物质结构其他几种聚集状态的物质
大学化学物质的聚集状态
04 固态物质
晶体结构
1 2 3
晶体结构定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律在三 维空间内周期性重复排列形成的固体物质。
晶体分类
根据晶体内部原子、分子或离子的排列方式，晶 体可以分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体等。
晶体性质
晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和各向异 性的特点。
非晶体结构
高分子溶液的特性与应用
特性
高分子溶液的特性主要包括溶液粘度较高、稳定性较好、不易结晶等。这些特性使得高分子化合物在 许多领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、涂料、粘合剂等。
应用
高分子溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，如制备高分子材料、改善材料性能、制备高分 子复合材料等。此外，高分子化合物在生物医学领域也有广泛应用，如制备药物载体、组织工程支架 等。
胶体的性质
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳和电渗等性质。这些性质与胶体粒子的大 小和带电性质密切相关，是胶体区别于其他分散体系的重要特征。
大分子溶液的定义与性质
大分子溶液的定义
大分子溶液是由高分子化合物溶解于溶剂中形成的均一、透 明、稳定的溶液。
大分子溶液的性质
大分子溶液具有粘度较大、扩散系数较小、不易渗透等性质 ，这是因为高分子化合物在溶液中能够形成较大的分子链， 对溶剂分子产生较大的阻力。
大学化学物质的聚集状态
contents
目录
• 物质的聚集状态简介 • 气态物质 • 液态物质 • 固态物质 • 溶液的聚集状态 • 胶体与大分子溶液
01 物质的聚集状态简介
聚集状态的定义
聚集状态是指物质在一定条件下所呈 现的空间形态，包括单个分子、分子 间相互作用形成的聚集集体以及更大 尺度的物质结构。
知识总结：几种其他物质的聚集状态
第四节物质的其他聚集状态精彩图文导入利用纳米技术，将普通的物质材料重新构筑成纳米级的材料后，它的物理，化学性能便会发生极大的改变。
如金属铜，具有一定的可塑性和硬度，但如果将其制成纳米级的材料后，铜就会发生超塑性变形（如上图）金属铜加工成纳米材料为什么会具有了超塑性？纳米材料和我们前面学习晶体有和不同？带着问题我们来学习物质的其他聚集状态。
高手支招之一：细品教材从内部结构来看,物质的状态可分为固态、液态、气态三种聚集态。
对于固态物质，原子或分子相距相近，分子难以平动和转动，但能够在一定的位置上做程度不同的振动；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性；至于气态物质，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态。
研究表明，物质除了有固、液、气三种基本聚集状态外，还存在着其他聚集状态。
一、非晶体1.晶体与非晶体的本质区别：在固体时又分为晶体和非晶体，它们的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列。
晶体之所以有规则的几何外形，因为其内部的微粒在空间按一定的规律周期性重复排列而表现出长程有序，就是说如果把晶体中任意一个微粒沿某个方向平移一定距离，必能找到一个同样的微粒。
而玻璃、石蜡、沥青等非晶体物质内部微粒的排列则是长程无序和短程有序，所以它们没有晶体结构所具有的对称性、各项异性和自范性。
非晶体材料常常表现出一些优异的性能。
例1.关于非晶体的叙述中，错误的是（）A 、是物质的一种聚集状态B 、内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C 、非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D 、金属形成的合金也有非晶体解析：非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。
答案：C二、液晶1.液晶定义：在一定温度范围内存在的液体即具有液体的可流动性，又具有像晶体那样的各项异性，这种液体为液态晶体，简称为液晶。
2.液晶的性质：液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面之所以表现出类似晶体的各向异性，是因为内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列。
物质的聚集状态(详细资料)
物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
不同聚集状态物质的特性为：【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、1mol不同物质体积的比较三、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。
因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。
2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。
3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。
2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。
3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。
物质结构：其他几种聚集状态的物质
三． 某些非晶体的 优异性能：
四． 某些非晶态合 金强度和硬度 高、耐腐蚀性 好；
五． 非晶态硅对阳 光的吸收系数 比单晶硅大得 多。
生活中常 见的非晶 体：
玻璃、橡 胶、石蜡、 沥青
三.液晶
1.定义：指在一定范围内既有液体的可流动性， 又有晶体的各向异性特征的一类物质。
2. 特点：液晶内部分子的排列沿分子长轴方向 呈现出有序排列，所以在折射率、磁化率、电 某导些率分等子方呈面长表棒现型出的类有似机晶物体在的加各热向时异，性首。先形成 不透明的状态，某一温度才会突然变得清澈透明。 这3类.用物途质：在最一主定要温用度于范制围造内显既示有器液。体的流动性， 又（有优晶点体：的驱各动向电异压性低。、被功称率为小液）晶。
所以有良好的导电性。
4.存在:日光灯和霓虹灯灯管里、白炽电弧、蜡烛火焰、 大气电离层里、流星尾部、大气放电时。
5.用途:切割金属、代替手术刀进行外科手术……
工作原理：加压时，液晶分子能够沿电场方向 排列，移去电场后又恢复原来状态。
四.纳米材料
纳米：它是一种长
度单位：
01
1nm=10-9m
组成:纳米材料由纳米颗粒和
颗粒间界面两部分组成。材 料内部具有晶状结构，界面
03
则为无序结构。
纳米材料:是指在三维空间中
02
至少有一维处在纳米尺度 （1-100nm）的、具有特
02
体，可使气体转变为等离子。 随温度升高，分子或原子热运动加剧，微粒碰撞不仅可使分子 分解为原子或原子团，甚至会将它们中的电子撞击出来。形成
分子、原子、离子、电子的混合物。物质中带有大量带点微粒。
3.特点: ①等离子体中正负电荷数大致相等，总体看
物质的聚集状态-PPT课件
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
V
Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
几点注意：
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
物质的聚集状态
复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
不同聚集状态的物质的结构与性质
思考
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同学们用上面的理论 为依据进行计算填表：(气体是指相同 状况下)
1mol物Байду номын сангаас的体积
10 Cm3
7.2 Cm3 18 Cm3 58.4 Cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦
物质的聚集状态
同温同压下，1mol任何气体的体
积都相等，但未必等于22.4L。
使用气体摩尔体积时应注意
（1）只适用于气态物质，对于固态物质 和液态物质来讲，都是不适用的。 （2）可适用于混合气体 （3）并不是只有标准状况下气体摩尔体 积是22.4 L·mol-1 ，非标准状况下也有 可能，当把22.4 L·mol-1 用于计算时必 须是标准状况。
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略 可以忽略
粒子的间距
二、决定气体体积的因素
1. 粒子的数目
2. 粒子间的距离 思考：气体分子间的距离和什 么有关？
温度越高，
气体分子
间距越大； 体积越大；
压强越大，
气体分子
间距越小； 体积越小；
思考：气体分子间的距离 和什么有关？
当粒子数目一定时：
物质的聚集状态
物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？ 从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三
种，这是宏观的；
其微观原因就是原子或分子聚集结构不同。
那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结 构上到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
气 态
Fe
H2O
Pb
H2SO4
1mol 任何物质所含的微粒数
目都相同，1mol 物质的质量往往
不同。1mol 物质的体积是否相同 呢？
表一
（表中所列物质的密度均为293K下的测定值） 物质 Al 物质的 质量 量（mol） （g） 1 27 密度 体积 （g· cm-3） （ cm-3 ） 2.7
新教材 高中化学 选择性必修2 第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
几何外形
晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有
原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体
无
原子排列相对无序
2.晶体的特征
（1） 自范性a.定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的_____________，这称为晶体的_________。非晶态物质没有这个特性。b.形成条件：晶体_____________适当。c.本质原因：晶体中粒子在___________里呈现_________的_______排列。
3.具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
4.晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
三、晶胞
1.概念晶胞是晶体结构的___________。
基本单元
2.结构常规的晶胞都是_____________，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“___________”而成的。
平行六面体
不固定
异同表现
各向异性
各向同性
二者区别方法
间接方法
看是否有固定的熔点
科Байду номын сангаас方法
对固体进行 射线衍射实验
关于晶体与非晶体的认识误区
1.同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体 和非晶体 。
2.有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
二、晶体与非晶体
3.获得晶体的三条途径
（1） _________物质凝固；
熔融态
（2） _______物质冷却不经液态直接凝固（_______）；
气态
凝华
（3） _______从溶液中析出。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：物质的聚集状态 常见晶体类型
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征内部微粒在空间里呈周期性有序排列内部微粒排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案 B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
物质的聚集状态
物质聚集状态总结
物质聚集状态总结物质是宇宙中构成一切物质的基本组成单位。
根据其分子结构和相对排列方式不同，物质可以存在于不同的聚集状态。
本文将对常见的物质聚集状态进行总结，包括固态、液态和气态。
固态固态是物质在普通温度下的一种聚集状态。
固态物质具有确定的形状和体积，分子之间相互排列有序，静止不动或微小振动。
常见的固体物质包括金属、石头、木材等。
固态物质的分子之间通过化学键相互结合，并以规则的晶体结构排列。
这种结构使得固态物质具有一定的硬度和稳定性。
固态物质在外力作用下不易变形，但可以通过物理或化学方法改变其形状和性质。
固态物质的性质与其分子之间的相互作用力有关。
如果分子之间的作用力较强，固态物质就会更硬、更稳定。
反之，如果分子之间的作用力较弱，固态物质就会较软、易变形。
液态液态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。
液态物质具有确定的体积，但没有确定的形状，可以流动。
常见的液体包括水、酒精、油等。
液态物质的分子之间的距离和排列方式类似固态，但分子之间的吸引作用较弱，使得液态物质没有固态物质的硬度和稳定性。
液态物质的分子可以自由移动，因此液体可以流动。
液态物质的流动性与其分子之间的作用力有关。
如果分子之间的作用力较强，液态物质就会比较粘稠，流动性较差。
反之，如果分子之间的作用力较弱，液态物质就会比较流畅，流动性较好。
气态气态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。
气态物质既没有确定的形状，也没有确定的体积，可以自由扩散和混合。
常见的气体包括氧气、氮气、二氧化碳等。
气态物质的分子之间的距离较大，其分子运动速度较快。
气体的分子之间没有规则的排列方式，可以自由运动，并填充容器的所有空间。
气态物质的性质与其分子之间的作用力及温度和压力有关。
在常温下，气体通常呈现较低的密度和可压缩性。
随着温度的升高或压力的增加，气态物质的密度和压缩性会增加。
相变物质在不同的条件下可以发生相变，即从一种聚集状态转变为另一种聚集状态。
常见的相变包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、固态到气态的升华等。
新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版
通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素 的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此， 石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距 离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华 力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合 物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增 大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子 晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质 量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子 晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较 高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来 说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸 点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间 作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成 分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键， 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比 对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只 能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项 正确。]
物质的聚集状态
总
1、气体摩尔体积
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为Vm
公式： n=
V Vm
单位: L/mol(L· mol-1) 。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，适用于任何气体） 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
26.98g 55.85g
密
度
1mol物质 的体积
9.99cm3 7.10cm3
2.70g/cm3 7.86g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
可以自由移动 没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒之间的距 可以自由移动 没有固定的形状， 离较大 容易被压缩
过渡：
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同； 1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
物质的聚集状态与物质结构
8.最稳定的气态氢化物是：HF
9.酸性最强的无机含氧酸是：HClO4
33
周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素： H Be Al 2.族序数等于周期数2倍的元素：C S 3.族序数等于周期数3倍的元素：O 4.周期数是族序数2倍的元素： Li 5.周期数是族序数3倍的元素： Na 6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C Si 7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：C
34
8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C 9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素： N 11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的元素： S
35
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-
互为等电子体的分子有： O3 SO2
。
36
高考题：
2.第二主族元素R的单质及其相应的氧化物的混合物12g，加足量的水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（ ） A. Mg B. Ca C.Sr D.Ba
BC
37
高考题：
3.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E
39
3
一.离 子 晶 体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体。 实例： 常见的离子化合物(NaCl 、 MgO、 NaOH等)
熔点℃
沸点℃
NaCl
801
1413
CsCl
645
1290
性质： 熔沸点较高。 硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发。 4
NaCl晶体结构示意图
Na+ Cl-
高中化学-物质的聚集状态与晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1. 物质三态间的相互转化【注】①物质的三态变化是物理变化，变化时，克服分子间作用力或者破坏化学键，但不会有新的化学键形成。
②凝固、凝华和液化的过程均放出热量，融化、升华和汽化的过程均吸收热量，但它们都不属于反应热。
2．物质的聚集状态物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等。
【拓展】1.等离子体①概念：由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上电中性的气态物质。
②是一种特殊的气体，存在于我们周围。
③存在：日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里。
2.液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。
二、晶体与非晶体1.晶体把内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里呈周期性有序排列的固体物质称为晶体。
常见晶体有食盐、冰、铁、铜等。
根据构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，晶体可分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
2.非晶体把内部微粒（原子、离子或分子）排列呈相对无序状态的固体物质呈非晶体。
常见到的非晶体有玻璃、橡胶、炭黑等。
3.晶体与非晶体的本质差异【注】宏观上区别晶体和非晶体的依据是固体有无规则的几何外形，而规则的集合外形是微粒结晶时自发形成的，并非人为加工雕琢。
4.晶体的特性(1)自范性①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列。
(2)各向异性：晶体的某些物理性质在不同方向上的差异。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
(5)X射线衍射：晶体能使X射线衍射，而非晶体对X射线只能产生散射。
【注】非晶体排列相对无序，无自范性、无各向异性、无固定熔点。
5.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
①凝固速率适当，可得到规则晶体。
②凝固速率过快，得到没有规则外形的块状固体或看不到多面体外形粉末。
物质的聚集状态和晶体的常识 课件-2020年秋高中化学人教版(2019)选择性必修二
结构
2. 晶体与非晶体物理性质差异 分别用红热的针接触蜡面中央
性质
性质
柱面涂蜡的水晶 各方向不均匀导热
表面涂蜡的玻璃 各方向均匀导热
结构
2. 晶体与非晶体物理性质差异
固体
各向异性
熔点
晶体 有，表现在强度、导热性、 有固定熔点
光学性质等方面
非晶体
无
没有固定熔点
思考 P 72
图 3-7 玻璃的结构示意图
有固定熔点 没有固定熔点
最可靠的区分方法： X射线衍射实验
间接地确定某一 固体是否是晶体
四、晶体结构的测定
X 射线 衍射 图谱
计算
晶胞形状和大小、
分子或原子在微观空间有序 结合化学
排列呈现的对称类型、
组成
原子在晶胞里的数目和位置等
原子之间的 相互关系 即晶体结构
四、晶体结构的测定得到晶胞 含4 个乙酸分子45
6
7
8
棱
1
2
3
4
面上 2 1
体内
1
1
原则：如某个粒子为 x 个晶胞所共有，则该粒子
有
1
x
属于一个晶胞。
晶胞
顶角 棱上 面上 体内
1
平行六面体
1
1
1
8
2
4
思考：一个铜晶胞中的铜原子数是多少？ 8× + 6× = 4
思考：下图中的 NaCl 晶胞中，含有几个钠原子和氯原子？
Cl－ Na+
（1）图 3-7 是某同学找到的一张玻璃 结构的示意图，根据这张图判断玻璃是 不是晶体。为什么？
晶体的本质在于粒子在微观空间里呈现周 期性的有序排列。
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（3）某些非晶体的优异性能： ①某些非晶态合金强度和硬度高、耐腐蚀性好； ②非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大得多。 玻生 璃活 、中 橡常 胶见 、的 石非 蜡晶 、体 沥： 青
三.液晶
1.定义：指在一定范围内既有液体的可流动 性，又有晶体的各向异性特征的一类物质。 2. 特点：液晶内部分子的排列沿分子长轴方 向呈现出有序排列，所以在折射率、磁化率、 某些分子呈长棒型的有机物在加热时，首先形 电导率等方面表现出类似晶体的各向异性。 成不透明的状态，某一温度才会突然变得清澈 3.用途：最主要用于制造显示器。 透明。这类物质在一定温度范围内既有液体的 （优点：驱动电压低、功率小） 流动性，又有晶体的各向异够沿电场方 向排列，移去电场后又恢复原来状态。
四.纳米材料
1.纳米：它是一种长度单位：1nm=10-9m
2.纳米材料:是指在三维空间中至少有一维处在 纳米尺度（1-100nm）的、具有特定功能的材料。 3.组成:纳米材料由纳米颗粒和颗粒间界面两部 分组成。材料内部具有晶状结构，界面则为无 序结构。
一、固、液、气三态区别
【固态】：内部微粒很接近，难以平动和转动， 只能在一定位置振动。 【液态】：微粒间距离比固态稍大，微粒间作 用力比固体小一些，分子转动明显活跃，平动 有所增加，表现出明显流动性。 【气态】：分子间距离大，分子运动快，体系 高度无序。 ☆内部结构不同，使处于不同聚集态的物质表现 出不同的性质。
二、非晶体
（思考：固体物质可以分为晶体和非 2）性质区别： 晶体，它们的本质区别是什么? 晶体具有对称性、各向异性、自范性等，而非晶 体没有这些性质。 （ 1）本质区别：内部微粒能否有序地规则排列。
晶体内部微粒在空间按一定规律周期性重复排列 而表现出长程有序； 非晶体内部微粒排列则是长程无序和短程有序。
3.特点: ①等离子体中正负电荷数大致相等，总体看 来呈准电中性。 ②等离子体微粒带有电荷，而且能自由运动， 所以有良好的导电性。
4.存在:日光灯和霓虹灯灯管里、白炽电弧、蜡烛火焰、 大气电离层里、流星尾部、大气放电时。 5.用途:切割金属、代替手术刀进行外科手术……