物理化学化学平衡小结
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第四章 化学平衡
核心内容: 恒T 、p 、W ˊ=0下,化学反应
自发
0,,><
=∆∑='B B W p T G μν 平衡
反向自发
主要内容:化学反应△G 、K 的计算及过程方向的判断。 一、内容提要
1、化学反应自发进行和达到平衡的条件
自发
0,,><=∆∑='B B W p T G μν 平衡
反向自发
其中,B ν为B 的化学计量数,对于产物B ν取
正值,对于反应物B ν取负值。
2、理想气体化学反应的等温方程(分压的影响)
和反应方向的具体判据
θ
K
Q RT p
ln
= <0 自发 (Qp <θ
K ) =0 平衡 (Q p=θK )
>0 反向自发(Qp >θ
K )
式中:θ
θμνB B m r G ∑=∆为标准摩尔反应吉布斯函数变化,θ
K 为标准平衡常数,
)ex p(RT G K m
r θ
θ
∆-==B p p eq
B B
νθ)(∏=f(T)
3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系
除了标准平衡常数外,实际应用中常用经验平衡常数K P 、K C 、K n 、K y
(1)K P :θK =∑∏=∏-B
B B p p p p eq B B
eq
B B νθννθ)()()( θK =∑
-
B p K P νθ)( θ
K 仅是温度的函数,K P 也只与温度有关。
(2)K C :理想气体P B V=n B RT p B =RT c RT V n B B
=
θK =∑∏=∏=∏B
B B B p
RT c p RT c p p B B B B eq
B B νθννθνθ)()()( K
C 也只与温度有关 (3)K y :p B =py B K y 与温度和总压有关
(4)K n :
∑=B
B B
B n n p
p =
∑∑B n
p
p K n νθ
)
(
K n 与温度、总压和惰性气体有关。综合以上各式
得:
θ
K =
当∑=0B ν时,θ
K =K p =K c =K y =K n
4、有纯凝聚态物质参加的理想气体反应的标准平衡常数
若理想气体化学反应中有纯固态或纯液态参加时,由于常压下纯凝聚态物质的化学势可近似为标准态化学势,即)()(cd cd B B θ
μμ=(cd 表示凝聚态) 因此 P m r m r Q RT G G ln +∆=∆θ
其中
∑=∆ϑ
θ
μνB B m r G 即对参加反应的所有
物质包括凝聚态物质求和。 即θ
K 只考虑气相组分的平衡分压。
5、真实气体化学反应的标准平衡常数
真实气体的化学势表达式为
)ln(θθ
μμp p RT B
B B +=,
代入∑=∆B B rGm μν可得:
B p ~ 为组分B 在指定条件下的逸度,
B B B p f ϕ=,eq
B
ϕ为B 的逸度因子,它是温度
和总压的函数,B
eq B
B
νϕ)(∏也是温度和压力的函数,对于理想气体B eq B
B
νϕ)(∏=1
B
p
p
K eq
B B νθθ
)
(∏=。 6、液态混合物或溶液的化学平衡常数 对于液态混合物(或溶液)中的化学反应,由于任一组分的化学势为
B B B a RT ln +=θ
μμ,代入∑=∆B B rGm μν可
得:
若反应系统为理想液态混合物或理想稀溶液,则
B γ=1,1=∏B
B B
νγ
7、标准摩尔吉布斯函数变θ
m r G ∆的计算方法
由于θ
θ
K RT G m r ln -=∆,因此由θ
m r G ∆可求
得θ
K 。
θ
m r G ∆的计算主要有以下三种方法:
①由θm f G ∆计算θ
m r G ∆:θ
θ
νm f B m r G G ∆∑=∆
②θ
θθ
m r m r m
r S T H G ∆-∆=∆计算
③由相关反应计算θ
m r G ∆
8、化学反应的等压方程(温度的影响) 上式是范特霍夫方程的微分式,由此式可进行以下讨论:
若0>∆θ
m r H ,即吸热反应,0)ln (>∂∂P T K θ
,说明
标准平衡常数随温度升高而增大,平衡右移,有利于反应正向进行。
若0<∆θ
m r H ,即放热反应,0)ln (<∂∂P T
K θ
,说明标准平衡常数随温度升高而减小,平衡左移,不利于反应正向进行。
对范特霍夫方程的微分式进行积分,可进行有关计算:
①若温度变化范围不大,或0,=∑θ
υm P B C ,
θ
m r H ∆可看作常数时
不定积分式 C T
R H K m r +∆-=1
ln θ
θ
定积分式 )
11(ln 121
2
T T R H K K m r -∆-=θ
θθ )11()()(121122T T H T T G T T G m r m r m r -∆=∆-∆θθθ与前两式皆
为等价式。
②若温度变化范围不大,或0,≠∑θ
υm
P B C ,