关于硝酸几点说明
硝酸msds化学品安全说明书
硝酸msds化学品安全说明书硝酸是一种常见的化学品，其化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。
硝酸在工业生产中广泛应用，但它也具有一定的危险性，因此使用硝酸时需要了解其安全性信息。
1. 化学品基本信息硝酸是一种强酸，可与许多物质发生剧烈反应。
它可以溶解金属，使其产生氢气，并能与有机物反应，产生高度不稳定的化合物。
2. 危险性描述硝酸具有刺激性和腐蚀性。
接触硝酸会引起皮肤和眼睛的灼伤，吸入硝酸的蒸气会引起呼吸道刺激和肺部损伤。
同时，硝酸还具有氧化性，能够加剧火灾的危险性。
3. 使用注意事项使用硝酸时，需要严格遵守以下注意事项：- 避免接触皮肤和眼睛。
使用硝酸时，应佩戴防护手套、护目镜和防护服等个人防护装备。
- 避免吸入硝酸蒸气。
在操作硝酸时，应保持通风良好的工作环境，避免蒸气积聚。
- 避免与其他化学物品混合。
硝酸与有机物、还原剂等物质发生反应时会产生剧烈的化学反应，引发火灾或爆炸。
- 储存注意事项。
硝酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。
4. 紧急处理措施如果发生硝酸泼溅或吸入硝酸蒸气的意外情况，应立即采取以下措施：- 眼部接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，同时寻求医疗救助。
- 皮肤接触：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，然后就医。
- 吸入硝酸蒸气：迅速脱离现场，保持呼吸道通畅，尽快就医。
5. 废弃物处理硝酸属于有害废物，不能直接排放到环境中。
废弃硝酸应按照当地法规进行处理。
通常情况下，废弃硝酸应经过中和处理，使其变为中性物质，然后安全地处理或交由专门机构处理。
6. 防护设施在使用硝酸时，必须佩戴适当的防护设施，包括防护眼镜、化学防护服、防护手套和防护鞋。
这些防护设施能够有效隔离硝酸与人体接触，保护使用者的安全。
7. 急救措施如果接触硝酸后出现不适，应立即采取急救措施，并及时就医。
在急救过程中，应将相关信息告知医生，以便进行正确的救治。
总结：硝酸是一种常见的化学品，具有刺激性和腐蚀性，使用时需要注意安全。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
初中化学硝酸-概述说明以及解释
初中化学硝酸-概述说明以及解释1.引言【1.1 概述】概述部分为读者介绍本文的基本背景和要点，是引导读者进入文章主题的重要部分。
在介绍概述时，可以从以下几个方面入手：首先，引入硝酸的概念，简要介绍硝酸的定义和化学性质。
硝酸是一种常见且重要的无机化合物，化学式为HNO3。
它通常呈无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸是一种有毒物质，需要在实验室和工业生产中小心处理和使用。
其次，简单说明本文将重点讨论硝酸的制备方法。
硝酸的制备过程多种多样，我们将介绍其中常见的几种方法，并对它们的原理进行解析。
通过了解硝酸的制备方法，可以更好地理解并运用化学实验中的相关技术。
然后，对硝酸的用途和影响进行简要介绍。
硝酸在生活和工业中有广泛的应用，如用于肥料生产、火药制造、金属表面处理等等。
然而，硝酸的过度使用和排放也会对环境和人类健康造成一定程度的影响，这需要我们对硝酸的使用和管理进行深入思考。
最后，概述部分还可以对本文的结构和目的进行简要说明。
本文将包含引言、正文和结论三个部分。
正文部分将详细介绍硝酸的定义和性质、制备方法以及用途和影响等内容。
结论部分将对文章进行总结，并探讨初中化学学习硝酸的意义和未来发展方向。
通过以上内容的概述，读者可以初步了解硝酸的基本情况和本文的主要内容，为后续的阅读和理解打下基础。
1.2 文章结构本篇文章将按照以下结构进行叙述：首先，在第一部分引言中，我们将对硝酸的概述进行介绍。
我们将探讨硝酸的基本定义和相关性质，以帮助读者对硝酸有一个基本的了解。
接着，我们将介绍文章的整体结构和分布，以让读者清晰地了解本文的组织方式。
最后，我们将明确本文的目的，明确我们撰写本文的初衷。
接下来，我们将进入正文部分。
在第二部分中，我们将详细介绍硝酸的制备方法。
我们将探讨不同的制备方法，并详细说明每种方法的步骤和条件。
我们还将介绍制备硝酸时需要注意的安全事项，确保读者在进行实验时的安全。
随后，我们将讨论硝酸的用途和影响。
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
高考化学知识点：硝酸综述
高考化学知识点：硝酸综述1500字硝酸是一种常见的化学物质，它具有较强的氧化性和腐蚀性。
在高考化学中，学生需要了解硝酸的性质、制备方法、应用以及在环境保护方面的问题。
下面是一个关于硝酸的综述，包括以上所提到的内容，总计1500字左右。
硝酸（HNO3）是一种无机化合物，它常见的浓度为60-70%。
硝酸是一种无色液体，在纯度较高的情况下，可以形成无色的单斜晶体。
硝酸的密度较大，是1.41 g/cm³，其中溶液的浓度越高，密度也就越大。
硝酸具有较强的氧化性能，它可以与许多物质发生反应，释放出氧气。
硝酸与还原剂反应时，会放出大量的热量、光和气体，这是因为硝酸分子中的氧原子不稳定。
硝酸还具有强烈的腐蚀性，它可以与金属反应，产生金属硝酸盐，并释放出一些有毒的气体，如NO2。
硝酸的制备方法有多种，常见的方法包括硝酸银法、硝酸钾法和废气法等。
硝酸银法是最常用的制备方法之一，它是通过硝酸与氯化银反应，生成硝酸银，再与氯化钠反应，生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸钾法是通过硝酸与氢氧化钾反应，生成硝酸钾溶液，再经过蒸发和结晶得到硝酸。
废气法是一种环保的制备方法，它是通过吸收硝酸蒸气，然后再经过蒸发和结晶得到硝酸。
硝酸在工业上有广泛的应用。
其中，最重要的用途之一是制造硝酸盐肥料。
由于硝酸具有良好的溶解性和吸湿性，它可以与氮肥和磷肥等混合使用，提高农作物的生产效益。
此外，硝酸还可以用于制造爆炸物，如硝化甘油和硝化纤维等。
硝酸还被用于金属加工和电子行业，用于蚀刻和电路板制造。
然而，硝酸的应用也存在一些环境问题。
一方面，硝酸在空气中会分解，生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等有毒气体，它们是雾霾和酸雨的主要成分之一。
另一方面，硝酸被使用后产生的废液可能会污染土壤和地下水，对环境造成长期的影响。
因此，为了减少硝酸对环境的污染，应采取一系列措施。
首先，应当加强硝酸生产企业的环境保护意识，控制硝酸废液的排放。
其次，应加强硝酸废液的处理，利用先进的技术对废液进行处理，以减少对环境的影响。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
硝酸知识点高一
硝酸知识点高一硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在高中化学中，学生需要掌握与硝酸相关的基础知识。
本文将介绍硝酸的定义、性质、制备方法以及一些相关的安全注意事项，以帮助高一学生更好地理解硝酸。
一、硝酸的定义硝酸是一类含有氮、氧和氢的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，可以迅速与大多数金属反应，生成相应的盐和氢气。
二、硝酸的性质1. 腐蚀性：硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
接触到皮肤或眼睛会引起严重的灼伤，因此在使用硝酸时需要戴上手套和护目镜，注意安全。
2. 氧化性：硝酸可以作为氧化剂，与一些物质发生氧化反应。
例如，硝酸与铜粉反应会产生明亮的红色火焰。
3. 性质稳定：硝酸在常温下相对稳定，但在高温、阳光暴露或与某些可燃物混合时，可能发生爆炸。
4. 溶解性：硝酸在水中容易溶解，形成透明的溶液。
硝酸溶液可用作其他化学实验和反应的溶剂。
三、硝酸的制备方法1. 静态制备法：将稀硫酸缓慢地滴加到稀硝酸铵溶液中，反应生成硝酸和铵硫酸。
然后，将溶液蒸发浓缩，并经过精馏和冷凝，最终得到纯净的硝酸。
2. 动态制备法：通过将硃砂片置于一定浓度的硫酸中，然后用电源加热，使硫酸与硝酸铵发生氧化反应，生成纯净的硝酸。
四、硝酸的应用领域1. 工业生产：硝酸广泛应用于化肥、炸药和染料等工业生产中。
例如，硝酸可以作为制备尼龙和涤纶纤维的原料。
2. 实验室研究：硝酸是实验室中常见的试剂之一，用于制备其他化学物质或进行化学反应。
3. 医药领域：硝酸具有抗菌和消炎作用，在一些医药品制备中被用作消毒剂和药物配方的一部分。
五、硝酸的安全注意事项1. 戴上安全防护用品：在接触硝酸时，应戴上手套、护目镜和实验室外套，防止硝酸溅到皮肤或眼睛。
2. 避免与可燃物接触：硝酸具有氧化性，与可燃物混合易发生爆炸。
因此，在使用硝酸时，要避免与可燃物接触。
3. 禁止与强碱混合：与强碱混合会产生剧烈的化学反应，产生大量的热量和有毒气体。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸使用注意事项范本
硝酸使用注意事项范本硝酸（nitric acid）是一种常用的化学试剂，常见的浓度为70%。
硝酸具有强氧化性和腐蚀性，在使用时需要特别注意安全事项，以避免发生意外事故。
以下是硝酸使用的注意事项范本：一、硝酸的基本性质：1. 硝酸为无色液体，具有强烈的刺激性气味。
遇到皮肤会引起灼烧感。
2. 硝酸具有强氧化性，能与许多有机物发生剧烈反应，甚至引起爆炸。
3. 硝酸能够与还原剂反应产生剧烈的化学反应，产生有毒有害气体。
二、硝酸的安全操作：1. 硝酸操作应在通风良好的实验室或安全的使用环境下进行，确保操作人员免受潜在危险的影响。
2. 操作人员应穿戴适当的防护设备，包括耐酸手套、防护眼镜、防护面罩和实验室大腔衣，以避免硝酸接触到皮肤和眼睛。
3. 在取用硝酸时，应使用密闭的容器，并将容器放置在耐酸台上，避免硝酸的溅出和飞溅。
4. 在使用硝酸时，不要将其接触到易燃易爆的物质，以避免发生意外事故。
5. 禁止饮食和吸烟，以及在操作区域内储存食品和饮料。
6. 在使用硝酸进行实验时，应密切注意操作过程，确保操作环境的安全。
三、硝酸的储存和运输：1. 硝酸的储存应放在专用的硝酸柜中，远离易燃易爆物品，并保持远离火源。
2. 硝酸容器应密封良好，并储存在阴凉、干燥和通风良好的地方。
3. 在硝酸的储存和运输过程中，应避免碰撞和摩擦，以防止容器破裂和泄漏。
4. 硝酸的运输应符合相关法规和规范，确保运输安全。
四、硝酸的处理和废弃物处理：1. 在使用硝酸后，应及时清洗使用工具和容器，并将废液收集到特定的容器中进行处理。
2. 废液的处理应遵守当地法规和规范，以确保安全环保。
3. 在废液处理过程中，应佩戴防护设备，避免被废液溅到皮肤和眼睛。
4. 在处理硝酸废液时，应避免与其他化学物质接触，以防产生危险反应。
五、应急措施和事故处理：1. 若意外发生，如皮肤接触硝酸、吸入硝酸气体或硝酸溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗相关部位，并及时就医。
2. 在事故发生后，应迅速通知有关人员，并采取相应的应急措施，避免事故扩大。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
高一上册硝酸有关知识点
高一上册硝酸有关知识点硝酸作为一种重要的无机化合物，在化学领域具有广泛的应用。
今天，我们将深入探讨高一上册中与硝酸有关的知识点，包括硝酸的结构、制备、性质以及其在日常生活和工业中的应用。
首先，让我们来了解硝酸的结构。
硝酸的化学式为HNO3，其分子由一个氮原子和三个氧原子组成。
硝酸的结构中心是氮原子，它与三个氧原子形成共价键。
这种结构使得硝酸分子呈现出高度的极性，导致硝酸具有强酸性。
硝酸的制备方法多种多样，其中最常见的是通过硝态氮的氧化反应得到。
一种常见的制备方法是将氮氧化合物与水反应，生成硝酸。
这个反应可以通过加热硝酸钠或硝酸银溶液来实现。
硝酸具有很多特点和性质。
首先，硝酸是一种强酸，可以与碱反应，生成相应的盐和水。
其次，硝酸也是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
另外，硝酸还具有强腐蚀性，能够与许多金属发生反应，产生气体和相应的金属盐。
在日常生活中，硝酸有着广泛的应用。
首先，硝酸被用作肥料的制备。
硝酸盐是一种重要的氮肥，可以提供植物所需的营养元素，促进植物生长。
其次，硝酸也被用作炸药和火箭燃料的配制。
由于硝酸具有强氧化性和腐蚀性，与其他物质混合后能够产生剧烈的爆炸反应，因此被广泛用于军事和火箭领域。
此外，硝酸还被用作染料、媒染剂和制药工业中的重要原料。
在工业中，硝酸也是一种重要的化学品。
首先，硝酸是化肥、农药和爆炸物的生产中不可或缺的原料。
其次，硝酸盐也被用于生产玻璃、陶瓷和烟火等行业。
此外，在金属加工领域，硝酸也被用作金属表面的清洗和腐蚀处理剂。
然而，尽管硝酸具有广泛的应用，但由于其腐蚀性和毒性，使用硝酸时必须十分小心。
在实验室中，使用硝酸时应戴上防护手套、护目镜等防护设备，避免硝酸溅到皮肤和眼睛上，引起伤害。
此外，在储存和运输硝酸时，也需要遵循相应的安全规定，确保其不会发生泄漏或意外事故。
综上所述，硝酸作为一种重要的无机化合物，在化学领域具有广泛的应用。
通过了解硝酸的结构、制备、性质以及其在日常生活和工业中的应用，我们可以更好地理解硝酸的重要性和安全使用的方法。
硝酸 知识点总结
金属不能置换HNO3中的氢
。如：3Zn+8H++2N
3Zn2++2NO↑+4H2O
O
3
2.氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 (1) 通 过 浓 HNO3 使 石 蕊 先 变 红 后 褪 色 ， 稀
HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的 氧化性比稀HNO3强。 (2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧 烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性 更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与 Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性 比浓H2SO4强。
第28讲 │ 考点整合
浓硝酸与稀硝酸氧化能力对比 由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为 NO2，氮的化 合价由 N(＋5)→N(＋4)，而稀硝酸被还原为 NO，氮的化合价由 N(＋ 5)→N(＋2)，如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是 错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而 不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓得电子的能力越强， 因而氧化能力越强。如稀硝酸能将 HI 氧化为 I2，而浓硝酸可将 HI 氧化为 HIO3。 6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2O； HI＋6HNO3(浓)＝HIO3＋6NO2↑＋3H2O。
纯净盐酸为 无色液体，常 见盐酸因含有 工业杂质(Fe3 ＋ )而呈黄色
强酸性；稀硫
受稀强 热硝酸 见酸性光均；易有不分强稳解氧定；化性浓性，、酸 浓 性性只 硫 、又表 酸 脱表现 既 水现酸 表 性吸性 现 、水， 酸 强
强酸性；还 原性(浓度越 大还原性越
强)
氧化性
第28讲 │ 考点整合
实验室 制法
新高一化学硝酸知识点归纳
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
高一化学必修一硝酸知识点
高一化学必修一硝酸知识点硝酸作为一种常见的化学物质，在我们日常生活中扮演着重要的角色。
它既是工业生产中的重要原料，也是研究和实验室中常用的试剂。
那么，在高一化学必修一中，我们需要了解哪些关于硝酸的基本知识呢？首先，我们需要明白硝酸的化学式为HNO3。
硝酸分子中含有一个氢原子、一个氧原子和三个氮原子，氮原子带有氧化态+5。
与其他一些酸类相似，硝酸也具有强酸性，其溶液呈酸性。
在实验室中，我们常用浓硝酸和稀硝酸两种形式。
浓硝酸一般指浓度较高（通常为65%）的硝酸溶液，具有强腐蚀性和氧化性。
它可用作溶解金属、有机物和矿石的试剂，还可用于制备其他化学品，如硝酸盐。
稀硝酸是指浓度较低（通常为10%）的硝酸溶液，相对于浓硝酸，其腐蚀性和氧化性较弱。
稀硝酸在实验室中常用于酸性反应的中和、金属的去污和清洗等操作。
除了了解硝酸的浓度差异，我们还需要注意硝酸的一些基本性质。
首先，硝酸在水中很容易溶解，产生一种无色透明的溶液。
其次，硝酸呈挥发性，楼的它的溶液容易溢出与空气发生反应，所以在实验室中使用硝酸时必须做好安全措施。
此外，我们需要了解硝酸与其他物质的反应。
由于硝酸具有强氧化性，它可以与许多物质反应并产生能量释放，常常伴随着明亮的火花和爆炸。
因此，在处理硝酸时，我们必须小心谨慎，并避免与易燃、易爆或可燃的物质混合使用。
最后，我们还要了解硝酸在环境和生态系统中的影响。
大量的硝酸排放和泄漏会对土壤和水源造成严重污染，对生物和植物生长造成危害。
因此，在生产和使用硝酸时，我们必须高度重视环境保护并采取相应的措施，以减少对生态系统的损害。
通过对硝酸的了解，我们可以更好地理解和应用它在化学实验和工业生产中的用途。
但是，我们要牢记使用硝酸的安全操作规程，遵循正确的实验规范，确保安全使用和处理。
总之，硝酸作为一种重要的化学物质，在高一化学必修一的学习中是不可忽视的。
通过了解硝酸的化学式、浓度差异、基本性质、反应特性以及对环境的影响，我们可以更好地理解硝酸的应用和重要性。
高一硝酸的知识点
高一硝酸的知识点高一化学知识点：硝酸一、什么是硝酸硝酸属于无机化合物，化学式HNO3。
它是一种无色液体，在常温下能发出特殊的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，能溶解多种金属、碱性物质和有机物。
二、硝酸的制备1. 通过硝酸铜的分解制备硝酸：硝酸铜在高温下分解，生成硝酸和铜氧化物。
Cu(NO3)2 → CuO + 2HNO32. 通过硫酸和硝酸盐反应制备硝酸：硝酸盐和硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。
硝酸盐 + 硫酸→ 硝酸 + 硫酸盐三、硝酸的物理性质1. 硝酸的密度比水大，密度大约为1.5g/cm³。
它能溶于水，放入大量水中能迅速降低其浓度和酸度。
2. 硝酸的沸点为83℃，加热时有时会产生红色的气体。
3. 硝酸在空气中能吸湿，形成稀硝酸和浓硝酸两种形态。
4. 硝酸与大多数物质反应剧烈，具有强氧化性。
四、硝酸的化学性质1. 硝酸是一种强氧化剂，能使很多物质产生氧化反应。
例如，硫、磷等元素能被硝酸氧化。
硫的氧化反应为：S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O2. 硝酸能溶解很多金属，与金属的反应产生相应的硝酸盐和氢气。
例如，硝酸与铁的反应为：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O3. 硝酸还能与氢氧化物反应，生成相应的硝酸盐和水。
例如，硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O五、硝酸的应用1. 硝酸广泛应用于农业领域，作为肥料中的氮源。
硝酸能被作物吸收利用，促进植物生长。
2. 硝酸也用于医学，常用于制备药品和消毒杀菌。
3. 硝酸还用于金属加工、冶金等行业。
在金属表面处理过程中，硝酸可以去除材料表面的氧化层，提高金属的光洁度。
4. 硝酸的制备和应用还与火药和爆破有关。
硝酸在军事领域具有重要作用，用作制造爆破装置中的氧化剂。
六、硝酸的安全注意事项1. 由于硝酸具有刺激性气味和强酸性，使用时应佩戴防护眼镜和手套，以免对身体造成损害。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
明明白白话硝酸(对硝酸的全面认识)
明明白白话硝酸白银区银光中学 王保国（wbg_84@ ） 730900硝酸是中学化学中常用的一种强酸，纯硝酸是无色、具有刺激性气味的液体，极易溶于水，低沸点、易挥发。
对于硝酸的物理性质掌握起来比较容易，但对于硝酸的化学性质掌握起来就不太轻松了，尤其是解决硝酸与金属反应的计算问题时，要用到“两个守恒”“一个关系”“一个技巧”，下面就对此进行梳理：一、 掌握硝酸的化学性质1、 硝酸是一元强酸，具有酸的通性（略）2、 硝酸具有不稳定性：4HNO 3 4NO 2↑+2H 2O + O 2↑注：有时浓硝酸呈黄色，就是由于分解产生的NO 2溶于其中，因此浓硝酸应贮存在棕色瓶中并放黑暗低温处。
3、硝酸具有强氧化性①硝酸可以溶解除了Au 、Pt 之外的所有金属（需要指出的是与氢前金属反应不生成H 2）3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(实验室制NO 法)Cu+4 HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(实验室制NO 2法)对于以上的反应我们可以用口决“稀硝三八无，浓硝一四棕”（“无”指NO 无色，“棕”指NO 2为红棕色）加以记忆。
②浓硝酸在常温下可以使Al 、Fe 钝化，钝化恰恰证明了浓硝酸具有强氧化性（当然加热可以解“钝”）③硝酸可以氧化P 、S 、C 等非金属单质P ＋5HNO 3（浓）△ H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O 3P ＋5HNO 3（稀）＋2H 2O △ 3H 3PO 4＋5NO 2↑ S ＋6HNO 3（浓） △H 2SO 4＋6NO 2↑＋H 2OS ＋2HNO 3（稀） △H 2SO 4＋2NO ↑④王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为1:3配制）可以溶解包括Au 、Pt 在内的所有金属Au+HNO 3+4HCl=HAuCl 4+NO ↑+2H 2O3Pt+4 HNO 3+18HCl=3H 2PtCl 6+4NO ↑+8H 2O对于王水的配制也可以用口决“一硝三王水”来记忆，在教学中可以和前面的口决放在一起让学生记忆。
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关于硝酸几点说明
(2013山东) 28．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容 器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用 为_________________。
方随法着2电：解电（（进解23行））法，简工在单业该阴计实法极算 际用附与F近e基做溶本电液原极p理电H的升解结高含合，Cr产2O生72C-的r(酸OH性)废3沉水淀， (5)用Fe做电极的原因为___________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_____，
溶液中同时生成的沉淀还有________。
(5)阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－=H2↑
Fe(OH) 关于硝酸几点说明 3
(2013全国大纲) 29．铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 （4）电解制铝的化学方程式是____________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 ___________________________。
应用很广，其正极材料可再生
利用。某离子电池正极材料有 原电池：
Байду номын сангаас
钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙 炔黑和铝箔等。充电时，该锂
（-） LixC6-xe-=6C+xLi+ （+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2
离子电池负极发生的反应为 总：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C
研究试题 提高复习质量
----谈电化学的复习
2013、11
关于硝酸几点说明
和大家交流三个方面的内容
一、研究高考试题，了解电化学的地位 二、分析高考试题，掌握高考动态 三、积极备考，提高复习质量
关于硝酸几点说明
一、研究高考试题，了解电化学的地位
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资 料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题 难度。------高考化学命题组长、南京大学段康宁教授
关于硝酸几点说明
(2013全国2) 11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电 极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶 瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2ClD．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
_________，正极发生的电极反应为_________。 （3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的
反应为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，则 原电池总反应方程式为__________________。
关于硝酸几点说明
(2013全国1) 27．锂离子电池的
A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原
(2011天津试) 题10分．析工：业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-
，……（常1用）的电处解理工方作法原有理两分种析。
（成题）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫 化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其 处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪 去而银恢复光泽，且不会损失。试回答： （1）食盐的作用是____________。 （2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为
_____________________。
关于硝酸几点说明
(2013全国1) 28.(5)二甲醚直 接燃料电池具有启动快、效 率高等优点，其能量密度高 于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸 试题分析： 性，二甲醚直接燃料电池的 （1）电极反应式书写 负极反应为________，一个 （2）计算能力 二甲醚分子经过电化学氧化，（3）能源大背景下的学科综合能力 可以产生_____个电子的电量； 该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=____ (列式计 算。能量密度=电池输出电能/ 燃料质量，1kW·h=3.6×106J)。
1．明了考纲要求：2013年全国新课标版高考《考试 大纲》化学学科考试目标要求与2012年完全一致。 ➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应 和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害 、防止金属腐蚀的关措于硝酸施几点说。明
2 ．近三年高考试题情况 ⑴近三年各地考题一览表 ⑵2013年各地电化学高考题回放(部分)
试题分析： （1）原电池工作原理分析 （2）以新型电池为素材考查学生分析问题的能力。
关于硝酸几点说明
(2013全国大纲) 9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去， 下列说法不正确的是
关于硝酸几点说明
(2013全国1) 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成 了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容 器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时 间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用 以的给（L写iC下 某 出 5出）o工些）放O充2艺金。电与放流属时L电i程资电1过-x回源池C程o收（反O中正部应2之，极分方间发材条程的生料件式转中未化，试（电（综题1极2合））分反能原资析应力电源：式池回和与收电电利池解用反池大应的背方对景程应下式关的书系学写、科