化学与生活手抄报修订版
化学手抄报内容与资料素材
化学手抄报内容与资料素材化学是自然科学中的一门学科，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
它是与人类社会发展密不可分的科学，贯穿在各种领域，如生产、农业、医学、环境等。
一、化学基本概念1.物质：具有质量和体积的东西称为物质。
物质可以分为元素和化合物两大类。
2.元素：由于无法被分解而构成物质的基本成分称为元素。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的都是人工合成元素。
3.化合物：由两种或两种以上不同种类的元素按照一定比例组成的物质称为化合物。
例如：水(H2O)、二氧化碳(CO2)，氯化铁(FeCl3)等。
4.原子：化合物和元素构成的基本单位都是原子。
原子中含有质子、中子和电子，质子和中子构成了原子的核，电子则旋转在核的外围。
5.分子：由两个或以上的原子紧密结合而成的粒子称为分子。
分子的结构和由哪些元素构成的有关。
二、化学反应1.化学反应概念：化学反应是指在化学反应中原有的一种物质，经过化学变化，形成了另外一种物质的过程。
2.化学反应类型：（1）化合反应：两种或两种以上的物质结合成为一种新的物质。
例如：二氧化碳加水制成碳酸：CO2+H2O=H2CO3（2）分解反应：一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。
例如：2KClO3→2KCl+3O2（3）置换反应：当一种单质与一种化合物作用时，单质中的原子或离子与化合物中相应的原子或离子交换位置，形成两种新物质。
例如：铁和盐酸反应生成氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2（4）氧化还原反应：物质中原子的氧化状态发生变化而形成的化学反应。
例如：铁锈生成：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照原子序数和相似的化学性质排列而成的表格。
它是化学界最伟大的成就之一。
元素周期表不仅可以预测元素的性质，还可以预测元素的存在和性质。
周期表的发明者是俄罗斯科学家门捷列夫，在1869年时他提出了周期表的概念，期间历时8年之久，最终形成了我们现在熟知的元素周期表。
化学手抄报简单好画
化学手抄报简单好画手抄报，是指新闻事业发展过程中出现的一种以纸为载体、以手抄形式发布新闻信息的报纸，是报纸的原形，又称手抄新闻。
今天小编在这给大家整理了化学手抄报简单好画，接下来随着小编一起来看看吧!化学手抄报简单好画化学生活小常识1. 石油、煤、天然气都是不可再生能源;氢气是理想、高能的燃料;2. 乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物。
使用乙醇汽油能减少酸雨的生成，但不能减缓温室效应;3. 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用;4. 油脂、糖类(米饭面食)、蛋白质(蛋豆奶鱼)、维生素(蔬菜水果)、无机盐、水是人体所需的基本营养素5. 补充钙元素可防骨质疏松;补充碘元素可防止甲状腺肿大，缺碘和补充碘过量都会引起甲状腺肿大;铁强化酱油调味防治贫血;食用含氟食物有助于防治龋齿;缺锌影响人体发育;硒有防癌抗癌作用，缺硒可能引起癌症，摄入过量，会使人中毒;6. 钢铁、硬铝、生铁、黄铜等合金，相对于纯金属，硬度大、熔点低;7. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶;8. 生活中常见的有毒物质：甲醛、亚硝酸钠、一氧化碳;【甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，∴不能用甲醛浸泡韭菜、海鲜;亚硝酸钠有毒，不可代替食盐(NaCl)烹调食物;】9. 鉴别羊毛(或蚕丝)和涤纶，可用燃烧法闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛(或蚕丝);10. 用洗洁精去油污——乳化;用汽油去油污——互溶;用肥皂水鉴别硬水和软水;11. 化肥：N、P、K;——氮叶色浓绿，钾抗倒伏磷抗旱!12. 氮肥：CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3·H2O;13. 磷肥：磷矿粉Ca(PO4)3;过磷酸钙【磷酸二氢钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物】14. 钾肥：K2SO4、KCl; 复合肥：KNO315. NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等铵态氮肥都含有NH4+，不能与碱性物质混用，两者会发生反应失去肥效(有氨味产生，即有NH3放出，2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3) 2+ 2NH3↑+ H2O);16. 有机物(含碳元素的化合物，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐)：甲烷、乙醇、乙酸、蛋白质、油脂、糖类17. 温室效应：CO2含量增多导致，此外，甲烷、臭氧、氟氯代烷也是引起温室效应的因素;CO2不是空气污染物;18. 酸雨：NO2、SO2等气体溶于水导致;pH<5.6;19. 淀粉遇碘变蓝;引起蛋白质变性的因素：加热、高温、紫外线照射、强酸、强碱、有机溶剂如甲醛、酒精。
化学手抄报高一知识点
化学手抄报高一知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成以及不同物质之间的变化规律。
在高中化学课程中，我们需要学习许多基本的化学知识点，来帮助我们理解和解释日常生活中的现象。
下面将介绍一些高一化学手抄报的重要知识点。
一、化学元素的周期表化学元素周期表是化学家根据元素的性质和原子结构所做的系统分类。
每个元素都有其特定的原子序数、原子质量和元素符号。
元素按照一定的规则排列，可以区分出不同元素的性质和趋势。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，同时也由上到下按照元素的电子能级逐渐增加。
通过周期表，我们可以看到一些明显的规律，例如原子半径、电离能、电负性等。
这些规律可以帮助我们理解元素之间的相互作用和反应。
二、化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，它们决定了物质的性质和稳定性。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过正负离子之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的。
化合物是由不同元素化合而成的物质。
常见的化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物主要由金属和非金属元素组成，例如氯化钠、氢氧化钙等。
有机化合物则包含碳元素，并且通常与氢、氧、氮等元素相联结，例如甲烷、乙醇等。
三、化学反应类型化学反应是物质之间发生的变化过程，根据反应物和生成物的变化类型可以分为几种基本类型。
常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和分解反应等。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应，产生的产物中至少有一种物质发生了电子的转移。
置换反应是当两种元素在化合物中的位置发生交换时发生的反应。
分解反应是指物质分解成两个或多个新物质的反应。
四、化学计量学化学计量学是化学中非常重要的一个概念，它涉及到物质的质量和量的关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的质量比和摩尔比可以通过化学计量学计算得出。
根据反应物质量与生成物质量的关系，我们可以计算出反应的理论产量和实际产量，从而得到反应的化学效率。
2024年化学与生活
化学与生活一、引言化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，与我们的生活息息相关。
从日常生活中的饮食、洗涤、医疗，到工业生产、环境保护、新能源开发，化学无处不在。
本文旨在探讨化学在生活中的应用，以及化学对人类社会的影响。
二、化学在生活中的应用1.饮食化学在饮食方面的应用主要体现在食品添加剂、农药、化肥等方面。
食品添加剂可以改善食品的口感、色泽、保质期等，但过量使用会对人体健康产生不良影响。
农药和化肥可以提高农作物的产量，保障国家粮食安全，但过量使用会导致环境污染，影响人体健康。
2.洗涤洗涤剂是化学在生活中的重要应用之一。
洗涤剂通过降低水的表面张力，使水更容易渗透到纤维中，从而去除污渍。
洗涤剂还能与污渍发生化学反应，使其分解，提高洗涤效果。
然而，含磷洗涤剂会导致水体富营养化，破坏生态环境。
因此，无磷洗涤剂的研究和应用具有重要意义。
3.医疗化学在医疗领域的应用主要体现在药物研发和生物材料方面。
药物研发涉及到药物的合成、提取、纯化、结构鉴定等过程，化学在其中发挥着关键作用。
生物材料则用于人工器官、支架、组织工程等方面，为医疗事业提供支持。
4.环境保护化学在环境保护方面的应用主要体现在污染治理、资源回收等方面。
化学方法可以有效地去除水中的污染物，如重金属、有机物等，提高水质。
同时，化学技术还可以实现废弃物的资源化利用，降低环境污染。
5.新能源开发化学在新能源开发方面的应用主要体现在电池、燃料电池、太阳能电池等方面。
化学技术可以提高电池的能量密度、降低成本，推动电动汽车等新能源产业的发展。
化学方法还可以实现太阳能电池的高效转化，提高可再生能源的利用率。
三、化学对人类社会的影响1.提高生活质量化学在生活中的应用极大地提高了人类的生活质量。
从食品、洗涤、医疗，到环境保护、新能源开发，化学为人类社会带来了诸多便利。
2.促进经济发展化学产业是国民经济的重要支柱。
化学技术在石油、化工、医药、农业等领域的应用，为经济发展提供了强大动力。
化学与生活手抄报
化学与生活手抄报化学是一门探究物质本质、结构和性质、变化过程以及化学反应的科学，化学不仅是学科，也贯穿于我们日常生活中的方方面面。
首先，我们身边的水都是一种化合物H2O，它在多个物理化学方面都发挥着重要的作用。
例如，它具有极强的表面张力，能够形成水珠，也能够在一些动物表皮或植物叶面上形成一个流动的薄层，这被称为水膜现象。
此外，我们需要使用化学反应清洁自来水，使自来水的颜色、味道和水垢都得到改善。
其次，我们的饮食中的营养成分也是化学的产物。
糖类、蛋白质、脂肪、维生素和矿物质等都是化合物，它们的摄入量和合理配比能够影响我们身体的健康。
例如，戊糖就是一种糖类，它能够被摄取并发挥重要的作用，但是摄取过量又会引起肥胖和糖尿病等疾病。
因此，在日常的生活中应该注意合理饮食，掌握营养成分的基本知识。
第三，我们使用的许多家庭清洁和洗涤用品都是由化学品组成，例如肥皂、洗衣粉和清洁剂等。
它们通常由表面活性剂、氧化剂和还原剂等各种化学物质组成。
这些化学品能够在温和条件下彻底清洁和消毒表面，但是在使用过程中，应该注意事项，注意正确的使用方法和日常清理、储存。
最后，我们的环境中充满了化学物质，包括空气中的氧气、二氧化碳和其他气体，还有土壤和水中的各种元素和离子。
当这些化学物质超过一定限度时，就会对我们的健康和环境造成危害。
例如，NOx和SOx等有害的氧化物会导致雾霾，严重影响我们的呼吸和健康。
因此，在我们的日常生活中，除了要了解和掌握化学的知识，还要注重环保和减少污染。
总之，化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。
我们应该了解化学的基本知识，正确使用化学产品，并注重保护环境和减少污染，让我们的生活更加健康、安全和美好。
化学与环境手抄报内容
化学与环境手抄报内容化学与环境手抄报内容简介•化学与环境是息息相关的领域，化学技术在环境保护和污染治理中扮演着重要角色。
•本手抄报内容将介绍一些与化学和环境相关的知识和最新研究进展。
水污染与化学处理方法•水污染对环境和人类健康造成严重影响，需要采用化学处理方法进行净化。
•化学处理方法包括沉淀、吸附、氧化还原等，可以去除水中的有机物、重金属等污染物。
化学处理方法之沉淀•沉淀是利用化学反应使污染物以固态沉淀物的形式从水中分离出来的过程。
•常见的沉淀剂包括氢氧化铁、氢氧化铝等，它们能与污染物发生化学反应生成难溶性固体，从而达到去除污染的目的。
化学处理方法之吸附•吸附是通过吸附剂吸附污染物，将其从水中去除的过程。
•活性炭是一种常用的吸附剂，它具有大的比表面积和丰富的孔隙结构，能有效地吸附有机物和部分无机物。
化学处理方法之氧化还原•氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
•常用的氧化还原方法包括臭氧氧化、电化学氧化等，可以将有机物和部分无机物氧化为无害的产物。
空气污染与化学反应•空气污染对人类健康和环境造成了严重威胁，化学反应在空气污染的控制中具有重要作用。
酸雨的形成•酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与水分和氧反应形成的酸性溶液。
•化学反应中的酸性物质对环境的影响很大，会导致土壤酸化、植被破坏等问题。
光化学烟雾的形成•光化学烟雾是由大气中的污染物在太阳光的作用下生成的。
•光化学烟雾中的臭氧、一氧化氮等会对呼吸系统造成损害，对植被生长产生不利影响。
可持续发展与绿色化学•可持续发展是解决人类与环境问题的重要途径，绿色化学则是实现可持续发展的重要手段。
绿色化学的原则•绿色化学追求资源的高效利用、减少有害物质的使用以及降低能源消耗等。
•绿色化学的原则包括原料效益、合成效率、安全和健康、环境兼容性等。
绿色化学在能源领域的应用•通过绿色化学技术可以开发可再生能源、提高能源利用效率，从而减少对环境的影响。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐是化学中非常常见的三种物质，它们在日常生活中扮演着非常重要的角色。
本手抄报将通过对酸碱盐的介绍，帮助大家更加深入地了解这些物质的性质和用途。
酸的定义：酸是一种液体，或者能在水中溶解的化合物，具有酸性质的物质。
酸的特点包括有酸味、能溶解金属、有腐蚀性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质主要取决于其所含的氢离子的浓度，通常用pH值来表示。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液。
盐的定义：盐是由一个阴离子和一个阳离子组成的化合物，是酸和碱中和反应的产物。
盐的特点包括有不溶于水、能导电等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐可以用于调味食物、制作化学产品等。
酸碱盐的反应：酸和碱反应可以产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
中和反应是酸碱中一种非常重要的化学反应，也是我们日常生活中经常会遇到的反应。
当我们喝苹果醋时，其中的醋酸会与胃里的盐酸产生中和反应，使我们感到胀气。
当我们在厨房里用碱性清洁剂清洗油污时，反应产生的盐会将油脂中和，起到清洁作用。
酸碱指示剂：为了检测溶液的酸碱性质，我们通常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据其变色范围来判断溶液的pH值。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
当酸碱指示剂与酸性溶液接触时会呈现红色，而与碱性溶液接触时会呈现蓝色，这样我们就可以根据颜色的变化来判断溶液的性质。
酸碱盐的应用：酸碱盐在生活中有着广泛的应用。
在工业上，酸碱盐被用于制造化学产品、清洁剂等。
在医学上，酸碱盐被用于调节体内酸碱平衡，维持人体健康。
在日常生活中，我们也会经常接触到酸碱盐，比如在做饭时会用到小苏打中和食材中的酸性成分，使食物更加美味。
在实验室中，酸碱盐也是非常重要的化学品，我们通常会用来制备溶液、分析物质等。
在化学教学中，酸碱盐也是非常基础的知识点，学生们需要了解它们的性质和特点，以便更好地理解化学知识。
酸碱盐是化学中非常重要的三种物质，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
生活中的化学手抄报 word版电子小报模板
生活中的化学手抄报 word版电子小报模板适合在家做的化学实验：蔬菜中维生素C的测定实验原理：淀粉或面粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，而维生素C具有还原性，在有氧化性的碘溶液中能发生反应，使溶液变成无色。
通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C含量。
实验步骤及现象：1.在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入适量开水，用小棒搅动成淀粉溶液。
2.滴入2-3滴碘酒，淀粉溶液变成蓝紫色。
3.摘取2-3片青菜，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液。
4.把青菜汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色液体中，边滴入边搅动。
5.蓝紫色液体变成乳白色，说明青菜中含有维生素C。
元素周期表：元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，反映元素原子内部结构和相互联系的规律。
周期表有7个周期，16个族和4个区。
元素在周期表中的位置反映其原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期，同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行元素称为“族”，反映原子内部外电子层构型。
例如，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4，IIIB族是(n-1)d1 ns2等。
酸钙，这个反应需要吸收空气中的水分，所以石灰墙表面会感觉湿润。
随着时间的推移，熟石灰会不断吸收空气中的二氧化碳，生成更多的碳酸钙，这些碳酸钙会填满石灰墙内部的孔隙，使石灰墙变得越来越硬。
同时，随着碳酸钙的增多，石灰墙的颜色也会越来越白。
因此，石灰涂墙后需要等待一段时间才能完全干燥，但干燥后的石灰墙会变得更加坚固和美观。
总的来说，这些化学现象都是由物质间的化学反应引起的。
通过理解这些反应的原理，我们可以更好地处理和利用化学物质，使其在我们的生活和工作中发挥更大的作用。
酸钙和水反应会产生二氧化碳和钙盐，但是如果空气中的二氧化碳含量较少，反应会变得缓慢。
此外，水的生成也会使墙壁更不容易干燥。
在涂墙时，石灰浆是由氢氧化钙制成的，它的质地比较软。
但是，当它与空气中的二氧化碳反应后，会生成较为坚硬的碳酸钙，并且颜色也会变得洁白。
化学手抄报内容
化学⼿抄报内容
化学是⼀⻔研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
下⾯⼿抄报是⼩编为您整理的关于化学药品取⽤所知道⼿抄报内容。
酸性氧化物品名:酸性氧化物
拼⾳:suanxingyanghuawu
英⽂名称：acid (ic) oxide
说明:酸性氧化物是⼀类能与⽔作⽤⽣成酸或与碱作⽤⽣成盐和⽔的氧化物。
⼀般是⾮⾦属元素的氧化物和某些过渡⾦属元素的⾼价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化⼆磷P2O5、七氧化⼆锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
我们知道,碱跟酸反应⽣成盐和⽔,碱跟某些⾮⾦属氧化物反应,也⽣成盐和⽔.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明,⼆氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,⼈们把⼆氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应⽣成盐和⽔的氧化物,称为酸性氧化物.
⾮⾦属氧化物⼤多数是酸性氧化物,我们熟悉的⾮⾦属氧化物中,⼀氧化碳和⼀氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归⼊不成酸氧化物.
性质及其他：
1、酸性氧化物⼤多数能跟⽔直接化合⽣成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解⽣成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧
化硫和⽔:
H2SO4=SO3↑+H2O
在这⾥三氧化硫可以看做是硫酸脱⽔后的⽣成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但⼆氧化硅不溶于⽔，不能与⽔直接化合⽣成硅酸。
消防安全化学知识内容手抄报
消防安全化学知识内容手抄报消防安全是指为了预防和控制火灾危险，保障人员生命安全和财产安全而采取的一系列措施和方法。
在日常生活和工作中，我们需要掌握一些消防安全的基本知识，特别是与化学有关的知识。
本手抄报将介绍一些与消防安全化学知识相关的内容，帮助人们更好地理解和应对火灾风险。
一、常见火灾的危险品1.易燃物质：易燃物质是指在一定条件下能燃烧的物质，如汽油、煤油、液化气等。
这些物质的燃烧需要氧气和适当的温度，火灾风险较高。
2.氧化剂：氧化剂是指能引起其他物质氧化或助燃的物质，如高锰酸钾、过氧化氢等。
氧化剂与易燃物质的接触可能引发火灾，必须严格分开存放。
3.腐蚀性物质：腐蚀性物质指能腐蚀金属或其他物质的化学品，如硫酸、盐酸等。
这类物质能腐蚀容器并释放有毒气体，对人造成伤害。
4.毒性物质：毒性物质指对人体有毒的化学品，如杀虫剂、农药等。
这些物质的接触或吸入可能对人体造成中毒和健康问题。
二、化学品的正确储存与处理1.储存注意事项：储存易燃、腐蚀、毒性物质时需采取相应的措施，如存放于专用柜中，并注意分开存放不同性质的化学品。
同时，储存区域应保持通风良好，远离明火、高温等火源。
2.处理危险废物：危险废物的处理需要特别注意，不能直接倒入下水道或土壤中。
正确的处理方式包括选择合适的贮存容器，并委托专业机构进行处理。
三、应急灭火器材与使用方法1.灭火器的种类：常见的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器和泡沫灭火器等。
不同种类的灭火器适用于不同类型的火灾。
- 干粉灭火器：适用于可燃固体、液体和气体的火灾，如木材、布料、汽油等。
使用时需要将灭火器对准火源，按下扳机，扑救火源。
- 二氧化碳灭火器：适用于电器火灾和易燃液体的火灾，如电线、汽车引擎等。
使用时要用手握住灭火器喷嘴，直接对准火源，扑救火源。
- 泡沫灭火器：适用于可燃液体的火灾，如汽油、油漆等。
使用时要压下手柄，将泡沫喷射到火源，并扑灭火焰。
2.正确使用灭火器：当发生火灾时，要迅速判断火灾类型，并选择合适的灭火器进行扑救。
高一化学手抄报内容资料
化学元素周期表：介绍元素周期表的结构、元素的分类和性质。
化学键：讲解化学键的类型、形成和对物质性质的影响。
化学反应：描述不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
化学实验：展示一些有趣的化学实验，如沉淀反应、颜色变化等。
生活中的化学：介绍化学在日常生活中的应用，如食品化学、医药化学等。
化学家的故事：分享一些著名化学家的生平事迹和贡献。
化学与环境：探讨化学对环境的影响，以及如何保护环境。
化学与能源：讲解化学在能源开发和利用方面的作用。
化学与材料科学：介绍化学在材料科学中的应用，如合成材料、纳米材料等。
学习方法：分享一些学习化学的有效方法和技巧。
拉瓦锡—化学小报(国际化学年)
与此同时，拉瓦锡还用动物实验，研究了呼吸作用，认 为“是氧气在动物体内与碳化合，生成二氧化碳的同时 放出热来。这和在实验室中燃烧有机物的情况完全一 样。”这就解答了体温的来源问题。 空气中既然含有 1/4 的氧气 （数据来自原文） 就应 ， 该含有其余的气体，拉瓦锡将它称为“碳气”。研究了空 气的组成后，拉瓦锡总结道：“大气中不是全部空气都 是可以呼吸的；金属焙烧时，与金属化合的那部分空气 是合乎卫生的，最适宜呼吸的；剩下的部分是一种‘碳 气’，不能维持动物的呼吸，也不能助燃。”他把燃烧与 呼吸统一了起来，也结束了空气是一种纯净物质的错误 见解。 1777 年，拉瓦锡明确地讥讽和批判了燃素说：“化 学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因 此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重 量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说 它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔， 有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱 性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色 虫，每时每刻都在改变它的面貌。” 这年的 9 月 5 日， 拉瓦锡向法国科学院提交了划时 代的《燃烧概论》 ，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将 燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国 语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断了与古 代炼丹术的联系，揭掉了神秘和臆测的面纱，代之以科 学的实验和定量的研究。化学进入了定量化学（即近代 化学）时期。所以我们说拉瓦锡是近代化学的奠基者。 舍勒和普里斯特里先于拉瓦锡发现氧气， 但由于他 们思维不够广阔，更多地只是关心具体物质的性质，没 有能冲破燃素说的束缚。与真理擦肩而过是很遗憾的。 拉瓦锡对化学的另一大贡献是否定了古希腊哲学家 的四元素说和三要素说，辨证地阐述了建立在科学实验 基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的 最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素； 如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限 概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加 以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐化学手抄报模板一、酸碱盐的基本概念1. 酸碱盐的定义：酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们分别具有不同的性质和作用。
酸是指具有酸性的化学物质，碱是指具有碱性的化学物质，而盐则是由酸和碱中和而成的化合物。
2. 酸碱盐的性质：酸通常具有酸味、酸涩、可导电等特点；碱具有苦味、可溶于水、具有碱性等性质；盐有着各种各样的性质，如可溶性、不可溶性、有机盐、无机盐等。
二、酸碱盐的常见实验1. 酸的鉴别实验：利用PH试纸测试溶液的PH值，如果PH小于7则说明是酸性溶液；可以使用酸碱指示剂进行颜色变化实验，酸性溶液通常会呈红色或橘红色。
3. 盐的制备实验：制备普通盐可以使用硫酸和氢氧化钠中和得到；制备氯化铜可以使用氯化铜溶液和氢氧化钠反应得到。
三、酸碱盐在日常生活中的应用1. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱盐被广泛用于调味、腌制、发酵等过程，如醋、食盐、泡打粉等。
2. 化妆品制作：许多化妆品中含有酸碱盐成分，如香皂、洗发水、护肤品等，它们具有调节皮肤酸碱度、清洁和滋润皮肤的作用。
3. 医药领域：酸碱盐在医药领域也有着重要的应用，如药物中常含有盐酸、草酸等成分，以及用于调节身体PH值的药物。
四、酸碱盐的环境保护1. 酸雨影响：工业生产和汽车尾气排放中产生的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气和氧气反应，形成硫酸和硝酸等酸性物质，导致酸雨的产生，对环境和生态系统造成严重危害。
2. 酸碱废水处理：许多工业生产过程中会产生含有酸碱盐的废水，如电镀、矿产加工等，这些废水如果直接排放会对水体和土壤环境造成严重污染，因此需要进行专门的处理和处理。
五、酸碱盐的安全知识1. 使用酸碱盐时需注意防护措施，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入或误食，必要时应佩戴防护眼镜、口罩、手套等防护用具。
2. 酸碱盐储存时应避免潮湿和阳光直射，避免与易燃易爆物品接触，避免混合使用，严格遵守储存及使用规范。
化学小报化学与生活小报手抄报A4模板
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关于物质燃烧
化学与生活
把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
关于食品
点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。
酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车。
环境问题。
九年级上册化学手抄报简单
九年级上册化学手抄报简单九年级上册化学手抄报1:物质的变化1、概念:物理变化--没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化--有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
九年级上册化学手抄报2:物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
九年级上册化学手抄报3:药品的取用规则1、“三不准”原则:不尝、不触、不闻。
即: ①不准尝药品的味道②不准用手接触药品③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的--液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
九年级上册化学手抄报4：内容素材1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
化学手抄报
化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
古时候，原始人类为了他们的生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。
原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。
燃烧就是一种化学现象。
（火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大。
）掌握了火以后，人类开始食用熟食；继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。
在中国，春秋冶铁，战国炼钢。
这样，人类在逐步了解和利用这些物质的变化的过程中，制得了对人类具有使用价值的产品。
人类逐步学会了制陶、冶炼；以后又懂得了酿造、染色等等。
这些由天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。
在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。
与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。
这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。
炼丹家在实验过程中发明了火药，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。
16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。
在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和质量守恒定律，随后又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，为化学进一步科学的发展奠定了基础。
1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。
19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。
化学环境与健康手抄报内容
化学环境与健康手抄报内容环境与健康环境（environment）是指以人为主体的外部世界，是地球表面的物质和现象与人类发生相互作用的各种自然及社会要素构成的统一体，是人类生存发展的物质基础，也是与人类健康密切相关的重要条件。
人类生命始终处于一定的自然环境、社会环境及人为环境中，经常在物质和精神心理的双重因素影响之下。
人类为了生存发展，提高生活质量、维护和促进健康，需要充分开发利用环境中的各种资源，但是也会由于自然因素和人类社会行为的作用，使环境受到破坏，使人体健康受到影响，当这种破坏和影响在一定限度内时，环境和人体所具有的调节功能有能力使失衡的状态恢复原有的面貌；如果超过环境和机体所能承受的限度，可能造成生态失衡及机体生理功能破坏，甚而导致人类健康近期和远期的危害。
因此人类应该通过提高自己的环境意识，认清环境与健康的关系，规范自己的社会行为（防止环境污染，保持生态平衡，促进环境生态向良性循环发展），建立保护环境的法规和标准，避免环境退化和失衡，这是正确处理人类与环境关系的重要准则。
第一章人类和环境的关系提要环境的概念；不同环境的共同要素；环境的卫生学特征；环境因素与健康关系的特征；物理危害因素与健康关系；化学危害因素与健康关系。
环境污染；公害和公害病。
环境污染防制措施原则。
第一节环境的要素环境，涉及生活环境、生产环境和社会环境，其共同的要素可概括为生物的、化学的、物理的和社会心理的因素。
一、生物因素（biological factor）生物圈（biosphere）中的生命物质都是相互依存、相互制约的，它们之间不断进行物质能量和信息的交换，共同构成生物与环境的综合体，即生态系统（ecosystem）。
人类依靠生物构成稳定的食物链（food chain），从而获得生存所必需的营养素；利用生物制成药物防治疾病；绿化美化环境陶冶情操等。
生物本身在不断繁衍过程中为人类造福的同时，有的生物会给人类健康和生命带来一定威胁，如致病性生物可成为包括烈性传染病的媒介；食物链中存在致癌、致畸的有毒物质等生物因子；空气中存在致敏的花粉、生产过程中的生物性粉尘（动物羽、毛等）。
高一知识点手抄报化学
高一知识点手抄报化学化学是一门研究物质结构、组成、性质变化及其与能量之间关系的科学。
作为一名高一学生，我们在化学课上学习了许多重要的知识点。
下面，我将以手抄报的形式，简要介绍其中几个关键的知识点，希望能够对大家的化学学习有所帮助。
一、原子结构原子是物质的最小单位，由带正电荷的原子核和绕原子核运动的带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量约为中子的两倍，而电子质量则非常轻微。
电子以不同的能级和轨道形式存在于原子周围，这些能级和轨道与电子的能量息息相关。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子联系在一起形成分子或离子。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负离子间的电荷吸引力形成的，如氯化钠晶体中的Na+和Cl-离子。
共价键是由原子间电子的共享而形成的，例如水分子中的氧原子和两个氢原子通过共用电子形成的O-H键。
金属键则形成于金属元素中，金属中的电子可以在整个晶体中自由移动。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应的特征包括反应物消耗、新产物生成、化学键的形成和断裂等。
根据反应物与产物的变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
例如，合成反应是指将两种或多种物质反应生成一种新物质，而分解反应则是反之。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质之间的反应，生成盐和水。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这种反应是酸碱溶液中酸碱度的一种表现形式，常用酸碱指示剂来判断反应是否发生。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂溶解溶质形成的均匀混合物。
溶质一般是固体或气体，溶剂则是液体。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能达到的饱和浓度。
它与溶质溶解过程的热力学性质有关，如溶解热和溶解熵。
六、化学平衡化学平衡是指在封闭系统内，反应物和产物浓度之间达到动态平衡的状态。
平衡是一种动态过程，反应物和产物之间的反应速率相等。