第一节化学反应与能量的变化教案

第一节化学反应与能量的变化教案

+盐的水解2.实质性

？→组合？？弱酸阴离子？？盐电离？→

？弱碱阳离子-→结合？？？+

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破坏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -谁强展示谁的性，以强展示中性

盐的类型的例子是否水解酸性和碱性水解离子溶液的溶液酸碱度+- 强酸和弱碱盐氯化钠，硝酸钾强酸和弱碱盐氯化铵，铜(NO3)2 CH3 ConA，碳酸钠强酸和弱碱盐5。盐的水解离子方程式的写作要求(1)一般来说，盐的水解度不大，应该用可逆数来表示盐的水解通常不会产生沉淀和气体，因此符号“↓”和“↓”不用于表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是逐步进行的，水解离子方程是逐步表达的(3)多种弱碱阳离子的水解简化为一步

(4)的水解分别是酸性和碱性离子基团。由于水解的相互促进程度较大，书写时应使用“= =”、“↓”、“↓”等。深思

1。判断对错，正确标记√和错误标记“×”(1)酸性盐溶液不一定是酸性的()

(2)离子能水解的盐溶液一定是酸性的或碱性的()

1

(3)与相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者的pH 值更高；与相同浓度的碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，后者在常温下

具有较小的酸碱度(()

(4))，水的电离度在常温下对于酸碱度= 10的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 4的氯化铵溶液是相同的()(5)，水的电离度对于酸碱度= 11的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 3的碳酸氢钠溶液是相同的()。2.如何用最简单的方法区分氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？3.(1)对于现有的0.1 mol L

-1

纯碱溶液，用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度。正确的操作是

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为这种溶液的酸碱度范围必须在_ _ _ _ _ _之间吗

(2)为了找出苏打溶液的碱度是由CO2引起的，请设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3，

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_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了探索盐的水解是一个吸热过程，请使用Na2CO3溶液和其他必要的试剂来设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

问题第一组标准写作盐水解离子方程式1。根据需要，将离子方程式

(1)三氯化铝溶液写成酸性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Na2CO3溶液为碱性

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)NH4Cl在D2O解散_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)混合碳酸氢钠溶液和三氯化铝溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验室中铁(氢)3胶体的制备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)6)NaHs溶液呈碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(7)对于可溶于水的正常盐MnRm溶液，如果酸碱度> 7，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果酸碱值相当于酸盐，如二氧化碳>碳酸氢盐

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(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐例如NH4:(NH4)2co 3 >(NH4)2so 4 >(NH4)2fe(SO4)2的水解

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3

试验点2多角度攻克影响盐水解的因素

1。

内的酸或碱越弱，其相应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱度或酸度越强2.外部因素

温度浓度增加和降低(即稀释)，酸加酸碱水解平衡向右移动并向右移动。水解度增加和减少。弱碱阳离子的水解度降低。弱酸根离子的水解度降低。水解产生的离子浓度增加和减少。例如，不同条件对三氯化铁Fe3+3H2O铁(OH) 3+3H水解平衡的影响(填空)

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199条件预热盐酸3H2O碳酸氢钠对

1运动方向H数+酸碱度现象的深层思考。水解平衡向右移动，盐离子的水解程度增加到一定程度了吗？

2。在稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸度(或碱度)越强？