高考化学二轮复习 常考题型作业(新高考)(六)离子反应(含答案解析)
高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(6)氧化还原反应(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl 5、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO7、五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx
高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
(完整版)高中化学离子反应习题(含答案),推荐文档
3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。
高考数学二轮复习 离子反应 氧化还原反应(配高考真题分类详解)
三、离子反应 氧化还原反应1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋解析：选D 。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A 项，浓盐酸与铁反应生成Fe 2＋，正确的离子方程式应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，钠与CuSO 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑；C 项，NaHCO 3溶于水电离出Na ＋和HCO －3，HCO －3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑；D 项，Fe 3＋发生水解反应：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C 。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考化学离子反应练习题及答案
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
(化学)高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)
（化学）高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。
根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。
【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。
(化学)高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)
（化学）高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选B。
【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。
例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2。
2．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
离子反应高考题 专项练习含答案
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(六)含答案
题型强化练(六) 物质结构与性质题型突破1．(2023·广州一模改编)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。
钼酸铋(Bi 2MoO 6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm ，a nm ，c nm ，晶胞棱边夹角均为90°。
(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为______________。
(2)设阿伏加德罗常数的值为N A ，Bi 2MoO 6的式量为M r ，Bi 2MoO 6则晶体的密度为______________g·cm －3(列计算式)。
解析：根据晶胞的结构，原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为⎝⎛⎭⎫14，14，34；根据晶胞的结构，Bi 原子的个数为8×18＋6×12＝4，Mo 原子的个数为8，所以晶胞的质量的2M r N A，晶胞密度为ρ＝m V ＝2M r a 2c ×（10－7）3N A ＝2M r a 2cN A×1021g·cm －3。
答案：(1)⎝⎛⎭⎫14，14，34 (2)2M r a 2cN A×1021 2．(2023·广州二模改编)氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。
(1)GaN 的熔点为1 700 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，它们的晶体类型依次为__________、__________。
(2)GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。
该晶体中与Ga 原子距离最近且相等的N 原子个数为________。
该晶体密度为ρ g·cm －3，GaN 的式量为M r ，则晶胞边长为________nm 。
(列出计算式，N A 为阿伏加德罗常数的值)解析：(1)GaN 熔点较高为1 700 ℃，GaCl 3熔点较低为77.9 ℃，则GaN 为共价晶体，GaCl 3为分子晶体。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
6．某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：
A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋
B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+ 7H++ H2O→3Al(OH)3↓+ Al3+
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−，故A错误；
A．如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-
B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-
C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-
D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。
2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析1
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析1一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．某固体混合物X ，含有NH 4NO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2和NaNO 3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X 溶于水，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，先出现沉淀Y ，后沉淀溶解得到溶液Z ，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A ；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。
(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析1
（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
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（六）离子反应1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.-10.1mol L NaOH 溶液：2-3+2Na CO A O K 1+-、、、B.-120.1mol L FeCl 溶液：4422-K Mg SO MnO +-+、、、C.-2310.1mol L K CO 溶液：2Na Ba Cl OH ++--、、、D.-1240.1mol L H SO 溶液：433K NH NO HSO ++--、、、2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.往氯化镁溶液中加入足量的氨水:Mg 2+ +2OH -==Mg(OH)2 ↓B.往碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水:-3HCO +Ca 2+ +OH -==CaCO 3↓ +H 2OC.往稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+4H + +-3NO =Fe 3+ +NO ↑ +2H 2OD.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性:H + +2-4SO +Ba 2+ +OH -=H 2O+BaSO 4↓3.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.向酸性KMnO 4溶液中滴加FeSO 4 溶液，溶液由紫色变为黄色:5Fe 2++-4MnO +8H + =Fe 3++M n 2++4H 2OB.向 Na 2SiO 3 溶液中通入足量CO 2:2-3SiO +CO 2+H 2O=H2SiO 3 ↓+2-3COC.向氨水中加入少最SO 3:SO 3 +2NH 3 • H 2O=2+4NH +2-4SO +H 2OD.向 Ca(OH)2悬浊液中加入 C U C L 2溶液:Ca(OH)2 +C U 2 + =C U (OH)2 +Ca 2 +4.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液:+4NH 、Cu 2+、2-4SO 、-3NO B.能使甲基橙变红的溶液:Na +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -C.含 F e 3+的溶液:K +、Na +、2-4SO 、S 2-D.常温下，水电离的 c(H +)= 1 ⨯ 10-13 mol • L -1 的溶液:K +、Na +、Cl -、-3NO6.下列离子方程式书写正确的是( ) A.明矾用作净水剂:Al 3+ +3H 2O=Al(OH)3↓ +3H +B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:2NH 3 • H 2O+SO 2=2+4NH +2-3SO +H 2OC.用醋酸除去水垢:CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2↑D.用稀硝酸洗去试管内壁的银镜:Ag+2H + +-3NO =Ag + +NO ↑+H 2O7.某固体粉末由4232324NaCl NaBr NH CO Na SO )Na SO 、、（、、中的一种或几种组成，取该固体粉末w g 进行如下实验(所加试剂均足量）:根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A.原固体粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl 2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a gC.原固体粉末中必含有（NH 4 )2CO 3、Na 2SO 3D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO -、-3HSOB.c (Fe 3+)=0. 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、2-4SO 、SCN -C.常温下，1-0.1mol L (OH )w K c -=的溶液中：Na +、-3HCO 、K +、-3NO D. 0.1mol ▪L -1的NaHCO 3溶液中：+4NH 、-3NO 、Na +、2-4SO9.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，244H NH SO Br ++--、、、可以大量共存B.该溶液中，33Ag K NO CH CHO ++-、、、可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为2322Fe ClO 2H =Cl 2Fe H O +-+-+++++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol 2Cl ,转移电子约为236.0210⨯个 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀3HNO 中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++=↑+ B.向23Na SiO 溶液中通入过量2SO ：223222233SiO SO H O =H SiO SO --++↓+C.向()243Al SO 溶液中加入过量32NH H O ⋅：[]+33+2444NH H O=Al(OH)N A14H -+⋅+D.向4CuSO 溶液中加入22Na O ：2222222Na O 2Cu 2H O 4Na 2Cu(OH)O ++++=+↓+↑ 11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.食盐水中：2244Fe NH Cl SO ++--、、、B.氯化铁溶液中：2Mg K Cl SCN ++--、、、C.苏打溶液中：233Ca Al Cl NO ++--、、、D.白醋中：2234K Na CO SO ++--、、、12.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+13.某溶液X 中含有大量下列离子中的若干种：3Fe +、+Na 、2+Ba 、I -、+H 、23CO -，下列有关X 的假设与溶液成分的分析正确的是( )A.AB.BC.CD.D14.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是( )A.透明溶液中：2Cu +、2Mg +、Cl -、24SO -B.pH=0的溶液中：2Fe +、2Ba +、3NO -、24SO -C.遇KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、4NH +、23CO -、3CH COO -D.由水电离的()111H 1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液K +、4NH +、3HCO -、2Zn+ 15.下列离子方程式表达正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI===2Fe 2H I ++++++B.向()442NH SO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液：2244324NH SO BaOH NH H O B ===aSO +-+-+++⋅+↓ C.2Ca(OH)溶液与少量3NaHCO 溶液混合：223323===Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++↓++ D.1233mol L Na CO -⋅溶液和()12431mol L Al SO -⋅溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O===2Al(OH)3CO +-++↓+↑16.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244S ==O BaSO =Ba -++↓ B.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H ===--++↑+↑通电C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --→++△D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22==Cu 2OH Cu(O )=H +-+↓答案以及解析1.答案：A解析：A 项，2-3CO 、2A1O -水解使溶液显碱性，可以与-OH 共存，正确；B 项，4MnO -可以氧化2+Fe ，错误；C 项，2-3CO 与2+Ba 会反应生成3BaCO 沉淀，错误；D 项，+H 可以与3HSO -反应生成2SO ，+H 与3NO -会氧化3HSO -生成2-4SO ， 错误。
2.答案：B解析：A 项，氨水要写成化学式,错误;B 项，往碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水离子方程式中OH -的化学计量数为1，正确；C 项,加入过量的铁粉，生成的被还原为亚铁离子，错误;D 项，正确的离子方程式为2H + +2-4SO +Ba 2+ +2OH -=2H 2O + BaSO 4 ↓，错误。
3.答案：B解析：选项A ，酸性条件下-4MnO 可将Fe 2 +氧化为Fe 3 +，本身被还原为Mn 2+，正确。
选项B ，过量的CO 2会与2-3CO 反应生成 -3HCO ，错误。
选项C ，NH 3.·H 2O 和SO 3反应生成（NH 4)2SO 4和水，正确。
选项D ，微溶的Ca( OH) 2与Cu 2+反应转化为Cu(OH) 2沉 淀，正确。
4.答案：D解析：A 项离子方程式没有配平，应该是3232322Al 3CO 3H O===2Al(OH)3CO +-++↓+↑，A项错误；中性溶液中3Fe +不能大量存在，B 项错误；32NH H O ⋅是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C 项错误；四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D 项正确。
5.答案：D解析：含Cu 2+的溶液呈蓝色，A 项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH 3COO -不能大量存在,B 项错误;Fe 3 +具有强氧化性， 会氧化S 2- ，C 项错误;常温下，水电离的c( H + )=1⨯10-13 mol·L -1的溶液，pH 为1或13，K +、Na +、Cl -,-3NO 均能大量共存,D 项正确。
6.答案：B解析：明矾能净水利用的是Al 3+水解产生的氢氧化铝胶体的吸附性，A 项错误；过量的氨水与SO 2反应产生的是正盐 (NH 4)2SO 3，B 项正确;醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆分,C 项错误;用稀硝酸洗去试管内壁银镜的离子方程式为:3Ag +4H + + -3NO =3 Ag + +NO ↑ + 2 H 2 O,D 项错误。
7.答案：B解析：向固体粉末中加入NaOH 浓溶液产生气体，该气体是 NH 3，原固体粉末中一定存在（NH 4)2CO 3;向溶液1中加入H 2O 2溶液、BaCl 2溶液,产生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此原固体粉末中至少含有Na 2SO 3、Na 2SO 4中的一种；向溶液2中加入酸化的AgNO 3溶液产生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr 的存在，但因前面加入了BaCl 2溶液.所以不能确定原固体粉末中NaCl 是否存在。