人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
合集下载
人教版选修4 化学：4.2 化学电源 课件(共18张PPT)
课堂小结
1.先写总反应。 2.给总反应画双线桥。 3.按双线桥拆出两个 电极反应式的主干。 4.用电子守恒、电荷 守恒、原子守恒配平。
电解质的一大职能就 是传导阴阳离子！ 将阳离子从负极区 域传导到正极区域。 将阴离子从负极区 域传导到正极区域。
（一） 操 作 方 法
课后作业： 整理笔记，加强记忆。
⑴12、CH科3O学H家+预3O言2+，4K燃O料H电=2池K2将CO是32+16世H2纪O获得电力的重要途
⑵径正，极美：国3O已2＋计6划H将2O甲+1醇2e燃-=料12用OH于-；军事目的。一种甲醇燃料 负电极池：是2C采H用3O铂H或+1碳6O化H钨-－作12电e-极=2催C化O3剂2- +，1在2H稀2O KOH电解液
+4e一
正极区的PH值会发生怎样的变化？
负极区的PH值会发生怎样的变化？
整个电解质溶液的PH值会发生怎样的变化？
电解质溶液 是氢氧化钠
溶液
电解质的一大职能就是传导OH-！ 将OH-从负极区域传导到正极区域。
OH-
OH-选择性透过膜
燃料电池(连续电池)
甲烷燃料电池：
CH4+2O2=CO2+2H2O
电解质溶液 是稀硫酸
e-
+
e-
燃料电池(连续电池)
4e一
氢氧燃料电池：2H2+O2= 2H2O
请同学们总结：
+4e一
1电.先极写反总应反式应及。电池总反应式之间有哪些联系。
2哪.给个总对反你应来画说双，线最桥好。写！
3.按双线桥拆出两个电极反应式的主干。
4.用电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平。
2019-2020年人教版选修4 第4章第2节 化学电源 课件(16张)(共16张PPT)
第2节 化学电源
空气电池
锂电池
什么是化学电池？ 化学电池是将化学能转变为电能的装置。
它主要包括一次电池、二次电池、燃料 电池。
什么是一次电池？什么是二次电池？
一次电池只能放电不能充电，也称干电 池，例如锌锰电池。二次电池称可充电电 池，可以反复充电放电，例如铅蓄电池。
1.锌锰干电池
1）、酸性锌－锰干电池 电极材料：石墨、锌 电解质：NH4Cl、ZnCl2 负极：Zn Zn2++2e正极：2NH4++2e- 2NH3+H2
3、理论上不能设计为原电池的化学反应
点燃
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜ 0
B．△HHN＜O03(1)＋NaO点H燃(1) ==NaNO3(1)＋H2O(1)； C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)===3FeCl2(1)；△H＜0
2)碱性锌—锰干电池 电极材料：锌、石墨
电解质：KOH
负极：Zn+2OH- Zn(OH)2+2e-
正极：2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
电池反应： Zn +2MnO2+H2O === Zn(OH)2+ Mn2O3
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
能量转换
化學能→電能
電能→化學能
3、新型燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
3.氢氧燃料电池
1）是若以电氢解气质为溶燃液料为，K氧OH 气为氧化剂，铂作电
空气电池
锂电池
什么是化学电池？ 化学电池是将化学能转变为电能的装置。
它主要包括一次电池、二次电池、燃料 电池。
什么是一次电池？什么是二次电池？
一次电池只能放电不能充电，也称干电 池，例如锌锰电池。二次电池称可充电电 池，可以反复充电放电，例如铅蓄电池。
1.锌锰干电池
1）、酸性锌－锰干电池 电极材料：石墨、锌 电解质：NH4Cl、ZnCl2 负极：Zn Zn2++2e正极：2NH4++2e- 2NH3+H2
3、理论上不能设计为原电池的化学反应
点燃
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜ 0
B．△HHN＜O03(1)＋NaO点H燃(1) ==NaNO3(1)＋H2O(1)； C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)===3FeCl2(1)；△H＜0
2)碱性锌—锰干电池 电极材料：锌、石墨
电解质：KOH
负极：Zn+2OH- Zn(OH)2+2e-
正极：2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
电池反应： Zn +2MnO2+H2O === Zn(OH)2+ Mn2O3
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
能量转换
化學能→電能
電能→化學能
3、新型燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
3.氢氧燃料电池
1）是若以电氢解气质为溶燃液料为，K氧OH 气为氧化剂，铂作电
人教版化学选修4第四章第二节化学电源课件
负极：4Al -12e-=4Al3+
正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
总反应：4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3
认识二次电池
又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得 再生。
铅蓄电池工作原理
铅蓄电池电极反应
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
碱性锌锰电池电极反应
电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH) +Zn(OH)2
负极材料 Zn
电解质溶液 KOH
正极材料 MnO2
负极： Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2
正极： 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取 之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这 种海水电池的能量比"干电池"高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯 已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。
负极材料
Pb
电解质溶液
H2SO4
正极材料
PbO2
负极： Pb(s)+ SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)
正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(aq)+2H
认识燃料电池
课堂实验
供气管
实验步骤： 1、观察仪器，连接装置。 2、在制氢瓶中倒入稀硫酸。 3、将导气管连接电池供气管，观察电压计、电流计指针的 变化。
正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
总反应：4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3
认识二次电池
又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得 再生。
铅蓄电池工作原理
铅蓄电池电极反应
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
碱性锌锰电池电极反应
电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH) +Zn(OH)2
负极材料 Zn
电解质溶液 KOH
正极材料 MnO2
负极： Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2
正极： 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取 之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这 种海水电池的能量比"干电池"高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯 已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。
负极材料
Pb
电解质溶液
H2SO4
正极材料
PbO2
负极： Pb(s)+ SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)
正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(aq)+2H
认识燃料电池
课堂实验
供气管
实验步骤： 1、观察仪器，连接装置。 2、在制氢瓶中倒入稀硫酸。 3、将导气管连接电池供气管，观察电压计、电流计指针的 变化。
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共张PPT)PPT
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
高中化学人教选修四课件：第4章 第2节 化学电源(共78张PPT)
总反应:
。
微思考 1 一次电池和二次电池有什么区别?
【答案】一次电池不可充电,二次电池可以充电,可以重复使用。
微思考 2 可充电电池的反应是可逆反应吗?
【答案】可充电电池有充电和放电两个过程,放电时的原理是原 电池,充电时的原理是电解池;放电时的负极反应和充电时的阴极反 应,放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆,因此总反 应在形式上也是互逆的,但因为互逆的反应是在不同条件下进行的, 所以并不属于可逆反应。
2Pb(s)+SO4 (aq)-2e-
PbSO4(s);
正极:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO4
2-
(aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l); 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) b.充电时 阴极:PbSO4(s)+2e2Pb(s)+SO4 (aq)
【解析】在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨碳棒是正极,在外 电路中电子从锌外壳流向碳棒,电流的方向与电子的流向相反,电池 内部,阳离子向正极碳棒移动,故 A 项正确,B、C、D 三项均错误。 【答案】A
3.燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4 等)与氧气或空气起反应,将此反 应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是 KOH 溶液。下列 关于甲烷燃料电池的说法不正确 的是( ．．． A.负极反应式为 CH4+10OH--8e)。
(2)工作时,正极的电极反应式为 。 (3)工作时,电解质溶液的 pH (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向 (5)电流方向从 极流向 极。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 极。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
减少污染 节约资源
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
【课堂练习】
1.如图所示，烧杯内盛水，铁
圈和银圈直接相连接，在接头
处用一根绝缘细线吊住使之平
衡，小心地向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电解质： KOH
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH + 2OH-
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
正极：_____________________。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
选修4第四章第二节节化学电源教学PPT课件
二、二次电池介绍
二次电池
铅蓄电池 镉镍电池 氢镍电池 锌银电池 锂离子电池 聚合物锂离子电池 ……
铅蓄电池
放电的电极反应：
负极（ Pb ） Pb(s) + SO42-(aq) - 2e- = PbSO4 (s)
正极（PbO2） PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4 (s) +2H2O (l)
锂电池
锂电池是新一代高能电池， 目前已研究成功多种锂电池，其 中用廉价的r-MnO2作正极活性材 料，电解液是LiClO4溶于碳酸丙 烯（简称PC）和二甲基氧乙烷 （简称DMF）的混合溶剂中，浓 度为1mol/L，其浓度比是PC： DME=1:1，电池反应为：
负极的反应：Li - e- = Li +
正极的反应：Li + + MnO2 + e- = LiMnO2
电池总反应：Li + MnO2 = LiMnO2
锂电池的特点及用途
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的 负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比 较，使用 寿命大大延长。锂电池的比能量高 电压高，工作温度宽。
由于锂电池性能优异，广泛应用于军事和 空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用 作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源
氢氧化氧锰
总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
优缺点简析
缺点： 多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点： 比能量和储存时间有所提高，适用于大电 流和连续放电
➢其它一次电池 锌银电池、锂电池
锌银电池—纽扣电池 (-) Zn│KOH│Ag2O (+)
人教版化学选修四 化学电源公开课-PPT
多,不方便.
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
一次电池
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电后,就 不能再利用,称为一次电池,如普通锌锰干电池,碱性锌锰电 池,银锌纽扣电池等.
普通锌锰电池的化学反应实质:
锌筒
负极: Zn – 2e- = Zn2+
甲烷燃料电池的化学反应实质:
负极
CH4
正极
O2
电解质溶液： KOH
1.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O 2.正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH3.负极：CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
石墨棒
正极: 2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
总反应式:
MnO2和CZn+2MnO2+2NH4Cl= 2MnOOH+ZnCl2 &#教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
四.化学电池的发展方向
使用寿命长
绿色环保
价格便宜
质量轻
体积小
容量大
五.总结
——The end——
•
1.历史上无数英雄随着时光流逝而一 去不返 ，可是 他们却 给后人 留下了 耐人寻 味的故 事，让 后人代 代咀嚼 和品味 ，一个 个故事 凝成了 厚重隽 永的华 夏文化 ，哺育 着后人 。
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
一次电池
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电后,就 不能再利用,称为一次电池,如普通锌锰干电池,碱性锌锰电 池,银锌纽扣电池等.
普通锌锰电池的化学反应实质:
锌筒
负极: Zn – 2e- = Zn2+
甲烷燃料电池的化学反应实质:
负极
CH4
正极
O2
电解质溶液： KOH
1.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O 2.正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH3.负极：CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
石墨棒
正极: 2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
总反应式:
MnO2和CZn+2MnO2+2NH4Cl= 2MnOOH+ZnCl2 &#教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
四.化学电池的发展方向
使用寿命长
绿色环保
价格便宜
质量轻
体积小
容量大
五.总结
——The end——
•
1.历史上无数英雄随着时光流逝而一 去不返 ，可是 他们却 给后人 留下了 耐人寻 味的故 事，让 后人代 代咀嚼 和品味 ，一个 个故事 凝成了 厚重隽 永的华 夏文化 ，哺育 着后人 。
人教版高中化学选修4第4章第2节《化学电源》ppt课件
价格低廉 ，又可以循环使用。 __________ 废弃电池，污染环境 。 比能量低 、_______ 笨重 ，______________________ 缺点：__________
_______ 为燃料， __________ 为氧化剂，
铂作电极，当用 KOH 溶液为电解液，电极反应、电池反应分 别为：
2H2－4e－＋4OH－===4H2O 负极：______________________________； －＋2H O===4OH－ O ＋ 4e 2 2 正极：______________________________ ；
2H2＋O2===2H2O 总反应式：__________________________ 。
5．碱性锌锰电池
MnO2 锌片 碱性锌锰电池的负极是__________ ，正极是__________ ， KOH 电解质是__________ ，其电极反应为： Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 负极：__________________________________ ； 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ 正极：___________________________________________ ； Zn＋2MnO2＋2H2O=== 2MnOOH＋ 总反应方程式为： _________________________________ Zn(OH)2 __________________ 。 比能量 和____________ 可储存时间 普通锌锰 电池性能好， 特点： 比__________ ________
正极反应、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也
要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
2．电极反应式的书写类型 (1)根据装置书写电极反应式 ①先分析题目给定的图示装置，确定原电池的正负极上的 反应物质。 ②电极反应式的书写 负极：活泼金属或 H2 失去电子生成阳离子；若电解质溶 液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极 反应式。如铅蓄电池，负极：Pb＋SO2 4 －2e ===PbSO4。
人教版高中化学选修4第四章第二节 化学电源 课件(共22张PPT)
4．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分 别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表 示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为___L_i ______，发生的电极反应为
__L_i_－__e_－_=_=_=_L_i＋___________________； (2)电池正极发生的电极反应为
普 质通，锌还锰填干有电Mn池O：2 和活炭性黑物。质为NH4Cl和淀粉糊作电解 Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +Mn2O3+ 2NH3↑＋ 负 H2O极：Zn - 2e－ ＝ Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋ H2O
优点：制作简单、价格便宜。
反应的化学方程式
_S_O__C_l2_＋__H__2O__=_=_=_S_O_2__↑＋___2_H_C_l↑ ___________________________________；
(4)组装该构电成池电必池须的在主无要水成、分无Li氧能的和条氧件气下、进水行反，应， 原因是__S_O_C_l_2_也_与__水__反__应__。________________
• 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午3时59分22.4.1315:59April 13, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三3时59分5秒15:59:0513 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
人教版化学选修4第四章第二节PPT课件
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
二、锌粉 二氧化锰 KOH Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ Zn＋2H2O＋2MnO2＝Zn(OH)2＋2MnOOH 比能量 可储存时间 大电流 连续放电 三、PbO2 Pb H2SO4 比能量 污染环境
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
(2)若以NaOH溶液为电解质溶液 负极：________，正极：________。 (3)若以Na2SO4溶液为电解质溶液 负极：________，正极：________。 答案： 一、1.化学能；电能；一次电池；二次电池；燃料；干 电池；充电电池；蓄电池；多次重复 2．单位质量 单位体积 比能量 比功率 可储存时 间的长短
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
2．判断一种电池的优劣 判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这 种电池________或________所能输出电能的多少，即 ________，或者输出功率的大小，即________，以及电池的 ________。
化学（人教版）第四章 电化学基础
第二节 化学电源
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
1．了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2．认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 4．能熟练书写充电和放电的电极反应式。
人教化学选修4第四章 第二节 化学电源 课件 (共17张PPT)
当正、负极电极反应式同时书写时，最好满足得失 电子守恒，给人"完整完美"之感，同时也便于加和写 总反应式.
再思考：
以乙烷（C2H6）燃料电池为例，在碱性介质中能否快 速地写出负极的电极反应式？并总结特殊的书写方法。
一般方法
先写总反应式（离子方程式）
再写正极反应式（易写） O2（H+）生成H2O 【O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O】 O2（OH-）生成OH- 【O2 + 2H2O +4e- = 4OH-】 总反应式 - 正极反应式 = 负极反应式
活动二 答案 （1）正极：电极b （2） 负 （3）总反应式：
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 正极： 3O2 + 12e- = 6O2-
负极:
C2H4 - 12e- + 6O2- = 2CO2 + 2H2O
针对于活动二，请回答：
燃料电池在不同的介质中传导的离子是不同的，有何 不同？你是如何“解读”的？
燃料电池电极反应式的书写
《
也哪敢随 即把追随 会怕爱风 使浩逐风
奔
有遇敢飞 再瀚雷奔 默见做翔 小的和跑 契再勇有 的海闪自
跑 》
的大敢梦 帆洋电由
目的闯作 也装的是
光风一翅 能进力方
险闯膀 远我量向
再
航胸
大
膛
的
浪
氧化还原反应特殊的考点分布------
燃料电池正、负极电极反应式的书 写
O2往正极通的,负氧正还。
➢⑤正负极电极反应式要满
足得失电子守恒，便于
“加和”写总反应式
➢④酸性介质中，碳元素生 成CO2，碱性介质中，碳元素 生成CO32-
再思考：
以乙烷（C2H6）燃料电池为例，在碱性介质中能否快 速地写出负极的电极反应式？并总结特殊的书写方法。
一般方法
先写总反应式（离子方程式）
再写正极反应式（易写） O2（H+）生成H2O 【O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O】 O2（OH-）生成OH- 【O2 + 2H2O +4e- = 4OH-】 总反应式 - 正极反应式 = 负极反应式
活动二 答案 （1）正极：电极b （2） 负 （3）总反应式：
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 正极： 3O2 + 12e- = 6O2-
负极:
C2H4 - 12e- + 6O2- = 2CO2 + 2H2O
针对于活动二，请回答：
燃料电池在不同的介质中传导的离子是不同的，有何 不同？你是如何“解读”的？
燃料电池电极反应式的书写
《
也哪敢随 即把追随 会怕爱风 使浩逐风
奔
有遇敢飞 再瀚雷奔 默见做翔 小的和跑 契再勇有 的海闪自
跑 》
的大敢梦 帆洋电由
目的闯作 也装的是
光风一翅 能进力方
险闯膀 远我量向
再
航胸
大
膛
的
浪
氧化还原反应特殊的考点分布------
燃料电池正、负极电极反应式的书 写
O2往正极通的,负氧正还。
➢⑤正负极电极反应式要满
足得失电子守恒，便于
“加和”写总反应式
➢④酸性介质中，碳元素生 成CO2，碱性介质中，碳元素 生成CO32-
人教化学选修4第四章 第二节 化学电源 课件 (共18张PPT)
2020/6/11
10
(三)燃料电池
航天技术上使用的一种电 池，它具有高能、轻便、 H2 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电 解液，因其反应与氢氧燃 烧相似，故称为氢氧燃烧 电池。请写出各电极的电 极反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
写出各电极的电极反应
2020/6/11
11
氢氧燃料电池电极反应总结
负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
2020/6/11
9
练习:氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会 产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是：
据此判断下列叙述正确的是（ C、D ） A、电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极
继续使用的化学电 电池、银-锌蓄电池、
池
锂电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020/6/11
2
(一) 一次电池
锌筒
1、干电池(普通锌锰电池）
电池符号 （-）Zn | NH4Cl | C（+）
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等糊状物
2、碱性锌-锰干电池 电池符号
电池反应：
（-）Zn | KOH | C（+）
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
该电池的正负极材料和电解质．
人教版高二化学选修4_第四章第二节化学电源(共40张ppt)
第四章 电化学
2
1
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家. 有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文, 说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来. 看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验. 他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像 加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流, 才使蛙腿的肌肉充电而收缩.
3、判断电池的优劣标准主要是什么？
2020/5/17
3
1、化目学前电化池学的电分池类主要分哪几大类？
分别有哪些代表？ 一次电池
电池中的活性物质（发生氧化还 原反应的物质）消耗到一定程度 后，就不能使用了
化
又称充电电池或蓄电池。放电后
学
二次电池
经充电可使电池中的活性物质获
电
得再生，恢复工作能力，可多次
10
微型锂电池：
• 上述锌—锰电池等干电池的电解质都是水溶液（糊 状物），不是真正的“干”电池。真正的干电池的 电解质是固体电解质。固体电解质是可以传导离子 的固体，也叫快离子导体。
• 锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负极是
金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够传导 锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的锂离子
2020/5/17
14
☆铅蓄电池(可充电电池)----汽车用的电池 原电池反应
2e-
放电
Pb（s) + PbO2(s) + 2H2SO4 (aq)
充电
2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池反应
放 负极：Pb(s) + SO42-(aq) - 2e- == PbSO4(s)（难溶于水） 电 正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- == PbSO4 (s)+ 2H2O(l)
2
1
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家. 有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文, 说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来. 看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验. 他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像 加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流, 才使蛙腿的肌肉充电而收缩.
3、判断电池的优劣标准主要是什么？
2020/5/17
3
1、化目学前电化池学的电分池类主要分哪几大类？
分别有哪些代表？ 一次电池
电池中的活性物质（发生氧化还 原反应的物质）消耗到一定程度 后，就不能使用了
化
又称充电电池或蓄电池。放电后
学
二次电池
经充电可使电池中的活性物质获
电
得再生，恢复工作能力，可多次
10
微型锂电池：
• 上述锌—锰电池等干电池的电解质都是水溶液（糊 状物），不是真正的“干”电池。真正的干电池的 电解质是固体电解质。固体电解质是可以传导离子 的固体，也叫快离子导体。
• 锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负极是
金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够传导 锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的锂离子
2020/5/17
14
☆铅蓄电池(可充电电池)----汽车用的电池 原电池反应
2e-
放电
Pb（s) + PbO2(s) + 2H2SO4 (aq)
充电
2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池反应
放 负极：Pb(s) + SO42-(aq) - 2e- == PbSO4(s)（难溶于水） 电 正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- == PbSO4 (s)+ 2H2O(l)
人教版高中化学选修4第四章第二节《化学电源》(第1课时)课件(共45张PPT)
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
一次电池
3、锌银钮扣电池
锌银电池的负极是Zn， 正极是Ag2O，电解质是 KOH。
负极：Zn +2OH--2e- =Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH总反应: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2
锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电
流大幅度提高。
一次电池
2、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：——Zn
正极：——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质：KOH
氢氧化氧锰
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
比能量低、笨重、废弃电池污染环境
二次电池
放电
电池反应
(正 极 ) (电解液)
放电过程
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
(负极)
过程
(白色沉淀)
充电过程
负极反应
正极反应 两电极质量
Pb(铅)→PbSO4(硫酸铅) PbSO4(硫酸铅)→ Pb(铅)
PbO2→PbSO4 增加
硫酸浓度变小,密度变小
还原反应
接电源正极 阳极： PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应 充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
❖
1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
❖
2．民间美术作品中的脸谱，与戏曲舞 台上的 脸谱大 多是相 同的， 而有时 不尽相 同的脸 谱图案 ，都是 自由发 挥和再 创造的 结果。
❖
10. 经过时间淘洗的经典之作，是不同 时期的 重要作 家倾其 心力与 才力创 作出来 的时代 精品
❖
11. 经过不同时期淘洗的经典之作是重 要的时 代精品 ，不同 时期的 作家倾 尽了心 力与才 力
感谢观看，欢迎指导！
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
3、银锌纽扣电池
总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极是Zn、正极是Ag2O 、电解质是KOH
负极：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
正极：
Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
2、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极： ——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
❖
8. 引用朋友“我们不是单靠吃米活着的 ”一语 ，意在 强调我 们不仅 要靠“灯 光”指引 心灵， 更要激 励自己 成为“ 灯光”， 为人燃 着，予 人恩泽 。
❖
9. 文章写于抗日战争艰难时期，“灯” 除有像 中的普 遍意外 ，也应 有时代 意义， 文章不 仅启迪 人们思 考人生 问题， 也给缺 少抗战 信心的 人鼓气 。
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
充电过程
电解池！
阴极：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应
阳极：
2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq)
氧化反应 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
练习
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相
比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的
A 总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确的是
放电 充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+
4KOH
A、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42-
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
二、二次电池（充电池、蓄电池）
能量：化学能
放电 充电
➢铅蓄电池
正极：PbO2
负极：Pb
电解质：H2SO4溶液
电能
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
放电过程
原电池！
负极：Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s) 氧化反应
❖
3．作为人类文化精品的脸谱艺术是中 华民族 文化的 重要组 成部分 ，只有 继承和 发展好 戏曲脸 谱艺术 ，它才 能拥有 更辉煌 灿烂的 未来。
❖
4．戏曲艺术汲取了其他传统艺术形式 中的长 处和优 点，又 有所发 展和创 新，超 越了文 学艺术 和绘画 艺术的 高度， 审美价 值提升 。
❖
5．通过文章我们可以感觉到，尽管作 者对眼 前的美 好事物 正在逐 渐变得 模糊而 倍感落 寞，但 最后还 是表现 出顺其 自然的 洒脱。
+ 4H2O C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质； 2. 将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
各类电池
锂电池 叠层电池
各 干电池 类 电 池
纽扣电池
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电
像
式
机
各
专
样
用
的
电
纽
池
扣
电
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
❖
6.“春岸”两句用罗列几个名词或名 词短语 成句的 手法描 写了南 行途中 所见到 的春江 美景： 春水方 生，桃 花夹岸 ；云帆 一片， 极目四 望，枫 树成林 。
❖
7. 笔头分为球珠和球座体,生产一支圆 珠笔需 要二十 多道工 序,对笔 尖的加 工精度 和材料 性能要 求极高 ,而此 前中国 制造达 不到这 些要求 。
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂 离子蓄电池……
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
练习： 人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
正极：
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l)
还原反应
放电过程总反应：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
总反应:
Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +2MnOOH+ 2NH3↑
锌筒
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
3)优缺点简析
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
❖
1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
❖
2．民间美术作品中的脸谱，与戏曲舞 台上的 脸谱大 多是相 同的， 而有时 不尽相 同的脸 谱图案 ，都是 自由发 挥和再 创造的 结果。
❖
10. 经过时间淘洗的经典之作，是不同 时期的 重要作 家倾其 心力与 才力创 作出来 的时代 精品
❖
11. 经过不同时期淘洗的经典之作是重 要的时 代精品 ，不同 时期的 作家倾 尽了心 力与才 力
感谢观看，欢迎指导！
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
3、银锌纽扣电池
总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极是Zn、正极是Ag2O 、电解质是KOH
负极：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
正极：
Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
2、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极： ——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
❖
8. 引用朋友“我们不是单靠吃米活着的 ”一语 ，意在 强调我 们不仅 要靠“灯 光”指引 心灵， 更要激 励自己 成为“ 灯光”， 为人燃 着，予 人恩泽 。
❖
9. 文章写于抗日战争艰难时期，“灯” 除有像 中的普 遍意外 ，也应 有时代 意义， 文章不 仅启迪 人们思 考人生 问题， 也给缺 少抗战 信心的 人鼓气 。
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
充电过程
电解池！
阴极：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应
阳极：
2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq)
氧化反应 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
练习
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相
比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的
A 总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确的是
放电 充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+
4KOH
A、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42-
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
二、二次电池（充电池、蓄电池）
能量：化学能
放电 充电
➢铅蓄电池
正极：PbO2
负极：Pb
电解质：H2SO4溶液
电能
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
放电过程
原电池！
负极：Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s) 氧化反应
❖
3．作为人类文化精品的脸谱艺术是中 华民族 文化的 重要组 成部分 ，只有 继承和 发展好 戏曲脸 谱艺术 ，它才 能拥有 更辉煌 灿烂的 未来。
❖
4．戏曲艺术汲取了其他传统艺术形式 中的长 处和优 点，又 有所发 展和创 新，超 越了文 学艺术 和绘画 艺术的 高度， 审美价 值提升 。
❖
5．通过文章我们可以感觉到，尽管作 者对眼 前的美 好事物 正在逐 渐变得 模糊而 倍感落 寞，但 最后还 是表现 出顺其 自然的 洒脱。
+ 4H2O C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质； 2. 将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
各类电池
锂电池 叠层电池
各 干电池 类 电 池
纽扣电池
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电
像
式
机
各
专
样
用
的
电
纽
池
扣
电
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
❖
6.“春岸”两句用罗列几个名词或名 词短语 成句的 手法描 写了南 行途中 所见到 的春江 美景： 春水方 生，桃 花夹岸 ；云帆 一片， 极目四 望，枫 树成林 。
❖
7. 笔头分为球珠和球座体,生产一支圆 珠笔需 要二十 多道工 序,对笔 尖的加 工精度 和材料 性能要 求极高 ,而此 前中国 制造达 不到这 些要求 。
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂 离子蓄电池……
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
练习： 人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
正极：
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l)
还原反应
放电过程总反应：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
总反应:
Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +2MnOOH+ 2NH3↑
锌筒
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(16张)ppt
3)优缺点简析
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉