(精校版)物理化学第九章模拟试卷C
2019-2020年高中物理 第九章 固体、液体和物态变化单元测评 新人教版选修3-3
2019-2020年高中物理第九章固体、液体和物态变化单元测评新人教版选修3-3一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项正确;全部选对的得5分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分)1.关于晶体和非晶体,下列说法正确的是( )A.有规则的几何外形的固体一定是晶体B.晶体在物理性质上一定是各向异性的C.晶体熔化时具有确定的熔点D.非晶体在适当的条件下可以转化为晶体解析:单晶体有规则的几何外形,多晶体与非晶体都没有规则的几何外形,但如果固体有规则的几何外形但不是天然的,而是人为加工的,则其不一定是晶体,A错误;单晶体只在某些物理性质上表现为各向异性,并非所有的物理性质都表现为各向异性,多晶体在物理性质上表现为各向同性,B错误;晶体有确定的熔点,C正确;理论和实验都证明非晶体是不稳定状态,在适当条件下会变成晶体,D正确。
答案:CD2.有关晶体的排列结构,下列说法正确的有( )A.同种元素原子按不同结构排列时具有相同的物理性质B.同种元素原子按不同结构排列时具有不同的物理性质C.同种元素形成晶体只能有一种排列规律D.同种元素形成晶体可能有不同的排列规律解析:同种元素原子在不同情况下可能按不同的方式排列,并导致物理性质有明显的差异,故A、C 错误,B、D正确。
答案:BD3.(2012·江苏单科)下列现象中,能说明液体存在表面张力的有( )A.水黾可以停在水面上B.叶面上的露珠呈球形C.滴入水中的红墨水很快散开D.悬浮在水中的花粉做无规则运动解析:由于液体表面层分子引力,使得液体表面具有收缩的趋势,露珠表面张力使表面面积收缩到最小,水面的张力给水黾向上的弹力,选项A、B正确;红墨水散开是扩散现象,选项C错误;悬浮在水中的花粉做无规则运动,是水分子对花粉颗粒碰撞不均衡造成的,选项D错误。
答案:AB4.如图所示,ABCD是一厚度均匀的由同一种微粒构成的圆板,AB和CD是互相垂直的两条直径,把圆板从图示位置转90°角后电流表读数发生了变化(两种情况下都接触良好),关于圆板,下列说法正确的是( )A.圆板是非晶体B.圆板是多晶体C.圆板是单晶体D.不知有无固定熔点无法判定是晶体还是非晶体解析:电流表读数发生变化,说明圆板沿AB和CD两个方向的导电性能不同,即各向异性,所以圆板是单晶体,故A、B、D错,C对。
人教版高二物理选修3-3第九章 固体、液体和物态变化期末复习模拟测试(带解析)
绝密★启用前2019-2020学年第二学期人教版物理选修3-3第九章固体、液体和物态变化期末复习模拟测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知50 ℃时饱和水汽压是92.5 mmHg，则在以下两种变化中：①如果温度不变，汽的体积缩小到原来一半；②体积不变，汽的温度升高到100°C其饱和水汽压变化是()A．不变，不变B．变大，不变C．不变，变大D．变大，变大2.在晶体中，原子(或分子、离子)都是按照各自的规律排列的，具有空间上的周期性.晶体的这种微观结构可用来解释()A．单晶体具有规则的几何形状，非晶体没有B．晶体能溶于水，非晶体不能C．晶体的导电性比非晶体强D．晶体的机械强度不如非晶体3.下列说法正确的是()A．空气的绝对湿度跟水的饱和汽压的百分比，叫做空气的相对湿度B．人们的有些病症与空气的相对湿度有关C．干湿泡湿度计上，两温度计的示数的差值越大，说明空气越潮湿D．只要气温不高，人们就一定不会感到闷热4.液体与固体具有的相同特点是()A．都具有确定的形状B．体积都不易被压缩C．物质分子的位置都确定D．物质分子都在固定位置附近振动5.下列关于汽化热的说法中正确的是()A．汽化热不会随温度的变化而变化B．不同物质的汽化热不同，同一物质的汽化热相同C．汽化热不仅与物质的种类有关，还与温度、压强有关D．汽化热只与物质的种类有关，与温度、压强无关6.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是()A．可以根据各向异性或各向同性来鉴别晶体和非晶体B．一块均匀薄片，沿各个方向对它施加拉力，发现其强度一样，则此薄片一定是非晶体C．一个固体球，如果沿其各条直径方向的导电性能不同，则该球体一定是单晶体D．一块晶体，若其各个方向的导热性能相同，则这块晶体一定是多晶体7.有关蒸发和沸腾说法正确的是()A．蒸发和沸腾都是发生在液面的汽化现象B．提高液体的温度可减缓液体的蒸发C．要提高液面沸点必须减少液面的气压D．蒸发可以在任何情况下进行8.高压锅又叫压力锅，用它可以将被蒸煮的食物加热到100 ℃以上，所以食物容易被煮熟，且高压锅煮食物比普通锅煮食物省时间、省燃料，尤其做出的米饭香软可口，很受人们欢迎.下表是AS22－5－80高压锅的铭牌，对此下列解释正确的是()A．食品受到的压强大而易熟B．高压锅保温性能好，热量损失少而易熟C．锅内温度能达到100 ℃以上，食品因高温而易熟D．高压锅的密封性好，减少水的蒸发而易熟9.吉尼斯大全中，记述了一个人赤着脚在650 ℃的燃烧着的一长堆木炭上步行约7.5米的“世界之最”纪录.下面说法正确的是()A．这个表演者一定在脚下事先抹上了一种高级绝热防护剂B．这个表演者一定是跳跃式地走过去的，这样做接触时间短，炭火来不及灼伤脚C．这个表演者一定是用汗脚踩在炭火上一步步轻轻地走过去的D．这个表演者一定是轻轻地踮着脚走过去的，这样做接触面积小，即使灼伤也不厉害10.晶体在熔化过程中，吸收热量的作用是()A．增加晶体的温度B．克服分子间引力，增加分子势能C．克服分子间引力，使分子动能增加D．既增加分子动能，也增加分子势能二、多选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)液体表面具有收缩趋势的原因是 ()A．液体可以流动B．液体表面层的分子势能小于液体内部分子势能C．液体表面层的分子势能大于液体内部分子势能D．液体表面层的分子势能有减小的趋势12.(多选)某日白天的气温是20 ℃，空气中水蒸气的压强是1.1×103Pa；夜间，空气中水蒸气的压强不变，气温降到10 ℃，白天水的饱和汽压为2.3×103Pa，夜间水的饱和汽压为1.2×103Pa，则我们感觉到的潮湿与干爽情况是()A．夜间干爽B．白天潮湿C．白天干爽D．夜间潮湿13.(多选)关于晶体、液晶、液体，下列说法正确的是()A．晶体和液晶的性质是完全相同的B．液晶就是液体，具有液体的所有性质C．液晶是介于晶体与液体之间的一种中间态D．液晶具有液体的流动性，具有晶体的各向异性14.(多选)在相对湿度相同的情况下，比较可得()A．冬天的绝对湿度大B．夏天的绝对湿度大C．冬天的绝对湿度小D．夏天的绝对湿度小分卷II三、计算题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.测得室温为20 ℃时，空气的绝对湿度p＝0.799 kPa.求此时空气的相对湿度是多少？(20 ℃时水的饱和汽压p s＝2.34 kPa)16.在“l”形铁丝框架上有一可以自由滑动的细铁丝ab，如图所示.铁丝长L＝20 cm，框上布着液膜.使液膜表面积增加ΔS＝200 cm2，需要做多少功？(液体表面单位长度上的表面张力α＝72×10－3N/m，摩擦可以不计)17.冬季某天，日间气温6 ℃时的相对湿度是65%，如果夜间最低气温是－3 ℃，那么，空气中的水蒸气会不会成为饱和汽？为什么？(设绝对湿度不变，6 ℃时水蒸气的饱和汽压p s1＝9.34×102Pa，－3 ℃时水蒸气的饱和汽压为p s2＝5.68×102Pa)18.把0.5千克处于熔点的液态铅倒入1千克22 ℃的水中，铅在水中凝固过程中，水温升高并有一部分水变成100 ℃的水蒸气.如果最终铅和余下水的温度都是27 ℃，那么变成水蒸气的水有多少？(铅的熔点是327 ℃，熔化热λ＝2.5×104焦/千克，比热c＝125焦/千克·℃；100 ℃水的汽化热L＝2.25×106焦/千克).答案1.【答案】C2.【答案】A【解析】单晶体内的原子按一定规律排列，因此具有规则的几何外形，在物理性质上有各向异性，A正确；这种微观结构不能解释晶体能溶于水、晶体的导电性、机械强度，也不能解释非晶体的各向同性.3.【答案】B【解析】选项A中的饱和汽压应改为“同一温度”下的饱和汽压(因为不同温度下的饱和汽压的值不等)，A错误；选项B中所述的情况，就是相对湿度对人的生活造成影响的一个例子，B正确；两温度计示数差值越大，说明湿泡温度计上的水蒸发得越快，空气越干燥，C错误；若空气相对湿度大，尽管气温不高人们也会感到闷热，D错误。
物理化学第九章自测题
第九章自测题一、选择题1．下列两反应所对应电池的标准电动势分别为θ1E 和θ2E ：（1）)1()(21)(2122===+a HCl p Cl p H θθ （2）)()()1(222θθp Cl p H a HCl +===则两个θE 的关系为（ ）。
（a ）θ2E =2θ1E （b ）θ2E = -θ1E （c ） θ2E = -2θ1E （d ） θ2E =θ1E2．298K 时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a 1)| Na +(aq)|Na(Hg)(a 2)则必须使两个活度的关系为（ ）。
（a ）a 1 < a 2 （b ）a 1 = a 2 （c ）a 1 > a 2 （d ）a 1和a 2可取任意值3．298K 时，已知V Fe Fe 771.023=++θϕ，V SnSn 150.024=++θϕ，则反应2Fe 3+ + Sn 2+==2Fe 2+ + Sn 4+ 的θ∆m r G 为（设活度因子均为1）（ ）。
（a ）-268.7kJ ⋅mol -1 （b ）-177.8kJ ⋅mol -1 （c ）-119.9kJ ⋅mol -1 （d ）119.9kJ ⋅mol -14．某电池在298K 和p θ压力下，可逆放电的热效应为Q R = -100J ，则该电池反应的m r H ∆值应为（ ）。
（a ）100J （b ）-100J （c ）>100J （d ）<-100J5．已知Tl 3+，Tl +| Pt 的电极电势V 250.11=θϕ，Tl + | Tl 的电极电势V 336.02-=θϕ，则电极Tl 3+| Tl 的电极电势θϕ3为（ ）。
（a ）0.305V （b ）0.721V （c ）0.914V （d ）1.586V6．298K 时有如下两个电池：（1）Cu(s) | Cu +(a 1)||Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt（2）Cu(s) | Cu 2+(a 2)||Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)+ Cu 2+(a 2)==2Cu +(a 1)则两个电池的θE 和θ∆m r G 之间的关系为（ ）。
物理化学第九章模拟试卷C
物理化学第九章模拟试卷C1物理化学第九章模拟试卷C班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分已知：(1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E 1(2) (2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 电动势为 E 2，则： ( )(A) E 1= 12E 2 (B) E 1= 2 E 2 (C) E 1= E 2 (D) E 1≥ E 22. 2 分298 K 时,已知 φ∃ (Fe 3+,Fe 2+)＝0.77 V , φ∃ (Sn 4+,Sn 2+)＝0.15 V , 当这两个电极组成自发电池时, E ∃为： ( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V3. 2 分某电池电动势与温度的关系为： E /V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t /℃ - 20) - 9.5×10-7(t /℃ - 20)2298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定4. 2 分在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 δ 与溶液中相关离子浓度m 的 大小关系是： ( ) (A) m 增大,δ 增大 (B) m 增大,δ 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定5. 2 分已知E 1∃(Fe 3+|Fe) = - 0.036 V ， E 2∃(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， 则E 3∃(Fe 2+|Fe)值为：（ ） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V6. 2 分有两个电池，电动势分别为E 1和E 2： H 2(p ∃)│KOH(0.1 mol ·kg -1)│O 2(p ∃) E 1H 2(p ∃)│H 2SO 4(0.0l mol ·kg -1)│O 2(p ∃) E 2比较其电动势大小： ( ) (A) E 1< E 2 (B) E 1> E 2 (C) E 1= E 2(D) 不能确定物理化学第九章模拟试卷C7. 2 分下列电池不属于浓差电池的是：（）(A) (A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)(B) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(C) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(D) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)8. 2 分298 K时, 电池反应为Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V, 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ∃ (Ni2+,Ni)＝－0.250 V, 则Zn2+的活度a2为：( )(A) 0.08 (B) 0.06(C) 0.12 (D) 0.049. 2 分某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R,则: ( )(A) Q R＝0 (B) Q R＝∆H(C) Q R＝T∆S(D) Q R＝∆U*. 2 分298 K 时，在下列电池Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：( )(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断二、填空题( 共9题18分)11. 2 分下列两个反应：Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l)Pb ─→Pb2+(a) + 2e-其电极电势公式分别为及，这两个反应相应的φ及φ∃是否相同？12. 2 分将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。
物理化学实验模拟试卷C
物理化学实验模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆； (2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─12. 2 分在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：( )(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法3. 2 分在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的? ( )(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快4. 2 分已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸5. 2 分饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V6. 2 分使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：( )(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内7. 2 分用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低8. 2 分在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外? ( )(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧9. 2 分具有永久磁矩μm的物质是：( )(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物*. 2 分在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1二、填空题( 共9题18分)11. 2 分具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。
(完整word版)《物理化学》高等教育出版(第五版)第九章
第九章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
《物理化学(第五版)》第九章复习题答案
复习题
8.有哪些求算标准电动势EΘ的方法？在公式E zF ln K 中，EΘ是否是电池反应达平衡时的电动势？KΘ是否是
zE F K exp RT
a
复习题
(8).醋酸的解离平衡常数。 电池:Pt|H2(pΘ)|HAc(mHAc),Ac-(mAc-),Cl-(aCl)|AgCl(s)|Ag(s) 净反应:AgCl(s)+H2(pΘ)→H+(aH+)+Cl-(aCl-) +Ag(s
1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写 出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极 在书写电极表示式时应注意什么问题? 答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如： Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m) AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极 反应所依附的惰性金属。
RT a H aCl E E ln zF a 1 2 H2 E RT ln m zF m
复习题
(6)Ag2O(s)的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ 和分解压。 电池:Ag(s)+Ag2O(s)|OH-(aOH-)|O2(pΘ )|Pt 净反应:Ag2O(s)→1/2O2(pΘ )+2Ag(s) E r H m zE F zFT T p
物理化学课后答案第9章电解与极化作用
利用氢在电极上的超电势，可以使比氢活泼的金 属先在阴极析出，这在电镀工业上是很重要的。
例如，只有控制溶液的pH，利用氢气的析出有超 电势，才使得镀Zn，Sn，Ni，Cr等工艺成为现实。
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4/3/2020
氢气在几种电极上的超电势
金属在电极上析出时超电势很小，通常可忽略不 计。而气体，特别是氢气和氧气，超电势值较大。
判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还 原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超电势。电 极电势最大的首先在阴极析出。
E(Mz+|M) E (Mz+, M) RT ln 1 zF aMz+
E(H+|H) RT F
ln 1 aH+
H2
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4/3/2020
9.3 电解时电极上的反应
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4/3/2020
极化曲线（polarization curve）
η阳
E可逆 -ΔE不可逆
η阴
j(电流密度)
负
正
极
极
曲
曲
线
线
E可逆
电位
电解池中两电极的极化曲线
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4/3/2020
氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可 以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
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4/3/2020
极化的类型
根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为 两类：浓差极化和电化学极化。
2020_2021学年高中物理第九章固体液体和物态变化学业质量标准检测9含解析新人教版选修3_3
第九章学业质量标准检测本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，第1～6小题只有一个选项符合题目要求，第7～10小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分)1．(2020·河北石家庄新华区校级月考)下列说法中不正确的是( C )A．空气的相对湿度越大，水蒸发越慢，人就感觉越潮湿B．由于水的表面张力作用，即使伞面上有很多细小的孔，伞也能达到遮雨的效果C．用热针尖接触涂有石蜡薄层的金属片背面，熔化的石蜡呈圆形，说明石蜡具有各向同性D．脱脂棉脱脂的目的在于使它从不被水浸润变为可以被水浸润，以便吸取药液解析：空气相对湿度越大，人体水分越不容易蒸发，人们感觉越潮湿，和绝对湿度无关，故A正确。
雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力，导致水不能透过，故B正确；用热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是多晶体金属导热具有各向同性的表现，无法说明石蜡具有各向同性，故C错误；脱脂棉脱脂的目的在于使它从不被水浸润变为可以被水浸润，以便吸取药液，故D正确。
2．(2020·天津市宁河区校级模拟)关于固体、液体、气体和物态变化，下列说法中正确的是( B )A．晶体一定具有各向异性的特征B．一定质量的某种理想气体状态改变时，内能不一定改变C．0 ℃的铁和0 ℃的铜，它们的分子平均速率相同D．液体表面张力是液体内部分子间的相互作用解析：单晶体有各向异性的特征，多晶体有各向同性的特征，故A错误；一定质量的理想气体的状态改变时，只要能保持温度不变，则其内能不变，故B正确；温度是分子热运动平均动能的标志，0 ℃的铁和0 ℃的铜，它们的分子平均动能相同，由于分子质量不同，则分子平均速率不同，故C错误；液体表面存在着张力是因为液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，不是液体内部分子间的相互作用，故D错误。
物理化学课后习题答案第九章
物理化学习题解答(九)习题p109~1161解：(1) Pt︱H2(p H2)︱HCl(a)︱Cl2(p Cl2)︱Pt正极：Cl2(p Cl2)+ 2e-→2Cl-(a)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a)电池反应：H2(p H2) + Cl2(p Cl2)==2HCl(a) (2) Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s) 正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a H+)电池反应：H2(p H2) + Ag+(a Ag+)==2H+(a H+)+ Ag(s)(3) Ag(s)︱AgI(s)︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→Ag(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s) + I-(a I-)– e-→AgI(s)电池反应：AgCl(s) + I-(a I-)==AgI(s) + Cl-(a Cl-)(4) Pb(s)︱PbSO4(s)︱SO42-(a SO42-)‖Cu2+(a Cu2+)︱Cu(s)正极：Cu2+(a Cu2+) + 2e-→Cu(s)负极：Pb(s) + SO42-(a SO42-)–2e-→PbSO4(s)电池反应：Pb(s) + Cu2+(a Cu2+) + SO42-(a SO42-)==PbSO4(s) + Cu(s)(5) Pt︱H2(p H2)︱NaOH(a)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O (l)+ 2e-→Hg(l) + 2OH-(a OH-)负极：H2(p H2)+ 2OH-(a OH-) –2e-→2H2O(l)电池反应：HgO(s) + H2(p H2)==Hg(l)+H2O(l) (6) Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)︱Sb2O3(s)︱Sb(s) 正极：Sb2O3(s) + 6H+(a H+)+ 6e-→2Sb(s) + 3H2O(l)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a H+)电池反应：Sb2O3(s) + 3H2(p H2) ==2Sb(s) + 3H2O(l)(7) Pt︱Fe3+(a1)，Fe2+(a2)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s)正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：Fe2+(a2) – e-→ Fe3+(a1)电池反应：Ag+(a Ag+) + Fe2+( a2)==Fe3+( a1)+Ag(s)(8) Na(Hg)(a am)︱Na+(a Na+)‖OH-(a OH-)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O (l)+ 2e-→Hg(l) +2OH-(a OH-)负极：2Na(Hg)(a am) –2e-→2Na+(a Na+) + 2Hg(l)电池反应：2Na(Hg)(a am) + HgO (s) + H2O(l)==2 Na+(a Na+) + 2OH-(a OH-) + 3Hg(l)2解：(1)AgCl(s)==Ag+(a Ag+) + Cl-(a Cl-)电池：Ag(s)︱Ag+(a Ag+)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→Ag(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s)–e-→Ag+(a Ag+)电池反应：AgCl(s)==Ag+(a Ag+) + Cl-(a Cl-) (2)AgCl(s) + I-(a I-) ==AgI(s) + Cl-(a Cl-)电池：Ag(s)︱AgI(s)︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→A g(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s) + I-(a I-)– e-→AgI(s)电池反应：AgCl(s) + I-(a I-) ==AgI(s) + Cl-(a Cl-)(3) HgO(s) + H2(p H2)==Hg(l)+H2O(l)电池：Pt(s)︱H2(p H2)︱NaOH(a)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O(l) + 2e-→Hg(l) + 2OH-(a)负极：H2(g) + 2OH-(a) –2e-→2H2O(l)电池反应：HgO(s) + H2(p H2)→Hg(l) + H2O(l) (4) Fe2+(a Fe2+) + Ag+(a Ag+)== Fe3+(a Fe3+) + Ag(s)电池：Pt(s)︱Fe3+(a Fe3+)，Fe2+( a Fe2+)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s)正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：Fe2+( a Fe2+) – e-→ Fe3+( a Fe3+)电池反应：Fe2+(a Fe2+)+Ag+(a Ag+)== Fe3+( a Fe3+) + Ag(s)(5) 2 H2(p H2) + O2(p O2)==2H2O(l)电池：Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)︱O2(p O2)︱Pt(s) 正极：O2(p O2) + 4H+(a H+) + 4 e-→2H2O(l)负极：2H2(p H2) – 4e-→4H+(a H+)电池反应：2 H2(p H2) + O2(p O2)==2H2O(l) (6) Cl2(p Cl2) + 2I-(a I-)==I2(s)+2Cl-(a Cl-)电池：Pt︱I2(s))︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱Cl2(p Cl2)︱Pt正极：Cl2(p Cl2) + 2e-→2Cl-(a Cl-)负极：2I-(a I-)–2e-→ I2(s)电池反应：Cl2(p Cl2) + 2I-(a I-)==I2(s)+2Cl-(a Cl-) (7) H2O(l)== H+(a H+) + OH-(a OH-)电池：Pt(s)︱H2(p H2)︱H+(a H+)‖OH-(a OH-)︱H2(p H2)︱Pt(s)正极：2H2O(l) + e-→2H2(p H2) + 2OH-(a OH-) 负极：H2(p H2)–2e-→ 2H+(a H+)电池反应：H2O(l)== H+(a H+) + OH-(a OH-) (8) Mg(s) + 1/2O2(g) + H2O(l)== Mg(OH)2(s) 电池：Mg(s)︱Mg(OH)2(s)︱OH-(a OH-)︱O2(p O2)︱Pt(s)正极：1/2O2(g) + H2O(l) + 2e-→ 2OH-(a OH-) 负极：Mg(s) + 2OH-(a OH-)– 2e-→Mg(OH)2(s) 电池反应：Mg(s) + 1/2O2(g) + H2O(l)== Mg(OH)2(s)(9) Pb(s) + HgO(s)==Hg(l) + PbO(s)电池：Pb(s)︱PbO(s)︱OH-(a OH-)HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O(l) + 2e-→ Hg(l) + 2OH-(a OH-)负极：Pb(s) + 2OH-(a OH-) –2e-→PbO(s) + H2O(l)电池反应：Pb(s) + HgO(s)==Hg(l) + PbO(s) (10) Sn2+(a Sn2+) + Tl3+(a Tl3+) == Sn4+(a Sn4+) + Tl+(a Tl+)电池：Pt(s)︱Sn2+(a Sn2+)，Sn4+(a Sn4+)‖Tl3+(a Tl3+)，Tl+(a Tl+)︱Pt(s)正极：Tl3+(a Tl3+) + 2e-→ Tl+(a Tl+)负极：Sn2+(a Sn2+) –2e-→Sn4+(a Sn4+)电池反应：Sn2+(a Sn2+) + Tl3+(a Tl3+) == Sn4+(a Sn4+) + Tl+(a Tl+)15解：Fe(s) + Cd2+(aq)==Cd(s)+Fe2+(aq)E=Eө– RT/2F×ln{[ Fe2+]/[Cd2+]}(1) E=φөcd2+/Cd–φөFe2+/Fe- RT/2F×ln{[ Fe2+]/[Cd2+]}=-0.40 +0.44–0.0592/2lg{0.1/0.1}=0.04>0反应能自发向右进行，故金属Fe首先被氧化。
物理化学第九章模拟试卷A及答案
物理化学第九章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是2. 2 分将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg3. 2 分在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：( )(A) φ(Zn2+/ Zn)(平) < φ(Fe2+/ Fe)(平)(B) φ(Zn2+/ Zn) < φ(Fe2+/ Fe)(C) φ(H+/ H2)(平, Zn) < φ(H+/ H2)(平, Fe)(D) φ(H+/ H2)(Zn) < φ(H+/ H2)(Fe)4. 2 分25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.025. 2 分一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片6. 2 分金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)7. 2 分铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：( )(A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化(D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化8. 2 分下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线49. 2 分298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势 H2为：( )(A) 大于-0.06 V(B) 等于-0.06 V(C) 小于-0.06 V(D) 不能判定*. 2 分电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出二、填空题( 共9题18分)11. 2 分电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_________________________ ；阴极反应是_________________________ 。
(完整版)物理化学【第九章】动力学一练习习题
物理化学（二）练习1（化学动力学）2014级一、选择题( 共15题)1-1. 反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度1-2. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：(A) E a≠100ｋJ·mol-1(B) E a≥100ｋJ·mol-1(C) E a≤100ｋJ·mol-1(D) 都可以1-3. 2A k1产物上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/[A](D) 1/[A]21-4. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关1-5.此反应的速率方程为：(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A1-6.400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-11-7. 均相反应A + B k1C +D ， A + Bk2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
(完整版)物理化学练习题九
物理化学练习题九一、单选题1．对于理想气体下述结论中正确的是: ( )A V T H )/(∂∂= 0， T V H )/(∂∂= 0B P T H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 0C P T H )/(∂∂= 0，T V H )/(∂∂= 0D T V H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 02 . 体系由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆）( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 33．以下说法中正确的是： ( )A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值 ；B 当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化 ；C 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 ；D 根据道尔顿分压定律，p 总＝∑p B 。
可见压力具有加和性，应属于广度性质 。
4．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.3kPa 下水气化过程。
( )A (1)可逆、(2)不可逆 ；B (1)不可逆、(2)可逆 ；C (1)可逆、(2)可逆 ；D (1)不可逆、(2)不可逆 。
5．下列那种看法是错误的？ ( )A 体系的同一状态不能具有不同的体积 ；B 体系的不同状态能具有相同的体积 ；C 体系的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ；D 体系的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。
6. 1mol 单原子理想气体，从始态p 1= 202650 Pa ，T 1= 273K 沿着p/V=常数的径可逆变化到终态为p 2=405300 Pa ，则ΔH 为: （ ）A 17.02 kJB -10.21 kJC -17.02 kJD 10.21 kJ7. 用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： （ ）A （η1/η2 ）< 1B （η1/η2 ）> 1C （η1/η2 ）= 1D （η1/η2 ）介于1～2之间8．熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: （ ）A 同一种物质S m (g)＞S m (l)＞S m (s)；B 物质的熵值随温度的升高而增大；C 分子内含原子数越多熵值一般越大。
物理化学期末试卷xt9
物理化学期末试卷xt9第九章可逆电池的电动势及其应⽤⼀、选择题1. 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：( )(A) E1=1/2E2 (B) E1= E2 (C) E1= 2 E2(D) E1≥E22. 当电池的电动势E=0时，表⽰：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 电池反应的平衡常数K a=1(D) 正极与负极的电极电势相等3.以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )(A) 玻璃电极是⼀种不可逆电极(B) 玻璃电极的⼯作原理是根据膜内外溶液中被测离⼦的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的⼲扰(D) 玻璃电极是离⼦选择性电极的⼀种4.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+5. 有三种电极表⽰式:(1) Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(pθ)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变⼤(B) 逐渐变⼩ (C) 不能确定 (D) 彼此相等6.将反应H++ OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的⼀个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt7. ⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( )(A) ⾦属的表⾯性质(B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C) ⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度 (D) ⾦属与溶液的接触⾯积8. 常⽤醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在⽔中溶解度⼩, 易于建⽴平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH=0-14的⼴泛范围内使⽤(D) 操作⽅便, 精确度⾼9.⽤下列电池测溶液pH。
物理化学第九章第十章
第九章 《化学动力学基本原理》第十章 《复合反应动力学》一、选择题1．在TK时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（ ）。
A. 对一级反应为反比；B. 对二级反应为正比；C. 对零级反应为正比；D. 无明确关系。
2．某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（ ）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级；D. 三级。
3．基元反应的反应级数（ ）反应分子数。
A. 总大于；B. 总小于；C. 总等于；D. 等于或小于。
4．某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的（ ）。
A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。
5．某反应的速率常数k = 2×10－2 dm3· mol－1 · s－1，当反应物初始浓度为1.0 mol · dm－3时，反应的半衰期为（ ）。
A. 50 s ；B. 15 s ；C. 30 s ；D. 21.65 s 。
6．反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（ ）。
A. 基元反应； B. 基元反应和大部分非基元反应；C. 非基元反应；D. 所有化学反应。
7．反应物A进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为k1，步骤⑵的速率常数为k2。
已知k1> k2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。
A. 升温对⑴和⑵的影响相同；B. 升温对⑴有利；C. 升温对⑵有利；D. 降温对⑵有利。
8．某物质A与水反应，在水溶液中，若A起始浓度为1mol/kg，1h后，浓度为0.5 mol/kg，2h后, 浓度为0.25mol/kg, 则对A来说，此反应的级数为（ ）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级；D. 三级。
9．在Tk时，某一反应的速率常数为0.0693min-1，反应物起始浓度0.1mol/L, 则半衰期为（）。
20192020学年高中物理 第九章 固体、液体和物态变化测评含解析新人教版选修33.doc
第九章固体液体和物态变化测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,第1~5题只有一项符合题目要求,第6~10题有多项符合题目要求。
全部选对的得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)1.甲如图甲所示,金属框上阴影部分表示肥皂膜,它被棉线分割成a、b两部分。
若将肥皂膜的a部分用热针刺破,棉线的形状是图乙中的()乙解析当把a部分肥皂膜刺破后,在b部分肥皂膜表面张力的作用下,棉线将绷紧。
因液体表面有收缩到面积最小的趋势,而在同周长的几何图形中,圆面积最大,所以棉线被拉成凹的圆弧形状。
选项D正确。
答案D2.下列说法不正确的是()A.液晶就是一种液体和晶体的混合物,既具有液体的流动性,又具有光学的各向异性B.物体的温度越高,组成物体的大多数分子热运动越剧烈,分子平均动能越大C.毛细玻璃管插入水中,管的内径越小,管内水面升得越高D.空气的相对湿度定义为水蒸气的实际压强与相同温度时水的饱和汽压之比解析液晶是一种特殊的物质形式,既具有液体的流动性,又具有光学各向异性,故A错误;温度是分子平均动能的标志,温度越高分子平均动能越大,分子运动越剧烈,故B正确;如果液体浸润管壁,管内液面高于管外液面,且管越细,液面上升越高,管越粗,管内液面越低,水和玻璃是浸润的,故C 正确;相对湿度是指水蒸气的实际压强与该温度下水蒸气的饱和压强之比,故D正确。
答案A3.如图为水的饱和汽压图象,由图可以知道()A.饱和汽压与温度无关B.饱和汽压随温度升高而增大C.饱和汽压随温度升高而减小D.未饱和汽的压强一定小于饱和汽的压强解析由图象可知选项A、C错误,B正确;由于饱和汽压与温度有关,温度不确定时,未饱和汽压与饱和汽压无法比较,选项D错误。
答案B4.有甲、乙、丙三支相同的温度计,其中一支不准确,将甲放在空气中,乙放在密闭的酒精瓶中,将丙放在开口的酒精瓶中,过一段时间,三支温度计的示数都是22 ℃,则()A.甲不准确B.乙不准确C.丙不准确D.不能判定哪支不准确解析蒸发需要吸热,液体本身的温度要降低,甲温度计上无液体,不存在蒸发现象;乙放在密闭的酒精瓶中,蒸发受阻,不能进行,故温度计的示数与周围环境的温度相同,应准确;丙在开口的酒精瓶中,酒精蒸发吸热,酒精温度应降低,所以应低于22 ℃,故丙不准确。
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物理化学第九章模拟试卷C一、选择题（共10题 20分）1。
极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: （）（A) 增加溶液电导（B) 固定离子强度（C) 消除迁移电流 (D）上述几种都是2。
用铜电极电解 0.1mol·kg—1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为（ ) (A） 2Cl—─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e—(C) Cu ─→ Cu++ e- (D） 2OH-─→ H2O + 12O2+ 2e-3。
极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种? ( ) （A）浓差极化电极（B）电化学极化电极 (C）难极化电极（D）理想可逆电极4. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：（）(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出（C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出5. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( )(A) 标准还原电势最大者（B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者6。
298 K、0。
1 mol·dm—3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0。
06 V,电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f H2为：（）(A) 大于—0.06 V （B）等于—0.06 V (C) 小于—0.06 V (D) 不能判定7。
电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为 ( ）(A）D r H (B) T D r S（C) 一定为零 (D) 与D r H与T D r S均无关8。
电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个?式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
（）（A）f平,阳－f平，阴 (B) f阳 + f阴(C) f阳（最小) －f阴（最大）（D) f阳(最大) －f阴（最小）9。
以石墨为阳极，电解 0。
01 mol·kg-1 NaCl 溶液,在阳极上首先析出: ( )(A) Cl2（B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体（D) 无气体析出已知：f$（Cl2/Cl-）= 1.36 V ，h（Cl2)= 0 V ，f$ (O2/OH-)= 0。
401V ，h(O2） =0.8 V 。
＊. 298K,101。
325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0。
1 mol 铜，需时间大约是： ( )(A) 20。
2 h （B) 5。
4 h （C） 2。
7 h （D) 1.5 h二、填空题 ( 共 9题 18分）11. 将一 Pb 酸蓄电池在 10。
0 A 电流下充电 1。
5 h,则 PbSO4分解的质量为。
(已知M（PbSO4)= 303 g·mol—1 ) 12.在锌电极上，H2的超电势为 0.75 V，电解一含Zn2+的浓度为 1×10—5 mol·kg-1的溶液,为了不使H2(g）析出,问溶液的 pH 值应控制在______.已知25℃时，f$(Zn2+/Zn)= -0.763 V 。
13. 电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。
14。
电池 Pb（s）│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时,阳极是，阴极是。
15. 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正极变 ________ ，负极变_____.16。
采用三电极装置研究超电势时, 一般采用鲁金毛细管，其作用为________________，采用搅拌其作用为_______________________________。
17. 铜板上有一些铁的铆钉, 长期暴露在潮湿的空气中，在__________部位特别容易生锈。
18。
已知f$（Fe2+/Fe)= -0。
440 V，f$ (Cu2+/Cu） = 0.337 V,在 25℃，p$时，以Pt 为阴极，石墨为阳极,电解含有 FeCl2（0.01 mol·kg—1)和 CuCl2（0.02 mol·kg-1）的水溶液,若电解过程不断搅拌溶液,且超电势可忽略不计,则最先析出的金属是 ______。
19。
已知电极（1）Pt│H2, H+，（2） Pt│Fe3+, Fe2+，和(3）Pb│H2, H+的交换电流密度j e分别为：（1） 0.79 mA·cm-2; （2) 2。
5 mA·cm—2; （3) 5.0×10-12 A·cm—2。
当它们在298 K处于平衡态时，每秒有多少电子或质子通过双电层被输送? (1） _____________cm—2·s-1;（2） _____________cm-2·s-1；（3) _____________cm—2·s—1。
三、计算题 ( 共 5题 40分）20. 298 K 时，用铂电极电解 1 mol·dm-3的 H2SO4(不考虑活度系数）：(1) 计算理论分解电压（2）若两电极面积均为 1cm2，电解液电阻为 100 W，H2和O2的超电势h（V) 与电流密度j（A·cm—2) 的关系分别为h H2= 0。
472 + 0.118 lg j h O2= 1.062 + 0.118 lg j问当通过的电流为 1 mA 时,外加电压为若干？已知：f＄ (O2，H2O,H+) = 1。
229 V 。
21. 金属的腐蚀是氧化作用，金属作原电池的阳极，在不同的 pH 条件下，水溶液中可能有下列几种还原作用：酸性条件: 2H3O+ + 2e—＝ 2H2O + H2(p＄） O2（p＄） + 4H+ + 4e-→ 2H2O 碱性条件： O2（p＄) + 2H2O + 4e-→ 4OH-所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子浓度至少为 1×10-6 mol·kg—1.现有如下6 种金属：Au,Ag，Cu,Fe，Pb 和 Al，试问哪些金属在下列 pH 条件下会被腐蚀：（甲）强酸性溶液 pH = 1 （乙) 强碱性溶液 pH = 14 （丙）微酸性溶液 pH = 6 （丁）微碱性溶液 pH = 8 设所有活度系数均为 1.已知f$（Al3+/Al)= -1.66 V，f$ (Cu2+/Cu)= 0.337 V, f$ (Fe2+/Fe)= -0。
440V ，f$（Pb2+/Pb)= —0。
126 V，f$（Au+/Au）= 1.50 V..22。
298 K时，用Pt阳极Cu阴极电解0。
10 mol·dm—3 CuSO4溶液，电极的面积为50cm2, 电流保持在0.040 A, 并采取措施，使浓差极化极小. 若电解槽中含1dm3溶液，试问至少电解多少时间后, H2才会析出? 此时剩余Cu2+的浓度为多少？设活度系数均为1。
已知氢在铜上之h=a+blg j， a=0.80 V, b=0。
115 V，f＄（Cu2+/ Cu） =0。
337 V。
23. 求在 Fe 电极上，自 1mol·kg—1 KOH 水溶液中，每小时电解出氢 100 mg·cm—2时应维持的电势（氢标）。
(已知： a = —0。
76 V，b = -0.11V）24。
若氢在 Cd、Hg 电极上的超电势,在所讨论电流密度范围内服从塔菲尔公式h = a +blg j。
对于这两个电极, 其 b 值都为 0。
118 V，但两电极的 a 值不同。
氢在这些电极上析出时的传递系数a均为 0.5.电极反应得失电子数均为 1。
氢在 Cd 和 Hg 上的交换电流j。
分别是 1×10-7A·m-2和 6×10-9 A·m—2.求在 298 K时，两电极通过相同的电流密度情况下,氢在 Hg、Cd 两电极上的超电势的差值。
四、问答题（共 3题 20分）25。
(1) 试导出同一电极反应在不同的超电势时，反应速率（即电流密度j）之比的表达式；（2) 25℃时，1 mol·dm—3的KOH溶液用镀铂黑的铂电极电解，使它在阳极上产生O2，当超电势为0。
4V时，电流密度j=10—3 A·cm-2，若超电势为0。
6 V，j为多少？（设对称因子或传递系数b=0.5）26. 298 K 时，某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内 Fe2+浓度超过 10-6 mol·dm—3时,则认为容器已被腐蚀。
已知:f＄ (Fe2+/Fe) = —0。
4402 V，H2在铁上析出时的超电势为 0。
40 V。
27. 试述电极过程产生超电势的原因。
参考答案一、选择题（共10题 20分 )1。
（C) 2. （B） 3。
(A) 4. (B） 5。
(D) 6。
(C） 7. （B） 8. （C） 9。
(A）*。
(B）二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. PbO2+ Pb + 2H2SO4＝ 2PbSO4+ 2H2O（10 A×1.5×3600 s)/（96500 C·mol—1 )×1/2×303 g·mol-1 = 84。
8g 12. 若f (Zn2+/Zn） > f （H+/H2) 时，则 Zn 析出，而 H2不能析出，即—0。
763 - 0。
05917/2×lg （1/10—5） > (—0。
0591pH —0。
75） pH > 2.72 13。
j = nFr14. Pb│H2SO4(m) PbO2│H2SO4(m） Pb│H2SO4（m) PbO2│H2SO4（m)15. 正,负，负，正16.降低电阻超电势; 降低浓差超电势. 17.铆钉18。
f（Fe2+/Fe) = f$+ RT/2F× ln 0.01 = -0.4992 Vf(Cu2+/Cu） = f＄+ RT/2F× ln 0.02 = 0。