氧化还原反应与元素化合价变化图文
015氧化还原反应--化合价
第二章碱金属和碱土金属第一节氧化还原反应氧化还原反应是一大类的重要的化学反应。
如冬天到了，屋里要取暖，煤和石油的燃烧带给人们热量。
随身听、电子手表、计算器中的电池放电、发生的也是氧化还原反应。
人的生命活动更离不开氧化还原反应。
如肌肉收缩、物质代谢，都需要能量，能量的得到来自于氧化还原反应。
金属的腐蚀生锈、水果的变熟、食物的代谢消化、电解和电镀、鞭炮的爆炸、光和作用….等。
一、氧化—还原反应发生氧化反应,H 2是还原剂1．从得氧、失氧角度分析：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
思考：举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．从化合价的变化角度分析：（4）212221222)(+-+-+-+=+OH Ca O H CaO 得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
反应物中根本不含氧元素,但是氧化还原反应。
反应物中都含氧元素，但化合价没变----非氧化—还原反应。
发生还原反应,CuO 是氧化剂凡有元素化合价升降的反应就是氧—还反应----判断是否氧还反应的依据。
下列四种化学反应何者为氧化还原反应？(A)2H 2O 2→2H 2O +O 2(B)PCl 3+Cl 2→PCl 5(C)N 2O 4→2NO 2(D)CaCO 3→CaO +CO 2。
3．从电子得失角度分析：Na 失去1e ，化合价升高Na+Cl得到1e ，化合价降低Cl-凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
----新的概念失e→升价→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性。
得e→降价→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性。
氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。
还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。
二、复习化合价标注原则:氧化数:是某元素的一个原子的电荷数,这种电荷数是由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得.可以是分数.化合价是原子的化合比,没有分数,只为整数.1、标在元素符号的正上方2、正价在左、负价在右。
第2课氧化还原反应
第2课氧化还原反应一、基本概念1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征：反应前后元素化合价发生了变化。
3、本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）。
4、判断依据：即特征。
5、四组概念及相互关系：○1氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应○2氧化剂：能得电子的物质或所含元素化合价能降低的物质还原剂：能失电子的物质或所含元素化合价能升高的物质○3氧化性：得电子或使共用电子对偏向的能力还原性：失电子或使共用电子对偏离的能力○4氧化产物：元素化合价升高后所生成的物质还原产物：元素化合价降低后所生成的物质规律：升失氧、降得还；若问剂，两相反。
升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。
6、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：○1置换反应都是氧化还原反应○2复分解反应都不是氧化还原反应○3有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应○4有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（一）、双线桥法用以体现某种元素的原子在发生氧化还原反应前后得失电子的情况1、标价态：只标变价元素的化合价2、连双线：用带箭头的短线，从反应物指向生成物，连结方程式中等号两边不同价态的同种元素。
“双”：指得电子线桥和失电子线桥3、计算说明：○1在“桥”上注明电子的“得到”或“失去”，共用电子对的偏移也作得失处理。
○2“得到”与“失去”应根据元素化合价的升降来判断：元素化合价升高——失电子；元素化合价降低——得电子。
○3电子转移数以“a*be-”的形式表示a：表示化合价发生改变的某元素的原子个数，当a=1时，可省略b：表示每个原子得到或失去的电子数。
双线桥上注明的得到与失去的电子总数必须相等○4线桥的箭头来代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的对应变化关系。
（二）、单线桥法用以体现反应物中氧化剂与还原剂之间的电子转移情况1、箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。
氧化还原反应PPT课件
还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子 对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变 成氧化产物。
讨论：试用交叉分类法探讨氧化还原 反应与基本反应类型的关系
【课堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应 的是 （ C ）
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原 ”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
学会比较， 学会总结
氧化反应？
❖ 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进 行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
化学反应的分类方法
❖ 方法1： ❖ 化合、置换、分解、复分解反应 ❖ 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反
应属于什么反应类型？
❖ （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
分类方法2．氧化反应和还原反应
❖ 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失 去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应PPT课件
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
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有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
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拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》完整ppt课件
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
氧化还原化合价变化规律
氧化还原化合价变化规律氧化还原反应，听起来是不是很高大上？咱们的生活中到处都是这些“小动作”，就像一场隐秘的舞会。
比如说，铁生锈，铜变绿，背后都藏着化合价的变化。
说到化合价，简单来说，就是元素在化合物中的“角色”。
有些元素好像天生就喜欢当“好人”，总是给出电子，变成正价。
而有些则像个“坏蛋”，乐于接受电子，变成负价。
就像朋友圈里，有的人总是出钱请客，有的人则总是享受美食，哈哈。
氧化还原反应就像是交换礼物，来来回回，大家都想要点什么。
氧化反应就是送出电子，反而还要把自己搞得有点“瘪”。
还原反应就是接受电子，自己变得丰满。
这种变化有时候就像是过年放烟花，闪闪发光，五彩缤纷。
比如说，锌和铜离子之间的互动，锌就像个慷慨的朋友，把电子送给铜，结果自己变得小了一点，化合价从0降到了+2。
铜则变得欢天喜地，化合价从+2上升到0，简直是个赢家！大家有没有注意到，有些元素特别喜欢变化，就像小孩儿变魔术一样，真是让人眼花缭乱。
比如，氮的化合价可以在3到+5之间游走，简直是个化合价的“变色龙”。
这也难怪它在自然界里特别受欢迎，氮气、氨、硝酸盐，都是它的亲戚，时而温和，时而强势，真是让人捉摸不透。
讲到氧化还原，不能不提的就是电池。
电池里的化学反应其实就是一场化合价的狂欢派对。
锂电池里，锂可是一位超级忙碌的小伙子，化合价从0变到+1，正好在给电子的时候，电流就流出来了。
而反过来，接受电子的物质也在那儿欢呼，化合价变得更低，真是互利互惠。
就像两个好朋友一起去玩，一个负责买票，另一个负责吃零食，最后大家都开心。
有必要提一下氧化还原反应中的一个小细节，那就是环境的影响。
比如说，温度升高，反应速度加快，简直像是把舞池的音乐调高了，大家都忍不住要动起来。
可别小看这个变化，许多反应在不同的条件下，氧化和还原的化合价可都是大不同。
就像是冬天和夏天的衣服，换季的时候你得换换脑筋，不然可就跟不上潮流了。
还有一点不得不提，就是配位化合物的魅力。