关于湿法冶金的概念
有色冶金原理第七章 湿法冶金浸出净化和沉积
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0 G298 RT Me 0 即： ( ln ) Me ZF ZF Me
Z
RT Me ln / Me ZF Me
Z
② 计算步骤： 0 a：计算或查表求标准电极电位 Me / Me b：将R、T、Z、F、 Me 值代入上式求ε R=8.314 F=96500 Zn 0.1mol / l 时的平 例：求 Zn Z 2e Zn 反应在298K。 衡电极电位，并说明要做Zn2+以Zn的形式沉将析出，需 要电极电位多少？ 0 14176( J ) 解：① 求反应 G298
§2. 浸出过程
一、浸出的实质及溶剂 浸出的实质是利用适当的溶剂，在一定条件下使矿石中 的一种或集中有价成分溶出，而与其中的脉石和杂质分离。 溶剂应具有以下特性 ⑴ 能选择性的迅速溶解原料中的有价成分； ⑵ 价格低廉并能大量获得； ⑶ 不与原料中的杂质或脉石发生作用； ⑷ 没有危险，便于使用； ⑸ 能够再生使用。 （6 ）对设备没有腐蚀作用 。 工业中一般溶剂有：水、酸(硫酸、盐酸等)、氨溶液和碱 溶液、盐溶液(金银浸出时用氰化物)。
③ 将Z、F、n、T代入
0.42 Zn 2.303 8.314 298 2.303 8.314 298 lg PH 2 96500 Zn OH 2 2 96500
0.42 0.0591 PH
§1.4. 水的热力学稳定区分析
一、水的稳定区对生产的意义 1.判断参与过程的各种物质与溶剂(水)发生相互作用的可 能性。 2.它是金属-H2O系的ε -PH图的一个组成部分 二、水在过程中有可能发生的反应及ε -PH关系式 1.在给定条件下，溶液中有电极电位比氢更负的还原剂存 在，对于下二反应，其都属于有电子得失，也有H+参加 的氧化还原反应。 2H+ + 2e = H2 (酸性) 2H2O + 2e = H2 + 2OH(碱性)
湿法冶金技术的发展与创新
03
此外，研究者还致力于探索反 应动力学和传递过程的基本规 律，以实现冶金过程的优化和 调控。
湿法冶金技术的未来发展趋势与挑战
随着环保法规的日益严格和资源利用率的提高，湿法冶金技术的未来发展将更加注重绿色、低碳、循 环。
未来发展趋势包括开发高效、低能耗、环保的冶金新技术，如生物冶金、电化学冶金等；同时探索废弃 物资源化利用和金属回收的新方法。
此外，研究者还致力于探索多金属共存体系中各组分之间的相互作用机制，为实现 多组分的同时分离与提取提供理论支持。
新型反应器与工艺流程的研究与开发
01
新型反应器与工艺流程的研究 是推动湿法冶金技术进步的重 要手段。
02
目前研究重点在于开发高效、 紧凑、环保的新型反应器和工 艺流程，以提高冶金过程的效 率和资源利用率。
总结词：连续操作
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详细描述：离子交换法可实现连续操作，提高生产效率， 且工艺流程简单，易于自动化控制。
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总结词：应用广泛
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详细描述：离子交换法在湿法冶金中广泛应用于铜、镍、 钴等金属的提取和纯化，还可用于废水处理和放射性元素 的分离。
电解法
膜分离技术
利用半透膜对不同物质的透过性，实 现物质的分离和纯化，具有高效、节 能、环保等优点。
新型溶剂的开发与应用
离子液体
离子液体具有溶解能力强、稳定性高、不易燃等特点，可替代传统有机溶剂在 湿法冶金中的应用。
低共熔溶剂
低共熔溶剂是由两种或多种化合物组成的混合物，具有较低的熔点，能够有效 地溶解和提取金属。
生物冶金法
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总结词：环保友好
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浅论湿法冶金与火法冶金工艺
浅论湿法冶金与火法冶金工艺湿法冶金是利用某种溶剂，借助化学反应（包括氧化、还原、中和、水解及络合等反应），对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。
又称水法冶金。
湿法冶金包括4个主要步骤：①用溶剂将原料中有用成分转入溶液，即浸取。
②浸取溶液与残渣分离，同时将夹带于残渣中的冶金溶剂和金属离子回收。
③浸取溶液的净化和富集，常用离子交换和溶剂萃取技术或其他化学沉淀方法。
④从净化液中提取金属或化合物。
湿法冶金在锌、铝、铜、铀等工业中占有重要地位，世界上全部的氧化铝、氧化铀，大部分锌和部分铜都是用湿法生产的。
湿法冶金的优点在于对非常低品位矿石（金、铀）的适用性，对相似金属（铪与锆）难分离情况的适用性；以及和火法冶金相比，材料的周转比较简单，原料中有价金属综合回收程度高，有利于环境保护，并且生产过程较易实现连续化和自动化。
火法冶金的工艺流程一般分为矿石准备、冶炼、精炼3个步骤。
①矿石准备。
选矿得到的细粒精矿不易直接加入鼓风炉（或炼铁高炉），须先加入冶金熔剂，加热至低于炉料的熔点烧结成块；或添加粘合剂压制成型；或滚成小球再烧结成球团；或加水混捏；然后装入鼓风炉内冶炼。
硫化物精矿在空气中焙烧的主要目的是：除去硫和易挥发的杂质，并使之转变成金属氧化物，以便进行还原冶炼；使硫化物成为硫酸盐，随后用湿法浸取；局部除硫，使其在造锍熔炼中成为由几种硫化物组成的熔锍。
②冶炼。
此过程形成由脉石、熔剂及燃料灰分融合而成的炉渣和熔锍或含有少量杂质的金属液。
有还原冶炼、氧化吹炼和造锍熔炼3种冶炼方式：还原冶炼：是在还原气氛下的鼓风炉内进行。
加入的炉料，除富矿、烧结块或球团外，还加入熔剂（石灰石、石英石等），以便造渣，加入焦炭作为发热剂产生高温和作为还原剂。
可还原铁矿为生铁，还原氧化铜矿为粗铜，还原硫化铅精矿的烧结块为粗铅。
氧化吹炼：在氧化气氛下进行，如对生铁采用转炉，吹入氧气，以氧化除去铁水中的硅、锰、碳和磷，炼成合格的钢水，铸成钢锭。
湿法冶金浸出技术
湿法冶金浸出技术湿法冶金浸出技术是指利用液体介质将金、银、铜、铝等金属元素从矿石或其他固态材料中溶解出来的技术。
这种技术被广泛应用于非铁金属冶炼、稀有金属冶炼、废弃物处理等领域。
湿法冶金浸出技术的基本原理是，在液体介质中，矿石或其他固态材料中的金属元素被化学反应或化学吸附溶解出来。
溶解后的金属离子可通过电解、沉淀、络合、溶解度等方式进一步得到纯金属。
在湿法冶金浸出技术中，液体介质是非常重要的。
常见的液体介质有稀酸、酸、碱等。
这些液体介质中的化学成分与矿物中的金属元素发生反应，从而使金属元素溶解在介质中。
金矿石的化学成分主要是金和硫化铁。
在使用氰化物溶解金矿石时，氰化物在水中形成离子，和金化学反应，生成氰化金离子，溶解在水中。
硫化铁和氰化物反应，生成一氰化化铁离子，通过氧化、水解等方式进行还原。
湿法冶金浸出技术在工业生产中有广泛应用。
在铜冶炼中，氧化和硫化铜矿是主要的原料，其使用浸出法进行处理。
在硫酸亚铁盐中浸出铜矿，则使用的是酸性液体介质。
在稀有金属冶炼中，常使用浸出法处理稀土矿。
湿法冶金浸出技术也被广泛应用于废弃物处理领域。
在锌处理厂，通过浸出法处理废旧电池中的锌，将锌溶解出来。
在废弃电子产品中，含有如金、银、铜等贵金属，通过浸出法可将其溶解并回收。
湿法冶金浸出技术在不同领域具有不同的应用特点和优势。
在非铁金属冶炼领域，该技术可以处理各种类型的非铁矿，如铝土矿、磷灰石、锰矿和钾矿等。
通过浸出法处理非铁矿可以提高矿石回收率，降低运输成本，并减少对自然资源的消耗。
湿法冶金浸出技术的化学反应速度较快，操作过程相对简单，而且可以通过控制液体介质的化学成分，实现精准的物质分离。
在稀有金属冶炼领域，湿法冶金浸出技术已被广泛应用于稀土元素的分离和提纯。
稀土元素由于矿石中的含量极低，因此其提取成本较高。
但通过采用湿法浸出技术，将矿石浸出后，可以将稀土元素与其他金属分离开来，提高浸出效率和提纯效率，从而降低稀土元素的生产成本。
湿法冶金（一）
湿法冶金（一）湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术。
由于这种冶金过程大都是在水溶液中进行，故称湿法冶金。
湿法冶金的历史可以追溯到公元前200年，中国的西汉时期就有用胆矾法提铜的记载。
但湿法冶金近代的发展与湿法炼锌的成功、拜尔法生产氧化铝的发明以及铀工业的发展和20世纪60年代羟肟类萃取剂的发明并应用于湿法炼铜是分不开的。
随着矿石品位的下降和对环境保护要求的日益严格，湿法冶金在有色金属生产中的作用越来越大。
湿法冶金主要包括浸出、液固分离、溶液净化、溶液中金属提取及废水处理等单元操作过程。
一、浸出浸出是借助于溶剂选择性地从矿石、精矿、焙砂等固体物料中提取某些可溶性组分的湿法冶金单元过程。
根据浸出剂的不同可分为酸浸出、碱浸出和盐浸出。
根据浸出化学过程分为氧化浸出和还原浸出。
根据浸出方式分为堆浸、就地浸、渗滤浸、搅拌浸出、热球磨浸出、管道浸出、流态化浸出。
根据浸出过程的压力可分为常压浸出和加压浸出。
影响浸出速度的因素主要有固体物料的组成、结构和粒度、浸出剂的浓度、浸出的温度、液固相相对流动的速度和矿浆粘度等。
（一）以溶剂分类1．酸浸出是用酸作溶剂浸出有价金属的方法。
常用的酸有无机酸和有机酸，工业上采用硫酸、盐酸、硝酸、亚硫酸、氢氟酸和王水等。
硫酸的沸点高，来源广，价格低，腐蚀性较弱，是使用最广泛的酸浸出剂。
在有色冶金中硫酸常用于氧化铜矿的浸出、锌焙砂浸出、镍锍和硫化锌精矿的氧压浸出等。
盐酸的反应能力强，能浸出多种金属、金属氧化物和某些硫化物。
如用来浸出镍锍、钴渣等。
但盐酸及生成的氯化物腐蚀性较强，设备防腐要求较高。
硝酸是强氧化剂，价格高，且反应析出有毒的氮氧化物，只在少数特殊情况下才使用。
2.碱浸出用碱性溶液作溶剂的浸出方法。
常用的碱有氢氧化钠、碳酸钠和硫化钠。
铝土矿加压碱浸出是碱浸出最重要的应用实例。
碱浸出还用于浸出黑钨矿、铀矿（Na2CO3浸出UO3）、硫化和氧化锑矿（Na2S+NaOH浸出）等。
关于湿法冶金的概念
1 关于湿法冶金得概念,阐述正确得就是(C)。
A、湿法冶金就是指原料含水,或过程需要水得,或者就是过程能够产生水得金属生产过程B、湿法冶金就是指以水为反应介质,但水不能参与冶金反应得金属生产过程C、在常温(或低于１００℃)常压或高温(１００～３００℃)高压下,用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料,使所要提取得金属溶解于溶液中,而尽量抑制其她杂质不溶解,然后再从溶液中将金属或其化合物提取与分离出来得过程yjfYVde。
aO1xo9t。
D、指在金属生产得所有环节中温度都不超过 300℃并且以水为反应介质得过程2 湿法冶金通常又可称为(BD)。
A、常温冶金B、水法冶金C、干法冶金D、化工冶金E、溶剂冶金3 湿法冶金得优点包括 ( B、C、D)、A、处理规模大,生产效率高B、湿法冶金过程有较强得选择性,即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离C、有利于综合回收有价元素D、劳动条件好、无高温及粉尘危害。
一般有毒气体排放较少E、一般没有大量废气、废渣产生4 湿法冶金得优势很多,包括(A、B)。
A、对许多矿物原料得处理而言,湿法冶金得成本较低,这些与其高选择性、宜处理价廉得低品位复杂矿有关B、采用湿法冶金得方法制备各种新型材料或其原料更有其突出得优点C、能够通过极简单得工艺一步实现脉石及杂质元素得分离D、不涉及任何高温、高压过程,完全就是在常温与常压下操作,对设备结构、材质、操作要求极低5 目前,多数得(B)、少数得(D)、全部得(E)都就是用湿法冶金得方法生产得。
A、铅B、锌C、铁D、铜E、氧化铝F、钢6 几乎所有(B )矿物原料得处理及其纯化合物得制备、(D)得提取等也都就是用湿法冶金得方法完成得。
A、轻金属B、稀有金属C、黑色金属D、贵金属E、重金属F、钢铁7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？(B 、D 、E 、F 、G)A 、 熔炼B 、 原料得预处理C 、 吹炼D 、 浸出E 、净化F 、 析出化合物或金属G 、 固液分离 8 湿法冶金中,原料得预处理一般包括(B 、D 、E 、F)。
金属冶炼中的湿法冶炼
CONTENTS
目录
• 湿法冶炼概述 • 湿法冶炼的原理与技术 • 湿法冶炼的应用 • 湿法冶炼的环境影响与处理措施 • 湿法冶炼的未来发展与挑战
CHAPTER
01
湿法冶炼概述
定义与特点
定义
湿法冶炼是一种利用化学反应从 矿石中提取和纯化金属的过程。
特点
湿法冶炼通常在溶液中进行，涉 及的化学反应较为复杂，需要使 用大量的酸、碱、盐等化学试剂 。
湿法冶炼的重要性
01
02
03
提供多种金属
湿法冶炼能够从矿石中提 取多种有价值的金属，如 铜、锌、镍等。
高纯度产品
通过湿法冶炼可以得到高 纯度的金属产品，满足高 端制造业的需求。
环境友好
与火法冶炼相比，湿法冶 炼产生的废气、废水和废 渣较少，对环境的影响较 小。
ห้องสมุดไป่ตู้
湿法冶炼的历史与发展
历史
湿法冶炼起源于古代，最早可追溯到公元前3世纪。随着科技的发展，湿法冶 炼工艺不断完善和提高。
湿法冶炼过程中产生的废水含有 重金属离子、酸碱物质、油类等 污染物。
物理法包括沉淀、过滤、吸附等 ，主要用于去除废水中的悬浮物 和油类。
生物法则是利用微生物的代谢作 用，将废水中的有机物转化为无 害的物质，如活性污泥法、生物 膜法等。
废渣处理
废渣处理方法包括固化处理、回 收利用和无害化处理等。
固化处理是将废渣与水泥、石灰 等材料混合，制成固化块，用于 填埋或建筑材料等。
率。
余热回收利用
02
利用余热回收技术，降低能耗，提高能源利用效率。
节能减排技术
03
推广节能减排技术，降低湿法冶金过程中的能源消耗和污染物
湿法冶金-湿法冶金-概论
第二步，从溶液中分离、富集或提纯各种有用 物质；
第三步，将有用成分以纯物质析出。
湿法冶金生产工艺过程
五、湿法冶金的主要研究内容
（1）研究了解矿石的化学组成、矿物组成和物相(结 构)，以便提出合理的浸出方法；
（2）研究各种浸出化学反应过程是否可以发生，朝什 么方向进行，能达到什么极限(平衡)状态，这是热力学研 究问题。
关于铁自硫酸铜溶液中置换铜的电化学作用，我 国早在公元前二世纪就已发现，我国西汉时代就已知 道从硫酸铜溶液中用铁置换铜，称为胆铜法，汉代 《淮南万毕术》书中已有记载。根据历史记载，这种 自硫酸铜溶液中用铁置换提铜的方法，在北宋时期已 大规模使用，有十一处矿场进行生产、最高年产量达 一百多万市斤，占当时全国铜总产量的15—20%。宋 朝沈括所著《梦溪笔谈》里有这样一段话：“信州鈆 山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹 胆矾制成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
三、湿法冶金的优点 （1）有利于处理成分复杂的矿石，达到资 源综合利用； （2）有利于处理品位比较低的贫矿石； （3）有利于环境保护； （4）有利于提高金属产品的纯度； （5）湿法冶金技术应用于溶浸采矿。
四、湿法冶金的主要生产过程 包括浸出、分离、净化、沉积和电解等。 第一步，将矿石矿物中有用金属组分溶解转移
有关湿法提铜的具体工艺过程及有关技术指 标，《宋史·食货记》中有所记载戟。书中记载着 绍兴十三年(1143年)曾经以“胆水”用“浸铜” 的方法。增加铜的产量来铸新铜钱；中间有这样 一段文字：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置 胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤 煤，取括铁煤，入炉三炼成铜，大率用铁二斤四 两，得铜一斤，……，所谓胆铜也”。这些记载 表明，我国早在十世纪(北宋时期)就已采用湿法
湿法冶金技术的新进展及应用研究
湿法冶金技术的新进展及应用研究随着科技的发展，湿法冶金技术在金属冶炼工业中得到了广泛应用，并且不断有新的进展和改进。
湿法冶金技术是利用水或其他溶剂作为反应介质的冶金技术，其与传统的干法冶金技术相比具有很多的优点，例如适应性广、反应速度快、操作简单、环保等。
同时，湿法冶金技术也存在着一些缺点，如需使用大量的水、技术不稳定、设备需求高等问题，这也是湿法冶金技术亟待解决的难题之一。
一、湿法冶金技术的新进展湿法冶金技术在金属冶炼方面的应用可以追溯到几千年前，但是近年来随着科技的不断进步，湿法冶金技术在金属冶炼领域上的运用也在不断地更新和发展。
包括氧化焙烧、浸出工艺、银河93a、电解池等新技术不断涌现，使得湿法冶金技术在多种金属冶炼过程中得到了广泛的应用。
氧化焙烧工艺是将矿物通过加热来产生化学反应，将金属转化为其氧化物，以便于在后续的步骤中通过浸出来提取金属。
这种工艺主要应用于铜、锌等金属的冶炼。
通过氧化焙烧工艺可以使这些金属矿物更容易被浸出，从而减少下一步操作的工艺。
同时，氧化焙烧工艺也可以减少金属冶炼过程中的污染，因为其过程中使用的是氧气而非化学剂，因而大大降低了二氧化硫等排放物的排出量。
浸出工艺是指将金属矿物浸入特定的化学试剂中，以去除杂质，提取有用的金属。
浸出的化学试剂通常是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等溶液。
其中，氢氧化钠是浸出矿物的最常用化学试剂之一，它可以将温和的浸出液引入矿物结构中，极大地提高了金属浸出的速度和效率。
银河93a技术是一种新型的微生物氧化技术，是一种全新的铜、锌、金、银等金属矿物加工技术。
其主要机理是使用特殊微生物对含有金属矿物的水进行氧化，使其高度溶解，从而便于后续的提取工作。
该技术具有反应速度快、操作简单、工艺环保等特点，被广泛应用在铜、锌等金属矿物中。
另外，电解池也是一种新型的湿法冶金技术，通过电解池来将金属离子转化为金属团聚体的过程。
该技术的优点是可以实现高效率、节能、环保的金属冶炼，并且可以使得金属冶炼过程中的废弃物和其他物质得到充分的利用，以达到多种益处。
湿法冶金的工艺流程和原理
湿法冶金的工艺流程和原理嘿，朋友们，今天咱们来聊聊湿法冶金。
这玩意儿听起来挺高大上的，其实呢，就是把金属从矿石里提取出来的一种方法。
就像你从一堆沙子里淘金一样，只不过这里的沙子换成了矿石，金子换成了各种金属。
首先，咱们得从矿石说起。
矿石，就是那些含有金属的石头。
这些石头里，金属是以化合物的形式存在的，不是纯金属。
所以，咱们得想办法把这些金属从化合物里分离出来。
湿法冶金的第一步，就是把矿石磨成粉末。
这就好比你要把豆子磨成豆浆，得先把它磨碎。
磨矿石的机器叫做球磨机，里面有很多铁球，矿石放进去，铁球就在里面滚来滚去，把矿石磨成粉末。
磨好的矿石粉末，下一步就是浸出。
这一步，就是把金属从矿石粉末里提取出来。
这就好比你要把豆浆里的豆渣过滤掉，留下纯豆浆。
浸出的方法有很多，最常见的就是用酸或者碱溶液。
把矿石粉末和酸或者碱溶液混合，金属就会溶解在溶液里，形成金属离子。
浸出后的溶液，里面含有金属离子，但是还有很多杂质。
所以，下一步就是净化。
这一步，就是把金属离子从溶液里分离出来，去除杂质。
这就好比你要把豆浆里的豆渣彻底过滤掉，留下纯豆浆。
净化的方法有很多，比如沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等等。
净化后的溶液，里面就只剩下金属离子了。
最后一步，就是把金属离子还原成纯金属。
这一步，就是把金属从溶液里提取出来，形成纯金属。
这就好比你要把豆浆里的蛋白质提取出来，做成豆腐。
还原的方法有很多，比如电解法、置换法、还原法等等。
好了，这就是湿法冶金的整个工艺流程。
听起来是不是挺复杂的？其实，这个过程就像你做豆浆一样，需要很多步骤，但是每一步都是为了把金属从矿石里提取出来。
湿法冶金的原理，其实就是化学反应。
金属从矿石里提取出来，就是通过化学反应实现的。
比如，浸出的时候，金属和酸或者碱发生反应，形成金属离子。
净化的时候，金属离子和杂质发生反应，形成沉淀或者被萃取出来。
还原的时候，金属离子发生还原反应，形成纯金属。
总的来说，湿法冶金就是通过一系列的化学反应，把金属从矿石里提取出来。
铀的湿法冶金原理
铀的湿法冶金原理
铀的湿法冶金原理是指使用化学反应将铀矿石中的铀与其他杂质分离，提取出纯铀金属的过程。
一般来说，铀的湿法冶金过程包括以下几个关键步骤：
1. 选矿：将铀矿石经过破碎、磨矿等物理处理，得到粉状矿石。
2. 浸取：用酸性溶液（通常为硫酸或盐酸）将矿石浸取，使其中的铀溶解。
3. 净化：将浸取液通过各种化学反应、离心沉淀等净化步骤，将其中的杂质（如铁、铝等）分离除去。
4. 富集：通过各种富集手段（如萃取、溶剂萃取等），将铀从净化后的浸取液中进一步富集，得到高浓度的铀溶液。
5. 沉淀：将铀溶液经过还原、氢氧化等反应，使铀从溶液中析出为固体沉淀。
6. 还原：用化学还原剂（如氢气、亚硫酸钠等）将沉淀中的铀还原成金属铀。
7. 精炼：通过重复的溶解、沉淀、还原等步骤，进一步净化铀金属，使其满足不同用途的要求。
需要注意的是，铀的湿法冶金原理可以因具体的矿石成分和目标产品要求的不同而有所变化。
此外，湿法冶金过程中需要合理使用各种化学试剂和能源，以及注意环境保护和安全措施。
冶金方法--湿法
2）堆浸 ） 主要用于处理大吨位的贫矿 废矿及尾矿， 处理大吨位的贫矿、 主要用于处理大吨位的贫矿、废矿及尾矿，浸出 时间长，矿石一般不需要破碎得很细或无需破碎。 时间长，矿石一般不需要破碎得很细或无需破碎。待 处理的矿石被推在不透水的斜面地基上， 处理的矿石被推在不透水的斜面地基上，矿石表面设 置喷淋管道， 置喷淋管道，向矿石堆连续或间断的喷淋微生物浸出 液进行浸出，并在较低处建筑收集槽收集浸出液。优 液进行浸出，并在较低处建筑收集槽收集浸出液。 点成本低，最成功得例子是生物浸铜。 点成本低，最成功得例子是生物浸铜。 3）原位浸出 ） 利用自然的或人工爆破形成的地面裂缝， 利用自然的或人工爆破形成的地面裂缝，将能氧 化矿物的细菌酸性水注入矿床，使目的金属溶解到细 化矿物的细菌酸性水注入矿床， 菌浸液中，然后再回收金属。目前用于浸出铜和铀。 菌浸液中，然后再回收金属。目前用于浸出铜和铀。
2.微生物冶金的原理 2.微生物冶金的原理
• 细菌直接作用浸矿
细菌对矿石存在着直接氧化的能力， 细菌对矿石存在着直接氧化的能力，细菌与矿石之间通过 物理化学接触把金属溶解。从而使金属从矿石中提取出来。 物理化学接触把金属溶解。从而使金属从矿石中提取出来。
细菌间接作用浸矿
细菌能把金属从矿石中溶浸出来是细菌生命活动中生成 例如细菌作用产生硫酸和硫酸铁， 代谢物的间接作用 ，例如细菌作用产生硫酸和硫酸铁，然后 通过硫酸或硫酸铁作为溶剂浸提出矿石中的有用金属 5.31
什么是微生物湿法冶金？
微生物湿法冶金，又称生物浸出技术， 微生物湿法冶金，又称生物浸出技术，通常指矿石的细菌 生物浸出技术 氧化或生物氧化，由自然界存在的微生物进行。 氧化或生物氧化，由自然界存在的微生物进行。这些微生物 被称作适温细菌，大约有0.5~2.0微米长、0.5微米宽，只能 微米长、 微米宽 微米宽， 被称作适温细菌，大约有 微米长 在显微镜下看到，靠无机物生存，对生命无害。 在显微镜下看到，靠无机物生存，对生命无害。这些细菌靠 黄铁矿、 黄铁矿、砷黄铁矿和其他金属硫化物如黄铜矿和铜铀云母为 生。 适温细菌和其他靠吃矿石为生细菌如何氧化酸性金属的 机理不得而知。化学和生物作用将酸性金属氧化变成可溶性 机理不得而知。化学和生物作用将酸性金属氧化变成可溶性 将酸性金属氧化变成 的硫酸盐，不可溶解的贵金属留在残留物中 留在残留物中， 的硫酸盐，不可溶解的贵金属留在残留物中，铁、砷和其他 贱金属，如铜、镍和锌进入溶液。溶液可与残留物分离， 贱金属，如铜、镍和锌进入溶液。溶液可与残留物分离，在 溶液中和之前，采取传统的加工方式，如溶剂萃取， 溶液中和之前，采取传统的加工方式，如溶剂萃取，来回收 贱金属，如铜。残留物中可能存在的金属，经细菌氧化后， 贱金属，如铜。残留物中可能存在的金属，经细菌氧化后， 通过氰化物提取。 氰化物提取 通过氰化物提取。
湿法冶金简介
2）碱性浸出的矿物特性
◆ 矿石中的某些氧化物、硫化物、和硫酸盐能够与碳酸盐溶 液作用。硫 化物在有氧化剂时被氧化，并与碳酸盐作用碳酸 钠和碳酸氢钠。磷、钒化合物可被Na2CO3溶液分解；呈氧化 态的Cu、As等也能Na2CO3与反应。 ◆矿石中的硅酸盐和碳酸盐不与碱性溶液作用。氧化硅、氧化 铁、氧化铝在碳酸钠溶液中一般很稳定，但在较高温度和压 力下也可能发生反应。因此，对于低品位氧化矿，当含有较 多碱性脉石矿物时，用酸浸出很不经济，应用碱浸。
↓
H2O+CO2 ↑
（3）难溶于水的有价金属化合物与另一种金属的可溶性盐发生复分解反应，形成第 二种金属的难溶盐和第一种金属的可溶性盐。
MeS(s) + MeSO4 → MeSO4(eq) + MeS↓
如： NiS(s) + CuSO4 → CuSO4(eq) + NiS ↓ 白钨矿用苏打溶液的加压溶解也属于这种类型
◆ 不同浓度的NaOH能直接用于浸出方铅矿、闪锌 矿、铝土矿、菱锰铁矿、白钨矿和独居石等。特别 是高品位矿石，比硫酸溶液浸出更能获得较纯净的 浸出液。 ◆ Cu、Co、Ni等由于能与氨形成稳定配合物而易 于溶解在氨液中，使常压氨浸出法成为处理金属铜 和氧化铜的有效方法。As、Sb、Sn、Hg的硫化物 能与NaS 作用生成可溶解性的硫代酸盐形式而被溶 解。
利用高温从矿石中提取金属或其化合物的冶金过程。此过程没有水溶液参加，故又称 为干法冶金。
火法冶金的工艺流程一般分为矿石准备、冶炼、精炼3个步骤。
①矿石准备。选矿得到的细粒精矿不易直接加入鼓风炉（或炼铁高炉），须先加入冶 金熔剂（能与矿石中所含的脉石氧化物、有害杂质氧化物作用的物质），加热至低于 炉料的熔点烧结成块；或添加粘合剂压制成型；或滚成小球再烧结成球团；或加水混 捏；然后装入鼓风炉内冶炼。
湿法冶金的概念
湿法冶金的概念湿法冶金是一种通过在液相介质中处理金属矿石来提取金属的冶金方法。
与干法冶金相比，湿法冶金更加灵活，适用于处理各种矿石类型，并且能够根据需要调整处理参数以提高金属的回收率。
湿法冶金包括液相浸出、溶解、分离和纯化等过程，而这些过程通常是在溶剂中进行的。
下面将详细介绍湿法冶金的概念及其应用。
首先，湿法冶金的核心概念是将金属矿石浸入溶剂中，通过化学反应或物理分离等方式将金属从矿石中提取出来。
在湿法冶金中，溶剂的选择至关重要，它需要具有高效溶解金属的能力，并且对其他矿石组分具有较小的溶解能力。
一般来说，酸性、碱性或者浸出剂等都可以作为溶剂来使用。
而且，湿法冶金通常需要依赖化学反应来促进金属的溶解和分离。
湿法冶金的应用非常广泛，从初级金属提取到高级金属精炼都可以使用湿法冶金方法。
其中，浸出和溶解是湿法冶金中最常见的过程，其目的是将金属从矿石中析出。
浸出通常涉及使用酸性或碱性溶液，将金属从矿石中溶解出来。
而溶解则是使用特定的化学溶剂来将金属溶解出来。
浸出和溶解过程通常与其他物理或化学处理过程相结合，如固液分离、浸出剂的再生和废液处理等。
湿法冶金广泛应用于黄金、银、铜、铁、钴、镍、锌等金属的提取。
例如，黄金提取通常使用氰化物溶剂，将黄金从矿石中溶解出来，然后通过电解或吸附等方式将金属还原成金属状态。
铜的提取通常使用硫酸或氯化物作为溶剂，将铜从矿石中溶解出来，然后通过铁粉还原得到金属铜。
而锌的提取则常常使用硫酸或氯化物作为溶剂，在高温条件下将锌从矿石中溶解出来，并通过电解等方式纯化得到金属锌。
湿法冶金的优点之一是能够处理一些难处理的矿石，如含砷、含铜、含锌和难溶于酸碱的矿石。
此外，湿法冶金对矿石的物理性质要求相对较低，处理过程中的温度、浓度和压力等参数可以根据需要来调整。
此外，湿法冶金还具有较低的操作成本和较高的金属回收率。
然而，湿法冶金也存在一些局限性，如溶剂选择的限制、处理废水和废液的环境污染等问题。
铜的湿法冶金
机相，水相即为萃余液返回用于浸出矿石。
12
2）反萃 以适量的废电解液与负载有机相进行搅拌
混合，负载有机相中的铜离子转入硫酸（废电
解）溶液中，即成为富铜电解液，反萃后的卸 载有机相（再生有机相）返回用于萃取。富铜 液送往电解车间沉积铜。
13
二、焙烧-浸出-电积法
（Roasting- Leaching- Electrowinning)。
11.5-22
10 17～19 4
10～12
180～270 20 15- 25
15
220 20～25 5
9
825 --53
20
3、焙烧矿的浸出与净化
（1）浸出过程
焙砂中Cu主要以CuSO4 、CuO•CuSO4 、Cu2O、 CuO存在，而Fe以Fe2O3 存在。当用稀硫酸作溶剂 时 ， 除 CuO•Fe2O3 不 溶 外 ， 其 余 都 溶 于 硫 酸 生 成 CuSO4。Fe2O3不溶于硫酸，但少量的FeSO4 也溶于 其中。 影响浸出反应速度的因素是温度，溶剂浓度和 焙砂粒度，通常温度在80～90℃，H2SO4>15g/L， 焙砂粒度小于0.074mm，采取搅拌浸出。
若浸出的对象是贫矿、废矿，所得浸出液含
铜很低，难以直接提取铜，必须经过富集，萃取技
术能有效地解决从贫铜液中富集铜的问题。
29
2、浸出
（1）氧化铜矿堆浸
适用于硫酸溶液堆浸的铜矿石铜氧化率要求
较高，铜主要应以孔雀石、硅孔雀石、赤铜矿石等
形态存在。脉石成分应以石英为主，一般SiO2 含量 均大于80%，而碱性脉石CaO、MgO含量低、二者
22
（3）浸出净化设备
浸出和净化都可在带机械搅拌的耐酸槽内进 行，浸出时可加絮凝剂加速沉淀，在Fe(OH)3 成胶 状沉淀时，可吸附溶液中的As、Sb、Bi等杂质一同 除去。
铜的湿法冶金
1）建厂投资和生产费用低，生产成本低于火 法，具有很强的市场竞争力；
2）以难选矿难处理的低品位含铜物料为原料， 独具技术优越性；
3）无废气、废水和废渣污染，符合清洁生产 要求；
4）拥有可靠的特效萃取剂市场供应。
28
硫化矿用稀酸浸出的速度较慢，但有细菌存 在时可显著加速浸出反应。
若浸出的对象是贫矿、废矿，所得浸出液含 铜很低，难以直接提取铜，必须经过富集，萃取技 术能有效地解决从贫铜液中富集铜的问题。
5
搅拌浸出 搅拌浸出是在装有搅
拌装置的浸出槽中进行， 用较浓的硫酸溶液（含 H2SO4 50 ~ 100g/L）浸出 细粒（-75μm占90%以上） 氧化矿或硫化矿的焙砂， 一般含铜品位较高。
搅拌浸出具有比槽浸 速度快、浸率高等优点， 但设备运转能耗高。
6
堆浸
堆浸常用于低铜表外矿、铜矿废石的浸出。
用于处理氧化矿、尾矿、含铜废石、复合矿。 3）氨浸—萃取—电积法
用于处理高钙、镁氧化铜矿或硫化矿的氧化砂。
4
（1）浸出方式 浸出方式有多种：包括槽浸、搅拌浸出、堆浸、
就地浸出、加压浸出等。 槽浸
槽浸方式是早期湿法炼铜中普遍采用的一种浸 出方式，它一般是在浸出槽中用较浓的硫酸（含 H2SO4 50 ~ 100g/L）浸出含铜量1%以上的氧化矿 （粒度-1cm）。浸出液铜浓度较高，可直接用来电 积铜。然而由于其溶液中杂质较高，所产铜达不到 1#铜标准。
浸出场地多选在不透水的山坡处，将开采出的废
矿石破碎到一定粒度筑堆；在矿堆表面喷洒浸出
剂，浸出剂渗过矿堆时铜被浸出，浸出液返流到
集液池以回收。
堆浸的特点是浸出设备投资少，运行费用低。
氧化矿的堆浸已进行了多年，技术有较大的改进。
湿法冶金
湿法冶金摘要：湿法冶金的显著优点在于原料中有价金属综合回收程度高、有利于环境保护、生产过程较易实现连续化和自动化，因此更适合低品位矿产资源的回收利用。
关键词：湿法冶金；浸出过程；湿法冶金是将矿石、经选矿富集的精矿或其他原料经与水溶液或其他液体相接触，通过化学反应等，使原料中所含有的有用金属转入液相，再对液相中所含有的各种有用金属进行分离富集，最后以金属或其他化合物的形式加以回收的方法[1-3]。
近几十年来湿法冶金技术在金属提取及材料工业中具有日益重要的地位。
目前，绝大部分的锌、铜、氧化铝、稀有金属矿物原料的处理及其贵金属的提取等都采用湿法冶金的方法来实现。
此外，近年来许多领域采用(或正在研究采用)湿法冶金的方法制取性能优异的材料(或粉末)，如纳米级复合金属粉、超导材料、陶瓷材料等。
因此，湿法冶金学在冶金学科中地位十分重要。
国有色冶金工业还存在一系列问题，主要表现在：(1)有色冶金是资源性投入产业，对资源、原料依赖性强，矿产资源消耗量大。
(2)资源回收率低。
(3)有色金属工业产生大量的含有害物质的废气、废水和废渣，其排放量大，治理困难，是环境的严重的污染源之一。
(4)有色金属工业是耗能大户，生产能耗高，单位产品能耗4.76吨标煤，比国际先进水平约高15％左右。
(5)我国有色金属工业的产品结构不合理，产业链不健全，主要还是生产金属和向其它产业部门提供原料，有色金属产品多为初级产品，产品品种少，高端产品、高附加值产品尤其少，竞争能力弱。
我国湿法冶金自动检测与控制技术的开发和应用水平相对落后，原因是：传感器技术没有突破性的进展，与湿法冶金相关的过程参数的检测仍然存在安装复杂、清洗困难、长期运行可靠性低和运行寿命短等老问题，湿法冶金企业在初步设计时由于经费不足或重视不够等原因，对于过程控制系统的设计应用考虑的不够充分，设备、工艺与自动控制系统的脱节制约了自动化技术在工艺上的应用和推广。
由于自动化水平较低，导致在生产过程中，有价值金属元素不能综合回收利用，产生三废污染；生成氨氮废水，污染环境；并且消耗大量能源和化学辅料。
湿法冶金发展的方向和方法
湿法冶金发展的方向和方法
湿法冶金是20世纪才开始普遍推广和发展的新型冶金技术，它以水为介质，以电解为基础，聚合电解池中特定的杂质，以实现其中一种金属的回收或分离，是现代冶金技术的一大创新。
近几年，湿法冶金技术逐步取代烘箱冶金的传统工艺，被证实是一种安全、高效、节能和环境友好的冶金工艺。
1.高精度湿法冶金工艺
高精度湿法冶金技术是湿法冶金技术的发展方向之一，它着重于使用高精度电解池来实现金属分离及回收，在这一过程中可以极大程度上提高冶金技术的精度，更有效地满足各种金属分离要求。
2.节能湿法冶金工艺
节能湿法冶金是湿法冶金另一个重要发展方向。
节能湿法冶金工艺可以通过控制电解质的浓度，减少电解池的容量，减少电解池的耗电量，从而实现节能的目的，从而大大减少冶金企业的能耗支出，降低整体的运营成本。
3.安全湿法冶金工艺
安全湿法冶金工艺是20世纪发展起来的新型湿法冶金技术，它着重于强调安全的要求，尤其是在高温、高电压、高浓度高温、高电流等情况下，必须采用相应的安全措施，确保操作的安全性。
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1 关于湿法冶金的概念，阐述正确的是（C）。
A.湿法冶金是指原料含水，或过程需要水的，或者是过程能够产生水的金属生产过程B.湿法冶金是指以水为反应介质，但水不能参与冶金反应的金属生产过程C.在常温（或低于１００℃）常压或高温（１００～３００℃）高压下，用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料，使所要提取的金属溶解于溶液中，而尽量抑制其他杂质不溶解，然后再从溶液中将金属或其化合物提取和分离出来的过程D.指在金属生产的所有环节中温度都不超过300℃并且以水为反应介质的过程2 湿法冶金通常又可称为（BD）。
A. 常温冶金B. 水法冶金C. 干法冶金D. 化工冶金E. 溶剂冶金3 湿法冶金的优点包括( B、C、D).A.处理规模大，生产效率高B.湿法冶金过程有较强的选择性，即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离C.有利于综合回收有价元素D.劳动条件好、无高温及粉尘危害。
一般有毒气体排放较少E.一般没有大量废气、废渣产生4 湿法冶金的优势很多，包括（A、B）。
A. 对许多矿物原料的处理而言，湿法冶金的成本较低，这些与其高选择性、宜处理价廉的低品位复杂矿有关B. 采用湿法冶金的方法制备各种新型材料或其原料更有其突出的优点C. 能够通过极简单的工艺一步实现脉石及杂质元素的分离D. 不涉及任何高温、高压过程，完全是在常温和常压下操作，对设备结构、材质、操作要求极低5 目前，多数的（B）、少数的（D）、全部的（E）都是用湿法冶金的方法生产的。
A. 铅B. 锌C. 铁D. 铜E. 氧化铝F. 钢6 几乎所有(B )矿物原料的处理及其纯化合物的制备、（D）的提取等也都是用湿法冶金的方法完成的。
A. 轻金属B. 稀有金属C. 黑色金属D. 贵金属E. 重金属F. 钢铁7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？（B 、D 、E 、F 、G ）A. 熔炼B. 原料的预处理C. 吹炼D. 浸出E.净化F. 析出化合物或金属 G . 固液分离8 湿法冶金中，原料的预处理一般包括（B 、D 、E 、F ）。
A. 熔化B. 粉碎C. 成型D.预活化E. 矿物的预分解F. 预处理除有害杂质 9 当两个物质（或更多的物质）组成溶液时，其广延量除开质量外是不具有可加性的。
A. 体积B. 压强C. 可加性D. 可积性E. 一级微商 21 AC10 若一溶液由若干种物质组成，各组分的摩尔数分别为 n1,n2,n3,..nk ，X 为某一热力学性质，则组元的偏摩尔量的定义式为（）。
11 人们把溶质在水溶液中存在的各种形态-离子、未离解的中性分子统称（D ）。
A. 溶质 B. 溶剂 C. 悬浮物 D. 溶解物种 12 盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？（C 、D ） A. H 2O B. HCl C. H + D. Cl - E. OH -13 偏摩尔数量是在（A 、D ）条件下，广延量对摩尔数的偏微商，切不可对其他条件套用。
A. 恒温 B. 恒容 C. 恒焾 D. 恒压14 体系中第 i 组分的某个偏摩尔数量不仅与本组分的性质有关，而且还取决于（C ）。
A.体系的平衡成分，即取决于组分 i 的绝对数量B.体系的平衡成分，即取决于组分 i 相态C.体系的平衡成分，取取决于组分 i 与其余组分的比例关系D.体系的绝对数量，取取决于体系总的物质摩尔数15 关于体系偏摩尔体积 i V 意义的理解，错误的是（A 、C 、D 、E ）。
A.向无限大的体系中加入一摩尔组分 i 后体积的变化 B.体系中组元 i 分子或（原子）的绝对总体积C.向有限的体系中加入足够小的 dn i 摩尔的组分 i 所引起的体积变化 d i V ，则 d i V 与d i n 之比值就是i VD.无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。
E.纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的16 一个有水溶液溶解物种参加的反应，计算其某一广延量时，必须使用溶解物种的（B ）。
A. 摩尔量 B. 偏摩尔量 C. 化学势 D. 离子体积 17 物质的偏摩尔吉布斯自由能又称为（B ），一般用符号（D ）表示。
A. 摩尔吉布斯自由能 B. 化学势 C. Gk D. Gm 18 离子熵是指（C ）。
A. 离子的摩尔熵B. 纯电解质的摩尔熵C. 电解质水溶液中的离子的偏摩尔熵D. 电解质水溶液的熵19 用一般的电动势法或其他方法测出的是（B ），它是正负两种离子的熵的“（C ）”。
A. 电解质水溶液的熵B. 水溶液中电解质的偏摩尔熵C. 和D. 乘积E.纯电解质的摩尔熵20 离子的相对熵是指（A 、B 、C 、D ）。
A.规定在任何温度下氢离子的标准熵等于零B.由氢离子的“零”熵规定出发，任何离子 i 在任何温度下的标准熵皆可求得C.但这种方式求得的离子熵不是真值，而是其相对值，因此称之为相对熵D.离子相对熵的计算需要电解质溶液测定熵的数值 21 离子的相对熵用符号（A ）表示。
A ． i S B. i S C. 相对i,S D. R i S22 符号 HCl S 是指（D ）。
A. 盐酸的绝对熵B. 盐酸的摩尔熵C. 盐酸的相对熵D. 盐酸的标准相对偏摩尔熵23 要计算 Ba 2+的 2Ba S ，可以采用下述哪些数据？ （A 、C ）A. 硝酸与硝酸钡的标准偏摩尔相对熵B. 硝酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵C. 盐酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵D. 硫酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 24 要计算醋酸根离子的标准相对熵，可以采用下述哪些数据？ （A 、B 、D ） A. 盐酸、氯化钠和醋酸钠的标准偏摩尔相对熵 B. 盐酸、氯化钾和醋酸钾的标准偏摩尔相对熵 C. 硝酸、氯化铵和硫酸铵 D. 硝酸、硝酸钠和醋酸钠 25 假设硝酸的标准偏摩尔相对熵为 8.90J/(K.mol)，硝酸钾的标准偏摩尔相对熵为 12.53J/(K.mol)，则钾离子的标准相对熵为（C ） A. 8.90 B. 12.53 C. 3.63 D. 4.5226 实验测定氯化铜的标准偏摩尔相对熵为 15.23J/(K.mol)，硫酸的标准偏摩尔相对熵为 9.56J/(K.mol)，硫酸铜的标准偏摩尔相对熵为 8.43J/(K.mol)，则氯离子的标准相对熵为（A ）J/(K.mol)。
A. 16.36 B. -1.13 C. 9.56 D. 5.6727 离子 i 的绝对熵，以符号（B ）表示。
A ． i S B. i S C. 相对i,S D. R i S28 在温度 298K 下H +的绝对熵值为（B ）J/(K.mol)。
A. -17.89 B. -20.92 C. 15.69 D. 17.5429 任何离子的绝对熵值与其相对熵值之间存在着关系（A ）。
A. z .S S i 9220i,298298,-= B. z .S S i 9220i,298298,+=C. z .S S i 9220i,298298,--= D. z .S S i 9220i,298298,+-= 30 在离子的绝对熵与其相对熵值的换算公式中，是否需要用到离子的电荷数？（C ）A. 否B. 是，但取其绝对值C. 是，阳离子取正值，阴离子取负值D. 是，一价离子取正值，二价及二价以上取负值31 当你使用一本手册时，你必须注意手册中的离子熵是相对熵还是绝对熵，最简单的判断方法是（D ）。
A. 看手册中钠离子的熵是多少B. 看手册中氯离子的熵是多少C. 看手册中氢氧根离子的熵是多少D. 看手册中 H +的熵是多少32 一些 -z n XO 或-z m p XO H -型阴离子在 298K 时的偏摩尔熵可以用（B ）公式计算。
A. C.考切尔（Coutrure ）公式B. R.E.康尼克(Connick)公式C. 海尔根孙(Helgeson)公式D. R.洛孙(Lowson)公式 33 R.E.康尼克公式为（C ）。
A. 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=34 R.E.康尼克公式中的 n 是指（D ）。
A. 离子电荷数B. 离子电荷数的绝对值C. 阴离子中的中心离子数D. 阴离子中氧原子数35 对于酸式含氧酸根离子，R.E.康尼克公式中的 n 是指（C ）。
A. 阴离子中氢原子数B. 阴离子中氢氧原子总数C. 阴离子中氧原子数与氢原子数之差D. 中心原子数36 R.洛孙公式用于计算（）型离子的偏摩尔熵。
MeOH +，Me(OH)2 37 R.洛孙公式是（B ）。
A. 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=38.R.洛孙公式++=2Me 29813.71S n S 中n 是指（D ）。
A. 离子中金属原子数 B. 离子中氧原子数 C. 离子中氢原子数 D. 离子中 OH 的个数39 C.考切尔公式是用来计算（D ）型离子的偏摩尔熵。
A. -z n XOB. -z m p XO H C. MeOH +, Me(OH)2 D. ()-2n m OH MeO40 C.考切尔公式是（A ）。
A. 184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=41C.考切尔公式184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z S中，R, M, z, r, m 分别是指（D ）。
A. 分子量，气体常数，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量B. 气体常数，氧原子数，氢原子半径，分子量，金属原子质量C. 气体常数，金属质量，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量D ．气体常数，分子量，离子电荷数，有效半径，离子中结合的非氢氧根氧原子数42 离子熵对应原理是（C 、E ）在分析大量实测数据的基础上而得出的一个经验公式。
A. R.E..康尼克B.C.考切尔 C. C.M.克里斯D. R..洛孙E. J.W.科布尔 159 C,E 43 离子熵对应原理用以计算（C ）。