2020届高三化学12月月考试题

2020届高三化学12月月考试题

可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137

一、选择题

7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂

B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%

D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸

8.下列说法不正确的是（）

A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象

B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同

C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本

D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种

9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂

B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

10.下列实验操作规范且能达到目的是（）

ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（）

A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱

B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

D. 简单离子半径的大小顺序：X

12.室温时，向100ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液PH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）。下列分析正确的是（）

A. ab段和bc段发生的离子反应一定不同

B. 水的电离程度最大的是c点

C. b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D. NH4+的水解平衡常数K h的数量级为10－10

13.一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，

其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. a为电池的正极

B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+ 移向左室，Cl－移

向右室

C. 处理NO3－的电极反应为：2NO3－+6H2O+10e－＝N2↑+12OH

－

D. 若用C6H12O6表示有机物废水中有机物，每消耗1molC6H12O6转移6mole－

26.（15分）

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I . 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为。

II .草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反应在75～80℃进行比较合适，当加热温度大于90℃时，会导致

草酸钠消耗增多，其原因是。

（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+

的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原

因是。

III .KMnO4是一种常用消毒剂。

（4）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是（填序号）。

A. 双氧水

B.消毒酒精（75%）

C.肥皂水

D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的倍（保留两位小数）。（6）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和。

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水，并加入进行酸化。

A. 稀盐酸

B.稀硫酸

C.硝酸

D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

4342

计算该KMnO4产品的纯度为。（保留三位有效数字）

27.（14分）

为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是。

（2）装置D的作用是，装置C中的实验现象为。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为mg·L-1。

②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN－的含量

（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为。

（5）除去废水中CN－的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN－氧化生成N2，反应的离子方程式为。

28.（14分）

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：