变色范围全部或部分在突跃范围内的指示剂指示
终点，即可保证终点误差在允许的范围。
02.00.102000 1050..130 ~9.87.070
上一页下一页返回
5）影响强酸强碱滴定突跃范围大小的因素
酸碱的浓度：浓度变为原1/10，则计量点前后H+、OH-的浓度均为原来的1/10，所以突跃范围约减小2个pH单位。故：酸碱滴定中，滴定剂和被测物溶液的浓度不低于~ 0.1mol/L

酸碱平衡及酸碱滴定法.pptx

(1) 先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考水平在质子条件平衡式中不会出现。
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式：确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
第3页/共119页
关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
24
+
H+
酸碱
H5Y+
+
H+
半反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
第4页/共119页
例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！结论：酸碱反应的实质是质子转移
第5页/共119页
碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O

《酸碱滴定法》PPT课件

a
返回 4
二、浓度、活度和活度系数
浓度、活度和活度系数之间的关系：偏差i为大i小的。活对度于系强数电，=解表质i达c 溶实液际，溶当液溶和液理的想浓溶度液极之稀间时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之间的相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以视为1，即=c。
2021/2/12
a
返回 5
三、酸碱质子理论
2021/2/12
a
8
四、分布系数δ计算
4．δ计算及分布图 (1)一元酸溶液如HAc：HAc，Ac-
HA [cH c]A [H c[H ]A []A A c]c c K [a H [H ]] Ac[A c]c[H[A ]A []A cc]cK a K [H a]
HAc Ac 1
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平衡浓度：溶解达到平衡时，溶液中存在的各组分的物质的量浓度，用[ ]表示。
2．酸的浓度与酸度，碱的浓度与碱度
酸的浓度又叫酸的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的酸的浓度。酸度是指溶液中H+的浓度或活度，常用pH表示。
碱的浓度又叫碱的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种碱的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的碱的浓度。碱度是指溶液中OH-的浓度或活度，常用pOH表示。
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a
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四、分布系数δ计算
(2)二元酸溶液如草酸：H2C2O4， HC2O4- ，C2O42—
[H]2
0
[H]2Ka1[H]K1a K2a
1[H]2K K a1 a[1[H H ]]K1a K2a
2[H]2K K a1[1 H K a]2a K1K a2a
0121

《酸碱滴定法教学》课件

滴定管的洗涤
使用蒸馏水、洗液等洗涤剂进行清洗，确保滴定管内壁干净无残留。
滴定管的准备
检查滴定管是否漏水，并使用所装溶液润洗2-3次。
指示剂的选择与使用
指示剂的种类
根据酸碱反应的滴定终点选择合适的指示剂。
指示剂的配制
按照指示剂说明书配制适当浓度的指示剂溶液。
指示剂的使用
在滴定过程中适时加入指示剂，观察颜色变化判断滴定终点。
04
酸碱滴定法的实验操作
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握酸碱滴定法的基本原理和操作方法。
学会使用滴定管、移液管等实验仪器。
了解酸碱指示剂的作用和使用方法。
培养实验操作技能和数据处理能力。
实验原理与步骤
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示剂的变色反应来指示滴定终点。
行的程度和条件。
化学物质分离与提纯
03
在化学分析中，酸碱滴定法可以用于分离和提纯某些化学物质
，如通过酸碱反应分离和提纯某些金属离子。
在环境监测中的应用
测定水体PH值
酸碱滴定法可以用于测定水体的PH值，了解水体的酸碱性质和污染程度。
气体分析
在环境监测中，酸碱滴定法可以用于分析气体中的酸性或碱性物质，如二氧化碳、硫化氢等。
通过实验结果的分析和讨论，加深对酸碱滴定法原理和操作方法的理解，提应用
在化学分析中的应用
确定物质的含量
01
酸碱滴定法可以用于确定物质中的某些离子或官能团的含量，
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等。
化学反应平衡研究
02
通过酸碱滴定法可以研究化学反应平衡常数，了解化学反应进

第五章酸碱滴定法2ppt课件

Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
I 1
2
i
ci
Z
2 i
c1···cn分别为第1···n种离子的浓度。
—Z—1··戴·Zn维分斯别经为第验1公···n式种(离I 子≤ 的0.电1 荷m数ol。·k价g态-1的对稀I 影溶响液较)
大
第五章酸碱滴定法
12
lg i
0.512
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
第五章酸碱滴定法
23
2.缓冲溶液的配制
单一两性物质具有一定浓度的共轭酸碱对浓度较高的强酸或强碱用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系(缓冲范围较宽）可选用一定浓度的多种弱酸或弱碱组分与一定浓度的
NaOH或HCl组成
第五章酸碱滴定法
24
- pH曲线
10
102
8
H+
HAc+Ac -
标准缓冲溶液
组成用途
一定浓度的共轭酸碱对如： HAc-NaAc
一定浓度的单一两性物（逐级离解常数相差较小如酒石酸氢钾）,或共轭酸碱对（如NaH2PO4-Na2HpO4)
控制溶液的酸度
测量溶液pH时的参考溶液
第五章酸碱滴定法
4
一、缓冲溶液pH的计算
(一) 一般缓冲溶液
以 HA-NaA为例
物料平衡方程: [HA] + [A-] = cHA + cA- ① 电荷平衡方程:
26
例3 欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500毫升，已用去6.0mol/L HAc 34.0mL，问需要NaAc·3H2O 多少克？
解：cHAc=6.0×34.0/500=0.41 mol/L 由[H+]=[HAc]Ka/[Ac-] 得： [Ac-]=[HAc]Ka/[H+] =0.41×1.8×10-5/1.0×10-5

分析化学课件-第四章酸碱滴定法

[HH33PPOO44] Cc
HPO42
=
HPO42 c
H2PO4
=
H 2CPO4
[H2POc4-C]
= PO43
POCC 43 c
Saturday, June 06, 2020
分析化学
第四章酸碱滴定法
第二节酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线
一、一元弱酸（碱）溶液中各型体的分布分数与分布曲线
分析化学
第四章酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法
Saturday, June 06, 2020
分析化学
第四章酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法
第一节酸碱反应及其平衡常数
第二节酸一碱、溶酸液碱中反各应型及体其的实分质布分数与分布曲线二、酸碱反应的平衡常数及共轭
第三节酸碱酸溶碱液对pHK的a与计Kb算的关系第四节酸碱指示剂
二元酸碱 Ka1 Kb2 = Kwa2 Kb1 = Kw
pKa1+pKb2=pKa2+pKb1=14 三元酸碱 Ka1 Kb3 = Ka2 Kb2 = Ka3 Kb1 = Kw
例 H3PO4 pKKKba1a3 1H+2pPKOb43-=pKKKba22 Ha2P+OpK42-b2=pKKKba31aP3O+p43K- b1=14
pH = 4.00 [H+]=1.010-4
HAc
= [HAc] cHAc
=
[H ] [H ] Ka
= 104
104 1.8 10 5
=
0.85
Ac = 1 HAc == 1 0.85 = 0.15
[HAc] = HAc c = 0.85 0.100 = 0.085mol / L

分析化学课件：第四章酸碱滴定法

指标； • 4. 物质的酸碱性不仅与此物质的本质有关，还与
溶剂的性质有关； • 5. 在溶液中，质子不能单独存在，酸碱反应的本
质是质子在共轭酸碱对之间的转移。
分析化学
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章酸碱滴定法
10
第一节酸碱溶液中氢离子浓度的计算
• 一般步骤：
• ① 列出质子条件式（PBE）；
• ② 代入已知条件 : 利用平衡常数 K、已知的分析浓度 c 和各种型体的分布系数δ 将质子条件式转换为只含一个未知数[H＋]的方程式；或是包含[H＋]和零水准型体平衡浓度的表达式，再考虑水的离解能否忽略，及能否用分析浓度代替零水准型体的平衡浓度；
分析化学
第四章酸碱滴定法
25
例：计算0.10mol/L Na2C2O4溶液的pH 。
解： Na2C2O4的
1.0 10-14 Kb1 = 1.5 10-4
=6.7 10-11;
1.0 10-14 Kb2 = 5.6 10-2
=1.8 10-13
因为
cb Kb＞1 20Kw，
2Kb2 Kb1 cb
H+ = 6.2 10-10 1.0 10-4 +1.0 10-14
=2.7 10-7 mol/L
pH=6.57
若按最简式计算，求得 H+ = Kac = 6.2 10-10 1.0 10-4
=2.510-7 mol/L
pH=6.60
分析化学
第四章酸碱滴定法
20
例：计算 0.10mol/L NH4Cl 溶液的 pH 。（NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5）
第四章酸碱滴定法
• 第一节酸碱溶液中氢离子浓度的计算 • 第二节酸碱指示剂 • 第三节酸碱滴定法的基本原理 • 第四节滴定终点误差 • 第五节非水溶液中的酸碱滴定法

酸碱滴定法PPT课件

02
实验操作过程中应保持实验室的清洁卫生，避免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特别注意安全，避免直接接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准确控制滴定速度，避免过快或过慢，影响实验结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的破碎、研磨或溶解等处理，以便进行后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同：电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液，确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当的溶解处理；对于浓度过高的样品，需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选择合适的滴定管类型和规格。

(分析化学课件)第五章酸碱滴定法

报告撰写格式规范
标题
简明扼要地概括实验内容和目的。
实验原理
简要介绍酸碱滴定法的原理和应用。
实验步骤
详细记录实验的操作过程，包括试剂的配制、仪器的使用等。
实验结果
记录实验数据，包括原始数据和处理后的数据，以及数据的图表展示。
结果讨论
对实验结果进行分析和讨论，解释实验现象和原因，以及实验结果的可靠性。
智能滴定技术的发展
描述
随着科技的进步，智能滴定技术逐渐应用于分析化学领域。该技术通过自动化仪器实现精确的滴定操作，提高了实验的准确性和效率。
前沿动态2
新型酸碱指示剂的研究
描述
近年来，研究者们致力于开发新型酸碱指示剂，以提高酸碱滴定的灵敏度和准确性。一些新型指示剂具有更高的颜色变化敏感度和更宽的适用范围。
仪器准备与试剂选择
仪器准备
酸度计、滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、搅拌器等。
试剂选择
强酸、强碱、指示剂（如酚酞、甲基橙等）。
实验步骤及注意事项
实验步骤 1. 清洗并烘干仪器。
2. 准确称取试样，溶解并定容。
实验步骤及注意事项
3. 用酸度计测定试样的pH值。
4. 根据试样的pH值，选择合适的指示剂。
减小环境误差。
实例分析：如何减小误差
仪器校准
定期对滴定管、容量瓶等器皿进行校准，确保其精度符合要
求。
重复实验
对同一试样进行多次滴定实验，取平均值作为最终结果，减小随机误差的影响。
空白实验
进行空白实验以扣除试剂和器皿带来的误差，提高结果的准确性。
结果校核
采用其他方法对滴定结果进行校核，如电位滴定法、光谱法
结果讨论部分深入分析了实验结果的可靠性和误差来源，提出了改进实验的建议。