初三化学溶液专题复习

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热点考点

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习： 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A 、食盐

B 、面粉C、植物油D 、石灰石

2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）

A 、豆浆

B 、果酱C、矿泉水D 、蔗糖水

2、溶液的宏观特征：

（ 1）均一性（2）稳定性

练习 1：烧杯中有100 毫升 NaCl 溶液，请比较A( 上部 )处和 B（底部）处密度的大小()

A：A>B B：A< B C：A= B D：不能确定

3、溶液的组成：溶剂与溶质

能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液） = m（溶剂） +m （溶质）

练习： 1、将 10g 蔗糖溶于100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g 食盐溶于100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量

是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？

溶剂：

溶质：

4、溶液中溶质和溶剂的确定

溶质可以是固体、液体和气体。

练习： 1、判断下列溶液中的溶质和溶剂

溶液溶质溶剂

KMnO 4溶液

碘酒

盐酸

90ml 酒精 10ml 水

2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）

．．

5.溶解时的吸热或放热现象

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆

开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸

收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解

过程从环境吸收热量

二、乳浊液：

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物

2、宏观特征：不均一、不稳定

3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

日常生活中常见的乳化现象

1、洗衣粉洗衣服

2、洗发水洗头发

3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好

思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？

讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A. 用汽油除去衣服上的油污

B. 用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D. 用醋洗去水壶中的水垢

三．饱和溶液与不饱和溶液

1 定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。

讨论：请说出 3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2) 溶剂是 100 g. (3)溶液要成为饱和溶液。（ 4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。

2、溶解度曲线：

概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大

3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

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说明 : 溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。

通常用易溶(20 ℃时溶解度在10g 以上 ) 、可溶 ( 溶解度大于1g) 、微溶 ( 溶解度小于1g) 、难溶 ( 溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。

4 、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101～ 100.01 ～１<0.01

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶，其余均不容）、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

5、混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

溶解度练习

1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B． 15℃时甲、乙的溶解度相等

C． 30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

．．．．．．

2．（ 2010．绍兴）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往两个盛有100 克水的烧杯中分别加入 a 克 A 物质和

b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( )

A． t 1℃时， AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B． t 1℃时， AB两物质的溶解度相等， A 溶液为饱和溶液， B 溶液为不饱和溶液

C． t 2℃时， A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D． t 2℃时， A 的溶解度比 B 的溶解度大， A 溶液为不饱和溶液， B 溶液为饱和溶液

3．右图为 A、 B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A． 30℃时， A 物质的溶解度为20g

B． 20℃时， A 和 B 的溶解度相同

C． 10℃时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中， B 的溶剂最少

D．等质量的 A、 B 的饱和溶液从30℃降到 20℃时， B 析出的晶体最多

4、要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（）

w

B ．蒸发浓缩成w

A ．再加入10 g 固体 NaCl2 g NaCl 溶液

C．蒸发掉一半溶剂D．再加入 2wg 25%的 NaCl 溶液

5、分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大( 甲和乙均无结晶

水 ) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）

A ． 20℃时，乙的溶解度比甲的大

B ． 80℃时，甲的溶解度比乙的大