初中化学物质及化学反应知识点总结
初中化学常用知识点总结
初中化学常用知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类物质可分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，宏观上不均匀；纯净物由单一物质组成，宏观上均匀。
纯净物又可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质不通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等；化学性质需要通过化学反应才能表现出来，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 原子与分子原子是化学反应的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。
周期表是按照原子序数排列的元素表，将元素按照周期性和族性进行分类。
5. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。
化学反应可用化学方程式表示。
二、常见物质与反应1. 常见气体氧气（O2）：支持燃烧，可供呼吸。
氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸性。
碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有碱性。
盐：由阳离子（通常为金属离子）和阴离子（通常为酸根离子）组成。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
4. 置换反应置换反应是指一种元素与化合物反应，取代其中的一种元素，形成新的化合物和元素。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材熟悉常见的化学实验器材，如试管、烧杯、滴管、酒精灯等，并了解其用途和使用方法。
2. 实验操作掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全了解化学实验中常见的安全隐患，如易燃、易爆、有毒物质的处理，以及实验室意外事故的应急措施。
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
(完整版)初中化学知识点总结
(完整版)初中化学知识点总结初中化学知识点总结元素与化合物- 元素：组成一类物质的基本粒子，由原子组成，如氧气、氢气等。
- 化合物：由两种或更多不同元素组成，以确定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
常见元素- 氧气（O）：无色、无味、无臭的气体，支持燃烧和呼吸。
- 氢气（H）：无色、无味、无臭的气体，是最轻的元素。
- 氮气（N）：无色、无味、无毒的气体，组成空气的主要成分之一。
- 碳（C）：黑色固体，几乎所有有机物都含有碳元素。
- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
物质的性质- 溶解性：物质在溶剂中能否溶解，如盐在水中的溶解性强。
- 导电性：物质是否能导电，如金属具有良好的导电性。
- 燃烧性：物质是否能燃烧，如木材燃烧产生火焰。
化学反应- 反应物和生成物：反应物经过化学反应转化为生成物。
- 反应类型：- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化反应：物质和氧气反应产生氧化物。
- 还原反应：物质从氧化态转化为还原态。
- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰。
常见化合物- 水（H2O）：无色、无味、无臭的液体，由氢和氧元素组成。
- 盐（NaCl）：无色晶体，由钠和氯元素组成，咸味。
- 二氧化碳（CO2）：无色气体，由碳和氧元素组成，可溶于水。
- 硫酸（H2SO4）：无色液体，由硫、氧和氢元素组成。
化学实验- 重要实验步骤：实验前准备、实验操作、实验结果记录和总结。
- 实验安全：佩戴实验手套、护目镜和实验服，注意安全操作。
以上为初中化学知识点的简要总结，涵盖了元素、化合物、物质性质、化学反应、常见化合物和化学实验等内容。
如需更详细的知识，请参考相关化学教材或进行更深入的学习。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点全总结归纳
初中化学知识点全总结归纳一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学变化：物质之间发生的生成新物质的变化。
2. 物理变化：物质状态的改变，不生成新物质。
3. 化学反应方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。
4. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
3. 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的元素，化学性质稳定。
四、化学实验基本操作1. 实验室安全：了解实验室规则，使用防护装备。
2. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的使用方法。
3. 实验操作：掌握基本的化学实验操作技巧，如溶解、过滤、蒸发等。
4. 实验记录：准确记录实验过程和结果。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱性：物质在水溶液中的味道和电离性质。
2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合生成不溶于水的固体物质。
4. 气体的收集和检验：通过实验观察气体的产生和性质。
六、常见元素及其化合物1. 氧和氢：水的组成元素，参与多数化学反应。
2. 碳和硫：重要的非金属元素，形成多种化合物。
3. 铁、铜和铝：常见的金属元素，广泛应用于工业和日常生活中。
4. 盐类：由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。
2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。
3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。
4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。
分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。
5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。
溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。
这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳化学是探索物质性质、组成和变化的科学，是一门实验性的科学学科。
初中化学主要涉及物质的基本性质、物质的组成和变化、化学反应的发生及其应用等方面的知识。
下面是初中化学知识点的总结归纳：1.物质的基本性质物质的基本性质包括颜色、形状、硬度、光泽、导电性、导热性等。
不同物质具有不同的基本性质。
2.纯净物质和混合物纯净物质是由同一种物质组成的，例如纯净水和纯净盐。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，例如海水和空气。
3.物质的组成物质的组成包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如氧气和金属铁。
化合物是由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成的，例如水和二氧化碳。
4.原子和分子原子是构成物质的基本单位，分子是由两个或两个以上的原子结合而成的一个粒子。
例如氧气分子由两个氧原子组成。
不同元素的原子和分子的数目和结构不同。
5.化学符号和化学方程式化学符号是表示化学元素的缩写，例如H表示氢元素，O表示氧元素。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和产生的产物。
6.化学反应的发生化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括生成物质、消失物质和放出或吸收的能量等。
化学反应的条件有温度、物质浓度、催化剂等。
7.酸、碱和盐酸是指能够溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，有酸性溶液的氢离子浓度越大。
碱是指能够溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，有碱性溶液的氢氧根离子浓度越大。
酸和碱反应会生成盐和水。
8.氧化和还原反应氧化指物质与氧气发生反应，例如铜与氧气反应生成铜氧化物。
还原是指物质失去氧或者获得电子的过程，例如金属与酸反应生成氢气。
9.常见气体常见气体有氧气、氮气、二氧化碳、氢气等。
气体具有膨胀性、可压缩性、无固定形状和体积等性质。
10.常见金属和非金属常见金属包括铁、铜、锌、铝等，具有导电性、导热性和延展性等性质。
常见非金属包括氧、氮、氯等，具有不同的化学性质。
初中化学知识点总结14篇
初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。
但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
初中化学知识点总结 大全
初中化学知识点总结大全初中化学知识点总结一、物质与能量的关系1. 物质的分类与性质：元素、化合物、混合物2. 状态变化及能量转化：凝固、熔化、沸腾、蒸发、升华、燃烧等二、分子与晶体1. 分子与分子力：共价键、离子键、金属键、范德华力2. 固体种类与特性：晶体、非晶体3. 溶液的组成与稳定性：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液、过饱和溶液三、离子与离子反应1. 离子的概念与离子产生条件：离子、电离、电极、电解质、非电解质2. 离子的滞后现象与移动规律：导电性、电解度3. 阴、阳离子间的反应规律：电化学反应、置换反应、沉淀反应、酸碱反应四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义与分类：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应2. 化学方程式的基本原则：物质守恒、电量守恒、能量守恒、电荷守恒、质量守恒、电离度守恒五、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念与特征：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原反应的判定2. 氧化反应的应用：腐蚀、腐败、燃烧等3. 还原反应的应用：提炼金属、电解质水解等六、酸、碱与盐1. 酸的定义与性质：酸的酸度、酸和金属的反应、酸和碱的反应2. 碱的定义与性质：碱的碱度、碱和酸的反应、碱和金属的反应3. 酸碱指示剂、酸度和碱度的测定：指示剂、酸度计、酸度表、碱度计、酸碱中和反应的检验七、基础化学概念1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期表的划分、元素周期表的应用2. 原子与分子：原子结构、原子核、分子的组成、分子结构3. 化学式与化学计算：化合价、原子量、分子量、化学方程式的化学计算八、化学实验与实验技巧1. 实验仪器与实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等2. 实验技巧与注意事项：实验设计、实验安全、实验方法、实验记录九、环境保护与化学1. 氮的循环：大气中的氮、固氮、氮素的利用与污染2. 二氧化硫的环境污染与防治：硫的循环、二氧化硫的来源与危害、防治措施3. 水的净化与污染防治：水的组成与重要性、水的污染与净化方法4. 垃圾的处理与资源化利用：垃圾的分类与处理方法、垃圾资源化利用的意义总结：初中化学知识点涵盖了物质与能量的关系、分子与晶体、离子与离子反应、化学反应与化学方程式、物质的氧化还原反应、酸、碱与盐、基础化学概念、化学实验与实验技巧以及环境保护与化学等方面。
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
(完整版)初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳为题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学学科。
在初中化学学习中，我们涉及了许多基础的化学知识点，下面总结归纳了一些重点内容。
一、物质的组成和性质1. 物质的组成：物质由原子或分子组成，不同的原子或分子组合形成不同的物质。
2. 物质的性质：物质的性质可以通过观察其化学性质和物理性质进行分类，化学性质是指物质发生化学变化时的性质，物理性质是指物质在受力作用下发生的物理变化。
二、常见物质的学习1. 元素：元素是指由相同类型的原子组成的物质，常见的元素有氧、氢、碳、金、铁等。
2. 混合物：混合物是由多种不同种类的物质混合而成，混合物可以通过物理手段进行分离。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素组成，化合物的性质与其组成元素不同。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物的化学变化过程。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应：在一些反应中，反应物和生成物的物质量保持不变，称为平衡反应。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质，当酸和碱混合时会发生中和反应。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用来检测物质是酸性、碱性还是中性。
3. 盐：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，盐可以溶解于水形成溶液。
五、常见气体的学习1. 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是人类和动物进行呼吸的必需气体。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，可以通过燃烧和呼吸产生。
3. 氨气：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，常用于制备化肥和清洁剂。
六、化学实验和实验室安全1. 实验操作：学习化学实验时需要注意实验操作的细节，如取样、称量、搅拌、加热等。
2. 实验室安全：在化学实验中，需要注意实验室安全规范，戴上实验眼镜、穿实验服、避免接触有毒物质等。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中的化学反应知识点归纳
初中的化学反应知识点归纳化学反应是化学学科的重要内容之一，是物质发生变化的过程。
初中阶段的化学反应知识点较为基础，主要包括化学方程式、化学反应类型、基本反应规律等内容。
本文将对初中化学反应的知识点进行归纳。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的一种方式。
它由反应物、生成物和反应条件等组成。
1. 反应物和生成物：反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是反应过程中形成的新物质。
在化学方程式中，反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
2. 反应条件：化学反应常常需要特定的条件才能进行，如温度、压力、光照等。
在化学方程式上方的箭头上方往往会标注反应条件。
二、化学反应类型化学反应可以分为许多不同的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
1. 合成反应：两个或多个反应物合并生成一个生成物的反应。
例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 分解反应：一个反应物分解成两个或多个生成物的反应。
例如，二氧化锌分解成氧气和锌：2ZnO → 2Zn + O₂3. 置换反应：一个元素置换反应物中的另一个元素形成新的生成物。
例如，铜与银离子反应的置换反应：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag4. 还原反应：含氧化剂的物质与还原剂反应，产生生成物的过程。
例如，单质铁与氧气反应生成氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃三、基本反应规律化学反应有一些基本规律，可以帮助我们理解和预测反应过程。
1. 能量守恒：化学反应中能量既不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
2. 质量守恒：化学反应前后的质量总量保持不变，即反应物的质量等于生成物的质量。
3. 反应速率：反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
反应速率受到温度、浓度、压力等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定的平衡状态。
在化学平衡中，前后反应物和生成物的摩尔比例保持恒定。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。
用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。
2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。
3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。
4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
初中化学反应与反应物知识点整理
初中化学反应与反应物知识点整理反应与反应物知识点整理化学是一门研究物质的性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
在学习化学的过程中，了解反应与反应物的知识点是非常重要的。
本文将对初中化学中关于反应与反应物的知识点进行整理，帮助同学们更好地理解和掌握相关概念。
一、反应物和生成物反应物是指参与化学反应的起始物质，其化学式在反应前会经历一定程度的变化。
反应物分为单质和化合物两种情况。
1. 单质：单质是指由同一种元素组成的物质，如氧气（O2）、氮气（N2）等。
它们在化学反应中可以作为反应物或生成物参与反应。
2. 化合物：化合物是由不同元素组成的物质，如水（H2O），氨气（NH3）等。
化合物在反应中可以作为反应物或生成物。
生成物是指化学反应过程中生成的新物质，其化学式通常是反应物化学式经过变化得到的。
二、化学反应类型化学反应可以根据反应物和生成物之间的关系划分为不同类型，常见的类型有以下几种：1. 合成反应：合成反应又称为合成型反应，指两个或两个以上的反应物在一起生成一种化合物的反应。
例如，氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：分解反应指一种化合物分解成两个或两个以上的生成物的反应。
例如，氨气分解成氢气和氮气：2NH3 → 3H2 + N23. 取代反应：取代反应是一种元素或基团取代另一元素或基团的反应。
例如，氯气与溴化钾反应生成氯化钾和溴气：Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br24. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质的反应。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应，如金属氧化反应和金属的还原反应。
三、反应物的判断在进行化学反应的实验时，我们需要判断反应物的种类。
一种常用的方法是通过化学式来判断。
1. 首先，我们需要了解常见元素的符号，例如氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）等。
2. 其次，进行反应物的判断时，需要根据实验条件判断出单质或化合物。
化学初中知识点总结
化学初中知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：构成一切物体的基本实体，可以是元素或化合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
3. 金属：具有光泽、导电性和延展性的元素。
4. 非金属：不具有金属特性的元素，通常为固体，不导电。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，导致新物质的生成。
2. 物理变化：物质状态的改变，如熔化、蒸发，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧气发生反应，导致氧化或还原。
4. 酸碱反应：酸与碱相互作用，生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与方程式1. 化学式：用元素符号和数字表示化合物组成的式子。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 平衡方程式：表示化学反应达到平衡状态的方程式，反应物和生成物的摩尔比例相等。
五、实验操作与安全1. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、酒精灯等。
2. 实验操作：取用药品、加热、混合、观察颜色变化等。
3. 安全规则：穿戴防护服、戴防护眼镜、使用通风柜、处理化学废物等。
六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
七、元素周期表1. 分布：元素按照原子序数递增的顺序排列。
2. 族：具有相似化学性质的元素组成的列。
3. 周期：元素按照电子排布的周期性排列的行。
八、常见实验现象1. 沉淀：溶液中形成不溶于水的固体物质。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳1. 基本概念1.1 物质和混合物物质：具有一定化学组成和独特性质的物质。
混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质。
1.2 原子原子：具有相同原子序数的、化学上相同的原子的总称。
元素：由同种原子组成的物质。
1.3 分子分子：由两个或两个以上原子按一定比例结合而成的具有一定分子式的物质。
化学式：表示分子中各种原子的种类和数目的简写式。
1.4 化学反应化学反应：指反应物经历化学反应生成产物的过程。
1.5 酸碱中和反应酸：指化学性质能够与碱化合反应。
碱：指化学性质能够与酸化合反应。
中和反应：酸碱反应中生成的物质所具有的化学反应。
1.6 物质的状态变化固态：物体的体积和形状均保持不变。
液态：物体的体积不变，形状随容器而定。
气态：物体的体积和形状均会随容器而改变。
2. 化学元素2.1 元素及其周期律元素周期律：元素按一定的原子序数从小到大排列成各个周期，周期内基本性质呈现递周变化的规律。
2.2 元素符号和命名元素符号：用来表示化学元素的大写字母、小写字母或前后组合的字母。
元素命名：根据化学元素的特性和来源来命名元素，例如金属、非金属以及发现者的姓名等。
3. 化学化合物3.1 四种类型的化合物离子化合物：由正、负离子按一定比例组成，以电传导和解离导电。
共价化合物：由不同原子在共价原理下按一定比例形成的化合物。
分子离解化合物：只有在熔融或溶解状态下才可以分离成不稳定的离子对。
氧化物：在化学中，指由氧元素与其他元素结合而成的化合物。
3.2 酸、碱及其盐酸：具有和金属反应可以产生氢气的物质。
碱：具有和酸反应可以产生盐和水的物质。
盐：酸的分子中的负离子与金属离子或非金属离子结合形成的化合物。
4. 化学计量4.1 相对分子质量和化学式的计算相对分子质量：一种物质分子量相对于12C的标准相对分子质量M的倍数，以便于不同物质分子的量比较。
M=1的物质即是1克分子质量，简称1摩尔物质。
化学式：指分子中各种原子种类和数目的简写式。
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初中化学物质及化学反应知识点总结物质的颜色物质的酸碱性物质吸水及挥发性物质检验常见沉淀常见氧化反应常见分解反应常见置换反应常见复分解反应一、物体的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4六、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2== CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2== 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O== H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O七、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3== 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2== 2H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO= 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H2O八、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C== H2 + CO 水煤气的制法十、复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。