最新结构化学复习题及答案精编版

2020年结构化学复习题及答案精编版

一、 填空题（每空1 分，共 30分）

试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1)

1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______.

2. 测不准关系_____∆x • ∆p x ≥ ________________。

3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定

态） ），此时原子不辐射能量，从（ 一个定态（E 1） ）向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。

4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 晶胞 。

5. 方程中，a 称为力学量算符«Skip Record If...»的 本征值 。

6. 如

果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 态叠加 原理。

7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。

8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。

9. He + 离子的薛定谔方程为____«Skip Record If...»

______ ___。

10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。

11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。

12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。

13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。

O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___磁性__顺磁性___。

NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π（KK1σ22σ21π43σ22π）___键级

____2.5_______磁性________顺磁性__________。

14. d z 2sp 3杂化轨道形成______三方双锥形____________几何构型。

d 2sp 3杂化轨道形成_________正八面体形 ___________几何构型。

15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___对称性一致（匹配）原则____，____最大重叠原则_____和___能量相近原则_____

16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（对称性一致（匹配）原则 ）、（ 最大重叠原则 ）、（ 能量相近原则 ）。

ψψa A =ˆ

17. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ 0.85Z2）eV，角动量大小为（ 2ħ），角动量在Z轴上的分量为（ -ħ）。

18. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道。

19. 对于简单的sp杂化轨道，构成此轨道的分子一般为直线型构型。

20. 按HMO处理, 苯分子的第__一__和第__六___个分子轨道是非简并分, 其余

都是 __二___重简并的。

21. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)___ e __和___t2___, 前者包括__«Skip Record If...»,____，后者包括__d xy, d xz,

d yz____

22. 分子光谱是由分子的____转动, 振动和电子运动___能级跃迁产生的。其中远红外或微波谱是由___转动_____能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由__振动-转动___能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由__电子-振动-转动 __能级跃迁产生的。

23. NaCl晶体中负离子的堆积型式为__立方最密堆积___，正离子填入___正八面体__的空隙中。CaF2晶体中负离子的堆积型式为___立方简单堆积__，正离子填入___正方体__的空隙中。

24. 点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构，称为晶体的结构基元。

二、选择题（每题 2 分，共 30 分）

1. 下列哪一项不是经典物理学的组成部分？( )

a. 牛顿(Newton)力学

b. 麦克斯韦(Maxwell)的电磁场理论

c. 玻尔兹曼(Boltzmann)的统计物理学

d. 海森堡(Heisenberg)的测不准关系

2. 根据Einstein的光子学说，下面哪种判断是错误的？( )

a. 光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一个最小单位，称为光子

b. 光子不但有能量，还有质量，但光子的静止质量不为0

c. 光子具有一定的动量

d. 光的强度取决于单位体积内光子的数目，即，光子密度

3. 下面哪种判断是错误的？( )

a. 只有当照射光的频率超过某个最小频率时，金属才能发身光电子

b. 随着照射在金属上的光强的增加，发射电子数增加，但不影响光电子的动能

c. 随着照射在金属上的光强的增加，发射电子数增加，光电子的动能也随之增加

d. 增加光的频率，光电子的动能也随之增加

4. 根据de Broglie关系式及波粒二象性，下面哪种描述是正确的？( )

a.光的波动性和粒子性的关系式也适用于实物微粒

b. 实物粒子没有波动性

c. 电磁波没有粒子性