第一节化学反应与能量的变化教案
1.1化学反应与能量的变化教案1
课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
⑶了解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。
教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。
【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。
【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。
【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。
【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。
【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。
【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。
高一化学《化学反应与能量》最新教案
高一化学《化学反应与能量》最新教案高一化学《化学反应与能量》最新教案化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。
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高一化学《化学反应与能量》最新教案篇1一、教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验见教材实验2-1。
思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有启发的是什么?小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
化学反应和能量变化教案
化学反应和能量变化教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应的本质，掌握化学反应的基本概念和原理。
2. 使学生理解能量在化学反应中的变化，认识能量守恒定律。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应的概念和分类2. 化学反应的实质3. 能量守恒定律4. 放热反应和吸热反应5. 化学反应中的能量转化三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应的本质，能量守恒定律，放热反应和吸热反应。
2. 教学难点：化学反应中的能量转化。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应与能量变化的关系。
2. 利用多媒体课件，直观展示化学反应过程和能量变化。
3. 结合实例分析，使学生更好地理解化学反应和能量变化的应用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引发学生对化学反应和能量变化的兴趣。
2. 讲解化学反应的概念和分类，引导学生认识化学反应的多样性。
3. 讲解化学反应的实质，让学生了解化学反应的本质是原子的重新组合。
4. 引入能量守恒定律，使学生认识到能量在化学反应中的重要性。
5. 通过实例分析，讲解放热反应和吸热反应，让学生掌握化学反应中的能量变化。
六、教学拓展：1. 让学生了解化学反应中的能量转化在工业生产中的应用，如燃烧、电池等。
2. 引导学生关注化学反应中的能量转化与环境保护的关系。
七、课堂小结：1. 回顾本节课所学内容，让学生概括化学反应和能量变化的关系。
2. 强调能量守恒定律在化学反应中的重要性。
八、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 反思本节课的教学效果，了解学生的掌握情况。
2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，为下一节课做好准备。
十、教学评价：1. 通过课后作业、课堂表现和考试成绩，评价学生对化学反应和能量变化的理解和运用能力。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
化学反应与能量的变化教案
化学反应与能量的变化教案课题：化学反应与能量的变化一、教学目标：1.知识与能力：a.掌握化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.了解化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.理解化学反应与能量转化之间的关系，并能够运用此知识解决相关问题；d.培养学生进行科学实验的能力和观察、记录、分析的能力。
2.情感态度和价值观：a.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们对化学反应与能量变化的好奇心；b.强调实验中安全的重要性，培养学生的安全意识；c.培养学生分析问题和解决问题的能力，促进他们对科学的思考和探索。
二、教学重点和难点：1.教学重点：a.化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.化学反应与能量转化之间的关系。
2.教学难点：a.帮助学生理解化学反应能量变化的本质；b.引导学生进行实验观察与数据分析，理解实验结果与理论知识的关系。
三、教学过程：1.导入（10分钟）：a.利用生活中常见的化学反应现象，引起学生对主题的兴趣；b.提问：你们平时接触到的化学反应中，有哪些会伴随能量的变化？你能否给出一些例子？2.知识讲解（20分钟）：a.讲解化学反应中能量的转化与变化的基本概念，包括反应热、化学势能和活化能的概念；b.介绍放热反应与吸热反应的特点；c.分析放热反应与吸热反应在生活和工业中的应用。
3.实验操作（30分钟）：a.分组进行实验，使用保温杯、测温计等材料，观察放热反应和吸热反应中能量的变化；b.记录实验过程和结果，注意安全操作；c.分析实验结果，与理论知识进行对比和讨论。
4.讨论与总结（20分钟）：a.学生围绕实验结果和理论知识进行讨论，总结放热反应与吸热反应的特点；b.讨论化学反应与能量转化之间的关系，提出相关问题并进行解答；c.小结本节课的内容，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
5.拓展练习（20分钟）：a.布置相关习题，促进学生进一步巩固所学知识；b.给予学生时间解答，并进行答案讲解。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 理解化学反应与能量的关系；2. 掌握实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 理解化学反应中的热力学基本原理。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系；2. 实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 化学反应中的热力学基本原理。
三、教学重点1. 化学反应与能量的关系；2. 化学反应中的热力学基本原理。
四、教学难点化学反应中的热力学基本原理。
五、教学方法1. 讲解法；2. 展示法；3. 实验法；4. 讨论法。
六、教学步骤1. 引入通过一个实验，引出化学反应与能量的关系。
2. 理论讲解（1）化学反应与能量的关系：在化学反应中，化学键的形成或断裂伴随着能量的吸收或释放，因此化学反应与能量密切相关。
反应时释放出的能量称为放热反应，吸收的能量称为吸热反应。
（2）实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法：通过实验中观察反应前后的物质温度、颜色等状态变化的方法来判断化学反应是否伴随着能量变化。
（3）化学反应中的热力学基本原理：热力学基本原理包括热力学第一定律和热力学第二定律。
其中，热力学第一定律指出能量守恒，即能量不能被创造也不能被消灭，只能转化为其他形式；热力学第二定律则说明了热量无法从低温物体自发地流向高温物体。
3. 实验操作通过实验来判断一些化学反应伴随着能量变化。
4. 总结讨论通过实验的观察和讨论，总结化学反应与能量的关系和热力学基本原理。
七、教学建议1. 师生可以一起参与实验操作，增强学生的实践能力和兴趣；2. 在讲解时尽量使用图示来帮助学生更好地理解；3. 鼓励学生积极参与讨论，增强学生的思辨能力。
八、教学评估通过实验操作的结果和讨论的质量来评估学生的理解情况。
九、教学资源1. 实验器材及试剂；2. 讲义及课件；3. 图书资料。
化学反应及能量变化教案
化学反应及能量变化教案一、教学目标：1.了解化学反应与能量变化的关系。
2.理解化学反应中的吸热和放热现象。
3.掌握化学反应能量变化的计算方法。
4.能够运用所学知识解决与能量变化相关的问题。
二、教学准备：实验器材：量筒、烧杯、热电池、温度计等。
实验试剂：稀硫酸、氢氧化钠、腐殖酸溶液等。
教具：投影仪、电子白板、实验视频等。
三、教学过程：Step 1 引入问题（5分钟）1.利用投影仪展示一张热力学循环图，并问学生根据图上的箭头，能否判断该循环图是表示吸热过程还是放热过程。
Step 2 讲解概念（10分钟）1.讲解化学反应的能量变化包括吸热和放热现象，可以利用实验视频展示。
解释吸热和放热的概念及原因。
2.讲解化学反应的能量变化与热力学循环图之间的关系，引导学生理解反应路径、系统状态变化等概念。
Step 3 实验演示（20分钟）1.分组进行实验，每组利用稀硫酸与氢氧化钠反应制备盐，并记录溶液的温度变化。
2.观察和记录反应过程中的能量变化现象，引导学生总结化学反应过程中的能量变化规律。
3.讲解反应物溶液温度的上升是反应吸热的体现，盐溶液温度的下降是反应放热的体现。
Step 4 计算实例（15分钟）1.以其中一化学反应为例，介绍如何计算化学反应的能量变化。
2.提供一些实例给学生进行计算，指导学生如何应用所学知识解决实际问题。
Step 5 小结概括（5分钟）1.采用电子白板，总结化学反应与能量变化的内容。
2.帮助学生理解和记忆本节课的核心内容。
3.布置课后习题，巩固所学知识。
四、教学拓展：1.组织学生参观化工厂、火力发电厂等，参观现实中的能量变化过程，并让学生结合所学知识进行观察和分析。
2.带领学生进行实际的实验操作，提升学生动手能力和实验观察能力。
3.引导学生进行小组活动，设计一个关于化学反应与能量变化的实验方案，并进行实施并报告。
五、课后习题：1.燃烧反应放出290 kJ的能量，如果有1 mol反应物，求该反应的摩尔焓变。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
化学反应与能量的变化教案设计
化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。
2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。
（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。
（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。
3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。
4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。
（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。
（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。
四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。
2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。
五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
化学反应与能量的变化教案.
化学反应中的能量变化原因及表示，热化学方程式的书写
难点
焓变，热化学方程式书写
方法
阅读、讨论、对比、讲解、归纳、
教师活动
学生活动
一、组织教学
二、[引言]
三、新课
第一节 化学反应与能量的变化
（一）展示教学目标
（二）展示自学指导（阅读教材，思考、讨论并回答以下回问题）
1、焓变、反应热的概念及意义？
2、从宏观角度和微观角度解释化学反应中能量变化的本质原因并归纳。
学生按组回答自学指导中提出的问题，并相互补充完善。
认真倾听并记录
提出自学中及实验过程中遇到的问题，相互讨论解决
检测学习效果
学生谈学习收获
板书设计：第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变反应热二、热化学方程式
1、概念及意义1、概念
2、化学反应中能量变化的原因2、与普通化学方程式的区别
3、化学反应中能变化的表示3、意义
[课堂练习]教师多媒体展示
1、下列说法不正确的是（ ）
A．物质燃烧总是放热的
B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C．有些放热反应，在引发反应时必须加热
D．放热反应在反应发生时都不需要加热
2、下列过程需要吸热的是（ ）
A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．浓硫酸稀释
5、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；
第一节化学反应与能量变化优秀教案
第一节化学反应与能量变化一、教材分析:本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验，依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。
可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学,也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同;②反应中能量守恒;③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
.二、教学目的(一)知识与技能1、认识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、明白化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、掌握反应热和焓变的含义4、热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式(二)过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法;2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
(三)情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透讨现象看本质的唯物主义观点。
三、教学重点难点:重点:化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点:焓变,△H的“+”与“_”,热化学方程式的书写四、学情分析:本章介绍的是热化学的--些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
《化学反应与能量的变化》第一课时教学设计
化学反应与能量变化（第一为课时）教学设计教学目标：1、通过日常生活中常利用的化学反应，知道化学反应中多种能量转化的形式；2、知道化学反应过程中能量是守恒的，理解反应热、焓变的涵义；3、学会计算反应热，理解定量研究的重要性；4、了解用量热计测量反应热；5、由物理变化过程类比，通过从微观角度分析，化学反应能量变化的本质，初步理解微观结构决定性质和从宏观和微观两个方面来分析化学变化的视角，学会类比的分析方法；6、会用键能估算焓变；7、通过比较、分析、归纳总结出热化学方程式的形式，明确热化学方程式的意义，会书写热化学方程式，并学会比较、归纳的方法；8、初步了解盖斯定律教学重点：1、从微观变化分析化学反应能量变化的原因；2、学会书写热化学方程式；教学难点：1、理解反应热、焓变的涵义；2、热化学方程式的书写。
讲课稿：（一）引入化学反应原理的学习在之前的学习中，我们学习了一些形形色色的化学反应，它们乍看起来好像很复杂，其实他们是有规律可循的，这也是化学的精髓和魅力所在，这也是化学反应原理所要解决的问题。
接下来的一段时间里，我们就来共同学习化学反应原理。
我们先来学习化学反应与能量变化（二）反应中有能量变化、焓变人们利用化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应过程中的能量。
（燃料的燃烧、铝热反应、氧炔焰、原电池）能量转化的形式有很多种，当这转化能量为热能时，我们又可以从吸热反应和放热反应的角度来认识化学反应。
但到底吸放了多少热？又到底为什么会有吸放热呢？我们这节课来研究。
我们知道，化学反应过程中质量守恒，其实，在反应过程中能量也是守恒的。
即“自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总值不变。
”唉？明明有吸放热了，怎么能量不变呢？是守恒的呢？我们先来认识两个概念——体系和环境。
体系就是我们研究的对象，也就是这个化学反应整体；环境就是体系以外所有的其他的部分。
最新高二化学第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
课时安排：2课时第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：第一课时反应热【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。
在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
2、符合：用表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
5、反应热产生的原因。
（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第一节《化学反应与能量变化》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应与能量变化。
本课以化学反应与能量为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应与热能、化学反应与电能两部分内容。
教材以文字介绍化学与能量的关系导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、信息搜索”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解并掌握化学反应与热能的密切关系。
2.了解并掌握化学反应与电能的密切关系。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：通过学习，明白各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。
形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：化学反应与热能的变化关系。
2.教学难点：化学反应与电能的变化关系。
【学情分析】学生在初中时有关本课知识的学习很少。
高中化学的学习是要把知识系统化，培养学生化学学科的核心素养。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教案教学目标：1.了解化学反应与能量变化的关系；2.掌握能量的定义和计量单位；3.理解化学反应中的放热反应和吸热反应。
教学重点：1.化学反应与能量变化的关系；2.能量的定义和计量单位；3.放热反应和吸热反应。
教学难点：1.理解放热反应和吸热反应的原理；2.掌握利用化学方程式计算反应热变化的方法。
教学准备：1.实验器材：酒精灯、量热器、测温计；2.实验药品：盐酸、铝粉、氢氧化钠。
教学过程：一、导入（10分钟）1.展示酒精灯和量热器，询问学生对能量的认识；2.引导学生思考，化学反应与能量变化之间是否有关系。
二、理论讲解（25分钟）1.介绍能量的定义和计量单位。
能量是物质变化或运动的能力，通常用焦耳（J）作为单位。
2.化学反应与能量变化的关系。
化学反应过程中，原子或分子之间的键合断裂和形成涉及能量的吸收和释放。
放热反应：在反应中释放能量，温度升高，周围环境得到热量；吸热反应：在反应中吸收能量，温度降低，周围环境失去热量。
3.理解放热反应和吸热反应的原理。
放热反应的原理：反应物中化学键的能量高于生成物中的化学键能量，因此在反应中能量被释放出来。
吸热反应的原理：反应物中化学键的能量低于生成物中的化学键能量，因此在反应中需要吸收能量。
4.利用化学方程式计算反应热变化的方法。
反应热（ΔH）的单位是焦耳/摩尔（J/mol），可以通过化学方程式中的系数来计算。
放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：铝与盐酸的反应。
a.在量热器中加入适量的盐酸，使溶液温度稳定。
b.加入铝粉，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.实验二：氢氧化钠溶解放热的反应。
a.在量热器中加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液温度稳定。
b.加入少量的固体氢氧化钠，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
3.分析实验结果，总结放热反应和吸热反应的特点。
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第一节化学反应与能量的变化教案+盐的水解2.实质性？→组合？？弱酸阴离子？？盐电离？→？弱碱阳离子-→结合？？？+-破坏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -谁强展示谁的性，以强展示中性盐的类型的例子是否水解酸性和碱性水解离子溶液的溶液酸碱度+- 强酸和弱碱盐氯化钠，硝酸钾强酸和弱碱盐氯化铵，铜(NO3)2 CH3 ConA，碳酸钠强酸和弱碱盐5。
盐的水解离子方程式的写作要求(1)一般来说，盐的水解度不大，应该用可逆数来表示盐的水解通常不会产生沉淀和气体，因此符号“↓”和“↓”不用于表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是逐步进行的，水解离子方程是逐步表达的(3)多种弱碱阳离子的水解简化为一步(4)的水解分别是酸性和碱性离子基团。
由于水解的相互促进程度较大，书写时应使用“= =”、“↓”、“↓”等。
深思1。
判断对错，正确标记√和错误标记“×”(1)酸性盐溶液不一定是酸性的()(2)离子能水解的盐溶液一定是酸性的或碱性的()1(3)与相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者的pH 值更高；与相同浓度的碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，后者在常温下具有较小的酸碱度(()(4))，水的电离度在常温下对于酸碱度= 10的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 4的氯化铵溶液是相同的()(5)，水的电离度对于酸碱度= 11的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 3的碳酸氢钠溶液是相同的()。
2.如何用最简单的方法区分氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？3.(1)对于现有的0.1 mol L-1纯碱溶液，用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度。
正确的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为这种溶液的酸碱度范围必须在_ _ _ _ _ _之间吗(2)为了找出苏打溶液的碱度是由CO2引起的，请设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3，-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了探索盐的水解是一个吸热过程，请使用Na2CO3溶液和其他必要的试剂来设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _问题第一组标准写作盐水解离子方程式1。
根据需要，将离子方程式(1)三氯化铝溶液写成酸性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Na2CO3溶液为碱性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)NH4Cl在D2O解散_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)混合碳酸氢钠溶液和三氯化铝溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验室中铁(氢)3胶体的制备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)6)NaHs溶液呈碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)对于可溶于水的正常盐MnRm溶液，如果酸碱度> 7，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果酸碱值相当于酸盐，如二氧化碳>碳酸氢盐----(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐例如NH4:(NH4)2co 3 >(NH4)2so 4 >(NH4)2fe(SO4)2的水解+3试验点2多角度攻克影响盐水解的因素1。
内的酸或碱越弱，其相应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱度或酸度越强2.外部因素温度浓度增加和降低(即稀释)，酸加酸碱水解平衡向右移动并向右移动。
水解度增加和减少。
弱碱阳离子的水解度降低。
弱酸根离子的水解度降低。
水解产生的离子浓度增加和减少。
例如，不同条件对三氯化铁Fe3+3H2O铁(OH) 3+3H水解平衡的影响(填空)+++199条件预热盐酸3H2O碳酸氢钠对1运动方向H数+酸碱度现象的深层思考。
水解平衡向右移动，盐离子的水解程度增加到一定程度了吗？2。
在稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸度(或碱度)越强？3。
有些人认为向三氯化碳溶液中加入少量冰醋酸会与三氯化碳溶液水解产生的羟基-发生反应，从而使平衡向水解方向移动。
这样对吗？为什么？+--4。
(1)取5毫升pH5溶液，pH5，加水稀释至50毫升，然后加入C(H)_ _ _ _ _ _ 106摩尔L1(填入C？NH4？“>”和“水解是酸性的>中性的>水解是碱性的>电离是碱性的”] 3。
一个[根据广告溶液的酸碱度> 7，d必须水解；根据溴化纤维素溶液的酸碱度，酸度:氢氯酸>氢氯酸] 4。
C考点2知识排序2。
(从左到右，从上到下)向右增加，减少颜色变暗，向左增加，减少颜色变亮到+-+--+---+11-256深思1。
不一定当用水稀释时，水解平衡向右移动，水解度增加到一定程度，但当水解离子浓度增加时，平衡也向右移动，但水解度降低。
2。
盐溶液的浓度越小，水解程度越大。
然而，由于溶液中的小离子浓度是主要因素，溶液的酸度(或碱度)越弱。
3。
不，原因是:体系中c(CH3COH)的增加抑制了水解，这将使平衡CH3COO+H2O CH3COH+OH向左移动。
4.(1)>减少(2)H2SO4 NH4Cl 问题解决查询1。
(1)CH3COO+H2O CHN 3C OOH+OH使溶液呈碱性(2)BD (3)左左右分辨率(1)CHH 3C OO在1)CH3COONa中水解使溶液呈碱性，酚酞溶液在暴露于碱时呈红色(2)生石灰与水反应剧烈，释放出大量热量。
根据烧瓶1中溶液的红色加深，判断水解平衡向右移动，这表明水解反应是吸热的。
同时，如果烧瓶3中溶液的红色变浅，NH4NO3在溶解于水中时吸收热量。
(3)碱抑制CH3COO的水解；CO2和CH3COO的水解相互抑制。
Fe2水解呈酸性，3水解呈碱性，--+------和CH3COO水解相互促进2.1×10-12-增加+-c？h？c？高铁3号？解决ka =c？H2SO3？Kwc？H2SO3？+c？哦？c？H2SO3？c？h？Kh== - c？高铁3号？c？高铁3号？-=Kw c？H2SO3？千瓦-= 1×1012摩尔L1+-=c？h？c？高铁3号？ka----+--HSO 3+h2so 3+oh。
I2+hso3+H2O = = = 2i+3h+so24，c？H2SO3？KH- 导致水解平衡向左移动，碳(H2SO4)稍微减少，碳(羟基)减少，所以-=-增加c？高铁3号？c？哦？3.2.36×105-c？h？c？NH3 H2O？Kw解析kh = =+kbc？NH4？c (h) ≈ c (NH3 H2O)，c (NH4) ≈ 1 mol L1++-+so c(h)= KH = 4。
右侧60+1 014-L1≈2.36×105摩尔L1-5 mol1.8× 10-OH被分析用氢氧化钠电离抑制了水的电离平衡，而被Na2SO3水解的SO23促进了水的电离水平--12so23+h2o hso3+oh----c？高铁3号？c？哦？kw 1014 Kh = =-Ka 26.0×10-8c？SO23？---c？SO21053？so = 60-=-c？高铁3号？1014-6.0×108--测试场地三个深度考虑1。
酸盐水溶液的性质取决于其组成粒子的性质(1)强酸的酸式盐只能电离，不能水解，必须是酸性的例如，硫酸氢钠:硫酸氢钠= = = na+h+so24++-(2)弱酸的酸式盐有两种趋势，既有电离平衡又有水解平衡:HAH+A2(电离，酸度)-+-ha+h20 h2a+oh(水解，碱性)为酸性，如果；如果水解度大于电离度，则为碱性，如碳酸氢钙、碳酸氢钠、磷酸氢钙等。
--------2。
不同的是，加入铁粉以防止Fe2被氧化，加入盐酸以防止Sn2水解++3。
当饱和碳酸氢钠溶液与al2 (SO4) 3溶液4。
当氯化镁溶液中混入少量Fe3杂质时，可加入镁、氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁，去除Fe3+++199原理是Fe3的水解程度大于Mg2。
这些物质的加入使Fe3++++++3 H2OFE(OH) 3+3h平衡向右移动，导致铁(OH)3沉淀和去除问题解决探究1。
(1)虽然加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的K2CO3和KOH反应生成K2CO3 (2) KAL (SO4) 2.12H2O。
虽然Al3被水解，但H2SO4很难挥发酸，最终它仍然是结晶水合物(注+表示温度太高。
结晶水将被去除)(3)Fe2O3 Fe2被水解生成铁(羟基)2和盐酸，盐酸在加热蒸发过程中挥发，铁(羟基)2被逐渐氧化+生成铁(羟基)3。