氧化还原反应概念及其关系
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律 最新考纲1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系1．本质和特征2．有关概念及其相互关系氧化剂（氧化性）＋ 还原剂（还原性）===还原产得电子，化合价降低，被还原物＋氧化失电子，化合价升高，被氧化产物例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e －产物＋氧化失去n e －产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3C u(NO 3)2＋2N O ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －(2)单线桥法氧化剂＋还原n e －剂===还原产物＋氧化产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe 2＋、SO 32－主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。
【例1】 (2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法正确的是( )。
氧化还原反应的基本原理
氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是一种常见的化学反应，也是化学学科中非常重要的一个概念。
它涉及到物质之间的电子转移和能量转化，对于我们理解化学现象和应用化学知识都有着重要的意义。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在这个过程中，某些物质失去电子，被认为是被氧化的，而另一些物质获得电子，被认为是被还原的。
因此得名氧化还原反应。
二、氧化还原反应的基本原理可以通过电子的转移和能量的转化来解释。
1. 电子的转移在氧化还原反应中，电子的转移是至关重要的。
在反应中，一种物质失去电子，被认为是被氧化的，而另一种物质获得电子，被认为是被还原的。
电子的转移是通过氧化还原反应中的氧化剂和还原剂来实现的。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它在反应中被还原。
还原剂则是指能够给出电子的物质，它在反应中被氧化。
这种电子的转移过程使得氧化还原反应能够发生。
2. 能量的转化氧化还原反应不仅涉及电子的转移，还涉及能量的转化。
在氧化还原反应中，电子的转移伴随着能量的转移。
当物质失去电子时，它释放出能量；而当物质获得电子时，它吸收能量。
这种能量的转化使得氧化还原反应能够释放出热量或产生电流。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 腐蚀和防腐氧化还原反应在金属腐蚀和防腐方面起着重要作用。
当金属与氧气接触时，会发生氧化反应，形成金属氧化物。
这个过程是一种自然的氧化还原反应，被称为腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以通过涂层、电镀等方式来阻止氧气与金属的接触，从而减少氧化反应的发生。
2. 电池和燃料电池氧化还原反应在电池和燃料电池中起着关键作用。
电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
在电池中，还原剂和氧化剂通过电子的转移来实现化学能到电能的转化。
燃料电池则是一种利用燃料和氧气进行氧化还原反应来产生电能的装置。
3. 化学分析和合成氧化还原反应在化学分析和合成中也有重要的应用。
在化学分析中，可以通过氧化还原反应来检测和测定物质的含量。
氧化还原反应的基本概念与基本关系
氧化还原反应学前引入：（1）初步引入：从初中的化学反应中单质与氧气的反应以及金属氧化物与H2和C反应失去氧气，初步得出得氧与失氧的反应。
（2）深度引入：得失电子的角度，满足化合物的电中性的原则。
【注】理解部分：可以从儿时的跷跷板入手去理解。
如下图：总结：身虱痒(升失氧)，降得还，身上有虱子就痒。
一、基本概念1、定义：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征：化合价的升降3、本质：电子的得失4、初中基本四种基本反应与氧化还原的关系：【注】根据化合价的升降去判断，但这里有必要去回顾下初中学过的化合价，一些常见的化合价情况。
如; 碳;+2、+4。
氮：-3、+2、+4、+5等总结：（1）置换反应全都是氧化还原反应。
（2）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不属于氧化还原反应。
例题：主要考察四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，如何判断例1，P91、例1和变式1例2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例3、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(4)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
( )例4、P101，T5（教师版）例5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△ 2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以xx为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②xxMg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：得2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O失2e-——两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5e②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
氧化还原反应中的概念与规律
氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律:同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；反之则首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较：一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。
氧化还原反应的基本概念及其联系
氧化还原反应的基本概念及其联系1．本质和特征2．有关概念与联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓) =====△,2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO 2，浓硫酸得4_mol 电子，C 失去4_mol 电子，反应转移4_mol 电子。
3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。
常考物质或粒子归纳如下：[注意] 同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO 4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn 2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO 2、K 2MnO 4等。
4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系[注意] 有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电,2O 3。
[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
②某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
③金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。
④Na 2O 2与H 2O 反应，NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)(4)2、氧化还原反应与四种基本反应类型1．(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
例如：4．归中反应5.价+1K-e-→K+，Al的还2(1)(2)同主族元素(从上到下)同周期主族元素(从左到右)(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(5)根据氧化产物的价态判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应的基本概念和规律
2.得失、电子总数相等 即：化合价升、降总数相等 称“电子守恒”
例：用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则 元素X在还原产物中的化合价是 （A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +4
3．化合价靠拢（归中） 同种元素不同价态间的氧化还原反应， 化合价只靠拢，不交叉。 例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O
氧化反应 还原反应
2、从化合价是否变化的角度 特征（判断依据） ： 有元素化合价变化称氧化还原反应;
3、从电子转移的角度
化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于反应时发生了电子转移（得失或偏 移）。
化合价升高：失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：得到电子（或电子偏向）。
4.氧化还原反应与四大基本反应的关系
1.理清氧化还原反应中的四组概念
2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）
3.会用总过程中电子守恒的思想
4.学会判断氧化性和还原性的强弱
一. 氧化还原反应的认识过程 1、从得氧失氧角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
3Fe + 2O2 → Fe3O4 H2 + CuO → H2O + Cu
三．氧化还原反应得、失电子的表示
＊ 1．双线桥法（不用掌握） 表示同一元素原子电子的得失
失2e
2 Na + Cl2 →2 NaCl 得2e
2．单线法： 表示不同元素原子电子转移的方向和数目。
2e
2 Na + Cl2 →2 NaCl
Cl2 +2NaOH →NaCl+NaClO+H2O
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也称为红ox化-还还原反re应。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子之间的电子发生转移，从而导致总电荷的变化。
氧化还原反应涉及两个基本概念：
1. 氧化：氧化是指某物质失去电子。
在反应中，当物质失去电子时，它被视为被氧化剂氧化。
氧化状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的流失而增大，氧化反应常常伴随着物质的电离或捕获电子的能力。
一般来说，有氧化剂参与的反应称为氧化反应。
2. 还原：还原是指某物质获得电子。
在反应过程中，当物质获得电子时，它被视为被还原剂还原。
还原状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的获取而减小，还原反应通常涉及电子捐赠和减少化合价的能力。
一般来说，有还原剂参与的反应称为还原反应。
氧化还原反应可以通过电子转移或通过氧的添加和去除来实现。
这些反应通常会导致物质的化学性质的改变，包括颜色变化、气体的生成、
温度的变化等。
实质上，氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质氧化，而另一个物质同时还原。
通过电子转移，氧化剂接受电子（或失去电子），还原剂则为了维持电中性，主动提供电子（或获得电子）。
电子的转移还伴随着两部分反应：一个是氧化半反应，用来描述被氧化的物质的电子丢失；另一个是还原半反应，用来描述被还原的物质的电子获取。
氧化还原反应的应用非常广泛，涵盖了许多领域，如电化学、电池、防腐、电镀、药物代谢等。
氧化还原反应知识点讲解
氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋c CO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。
氧化还原反应的有关概念及概念间的关系
氧化还原反应的有关概念及概念间的关系
1．理解氧化还原反应有关概念的内涵
狭义涵义广义涵义本质涵义
氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应
氧化还原
反应发生了氧的得
失的反应
有元素化合价
升降的化学反应
有电子转移〔得失
或偏移〕的反应
氧化剂：反应中元素化合价降低的物质〔或得电子的物质〕。
还原剂：反应中元素化合价升高的物质〔或失去电子的物质〕。
氧化产物：失电子被氧化后的生成物。
还原产物：得到电子被还原后的生成物。
2．把握有关概念之间的关系
口诀：升．〔化合价升高〕失．〔失电子〕氧．〔被氧化，发生氧化反应〕还．〔做还原剂，本身具有还原性〕，降．〔化合价降低〕得．〔得电子〕还．〔被还原，发生还原反应〕氧．〔做氧化剂，本身具有氧化性〕。
理顺关系、拓宽思路
1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
3．凡是有电子转移〔包括电子得失或电子对转移〕，那么必出现元素化合价的改变，有关联系为：
化合价升高失去电子是还原剂被氧化
化合价降低得到电子是氧化剂被还原
4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2
有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：
Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2。
氧化还原反应的基本概念及相互关系
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氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念： 氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 氧化剂 得到电子（或电子对偏向）的物质。 得到电子 降低的物质 反应物中所含元素化合价降低的物质。 反应物中所含元素化合价降低的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 还原剂 失去电子（或电子对偏离）的物质。 失去电子 反应物中所含元素化合价升高的物质。 反应物中所含元素化合价升高的物质。 升高的物质 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价升高的物质。 生成物中所含元素化合价升高的物质。 中所含元素化合价升高的物质 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价降低的物质。 生成物中所含元素化合价降低的物质。 中所含元素化合价降低的物质
制作： 制作：黑龙江省庆安一中
孙秀民
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用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应， 电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应， 的观点来分析大量的氧化还原反应 我们可以得出： 我们可以得出： 物质失去电子的反应就是氧化反应 氧化反应； 物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应 还原反应。 物质得到电子的反应就是还原反应。 得到电子的物质是氧化剂 氧化剂， 得到电子的物质是氧化剂， 失去电子的物质是还原剂 还原剂。 失去电子的物质是还原剂。
反应物
还原剂 还原剂
性质
具有还原性
实质
特征
反应
反应产物
氧化产物
失电子 化合价升高 发生 氧化 反应 化合价升 氧化） （被氧化）
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移与元素的氧化态变化。
在有机化学中，氧化还原反应具有广泛的应用，可以用于合成有机化合物、分析化学等领域。
本文将对氧化还原反应的基本概念和一些应用进行整理和探讨。
一、氧化还原反应的基本概念1. 氧化与还原在氧化还原反应中，氧化指的是物质失去电子或增加氧原子，还原指的是物质获得电子或减少氧原子。
氧化和还原是相互依存的过程，发生氧化必有还原，发生还原必有氧化。
2. 氧化态与电子转移氧化还原反应中，物质的氧化态发生变化，其中一部分物质的氧化态增加，称为被氧化剂；另一部分物质的氧化态减少，称为还原剂。
氧化还原反应中的电子转移是核心过程，被氧化剂接受电子，被还原剂失去电子。
3. 氧化还原反应的例子氧化还原反应的例子包括金属腐蚀、燃烧反应、电池反应等。
例如，金属与氧气反应产生金属氧化物即为氧化反应；还原剂还原过氧化氢为水和氧气的反应即为还原反应。
二、氧化还原反应的应用1. 有机合成在有机合成中，氧化还原反应常被用于构建碳-碳、碳-氧和碳-氮键等重要化学键的形成。
例如，醇的氧化可以得到醛、酮或羧酸；醛的还原可以生成醇；氧化剂可以将脂肪酸氧化成酮体等。
通过氧化还原反应，可以实现有机化合物的结构改变和功能增强，为有机合成提供了重要的手段。
2. 分析化学氧化还原反应在分析化学中具有广泛的应用。
通过氧化还原反应，可以确定物质的氧化态和还原态，进而用于分析物质的含氧量、测定物质的浓度等。
例如，氧化还原滴定常用于测定氧化性溶液中还原剂的浓度，电化学分析方法也常基于氧化还原反应进行分析。
3. 电池与储能技术氧化还原反应是电池中能量转换的基础。
电池的工作原理就是在正极发生氧化反应，正极释放出电子；在负极发生还原反应，负极接受电子。
通过引导电子的流动，在电池中产生电能。
氧化还原反应还被广泛应用于储能技术中，如锂离子电池、燃料电池等。
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第六讲氧化还原反应的概念及其关系一、复习预习1.一些常见元素的化合价2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子3MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+3．氧化反应和还原反应：CuO+H2Cu+H2OH生过的氧化反应二、知识讲解知识点1：氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：知识点3：氧化还原反应的一些概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
4. 氧化反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言。
还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3)还原反应的特征是元素化合价降低；(4)还原反应对反应过程而言知识点4：氧化还原反应概念之间的关系三、例题精析【例题1】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应【例题2】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合【例题3】以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 【例题4】下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)( )A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡D ．生锈的铁钉滴加盐酸，得到黄色溶液 【例题5】下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【例题6】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。
写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：_______。
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________，其中水为________剂。
【例题7】下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能是还原剂【例题8】下列叙述中正确的是( )A ．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B ．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失电子多的还原剂，还原性不一定强D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 【例题9】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A ．浓H 2SO 4→SO 2B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3→CO 2【例题10】反应2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
【例题11】在2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是( )A ．FeB ．BrC ．Fe 和BrD ．Cl 【例题12】已知下列四个反应：①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ③Cl 2＋H 2O===HCl ＋H ClO ④C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________； (2)水只作还原剂的是________；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
【例题13】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO【例题14】下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(双选)( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．2KClO 3=====MnO 22KCl ＋3O 2↑ D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO【例题15】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 是氧化剂，CaCO 3是还原剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物四、课堂运用【基础】1.词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．化合价降低为03．有下列几组反应：A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．S ＋O 2=====点燃SO 2 D ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O E ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ F ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ G ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋H 2O H ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
4．下列说法中不正确的是（ ）A 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C 化合反应一定是氧化还原反应D 复分解反应一定不是氧化还原反应5．在Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu 是________产物，FeSO 4是________产物。
【巩固】1.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2.黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是（ ） A.N B.C C.N 和S D.N 和C 3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO 3====CaO+CO 2↑B.CuO+CO====Cu+CO 2C.NaOH+HCl====H 2O+NaClD.CuSO 4+2NaOH====Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 4.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）5. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 6.下列化学反应属于区域3的是 ( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4=====△ZnSO 4＋H 2↑ 【拔高】1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应2．CaH 2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH 2+2H 2O====Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂3．世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO 2）列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。