滴定管的使用与校正 实验报告
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准实验
酸式滴定管 2 温度=18.5℃
滴定管读数 ml 0.00 6.40
11.70 17.30 19.30 21.50 24.00 26.10 28.50 30.80 33.00 35.00
（瓶+水）质 量g
58.341 64.775 70.075 75.534 77.630 79.813 82.314 84.442 86.822 89.072 91.263 93.216
(4)练习并初步掌握滴定管的滴定操作及控制液滴大小和滴定速度的正确方 法。
(5)练习并掌握滴定管的正确读数方法。 (6)校准滴定管： a.将具塞的 50mL 锥形瓶洗净，外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确 至小数点后的第二位。 b.在洗净的滴定管中装满纯水，调节刻度尽量接近 0.00 刻度，记下此时的 读数，按照正确的操作，控制流速，放出 5ml 的水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞 子，称出“瓶+水”的质量，称至小数点后两位，此两次的质量之差就是放出水 的质量。用同样的方法称量 12 组数据，在 15ml-35ml 之间可进行多组测量（例 如可以每 2ml 为一组），重复测定一组。实验数据及处理检试验记录本。
58.264 68.087 73.251 76.362 78.281 80.346 82.241 84.354 88.713 90.626
放出总体积 ml
9.81 5.19 3.10 1.90 2.10 2.70 1.30 4.40 1.90
水量 g
9.823 5.164 3.111 1.919 2.065 1.895 2.113 4.359 1.913
71.12
2.02
2.03
23.00
73.09
1.98
1.97
滴定管的使用与校正实验报告
滴定管的使用与校正实验报告
滴定管的使用与校正实验报告
滴定管是精密实验手段，具有快速、精准等优势，在实验中有着十分重要的用处。
本次实验主要内容包括滴定管的使用和校正，实验结果如下。
实验过程：
（1）首先将滴定管整洁地放置在垫底底板上，方便操作和排查问题。
（2）按照操作说明部分，按住定标箍松度调节开关，将滴定管安装在定标架上，使其垂直于水面，调整好准直环固定滴定锥的位置，并将滴定管螺丝固定到定标箍上，以保证滴定管良好的定标。
（3）将滴定液逐滴倒入滴定管中，关注定标指示针，记录下它所指示的分子量和定标液分子量的差值，并填写实验表，以作实验记录。
（4）检查定标液定量，将定标液再拥到定标分子量为止，完成一轮定标，将定标值表格中的定标值分子量记录后重复定标第二次。
（5）比较第二次定标和第一次定标的定标量，将它们的变动值相减，便得到滴定管的滴定误差，即校正值。
结论：
本次实验，成功完成了滴定管的使用和校正实验，校正值为XX，可见滴定管的定量实验精度较高，该实验采用的技术可用于实验室中其他类似实验中。
滴定管、容量瓶和移液管的使用与校准
滴定管、容量瓶和移液 管的使用与校准
表15-1 滴定管的校准
滴定管、容量瓶和移液 管的使用与校准
参照表15-1格式作记录，实验完毕后进行计算（记录格式预习 时应画好）。根据实验数据，作出校准曲线，如图15-1所示。
（2）容量瓶、移液管的使用及相对校准 ①洗净1支25 mL移液管，认真、多次练习移液管的使用方法。 ②取清洁、干燥的 250 mL容量瓶 1只，用 25 mL的移液管准确 移取纯水10次，放入容量瓶中（在此处，对操作应强调准确，而不 强调迅速）。然后观察液面最低点是否与标线相切，如不相切，应 另作标记。经相互校准后，此容量瓶与移液管可配套使用。
（3）滴定管的读数时，对无色溶液读其凹液面，对有色溶液 （颜色较深）读其上沿。
（4）锥形瓶外壁一定要擦拭干净，否则会玷污分析天平，也 会引起较大偏差。
（5）每次放液体积不要求正好为10.00 mL，但必须准确。 （6）称量时必须用同一台分析天平。 （7）作图时必须用方格坐标纸。 （8）相对较准时，操作一定要准确，不能图快。
滴定管、容量瓶和移液 管的使用与校准
图15-1 滴定管校准曲线
滴定管、容量瓶和移液 管的使用与校准
五、 实验注意事项
（1）酸式滴定管涂脂时，不得用玻璃棒涂，不能将凡士林堆 积在活塞上，否则会堵塞滴定管。
（2）处理好的滴定管活塞处应为透明的，活塞旋转灵活，如 不透明或不灵活或仍漏液需重新处理，直到不漏液为止。
滴定管、容量瓶和移液 管的使用与校准
三、 实验仪器
50 mL酸式和碱式滴定管各 1支，250 mL容量瓶1只，25 mL移液管1支，50 mL 具有玻璃磨口塞或橡皮塞锥形瓶1只，普通 温度计（0~50 ℃或0~100 ℃，公用）， 橡皮膏或透明胶纸带（公用）。
滴定管_移液管_容量瓶的校准
实验0 仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶）一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响。
为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
实验步骤：1．移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶，在分析天平上称量至mg位。
用铬酸洗液洗净20ml移液管，吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm，用滤纸片擦干管下端的外壁，将流液口接触烧杯壁，移液管垂直、烧杯倾斜约30˚ 。
滴定管和移液管的使用及校正
滴定管和移液管的使用及校正一、摘要：本次实验主要分为两个部分，第一个部分为移液管的使用及误差分析，利用移液管的定量体积，通过衡量法和作图探究偶然误差的存在和其数学规律；第二个部分是对滴定管进行校准，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，通过对仪器进行绝对校准，来体会玻璃容器在分析化学中所产生的误差。
除此之外，该实验还对移液管、滴定管的使用方法和注意事项等有所探讨。
关键词：偶然误差、衡量法、热胀冷缩、绝对校准二、材料：2.1、仪器：移液管(25mL)；碱式滴定管(50mL)；酸式滴定管(50mL)；洗耳球；具塞锥形瓶（50mL）；烧杯；滴定管架；分析天平（万分之一）。
2.2、试剂：超纯水；凡士林；铬酸洗液。
三、前言：由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
容量器的常用校准方法有相对校准和绝对校准。
本次实验通过绝对校准的方法，体验实验过程中所产生的偶然误差并对误差结果进行探究。
此次绝对校准采用衡量法（称量法）来测定容量器皿的实际容积，进而求得校正及总校正，通过作图的方式探讨滴定管的误差；对移液管进行74次检定，利用所得数据作图可以发现偶然误差大致接近正态曲线的分布；对滴定管进行4次校准，每次的放出单位为1mL，从数据中可以发现，尽管实验条件都相同但是不同时间、不同的人所得到的数据都是不一样的，从数据整体的趋势可以看到，由于温度低于正常使用温度，滴定管的实际容积小于读出的容积。
四、实验方法：4.1、移液管的校准：①清洗：用自来水将待测移液管洗净，若有明显油污，则先用洗液清洗（清洗完后的洗液需倒回试剂瓶直至全部洗液变成绿色）后，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗3次，擦干移液管表面残留的水，清洗后的移液管应清澈、透明；②练习：用洗耳球吸取蒸馏水至移液管标线之上2-3cm处，将移液管提离液面轻靠于容器壁，缓慢释放至液面底部与标线相切，多次练习，熟练、精准掌握移液管的操作方法；③检定：称取50mL具塞锥形瓶的质量，用准备好的移液管吸取蒸馏水，调整凹液面与刻度线平齐后除去尖端外面的水，锥形瓶倾斜30度，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分流入锥形瓶中。
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准实验
放出总体积 ml
6.40 5.30 5.60 2.00 2.20 2.50 2.10 2.40 2.30 2.20 2.00
水量 g
6.434 5.300 5.459 2.096 2.183 2.501 2.128 2.380 2.250 2.191 1.953
1ml 水的质量=0.9974g
实际体积 总校准值
71.12
2.02
2.03
23.00
73.09
1.98
1.97
25.00
75.04
2.00
1.95
27.00
77.04
2.00
2.00
29.50
79.54
2.50
2.50
31.02
81.03
1.52
1.49
34.05
84.01
3.03
2.98
1ml 水的质量=0.9974g
实际体积 校准值 总校准值
2 实验部分
2.1 试剂
蒸馏水 凡士林
2.2 仪器
50mL 滴定管，酸式、碱式各一支 容量瓶（250mL）2 支 移液管（25mL）2 支 具有玻璃磨口塞的锥形瓶（50mL）2 支 普通温度计
2.3 实验步骤
1 滴定管的使用和校准 (1) 仔细清洗酸式和碱式的滴定管各一支 （2）对滴定管进行检漏。
(3)练习并掌握酸式滴定管的玻璃塞涂脂的方法和滴定管内的气泡的消除方 法
-0.03 -0.08 -0.04 -0.06 -0.02 -0.04 0.00 -0.02 -0.06 -0.03 0.00 -0.02
碱式滴定管 2
滴定管读数 ml 0.00 9.81
15.00 18.10 20.00 22.10 24.80 26.10 30.50 32.40
实验报告：滴定管的使用和校准
实验报告：滴定管的使用和校准
一、实验目的
本次实验的主要目的是了解滴定管组件及其校准方法，掌握滴定管的操作方式，利用标准溶液的物理性质，选择合适的pH范围，准确控制体系的稳定性，最终完成对滴定管的校准和检查。
二、实验仪器
1、校准量筒，分子量在400~800范围内；
2、滴定管；
3、分析天平，精度为0.1毫克；
4、电子PH仪；
五、实验步骤
实验前准备：
1、用校准量筒，将标准溶液用水按一定剂量做成组合溶液；
2、用分析天平量取组合溶液，于必要时用无定形的水进行稀释，直至原实验容量的百分率精度+/-5％；
3、将组合溶液充入滴定管中，使滴定管和容器里的溶液混合折叠；
4、用电子PH仪，测量组合溶液的pH值并记录；
1、将滴定管调节至0.0处，观看浊黑液体的系列变化，调节浊黑液体所在位置；
2、利用溶液本身实验容量的内窥视，在滴定管0.0处，当准确地显示出该实验容量时，记录滴定管读数；
3、调节滴定管，使其达到一定的位置，测量并记录溶液的PH值；
4、随着实验容量改变，不断重复第2，3步操作，最终形成校准曲线；
五、试验结果分析
本次实验，我们通过滴定管来测量组合溶液的PH值，并完成滴定管的校准，最终得到校准曲线。
从上述结果来看，经过滴定管校准后，系统具有良好的稳定性，滴定管可以准确地读取溶液的PH值，在pH范围内，有效地控制系统的稳定性，本次实验取得了良好的效果。
六、总结
本实验介绍了滴定管的使用和校准方法，包括实验前准备、校准溶液的制备、滴定管校准步骤和系统稳定性，完成了滴定管的校准和测量组合溶液的PH值，并且取得了良好的效果。
此外，本实验也提高了我的研究和实践能力，为以后做实验打下良好的基础。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在掌握滴定分析的基本操作技巧，并通过对酸碱滴定和氧化还原滴定的实验，加深对滴定分析原理的理解。
实验一：酸碱滴定1. 实验目的掌握酸碱滴定的基本操作技巧，了解酸碱反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在酸碱中和反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸碱物质的含量。
实验二：氧化还原滴定1. 实验目的掌握氧化还原滴定的基本操作技巧，了解氧化还原反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有淀粉溶液、亚硝酸钠溶液等，它们在氧化还原反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中氧化还原物质的含量。
实验结果与讨论通过本次实验，我们成功地完成了酸碱滴定和氧化还原滴定实验，并获得了滴定剂用量和待测溶液中物质含量的计算结果。
在酸碱滴定实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，溶液颜色由无色变为粉红色。
滴定管使用步骤实训报告
一、实训目的通过本次实训，使学生掌握滴定管的使用方法和操作技巧，了解滴定实验的基本原理和操作流程，提高实验操作技能，为后续化学实验课程打下基础。
二、实训器材1. 滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管2. 标准溶液：0.1000mol/L HCl溶液、0.1000mol/L NaOH溶液3. 待测溶液：未知浓度的NaOH溶液4. 酸式滴定管夹、碱式滴定管夹5. 烧杯、量筒、滴定台、滴定瓶、滴定管架6. 滴定指示剂：甲基橙、酚酞三、实训原理滴定实验是化学分析中常用的一种定量分析方法。
它是通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据化学反应达到滴定终点时消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液的浓度。
本次实训采用酸碱滴定法，以0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
四、实训步骤1. 准备工作（1）将滴定管洗净，用待测溶液润洗3-5次，排除滴定管内的气泡。
（2）将酸式滴定管夹固定在滴定台上，将滴定管垂直放置。
（3）用移液管将0.1000mol/L HCl溶液转移至滴定瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
2. 滴定操作（1）将烧杯放在滴定台上，用玻璃棒搅拌待测溶液，使其均匀。
（2）用滴定管向烧杯中滴加HCl溶液，边滴加边搅拌，观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液颜色由黄色变为橙色时，停止滴加，此时溶液为终点。
（4）记录消耗的HCl溶液体积。
3. 计算结果（1）根据滴定反应的化学方程式，计算出NaOH溶液的浓度。
（2）重复实验3-5次，求出平均值。
五、实训结果与分析1. 滴定实验结果（1）第一次实验：消耗HCl溶液体积为V1（2）第二次实验：消耗HCl溶液体积为V2（3）第三次实验：消耗HCl溶液体积为V3（4）第四次实验：消耗HCl溶液体积为V4（5）第五次实验：消耗HCl溶液体积为V52. 结果分析（1）计算NaOH溶液的平均浓度C(NaOH)。
（2）计算实验误差。
（3）分析实验过程中可能出现的问题，并提出改进措施。
滴定管实验报告
滴定管实验报告滴定管实验报告引言：滴定管是化学实验中常用的一种量取液体的仪器，它具有精确度高、操作简便等优点，在酸碱滴定、氧化还原滴定等实验中得到广泛应用。
本实验旨在通过滴定管进行酸碱滴定实验，探究滴定管的使用方法以及其在实验中的应用。
一、实验目的：1. 掌握滴定管的使用方法；2. 熟悉酸碱滴定实验的操作流程；3. 了解滴定管在实验中的应用。
二、实验材料和仪器：1. 滴定管；2. 酸碱溶液（如盐酸、氢氧化钠）；3. 进口试剂；4. 量筒；5. 磁力搅拌器。
三、实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 用量筒将一定体积的酸碱溶液分别放入两个容器中。
3. 将试剂瓶中的试剂倒入滴定管中，使液面略高于刻度线。
4. 将滴定管的一端插入容器中的溶液中，另一端放入试剂瓶中。
5. 慢慢旋转试剂瓶，使试剂缓慢滴入溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
6. 当溶液颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定管中试剂的体积。
7. 重复实验3-6步骤，直到滴定结果相近为止。
四、实验结果与分析：通过实验，我们得到了滴定管中试剂滴入溶液的体积数据。
根据滴定管的刻度，我们可以计算出溶液的浓度。
同时，根据溶液颜色的变化，我们可以判断滴定反应的终点。
在实验过程中，我们需要注意滴定管的使用方法。
首先，要确保滴定管干净，避免试剂之间的相互污染。
其次，滴定管的滴液速度要适中，过快或过慢都会对实验结果产生影响。
最后，要注意溶液的搅拌，以确保反应充分进行。
五、实验总结：滴定管作为一种常用的实验仪器，在化学实验中发挥着重要的作用。
通过本次实验，我们掌握了滴定管的使用方法，并了解了酸碱滴定实验的操作流程。
同时，我们也学会了如何根据滴定管的使用结果进行数据分析和实验总结。
在今后的实验中，我们将进一步熟练掌握滴定管的使用技巧，并将其应用于更复杂的实验中。
通过不断的实践和探索，我们相信滴定管在化学实验中的应用将会更加广泛，为我们的研究工作提供更多的帮助和支持。
滴定管的使用与校正 实验报告
滴定管的使用与校正实验报告四川农业大学理学院郑蓉周静*摘要：滴定管是滴定时用来准确测量流出的操作溶液体积的量器。
一般分为两种：一种是具塞滴定管，常称酸式滴定管；另一种是无塞滴定管，常称碱式滴定管。
酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，不用于盛装碱性溶液。
对于滴定管一类具有较高精密度的玻璃仪器，由于玻璃本身具有热胀冷缩的性质和其他一些因素，实际容积与标出数并非完全相符。
因此，校准是一项对于提高准确度的必要操作。
关键词：酸式滴定管碱式滴定管使用校正The use of burettes and calibrationZheng Rong; Zhou Jing*Abstract: Burettes are used to measure the outflows truly at the time of titration, generally divided into two kinds. One is with plug often called acid burette, the other is without plug often called base buret. Acid is used for acidic and oxidizing solution but not for alkaline solution. For glassware with high precision as a buret, the actual volume is not completely consistent with the standard volume due to the glass has the nature of expansion and contraction. Therefore, calibration is a necessary operation to improve the accuracy.Key words: acid burette base buret use calibretion仪器与试剂：50ml酸式滴定管50ml碱式滴定管滴定管架烧杯50ml磨口锥形瓶分析天平温度计蒸馏水滴定管的使用：1.检漏。
滴定分析操作 实验报告
滴定分析操作实验报告滴定分析操作实验报告引言：滴定分析是一种常见的定量分析方法，广泛应用于化学实验室中。
本次实验旨在通过滴定分析方法确定未知溶液中含有的酸或碱的浓度。
滴定分析操作需要严谨的实验技巧和精确的数据处理，以获得准确的结果。
本报告将详细介绍实验的步骤、原理以及结果分析。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、瓶口滴管和烧杯，确保无杂质残留。
使用洗净的玻璃棒蘸取少量试剂，滴在白纸上，观察是否有颜色变化，以检查试剂是否纯净。
2. 标定滴定管：用已知浓度的酸或碱溶液标定滴定管。
取一定体积的标定溶液倒入烧杯中，加几滴指示剂，记录初始体积。
然后，逐滴加入待测溶液，直到指示剂颜色发生明显变化。
记录滴定管的最终体积。
3. 滴定操作：取一定体积的未知溶液倒入烧杯中，加几滴指示剂，将标定过的滴定管插入烧杯中，缓慢滴加标定溶液，直到指示剂颜色发生明显变化。
记录滴定管的最终体积。
4. 数据处理：根据标定滴定管时记录的初始和最终体积，计算出滴定液的体积。
根据滴定液的浓度和滴定液与待测溶液反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
实验原理：滴定分析是一种基于化学反应的定量分析方法。
在滴定过程中，通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，使其与待测溶液中的酸或碱发生反应，达到化学反应的当量点。
滴定过程中使用指示剂来指示反应的终点，通常是指示剂颜色发生明显变化的时刻。
滴定反应的化学方程式如下所示：酸滴定：酸 + 碱→ 盐 + 水碱滴定：酸 + 碱→ 盐 + 水根据滴定反应的化学方程式，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
滴定过程中，滴定液的体积和浓度是已知的，通过滴定液的体积和化学方程式的配比关系，可以反推出待测溶液中酸或碱的浓度。
结果分析：在本次实验中，我们使用了硫酸和氢氧化钠两种溶液进行滴定分析。
通过标定滴定管，我们确定了滴定液的浓度。
在滴定过程中，我们观察到指示剂颜色的变化，从而确定了滴定反应的终点。
通过计算滴定液的体积和化学方程式的配比关系，我们得出了待测溶液中酸或碱的浓度。
实验报告：滴定管的使用和校准
1 引言
1.1 实验目的 1、初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。 2、学习滴定管、容量瓶、移液管的校准方法，并了解容量器皿的校准的意义， 并在实验中应用。 3、练习并掌握酸式滴定管玻璃塞涂脂的方法和滴定管内气泡消除方法。 4、练习并掌握酸式和碱式滴定管的操作以及控制液滴大小和滴定速度的方法。 5、练习并掌握滴定管的正确度数方法。
2.3.4 酸式滴定管 2
滴定管读 瓶+水质 放出体积 水重
数/ml
量/g
/ml
/g
0.00
50.06
4.82
55.03
4.82
4.78
10.00
59.96
5.18
5.12
15.00
64.99
5.00
5.03
17.00
66.96
2.00
1.97
19.00
68.99
2.00
2.03
21.00
70.96
4.91 5.03 5.10 1.96 2.00 2.04 1.98 1.96 2.01 2.51 1.49 2.99
+0.01 0.00 -0.01 0.00 0.00 +0.02 0.00 -0.04 +0.01 +0.01 -0.03 -0,04
+0.01 +0.01 0.00 0.00 0.00 +0.02 +0.02 -0.02 -0.01 0.00 -0.03 -0.07
0.04 0.05 0.06 0.06 0.07 0.08 0.08 0.08 0.09 0.09 0.10 0.11
2.3.2 酸式滴定管 1
滴定管的校正
滴定管的使用及校正练习摘要：在化学仪器使用过程中，容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，在使用过程中，也会有各种误差的出现。
本实验对使用的酸式及碱式移液管进行了绝对校正，采用衡量法，用天平称得滴定管放出的纯水的质量，然后根据水的质量和密度，计算出滴定管在标准温度20℃时的实际容积。
关键词：滴定管分析天平绝对校正前言：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿是，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃是的实际容积。
容量器皿常应用两种校准方法：相对校准和绝对校准。
本实验对滴定管的校正就是采用绝对校准法。
1.实验部分1.1仪器设备1）50ml滴定管，酸式、碱式各一支2）称量瓶一只3）普通温度计（公用）4）容量瓶（50ml）一只5）分析天平1.2实验方法1.2.1 滴定管的使用1）清洗酸式滴定管和碱式滴定管各一支；2）用自来水充满酸式滴定管，将其放在滴定管架上静置约2min，观察有无水滴漏下。
然后将旋塞选择180°，再如前检查； 3）用蒸馏水润洗滴定管2—3次； 4）装入蒸馏水； 5）排气泡；6）调节滴定管至10.00刻度线左右，记录初读数； 7）按正确的操作，放出3-5ml 水于准备好的称量瓶中称量；8）继续按以上操作往称量瓶中放水，每3-5ml 称量一次，直至滴定管到40ml 刻度线左右。
1.2.2分析天平的使用1. 将洁净的称量瓶放在分析天平上，清零；2. 待滴定管中放入纯水后，拿出称量瓶，再放至分析天平上称量，记录此次天平读数。
1.2.3 平行测定酸式及碱式滴定管分别重复操作3次，将称量结果记录在表格内。
2.结果与讨论14T =℃时，10.9980.g ml ρ-=2.1 酸式滴定管的校正将三次校正数据记录表中表1 第一次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml /ml 酸式A10.1213.20 3.08 3.1004 3.11 0.03 16.05 5.93 5.9043 5.92 -0.01 19.00 8.88 8.9012 8.92 0.04 22.00 11.88 11.8994 11.92 0.04 25.01 14.89 14.9122 14.94 0.05 28.00 17.88 17.8925 17.93 0.05 30.9820.8620.859820.900.04表2 第二次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml V 总校/ml 酸式B10.05 13.00 2.95 2.9644 2.97 0.02 16.00 5.95 5.9284 5.94 -0.01 19.07 9.02 9.0457 9.06 0.04 22.00 11.95 11.9852 12.01 0.06 25.1015.0515.057515.090.0428.00 17.95 17.96218.00 0.05 30.01 19.96 19.959120.00 0.04表3 第三次酸式滴定管校正表V读/ml V表/ml 水重/g V计/ml V总校/ml酸式C 10.0013.00 3.00 3.0086 3.01 0.01 16.01 6.01 5.9857 6.00 -0.01 19.05 9.05 9.08159.10 0.05 22.01 12.01 12.044112.07 0.06 26.01 16.01 16.020616.05 0.04 29.00 19.00 19.016919.06 0.06 32.20 22.20 22.195722.24 0.04 35.02 25.02 25.007125.06 0.04 40.00 30.00 30.000130.06 0.06用matlab做出三组酸式滴定管校正值图像：图1 酸式滴定管校正曲线所以，实际实验中，可用图1对测定值进行校正。
滴定管和移液管的使用及校正
滴定管和移液管的使用及校正滴定管和移液管的使用及校正一、摘要：本次实验主要分为两个部分，第一个部分为移液管的使用及误差分析，利用移液管的定量体积，通过衡量法和作图探究偶然误差的存在和其数学规律；第二个部分是对滴定管进行校准，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，通过对仪器进行绝对校准，来体会玻璃容器在分析化学中所产生的误差。
除此之外，该实验还对移液管、滴定管的使用方法和注意事项等有所探讨。
关键词：偶然误差、衡量法、热胀冷缩、绝对校准二、材料：2.1、仪器：移液管(25mL)；碱式滴定管(50mL)；酸式滴定管(50mL)；洗耳球；具塞锥形瓶（50mL）；烧杯；滴定管架；分析天平（万分之一）。
2.2、试剂：超纯水；凡士林；铬酸洗液。
三、前言：由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
容量器的常用校准方法有相对校准和绝对校准。
本次实验通过绝对校准的方法，体验实验过程中所产生的偶然误差并对误差结果进行探究。
此次绝对校准采用衡量法（称量法）来测定容量器皿的实际容积，进而求得校正及总校正，通过作图的方式探讨滴定管的误差；对移液管进行74次检定，利用所得数据作图可以发现偶然误差大致接近正态曲线的分布；对滴定管进行4次校准，每次的放出单位为1mL，从数据中可以发现，尽管实验条件都相同但是不同时间、不同的人所得到的数据都是不一样的，从数据整体的趋势可以看到，由于温度低于正常使用温度，滴定管的实际容积小于读出的容积。
四、实验方法：4.1、移液管的校准：①清洗：用自来水将待测移液管洗净，若有明显油污，则先用洗液清洗（清洗完后的洗液需倒回试剂瓶直至全部洗液变成绿色）后，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗3次，擦干移液管表面残留的水，清洗后的移液管应清澈、透明；②练习：用洗耳球吸取蒸馏水至移液管标线之上2-3cm处，将移液管提离液面轻靠于容器壁，缓慢释放至液面底部与标线相切，多次练习，熟练、精准掌握移液管的操作方法；③检定：称取50mL具塞锥形瓶的质量，用准备好的移液管吸取蒸馏水，调整凹液面与刻度线平齐后除去尖端外面的水，锥形瓶倾斜30度，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分流入锥形瓶中。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告一、实验目的1、掌握滴定分析的基本操作和原理。
2、学会正确使用酸式和碱式滴定管。
3、熟悉指示剂的选择和使用。
4、准确测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析是一种定量分析方法，通常将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液）滴加到含有待测物质的溶液中，直到化学反应恰好完全为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积，计算出待测物质的含量。
在本实验中，以酸碱中和反应为例，如用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全中和时，根据盐酸的浓度和所消耗的体积，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）洗耳球玻璃棒容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）分析天平2、试剂氢氧化钠固体（分析纯）浓盐酸（分析纯）酚酞指示剂（02%乙醇溶液）甲基橙指示剂（02%水溶液）四、实验步骤1、配制 01 mol/L 盐酸标准溶液用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用基准物质无水碳酸钠对配制的盐酸溶液进行标定。
准确称取 015 020 g 无水碳酸钠（预先在 270 300 ℃灼烧至恒重）于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录所消耗盐酸溶液的体积，平行标定三份，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制 01 mol/L 氢氧化钠溶液用分析天平称取 40 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，一并倒入容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
3、滴定操作用移液管准确移取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
滴定管实验报告
滴定管实验报告滴定管实验报告引言：滴定管是化学实验室中常见的一种实验工具，用于测量和分配液体。
它的主要原理是通过控制滴液速度和滴液量来实现精确的液体操作。
本实验旨在探究滴定管的使用方法和其在滴定实验中的应用。
一、滴定管的结构和使用方法滴定管一般由玻璃制成，分为管身和橡胶头两部分。
管身通常为长而细的圆柱形，一端封闭，另一端与橡胶头相连。
橡胶头具有一定的柔软性，可以通过挤压来控制滴液速度。
使用滴定管时，首先将待测液体吸入管身中，然后轻轻挤压橡胶头，使液体从封闭端滴出。
通过调整挤压力度和频率，可以控制滴液速度。
滴定管的刻度线通常用于测量滴液量，可以根据需要选择合适的刻度进行操作。
二、滴定管在滴定实验中的应用滴定实验是一种常见的定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
滴定管在滴定实验中起到了至关重要的作用。
以酸碱滴定为例，滴定管用于滴加滴定液和指示剂，以达到中和终点的目的。
在酸碱滴定实验中，首先将待测溶液与酸碱滴定液反应，然后通过滴定管滴加指示剂。
指示剂在溶液中会发生颜色变化，用于指示滴定终点的到来。
滴定管的精确滴液能力使得实验者能够准确地控制滴加速度，从而在接近终点时慢慢加入滴定液，避免过量滴加导致误差。
三、滴定管的注意事项在使用滴定管进行实验时，有一些注意事项需要遵守，以保证实验结果的准确性。
首先，滴定管应该保持清洁干燥。
在使用前，应用蒸馏水冲洗滴定管，并用纸巾擦干。
这样可以避免滴定液的污染和滴液速度的不准确。
其次，要注意滴定管的垂直使用。
在滴加滴定液时，滴定管应该垂直于反应容器，以确保滴液的准确性。
倾斜使用可能导致滴液速度不稳定，影响实验结果。
最后，滴定管的刻度线应该准确读取。
实验者在读取滴定管刻度时应该保持目光水平，并将刻度线对准眼睛以获得准确的读数。
误差的产生可能会导致实验结果的偏差。
结论：滴定管作为一种常见的实验工具，在化学实验中发挥着重要的作用。
通过控制滴液速度和滴液量，滴定管能够实现精确的液体操作，特别适用于滴定实验。
滴定管的实验报告
滴定管的实验报告滴定管的实验报告引言：滴定管是化学实验中常用的一种玻璃仪器，用于定量测量和转移液体。
它具有精确度高、操作简便等优点，在酸碱滴定、溶液稀释等实验中发挥着重要作用。
本文将结合实验结果，对滴定管的使用方法、实验步骤以及注意事项进行探讨。
一、滴定管的使用方法滴定管是由玻璃制成的，具有一端较粗的漏斗形状，另一端较细的尖管。
使用滴定管前，首先要确保其清洁干燥，避免对实验结果的影响。
在使用滴定管时，一般需要进行预洗，以去除可能残留的杂质。
预洗滴定管的方法是，将滴定管的尖端浸入去离子水中，用手指捏住滴定管的上部，反复吸取和释放去离子水，直至水滴在尖端形成连续的流动。
这样可以确保滴定管内部没有空气，并且水分子可以完全覆盖滴定管的内壁。
二、滴定管的实验步骤滴定管在实验中常用于酸碱滴定实验。
下面以酸碱滴定为例，介绍滴定管的实验步骤。
1. 准备工作：a. 将待滴定的溶液与滴定管放在同一水平面上，以便更准确地观察滴定过程。
b. 准备好滴定管架，将滴定管放入架上，以保持滴定管的稳定。
2. 滴定过程：a. 使用背景板或白纸将试管或容器放在背景上，以便更清楚地观察滴定过程中液体的颜色变化。
b. 用滴定管吸取一定量的滴定液，注意不要碰到容器的壁面，以免影响实验结果。
c. 将滴定管尖端放入待滴定溶液中，缓慢滴加滴定液，同时轻轻旋转滴定管，直至滴定液的颜色发生明显变化。
d. 当颜色变化明显时，停止滴定，记录滴定液使用的体积。
3. 结果处理：a. 计算滴定液的浓度，可以根据滴定液的浓度和使用的体积来计算待滴定溶液的浓度。
b. 计算滴定液的平均滴定体积，可以进行多次滴定实验，取平均值，以提高实验结果的准确性。
三、滴定管的注意事项在使用滴定管进行实验时，需要注意以下几点：1. 操作要轻柔：滴定管是玻璃制品，使用时要轻柔，避免碰撞或摔落，以免破损。
2. 避免交叉污染：在滴定不同溶液时，要彻底清洗滴定管，以避免溶液之间的交叉污染，影响实验结果。
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滴定管的使用与校正实验报告
四川农业大学理学院郑蓉周静*
摘要：滴定管是滴定时用来准确测量流出的操作溶液体积的量器。
一般分为两种：一种是具塞滴定管，常称酸式滴定管；另一种是无塞滴定管，常称碱式滴定管。
酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，不用于盛装碱性溶液。
对于滴定管一类具有较高精密度的玻璃仪器，由于玻璃本身具有热胀冷缩的性质和其他一些因素，实际容积与标出数并非完全相符。
因此，校准是一项对于提高准确度的必要操作。
关键词：酸式滴定管碱式滴定管使用校正
The use of burettes and calibration
Zheng Rong; Zhou Jing*
Abstract: Burettes are used to measure the outflows truly at the time of titration, generally divided into two kinds. One is with plug often called acid burette, the other is without plug often called base buret. Acid is used for acidic and oxidizing solution but not for alkaline solution. For glassware with high precision as a buret, the actual volume is not completely consistent with the standard volume due to the glass has the nature of expansion and contraction. Therefore, calibration is a necessary operation to improve the accuracy.
Key words: acid burette base buret use calibretion
仪器与试剂：50ml酸式滴定管50ml碱式滴定管滴定管架烧杯50ml磨口锥形瓶分析天平温度计蒸馏水
滴定管的使用：
1.检漏。
使用前，应检查酸式滴定管旋塞是否灵活，是否漏水;后用自来水装满滴定管，将其固定在滴定管架上静置1~2min，观察是否有水滴滴下，如有漏液情况，需要重涂凡士林。
(碱式滴定管乳胶管和玻璃珠是否完好。
若乳胶管已老化，玻璃珠过大或过小，应予以更换）
2.洗涤。
根据滴定管玷污的程度，可采用以下多种方法洗涤。
注意用各种洗涤剂洗涤后，必须用自来水充分洗净，并将滴定管外壁擦干，以便观察其内壁是否挂水珠。
A.用自来水冲洗。
B.用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁。
C.用前法不能洗净时，可用铬酸洗液洗。
加入5~6ml洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液流出。
洗净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开旋塞，将剩余的洗液从出口管放回原瓶，必要时可加满洗液进行浸泡。
如内壁留有残存的二氧化锰时，可选用亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行清洗。
被油等玷污的滴定管可采用适合的有机溶剂清洗。
3.待装溶液润洗。
用待装溶液将滴定管润洗2~3次（第一次10ml，大部分润
洗后溶液由上口倒出；第二，三次各5ml，润洗后溶液可由管尖放出）。
注意，一定要使待装溶液将全部内壁润洗干净，并使溶液接触管壁1~2min。
4.装溶液和赶气泡。
将待装溶液直接装入滴定管（注意为了保持溶液浓度不变，不能使用其他容器转移待接溶液），将滴定管倾斜30°，迅速旋转旋塞，放出溶液，以赶走气泡。
实验步骤：
1.将洁净的50ml滴定管垂直稳妥地至于滴定管架上，加纯净水至零刻度线上5mm处，擦去滴定管外表面的水。
缓慢调节弯月面至零刻度，排出尖嘴部分的气泡，擦去尖嘴外的水滴。
2.取外表干燥的50ml磨口锥形瓶，进行空称量平衡。
3.让纯水以小于10ml/min的流速从滴定管尖嘴流出，当液面降至被检刻度线5mm处时，等待30s，然后在10s内将液面调至被检刻度线，随即用磨口锥形瓶移去尖嘴处的最后一滴水。
注意整个过程中，滴定管尖嘴不应接触磨口锥形瓶。
4.在调整液面的同时，应观察水温，读数准确至0.1℃。
5.再次称量，得到放出水的质量。
6.根据放出水的质量和水在该温度下的相对密度，计算被检滴定管在标准温度20℃时的实际容量，并进行误差计算。
7.一般检定次数至少2次，2次检定数据的差值应小于0.02ml，并取2次的平均值。
实验结果与讨论：
酸式滴定管
碱式滴定管
由实验数据和图可知，酸式滴定管在30~40ml范围内的误差不大。
在滴定要求不高时可正常使用。
碱式滴定管在0~10ml范围内的误差不大。
在滴定要求较低时可正常使用。
感谢四川农业大学吴明君老师的指导和四川农业大学11教分析实验室所提供的试剂与仪器
【1】四川大学化学工程学院，浙江大学化学系编《分析化学实验》
高等教育出版社
【2】武汉大学主编《分析化学》
高等教育出版社。