高中化学可逆反应与化学平衡资料
高中化学_可逆反应与化学平衡
高中化学_可逆反应与化学平衡高中化学：可逆反应与化学平衡在高中化学的学习中，可逆反应与化学平衡是极为重要的概念，它们贯穿于化学学科的诸多领域，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
我们先来了解一下什么是可逆反应。
可逆反应，简单来说，就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，在一定的条件下，氮气和氢气可以合成氨，而氨在相同条件下也能分解为氮气和氢气。
那么，为什么会存在可逆反应呢？这主要是因为大多数化学反应都不是“一刀切”的，不是一旦开始就只能朝着一个方向走到尽头。
很多化学反应的反应物并不能完全转化为生成物，在反应进行到一定程度时，生成物也会反向转化为反应物，从而形成了可逆的过程。
接下来，咱们重点说一说化学平衡。
当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡状态。
为了更好地理解化学平衡，我们可以想象一个场景。
假设在一个封闭的容器中进行一个可逆反应，开始时，反应物的浓度较大，正反应速率较快，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大。
当正反应速率和逆反应速率相等时，就达到了化学平衡。
化学平衡具有一些重要的特征。
首先，化学平衡是一种动态平衡。
虽然从表面上看，各物质的浓度不再改变，但实际上正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等而已。
其次，化学平衡的建立与反应途径无关。
无论从反应物开始，还是从生成物开始，只要条件相同，最终都能达到相同的平衡状态。
再者，化学平衡会受到多种因素的影响，比如温度、浓度、压强等。
就拿温度来说，如果一个可逆反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热的方向移动；反之，如果是吸热反应，升高温度则会使平衡向吸热反应的方向移动。
浓度的变化也会影响平衡，如果增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗增加的反应物；减少生成物的浓度，平衡同样会向正反应方向移动。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，也不难小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成 m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均Mr一定，当m+n≠p+q时平衡相对分子质量（Mr）Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。
考点精讲：可逆反应与化学平衡状态
可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1. 概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
+ H2O H+ +Cl－+ HClO2. 表示：用表示，如：Cl3. 特点：①二同：a. 相同条件下；b. 正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
二、化学平衡状态1. 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
2. 化学平衡的建立3. 特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。
当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【典例精析】（g）＋Y2（g（g），已知X2、Y2、例题1 在密闭容器中进行反应：XZ的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol·L－1B. Y2为0.4 mol·L－1C. X2为0.2 mol·L－1D. Z为0.4 mol·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X（g）＋Y2（g（g）起始浓度（mol·L－1）0.1 0.3 0.2改变浓度（mol·L－1）0.1 0.1 0.2终态浓度（mol·L－1）0 0.2 0.4（g）＋Y2（g（g）假设反应逆向进行到底：X起始浓度（mol·L－1）0.1 0.3 0.2改变浓度（mol·L－1）0.1 0.1 0.2终态浓度（mol·L－1）0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡可逆反应是指反应物生成产物和产物反应成反应物的反应。
化学平衡是指化学反应中反应物和产物的相对浓度达到一个稳定状态的过程。
对于任何化学反应，如果反应物和产物的浓度都能够达到一个稳定状态，这样的反应就可以达到化学平衡。
化学平衡可以在可逆反应的过程中获得。
可逆反应的特点可逆反应可以分为正反应和逆反应两种。
正反应是指反应物生成产物的反应过程，逆反应是指产物反应成反应物的反应过程。
当正反应和逆反应达到平衡时，它们的反应速率相等。
在可逆反应中，反应物和产物的浓度会一直变化，直到达到化学平衡。
在平衡状态下，正反应和逆反应的反应速率相等，不再有净反应。
化学平衡的特点在化学平衡时，反应系统中反应物和产物的浓度达到一个稳定状态，反应物的浓度不再改变，反应速率和逆反应速率相等，反应物和产物的摩尔比例固定不变。
化学平衡的条件是在一定的温度、压力和浓度下，反应物和产物的浓度达到一个稳定状态。
在化学平衡状态下，反应的反应物和产物需要维持平衡状态，否则就会有净反应。
净反应可能改变反应的摩尔比例，也可能改变反应速率，从而改变反应的平衡状态。
化学平衡的影响因素化学平衡存在着一些影响因素，这些因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的改变可以改变反应速率常数，当温度升高时，正反应方向的反应速率增加，逆反应方向的反应速率减小，平衡时产物浓度增加，反应向正方向推进行。
压力的改变可以改变反应的平衡位置，当压力增加时，平衡时摩尔体积更小的反应方向更占优势。
浓度的改变也可以改变反应的平衡位置，当浓度增加时，平衡时产物浓度减小，反应向正方向推进行。
催化剂可以改变反应的反应速率常数，催化剂加速正反应和逆反应的过程，但不改变反应的平衡位置。
化学平衡的应用化学平衡的应用非常广泛，例如在生产中的催化反应、在生物系统中的酶催化反应、在大气中的化学反应等。
化学平衡的研究有助于人们更好地理解化学反应的本质，对于工业生产、环境保护和生物化学等方面有着重要的应用价值。
化学反应的可逆性与动态平衡
化学反应的可逆性与动态平衡化学反应是物质转化的过程，其中一部分反应是可逆的，即反应物可以重新生成反应物。
这种可逆性与动态平衡是化学反应中的重要概念。
本文将从理论和实际应用两个方面介绍化学反应的可逆性和动态平衡。
1. 可逆反应的概念可逆反应指的是在一定条件下，反应物能够通过反向反应重新生成原始反应物。
这种反应通常发生在封闭系统中或在特定条件下。
典型的可逆反应是气体的两相反应，例如氧气与氢气生成水蒸气的反应：2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g)在适当的条件下，右边生成的水蒸气可以分解为氧气和氢气。
这种正反向反应之间的平衡称为动态平衡。
2. 动态平衡的特点动态平衡是可逆反应的一个重要特点。
在动态平衡下，正反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
这并不意味着反应停止进行，而是反应在微观层面上持续进行，同时反应物和生成物的浓度保持不变。
动态平衡的特点可以用化学方程式来解释。
在可逆反应中，反应物和生成物之间通过双箭头（↔）表示。
正反向反应的速率可以用正负号表示，如正号表示正向反应的速率，负号表示逆向反应的速率。
3. 影响动态平衡的因素动态平衡的位置可以受到多个因素的影响，包括温度、压力和浓度。
根据Le Chatelier原理，系统在受到扰动后会倾向于达到新的平衡状态。
a) 温度影响：改变温度会改变反应速率和平衡位置。
在以放热反应为例的可逆反应中，升高温度会促使吸热反应向正向反应移动，降低温度则相反。
b) 压力影响：对于气体反应，压力改变会对平衡位置产生影响。
在可逆反应中，增加压力会促使反应向压力减小的方向移动。
c) 浓度影响：改变反应物和生成物的浓度也会对平衡位置造成影响。
根据Le Chatelier原理，增加反应物的浓度会促使反应向生成物方向移动，减少反应物的浓度则相反。
4. 实际应用可逆反应与动态平衡在许多实际应用中起着重要作用。
a) 工业生产：许多化学工业过程是可逆反应，例如氨的制备和硫酸的生产。
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
高二化学—平衡状态 可逆反应的概念及其特点
2NH3 已 ( AC )
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
练
习
6. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理 量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
可逆反应的概念及其特点
1.可逆反应
（1）在相同条件下同时向正、反两个方 向进行的反应称可逆反应。
2SO2 + O2 3H2 + N2
2SO3 2NH3
下列说法是否正确：
都不是可逆反应
1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生 成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。 2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变 成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应 是可逆反应。 3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。
4. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) 达平衡状态的是 R(气)+S(气) , 在恒温下已 （
B
）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
5.下列说法可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的是
可逆反应
条件
一定
状态
结果
C (B) 不变
v正= v逆
化学平衡是动态平衡
2.化学平衡状态的特征 逆 等 化学平衡的研究对象是可逆反应
v(正)＝ v(逆) ≠0
可逆反应和化学平衡
化学平衡
化学平衡的概念详解： 1、正反应速率与逆反应速率相等 2、可逆号双方物质浓度不再变化 3、反应混合物中各组分的物质的量保持一定数值 4、化学平衡是一种动态平衡（ V正 = V逆 ≠ 0）
正逆反应速率相等导致反应物 和产物浓度不再变化，不表示 反应停止进行。
化学平衡
实验三 将一块不规则的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，几天 后观察现象。 目的：体验溶解与结晶过程的动态平衡。 结果：几天后晶体的质量未变，形状变了。 原理：因为溶液已饱和，所以固体不会因为溶解而导致质 量减少虽然晶体总质量未变，但溶解与结晶的过程 一直在进行，在晶体的某处溶解又同时在另外一处 析出，导致形状改变。
新课标醒：
平衡常数 K 只和温度有关
小节：
本节课主要介绍了可逆反应和化学平衡。 接下来将结合练习题帮助同学们掌握这两个 重要的概念。
练习
1、某一体积可变的密闭容器，盛有适量的 N2、H2 混合气，一 定条件下反应达平衡。若温度与压强保持不变，平衡时体积为 V L，氨气占体积 20%，下列推论正确的是____。 A、 原混合气体为 1.4V L B、 原混合气体为 1.2V L C、 原混合气中 H2 占 0.9V L D、 反应后混合气中 H2 占 0.6V L E、 反应掉的 H2 为 0.3V L 解析：每生成 2mol NH3，气体总物质的量减少 2mol。 现生成 NH3 0.2V L，气体总体积减少 0.2V L。 答案：B、E 注意：原混合气体中 N2 与 H2 的比例未知。
可逆反应
生石膏(CaSO4·2H2O)被加热后失去大部分结晶水变成 熟石膏(2CaSO4·H2O)：
Δ 2(CaSO 4 g H 2O) → 2CaSO 4 g H 2O+3H 2O
可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素
可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素1.可逆反应：在同一条件下同时向正方向进行和向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。
（1）正反应和逆反应是在 （填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。
（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为 。
（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是可逆反应。
2.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
3.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质υ正=υ逆（填“>”，“<”或“=”）。
（2）各组分的质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等保持不变。
4.可逆反应中的化学反应速率曲线，以反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)为例，假设反应起始只有反应物A 和B ，则该反应的速率曲线为：5.化学平衡状态的特征：逆、定、等、变、动。
（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。
（3）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（4）变：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（5）动：化学平衡从表面上、宏观上看，化学反应好像停止了，但从本质上、微观上看反应并没有停止，而是正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡是一种动态平衡。
6.化学平衡常数K ：可逆反应：mA+nB pC+qD 达到平衡时，常数K=，该常 数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
（1）K 值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。
（2）对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
（3）即使同一反应，若反应方程式不同，则K 的表达式不同（填“相同”或“不同”）。
（4）所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，纯固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。
7.影响化学平衡的因素：化学平衡状态与外界条件有关。
可逆反应中的化学平衡
四、化学平衡的移动
1.浓度对化学平衡的影响
模拟实验
111
222
333
浓度对化学平衡两在加往往的份盛入混混3影将做有3滴合数合滴响混以1液滴滴液500见和下.1，m.，131中下液实中Lm血m血滴蒸表o分验滴o红红ll加馏//成，L加L色色K水F31KF加eS加份份e的SCCC深C深作lNl，烧3N3溶溶溶对溶杯液液液比液中数和， F 步骤e 3 3 C KlSC 3N K 现 象FC el(3S 解释CN)
”。
第二节 化学平衡
二、化学平衡
可逆反应的特点是，在密闭容器中，可逆反应不能进行到 底，而是达到平衡状态。
下面以合成氨反应加以说明。
正反应
N 23 H 2 逆反应 2N 3 H
合成氨反应是工业生产氨气的重要反应，是典型的可逆反 应。正反应叫合成氨， [N2 ]和[H2 ] 越大，v正越大。 [NH3 ]越 大，v逆越大。
第二节 化学平衡
一、可逆反应
理论上，化学反应都具有可逆性，但对于有些反应来说， 两个相反方向的反应趋势相差很大。
例如，KClO3在受热时，实际上几乎只能发生由左向右的 分解反应。
2 KC 3M△nO2l2 O K 3C 2O l
几乎只能向一个方向进行的反应称为不可逆反应。
书写不可逆反应方程式时，用符号“
往混合液1中滴加1mol/L KSCN数滴 血红色加血深红色 平衡向右移动
往混合液3中滴加1mol/L FeCl3 数滴 的移动
1.浓度对化学平衡的影响
结论
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生 成物的浓度，都可以使平衡向正反应的方向(右)移动；
反之，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，会使平 衡向逆反应方向（左）移动。
可逆反应和化学平衡
对气相反应 aA + bB
gG + hH
Kp
(PG)g (PH )h (PA)a (PB)b
Kp——压力平衡常数，单位(Pa) △v
Kp 与 Kc的关系？ Kp = Kc(RT) △v △v = (g+h)-(a+b)
如何导出上述关系？
ci
ni V
pi RT
§2.2 标准平衡常数
对于气相反应：
1. 判断反应的程度
K 愈大，反应进行得愈完全；
K 愈小，反应进行得愈不完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103),
反应物部分地转化为生成物。
平衡转化率：
B
n0
B neq n0 B
B
2. 预测反应的方向
反应商：
对于反应 aA (aq)+ bB(aq) gG(aq) + hH(aq)
K3
[
p(H 2 ) / p ][ [ p(HI ) /
p(I2) / p ]2
p
K3 ] =(K 1 )-1
平衡常数的意义和特征：
K 的大小表明可逆反应在一定条件下的反应限度； 其它条件相同时，K 越大则正向进行的程度大；
K 大小不能预示反应达到平衡的时间，
SO2(g) + O2(g)
SO3(g) K=3.6×1024
△ rG（m T）2.303RT lg K + 2.303RT lg Q
(4) 在标准状态下，Q = 1,
rGm
=
r
G
m
rGm rGm RT ln Q
§4 化学平衡的移动
4.1 浓度对化学平衡的影响 4.2 压力对化学平衡的影响 4.3 温度对化学平衡的影响 4.4 Le Chatelier 原理 4.5 两个需要说明的问题
中学化学的可逆反应的归纳及平衡移动原理的应用
衡移动原理的应用在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，2H2+O2点燃2H2O 2H2O通电 2H2↑+O2↑，这两个反应不是可逆反应，因为二者的反应条件不同。
中学化学中的可逆反应归纳如下：1、非金属ⅣA：①二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O≒H2CO3②可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈（不能一步写成）：Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOH③可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+ H2O H2CO3 +NaOH；2、非金属ⅤA：①合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2+3H22NH3②氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3+H2O NH3•H2O③在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2N2O4④铵盐的水解是可逆的：NH4Cl + H2O NH3•H2O+HCl⑤可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4 +H2O Na2HPO4 +NaOH⑥可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性：Na2HPO4 + H2O NaH2PO4+NaOH3、非金属ⅥA：①硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S+H2H2S②二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O22SO3③二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2+H2O H2SO3④可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S +H2O NaHS +NaOH⑤可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS+H2O H2S+ NaOH⑥可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3+H2O NaHSO3 +NaOH ；4、非金属ⅦA：①硫蒸气与氢气的反应是可逆的：I2+H22HI②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO③单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2+H2O HBr+HBrO④单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2+H2O HI+HIO⑤可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO +H2O HClO+NaOH⑥可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF+H2O HF+NaOH 。
可逆反应与化学平衡建立
可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol△－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 mol，SO23的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
化学平衡
14
3. 对于复相反应 Zn (s) + 2H+ (aq)
H2 (g) + Zn2+ (aq)
K° =
(p(H2)/ p°)([Zn2+]/ c°) ([H+]/ c°)2
15
4. 标准平衡常数
对某一化学反应式，以平衡时的反应物及生 成物的相对压力，相对浓度的数值应用到质 量作用定律中，得到唯一的无量纲纯数，称 为该反应在该温度下的平衡常数(标准平衡 常数)
例1： Cr2O72 + H2O
2CrO42 + 2H+
K° =
例2： Ca2CO3 (s) === CaO (s) + CO2(g)
K° =
18
③ 平衡常数只表现反应进行的程度，即可能 性问题，而不表现到达平衡所需的时间， 即现实性问题；
K° 越大，反应越彻底，反应倾向性越大；
K > 107 正向进行； K < 107逆向进行。 例 2SO2 (g) + O2 (g) ==== 2SO3 (g)
化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
1． 可逆反应；
CO + H2O 2． 不可逆反应；
CO2 + H2
2KClO3
2KCl + 3O2
3． 条件下可逆反应
2H2O(g)
2H2(g) + O2(g)
在等温等压条件下，标准态下反应的
G° = 0 是过程平衡的标志。
2
气相化学反应
N2O4(g) = 2NO2(g) 见课本P15
表示物质的量的相对大小，是纯数；
平衡时，它们之间数值上的关系定义为标准
平衡常数K°
化学平衡
。 增大
不变 。
④通入O2，反应体系的颜色 先变深，后变浅 ，NO的物质的量 。 先减少，后增多 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。 不移动 增大
判断平衡移动的一般思路： ①反应的特点：物态、吸热或放热、体积如何变化 ②条件改变是否能引起V正≠V逆 ③运用勒夏特列原理进行判断
2. 在一个密闭容器中发生下列反应： N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）
练习： 1、在密闭容器中的可逆反应： CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g)+ Q（ Q > 0 ）。达到 平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： 减小 ①增大容器的体积，平衡 不移动 （NO ）将 ，c ， 反应混合物的颜色 变浅 。
2
②升高温度，平衡 逆向移动 ，体系的压强 ③加入催化剂，平衡 不移动 2的物质的量 ，NO
三 影响化学平衡的条件
以mA+ nB
V正>V逆
开始不平衡
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
一定时间
一定时间 V正=V逆 条件改变 V正≠V逆 正向移动 平衡1 不平衡 平衡2
V正=V逆
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
1.平衡移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，
新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。
（2）浓度~时间图 例题3：对于 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） 来说，右图是建立化学平衡的过程，能正 确反映此过程的图象是（图中横坐标表示 c c 时间，纵坐标表示浓度）（ C ） V
6 6
N2
4 2 0 4
NH3 H2
2
H2 NH3
N2
可逆反应化学平衡状态判定
可逆反应化学平衡状态判定一、化学平衡状态是啥呢？在化学的奇妙世界里，可逆反应就像一场有来有回的游戏。
化学平衡状态呀，就是这个游戏打到了一种“势均力敌”的状态。
就好比拔河比赛，两边的力量刚好一样，绳子就不动了。
在可逆反应里呢，反应物和生成物的浓度呀、反应速率呀，都达到了一种相对稳定的状态，这就是化学平衡状态啦。
比如说氮气和氢气合成氨气这个反应，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃。
刚开始的时候，氮气和氢气很多，它们就特别积极地反应，生成氨气。
可是随着反应进行，氨气越来越多，氮气和氢气越来越少，这时候反应就不像刚开始那么猛了。
到就达到了一种平衡，氮气、氢气和氨气的量都不再有明显的变化了。
二、从反应速率的角度判定。
1. 正反应速率和逆反应速率相等。
这可是化学平衡状态的一个超级重要的标志哦。
就像两个人在一个圆形跑道上跑步，一个顺时针跑（正反应），一个逆时针跑（逆反应）。
如果他们的速度一样，那从远处看，就好像他们都没动一样。
在化学里也是这样，当正反应消耗反应物的速率和逆反应生成反应物的速率相等的时候，反应就平衡了。
比如说对于反应2SO₂ + O₂⇌ 2SO₃，正反应消耗SO₂的速率和逆反应生成SO₂的速率一样的时候，就达到平衡啦。
这时候，不管是用反应物还是生成物来表示反应速率，正逆反应速率都是相等的哦。
2. 这里有个小陷阱要注意哦。
这个相等可不是说反应停止了，就像刚刚说的跑道上的人，他们可还在跑呢，只是看起来没动而已。
可逆反应达到平衡的时候，反应还在继续进行，只不过正反应和逆反应相互抵消了，就像收支平衡一样。
三、从物质的浓度角度判定。
1. 反应物和生成物的浓度不再改变。
这就好比你有两个水桶，一个装水（反应物），一个装果汁（生成物）。
你开始的时候不停地把水倒到果汁桶里，同时也把果汁倒回水桶里。
到水桶里的水的量和果汁桶里果汁的量都不再变了，这时候就平衡了。
在化学里，对于反应H₂ + I₂⇌ 2HI，当氢气、碘单质和碘化氢的浓度都稳定下来，不再有升高或者降低的时候，反应就达到平衡状态了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
研究素材
在恒温恒压的条件下，有人将一定质量的蔗糖 粒放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时， 发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大， 取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这两个过程停止了吗？
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 变时，化学平衡即发生移动
练习
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了
B、N2、H2、NH3的浓度相等
C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
2、为什么固体的总质量没变？
溶解 固体溶质
结晶
溶液中的溶质
某温度和压强下，密闭容器中进行的反应
2SO2+O2
2SO3
时间
0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1
0.7 0.5
0.35
0. 2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.3 5
0.25 0.18
0.1
0.0 5
0.0 5
0.0 5
SO3
⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
7、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)
是( BC )
2C(g)+D(g)已达平衡状态的
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
练习
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n
molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
V正=V逆的具体含义有两个方面
1.用同一种物质来表示反应速率时， 该物质的生成速率与消耗速率相等。 即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的 量相等。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
交流 ·研讨
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
0
0.3 0.5
0.65
0. 8
0.9
0.9
0.9
请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物 质正逆反应速率随时间变化图像
浓 度
·
速 率
·正反应
O·
2SO2+O2
时间 2SO3
·逆反应
O
2SO2+O2
时间
2SO3
反 应 开 始 时，反应物浓度最大，正反应速率最大； 生成物浓度为零，逆反应速率为零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小； 生成物浓度增大，逆反应速率增大。
化学反应的限度
思考：化学反应中，反应物能全部转
化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧， 钠与水的反应；有些化学反应不能进行 完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化 等。
1、可逆反应
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
2.用不同种物质来 （i）表示两个不同的方向。
表示反应速率时速
率不一定相等但必 须符合两方面
（ii）速率之比=浓度的变化量之比 =物质的量的变化量之比=
化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、下列说法可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的是（AC ）
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
6、 在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等
√②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
√④混合气体的物质的量不再变化 √√⑤单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E． 混合气体的平均摩尔质量保持不变。
F． 容器中气体的总压强保持不变。
பைடு நூலகம்15
5、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已
达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4.在一定的温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应：
A（g）+ 3B（g）
（ A、C、E、F ）
2C（g）达到平衡的标志是
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，反应物和生成物的浓度不再发生变化， 正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡。
小结 化学平衡的特征
(1) 逆—— 可逆反应 (2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变