高三化学一轮复习氯及其化合物课件
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高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
4
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
一轮复习氯及其化合物(课堂PPT)
以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
5
(2)与非金属反应： H2＋Cl2 点燃 2HCl 点燃现象：
燃烧的本质是氧化还 原反应，概念是剧烈 的发热发光的氧化还
原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应
反应方程式
Br -
2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl-
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
光
2HClO 2HCl + O2
试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气 体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方 面，又降低了HCl的利用率。
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如 铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )(共23张PPT)
注意 新制氯水作氧化剂时,假设Cl2能 发生反响,那么认为主要是Cl2反响,假 设Cl2不能发生反响,那么认为是HClO发 生反响;新制氯水与足量强碱反响时,可 认为Cl2先与水反响,生成的HCl、HClO 再与碱反响生成氯化物和次氯酸盐。
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中参加以下物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如何 移动？并归纳其应用？ ① NaCl固体 ② NaOH浓溶液 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
6
二、氯气的化学性质
[问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
从Cl原子结构和化合 价变化角性度质判断Cl2的
分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ 〔极少〕
7
方法解读：氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧 化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定 性;(4)Cl-的性质。在不同的反响中,新制氯水中起作用的成分不 同。
NaCl NaOH
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液〞
Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3
右移 右移 右移
制漂白粉
制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,1用4 毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻子
二、氯气的化学性质
高考题呈现
〔2016全国I-13〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如下图。以下说法正确的
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中参加以下物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如何 移动？并归纳其应用？ ① NaCl固体 ② NaOH浓溶液 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
6
二、氯气的化学性质
[问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
从Cl原子结构和化合 价变化角性度质判断Cl2的
分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ 〔极少〕
7
方法解读：氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧 化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定 性;(4)Cl-的性质。在不同的反响中,新制氯水中起作用的成分不 同。
NaCl NaOH
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液〞
Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3
右移 右移 右移
制漂白粉
制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,1用4 毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻子
二、氯气的化学性质
高考题呈现
〔2016全国I-13〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如下图。以下说法正确的
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
高三化学一轮复习非金属及其化合物——氯及其化合物课件
▲可认为是Cl2，都一样
<2>氯水可以使得紫色石蕊先变红后褪色，如何解释?
先A后B
A、B为连续反应（与用量有关）
例：Al3+与OH-
A：H+酸性（先，快） B：HClO漂白性（最终效果，彻底）
<3>氯水可以使得红色酚酞溶液褪色，如何解释?如何证明？ 重点：实验设计思路
假设1：酸性干掉OH假设2：漂白性干掉酚酞 假设3：假设1和2都有
Cl2 + H2O ⇋HCl+ HClO
HClO ⇋H++ClO-
03 卤族元素相关内容
1、卤素单质递变性
本身颜色
F2
浅黄绿色
溶液颜色
CCl4中颜色
熔沸点
g
密度
溶解度
氧化性
X-还原性
Cl2
黄绿色 黄绿色
g
Br2
橙黄色 橙红色
l
I2
棕黄色 紫红色
s 升高 减小 减弱 增强
2、卤素单质相似性
<1>与H2反应生成HX： X 2 H 2 2HX （X代表Cl、Br、I）
所有气体溶解度总结： 可溶：CO2、Cl2 易溶：SO2（1：40） 极易溶：HCl、NH3 （1：700）
倒吸相关知识:
倒吸产生的原因：内外压强差
倒吸带来的危险
哪些气体或者反应容易倒吸：
①SO2、HCl、NH3溶于水 ②SO2+NaOH(涉及到反应会使倒吸现象更明显) Cl2/CO2 (可溶气体) + H2O/NaOH 防倒吸或者不防倒吸均可 (虽可溶于水，但溶得不多也不快，并不会有明显的倒吸现象)
通Cl2至过量或加饱和氯水，、海水提溴、海洋植物提碘 （课本上的工业流程）
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(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性：能溶于水
。
(3)毒性：有毒 。
2．化学性质
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4．实验室制取
(1)反应原理 ；
(2)收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ； (3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
解析： 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后， 氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上， 斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。
4．(2009·江苏T11－B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O( )
5．(2009·广东T12－B)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3
＋＋3H2O( )
提示： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1．物理性质
答案： D
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案： D
5．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次 要产物均已略去。
(1)写出B的名称________，F的化学式________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂；反应 ②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，A是________；若反应①是在常 温条件下进行，A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质， 反应中转移的电子数之比为________。
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液中 答案： C
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品
为无色液体 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白
答案： (1)浓盐酸 Fe3O4 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 2∶1
一、氯水的成分和性质 (教师可根据实际情况确定例题)
1．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．氯水一般盛放在无色透明的细口瓶中 C．氯水经强光照射后有气泡逸出，逸出的气体主要是Cl2 D．将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上片刻，出现一个中间白色边缘 红色的圆形斑点
第2讲 氯及其化合物
考纲展示
热点定位
1.了解氯元素单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合 物对环境质量的影响。
1.卤素单质尤其是Cl2强氧化性的 应用。 2.氯水的成分及性质。 3.氯气的实验室制取。 4.卤素离子的检验。
◎ 判断下列说法是否正确： 1．(2010·山东高考T13－D)新制氯水显酸性，向其中滴入少量紫色 石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色( ) 2．(2009·山东高考T10－C)实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气 法收集( ) 3．(2009·江苏T11－A)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋HCO3－( )
提示： 加入稀硝酸排除CO32－等阴离子干扰；不能用盐酸代替稀 硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－ 。
1．下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．氯气只能和金属单质反应，不与非金属单质反应 C．氯气在制漂粉精的反应中只充当氧化剂 D．铁在少量氯气中燃烧生成氯化铁固体 解析： 液态的氯气可称为液氯，属于纯净物，而氯水是Cl2的水 溶液，属于混合物，A错；Cl2不仅与金属单质反应也能与非金属单质(如 H2)反应，B错；Cl2在制漂粉精的反应中既作氧化剂又作还原剂，C错。 答案： D
浅色衣服 ④pH大于7。其有效成分可能是( )
A．Cl2
B．SO2
C．NaClO
D．KMnO4
解析： “84”消毒液为无色液体可排除D项； pH大于7可排除A、
B项。NaClO溶液因水解呈碱性，NaClO溶液具有漂白性。
答案： C
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示 的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A．只有①和②处 C．只有②和③处
B．只有②处 D．只有②③④处
解 析 ： 除 去 Cl2 中 的 少 量 HCl 应 通 过 饱 和 NaCl 溶 液 ， 不 应 用 NaOH溶液，②处错；③处中应长管进气短管出气，此处错；④处用双 孔塞，另加一支导气管将尾气通入NaOH溶液中，此处用单孔塞不能将 取的单质包括：KClO3―M△ ―nO→2O2、
H2O2―M―nO→2O2 和 HCl(浓)―M△ ―nO→2Cl2，可见 A 为 H2O2、B 为浓盐酸，同
时可知 C 为 O2、D 为 Cl2。从 G
Cl2 E
H 及 E 为单质可推知 E 为变价金
属 Fe，从而可知 F 为 Fe3O4、H 为 FeCl3、G 为 FeCl2。
[开放探究1] 发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾 捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2
二、氯元素的重要化合物
2．漂白粉 3．卤素离子的检验
[开放探究2] 检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用 盐酸代替？