高中生化学可逆反应心智模式的诊断和分析
可逆反应达到平衡状态的标志及判断

可逆反应达到均衡形态的标记及判别之相礼和热创作在肯定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相称时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的形态,叫化学均衡形态.其特点有:(1)“逆”:化学均衡研讨的对象是可逆反应.(2)“等”:化学均衡的本质是正、逆反应速率相称,即:v(=正)v(逆).(3)“动”:v(正) =v(逆) ≠0(4)“定”:均衡体系中,各组分的浓度、质量分数及体积分数坚持肯定(但纷歧定相称),不随工夫的变更而变更.(5)“变”:化学均衡是在肯定条件下的均衡,若外界条件改变,化学均衡可能会分数挪动.(6)“同”:在外界条件不变的前提下,可逆反应不管采纳何种途径,即不管由正反应开始还是由逆反应开始,末了所处的均衡形态是相反的,即同一均衡形态.可逆反应达到均衡形态的标记及判别方法如下:以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例:一、直接标记:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相称,即:A斲丧速率与A的生成速率相称,A斲丧速率与C的斲丧速率之比等于m : p;②反应体系中各物质的百分含量坚持不变.二、间接标记:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随工夫的改变而改变(m + n≠ p + q);②各物质的浓度、物质的量不随工夫的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随工夫的改变而改变.对于密闭容器中的可逆反应:m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)能否达到均衡还可以回纳如下表:化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 能否均衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数肯定均衡②各物质的质量或质量分数肯定均衡③各气体的体积或体积分数肯定均衡④总体积、总压强、总物质的量肯定纷歧定均衡正、逆反应速率之间的关系①在单位工夫内斲丧了m mol A,同时也生成了m mol A,即v(正) =v(逆)均衡②在单位工夫内斲丧了n mol B,同时也斲丧了p mol C,即v(正) =v(逆)均衡③v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =m : n : p : q,v(正) 纷歧定等于v(逆)纷歧定均衡④在单位工夫内生成了n mol B,同时也斲丧了q mol D,即叙说的都是v(逆)纷歧定均衡压强①别的条件肯定、总压强肯定,且m + n≠ p + q均衡②别的条件肯定、总压强肯定,且m + n=p + q纷歧定均衡混合气体的均匀绝对分子质量①均匀绝对分子质量肯定,且m + n≠ p + q均衡②均匀绝对分子质量肯定,且m + n=p + q纷歧定均衡温度任何化学反应都伴随着能量变更,当体系温度肯定时均衡气体的密度密度肯定纷歧定均衡颜色反应体系内有色物质的颜色波动不变均衡三、例题分析:【例题1】可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到均衡形态的标记是①单位工夫内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位工夫内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2暗示的反应速率的比为2 : 2 : 1的形态④混合气体的颜色不再改变的形态⑤混合气体的密度不再改变的形态⑥混合气体的压强不再改变的形态⑦混合气体的均匀绝对分子质量不再改变的形态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部【例题2】在肯定温度下的恒容密闭容器中,能阐明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到均衡的是:A.容器内的总压不随工夫变更B.容器中气体的均匀绝对分子质量不随工夫变更C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的斲丧速率相称【例题3】在肯定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到均衡的标记是:A.C的生成速率与C的分解速率相称B.单位工夫生成n mol A,同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再发生变更D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g),下列叙说可以阐明已达到均衡形态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1B.容器内的总压不随工夫变更C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键D.混合气体的颜色不再变更时【练习2】在恒容密闭容器中,不克不及作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到均衡的标记是:A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B.混合气体的压强不再发生变更C.混合气体的均匀绝对分子质量不再发生变更D.混合气体的密度不再发生变更【练习3】在肯定温度下的密闭容器中,当物质的下列物理量不再变更时,标明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到均衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量四:应留意的成绩:(1)正逆反应速率相称与反应混合物中各组分的百分含量均坚持不变是判别化学均衡形态的基本方法.这两个关系中的任何一个都可以单独用作判别化学反应能否达到均衡形态的尺度.(2)在m A(g) + n B(g)p C(g)+ q D(g)反应中,v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =m : n : p : q,在使用v(正) =v(逆)判别化学均衡形态时要充分留意这一点.(3)化学均衡形态中,反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)坚持不变,但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)坚持不变的化学反应形态其实纷歧定是化学均衡形态.因而,在使用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的均匀摩尔质量等判别化学均衡形态时,肯定要谨慎.(4)向气相化学均衡体系加入惰性气体当前,化学均衡能否被毁坏,要按照“增大气体压强,化学均衡向气体体积减少的反应方向挪动;减小压强化学均衡向气体体积扩大的反应方向挪动”的准绳作分析判别.(5)物质的化学变更都伴随着能量的变更.处在尽热容器内的可逆反应,当体系内的温度恒定时,化学反应的形态是均衡形态.。
高中化学 可逆反达到平衡状态的标志及判断学法指导

现吨市安达阳光实验学校可逆反达到平衡状态的标志及判断在一条件下的可逆反里,当正反速率与逆反速率相时,反物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。
其特点有:(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反。
(2)“”:化学平衡的实质是正、逆反速率相,即:v(正) =v(逆)。
(3)“动”:v(正) =v(逆) ≠0(4)“”:平衡体系中,各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一(但不一相),不随时间的变化而变化。
(5)“变”:化学平衡是在一条件下的平衡,若外界条件改变,化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”:在外界条件不变的前提下,可逆反不论采取何种途径,即不论由正反开始还是由逆反开始,最后所处的平衡状态是相同的,即同一平衡状态。
可逆反达到平衡状态的标志及判断方法如下:以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例:一、直接标志:①速率关系:正反速率与逆反速率相,即:A消耗速率与A的生成速率相,A消耗速率与C的消耗速率之比于m : p;②反体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+ n≠p + q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反:m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表:化学反m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一平衡②各物质的质量或质量分数一平衡③各气体的体积或体积分数一平衡④总体积、总压强、总物质的量一不一平衡正、逆反速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A,同时也生成了m mol A,即v(正) = v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B,同时也消耗了p mol C,即v(正) =v(逆)平衡③v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =m : n : p : q,v(正) 不一于v(逆)不一平衡④在单位时间内生成了n mol B,同时也消耗了q mol D,即叙述的都是v(逆)不一平衡压强①其它条件一、总压强一,且m + n≠p + q平衡②其它条件一、总压强一,且m + n=p + q不一平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一,且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一,且m + n=p + q不一平衡温度任何化学反都伴随着能量变化,当体系温度一时平衡气体的密度密度一不一平衡颜色反体系内物质的颜色稳不变平衡三、例题分析:【例题1】可逆反:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体积固的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D.解析:①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2,而生成2n mol NO2时,必消耗n mol O2,能说明反达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否,化学反速率都于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反已达到平衡;⑤体积固,气体质量反前后守恒,密度始终不变;⑥反前后△V ≠ 0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的量不变,该反△V ≠ 0,能说明该反达到平衡。
逆向思维在高中化学解题过程中的应用

逆向思维在高中化学解题过程中的应用陈浩浩(甘肃省静宁县第一中学ꎬ甘肃平凉743400)摘㊀要:通常情况下ꎬ化学题目具有较强的实用性ꎬ再加上其灵活的设计ꎬ就需要学生具备逆向思维ꎬ才能较好地突破解题思维上的局限性ꎬ避免陷入僵局ꎬ从而加强学生的解题效率.同时ꎬ逆向思维的养成也能更好地帮助学生掌握思考时思维的灵活性ꎬ从而更好地应对各类灵活的题型.据此ꎬ文章简要阐述了当前高中化学教学的过程中解题方面主要出现的问题ꎬ随后再深入探讨了有效培养学生的逆向解题思维㊁加强高中化学解题效率的措施.关键词:逆向思维ꎻ化学解题ꎻ思维应用ꎻ高中化学中图分类号:G632㊀㊀㊀文献标识码:A㊀㊀㊀文章编号:1008-0333(2023)30-0122-03收稿日期:2023-07-25作者简介:陈浩浩(1993.7-)ꎬ男ꎬ研究生ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀随着我国的教育改革不断地深入推进ꎬ我国高中阶段的化学课程开始愈发重视学生思维的品质与能力培养.由于高中阶段的化学课程难度较高ꎬ题目设计更为灵活巧妙ꎬ即便学生牢牢掌握了基础的化学知识ꎬ也难免会出现难以较好地分析题目的情况ꎬ导致很难找到解题的思路与突破口ꎬ进而白白浪费了大量的时间.因此在学生学习高中的化学课程时ꎬ要培养学生的逆向思维ꎬ使其能够帮助学生的化学知识水平得到有效提升[1].1高中化学解题教学的过程中所存在的问题1.1教师未重视培养学生的思维能力在高中时期ꎬ学生的思维意识正在逐步觉醒ꎬ因此在这个阶段培养好学生思维能力ꎬ对其未来的全面发展具有非常重要的影响.然而事实上ꎬ很多教师并未重视对学生思维能力的培养ꎬ同时与学生之间也缺乏有效的沟通ꎬ对于学生的具体学习情况以及思维特性并不了解ꎬ无法针对每位学生的个人情况开展相应的教学ꎬ仅关注学生基础知识的巩固ꎬ忽视了学生的实际状况ꎬ从而导致学生在思维能力培养方面出现严重匮乏ꎬ自然难以让学生以灵活的思维来解决不同类型的化学问题.1.2教师未及时或正确给予学生解题引导当前很多教师在向学生传授高中化学解题思维的过程中ꎬ主要采用讲授灌输的方式ꎬ来让学生巩固自身的基础知识以及讲解的题目要点ꎬ并未及时正确地给予学生一定的引导ꎬ帮助其自主思考与分析题目的要点以及正确的解题思路ꎬ从而导致很多学生仅仅只是按照教师讲解的内容套路化㊁机械化地解题ꎬ不会自行更深层次地分析与探索题目ꎬ因此学生无法巩固自身的化学知识ꎬ也无法思维灵活地去解决问题ꎬ缺乏足够的主观能动性与独立思考的能力.2逆向思维在高中化学解题中的有效应用2.1运用逆向思维审清题目ꎬ提高学生的解题效率高中生在解答化学题目时ꎬ最重要的一点便是要审清题目ꎬ明白该题目真正所要解答的答案以及221相关联的化学知识究竟是什么ꎬ唯有如此才能在清楚题目含义的情况下理顺思绪ꎬ掌握解题方向ꎬ进而快速且准确地得到题目的答案.教师可以让学生先阅读题目当中的问题ꎬ之后再带着问题来仔细阅读题干的内容ꎬ让学生可以迅速地把握好题目的内容与要点ꎬ进而提高学生正确解答化学题目的效率.以 有机化合物 的教学为例ꎬ首先ꎬ学生需要仔细阅读题目ꎬ理解问题的要求和条件ꎬ确定题目中给出的有关化合物的性质㊁结构或变化等信息ꎬ这是解决问题的关键.接下来ꎬ学生可以从问题的目标状态开始逆向推理ꎬ考虑问题的最终答案或所需的结果是什么ꎬ然后思考如何逆向推导得到该结果.一方面ꎬ结构推导:如果问题要求确定一个有机化合物的结构ꎬ学生可以逆向推导有机化合物的结构.根据已知信息ꎬ考虑有机化合物的性质㊁官能团等特征ꎬ推断出该化合物的可能结构.另一方面ꎬ反应推导:如果问题涉及有机化学反应ꎬ学生可以逆向推导反应的步骤和条件.从反应产物出发ꎬ通过分析反应物的性质和可能的反应路径ꎬ推断出反应的起始物质以及反应条件.通过应用逆向思维ꎬ学生可以更好地理解问题ꎬ将复杂的问题简化为可解决的步骤ꎬ准确地推导和推理有机化合物的结构或反应过程.这种方法可以帮助学生提高解题的效率ꎬ培养他们的问题分析和思考能力.2.2已知条件逆向分析ꎬ快速得到化学题目的正确答案无论是什么类型的题目ꎬ必然会给出一定程度的已知条件来让学生进行分析ꎬ从而解答出对应题目的正确答案.这一点不仅仅是各种类型题目解答的核心所在ꎬ更是以已知求未知的关键所在.因此ꎬ逆向思维十分适合学生在遇到部分较难的题目时ꎬ能够通过已知条件来逆向分析推断题目的未知条件ꎬ最终有效地解答出化学题目的正确答案ꎬ从而逐渐地让学生在解答题目过程中积累自信心.以下面这道多选题为例:下例说法正确的是(㊀㊀).A.金属阳离子只有氧化性ꎬ没有还原性B.离子化合物可能含有共价键C.一种元素在一种化合物中只显一种化合价D.共价化合物中一定没有离子键选择题注重的是快速的思考能力ꎬ迅速且正确地得出正确答案ꎬ是选择题的主要考查层面.在这道题目中ꎬ倘若以传统的正向思维的方式来逐个分析每一个选项的内容ꎬ无疑非常花费学生的时间与精力.因此ꎬ学生需要以逆向思维来逐个思考每一个选项的正确与否.首先A选项ꎬ学生可以思考是否有一种阳离子不符合该选项说法ꎬ最终可以思考得知二价铁离子既有氧化性又具有还原性ꎬ因此该选项排除ꎻC选项也是同样的逆向思维应用方式ꎬ从而思考得知作为化合物的硝酸铵中显现出了两种不同的氮元素化合价ꎬ故可以排除该选项.至于其他的选项ꎬ只需通过正向思维适当地进行思考判断ꎬ便可得知这两个选项为正确选项ꎬ故获得正确的题目答案[2].从以上的化学题目案例可知ꎬ学生可以通过逆向思维来思考分析题目各个选项中已经提出来的已知条件ꎬ从而让学生依据这些已知条件来进行逆向分析ꎬ理清思绪ꎬ科学推断出各个选项的内容是否正确ꎬ最终快速而正确地得到化学题目的答案.2.3巧妙应用逆向思维ꎬ锻炼强化解题技巧通常情况下ꎬ人们思考时总是习惯倾向于按照事物发展的方向去进行思考ꎬ依照正向的方式来思考问题ꎬ并从中找到解决问题的方式ꎬ因此当正向的思考方式遇到阻塞ꎬ难以再进行下去时ꎬ人们的思考就会陷入死局ꎬ难以自行找到突破死局的要点.而逆向思维所倡导的主要是对传统㊁惯例以及常识采取反向突破挑战的思维模式ꎬ能够帮助人们有效克服思维上的定式ꎬ破除固有的认知与习惯ꎬ以另一种思维方向来尝试解决问题.因此逆向思维是一种时刻让人们具备全新的思考方式的思维能力ꎬ巧妙地以与其他人完全不同的方式解决问题ꎬ不仅可以有效提升解题的速度与效率ꎬ而且还能时常让人耳目一新ꎬ帮助学生强化锻炼自身的化学解题技巧.在 化321学反应与能量 的教学中ꎬ学生应该熟悉各种化学反应类型ꎬ包括酸碱中和㊁氧化还原反应㊁置换反应等.通过对不同反应类型的理解ꎬ可以从已知条件推断出未知条件ꎬ从而反向解决问题.对于给定反应的化学方程式ꎬ学生可以通过逆向思维推导出可能的反应物和生成物.通过观察反应式ꎬ分析已知条件ꎬ然后考虑可能的反应物和生成物ꎬ可以帮助学生确定正确的答案.在 化学反应与能量 中ꎬ学生需要理解能量变化对反应的影响.逆向思维可以应用于通过已知的能量变化推断反应的类型或其他相关信息.例如ꎬ如果已知反应放热ꎬ学生可以逆向思考ꎬ判断反应是一个放热反应ꎬ可能是氧化还原反应或其他类型的放热反应.化学反应的能量图展示了反应物到生成物的能量变化.学生可以通过逆向思维ꎬ从能量图中推导出反应类型㊁活化能和反应的方向.通过仔细观察能量图ꎬ学生可以解答与能量变化相关的问题.逆向思维有助于推断反应的机理.学生可以通过分析反应物和生成物的性质以及反应条件ꎬ逆向推断反应的中间步骤和可能的反应机理.这种逆向思维有助于学生理解化学反应的基本原理ꎬ提高解题能力[3].2.4掌握逆向思维的灵活性ꎬ树立正确的解题思路所谓逆向思维指的是大部分人仍以一个固定的思维方式进行思考ꎬ却有人另辟蹊径以完全相反的方式来进行思考ꎬ从而找到解题的思路与方法ꎬ这正是逆向思维之所以灵活多变的原因.采取多种方式ꎬ通过不同的角度来深入思考解题的路径ꎬ寻求解题的办法ꎬ正是逆向思维的思考核心.因此高中化学教师在指导学生解题时ꎬ可以让他们通过运用逆向思维的灵活性的特征ꎬ来分析解答高中化学的题目ꎬ从而在灵活的思考中树立正确的解题思路ꎬ尽可能地减少不必要的计算ꎬ尽可能快速地获取到正确的答案[4].例如ꎬ将两种不同质量分数的硫酸溶液进行等质量混合时ꎬ可得到质量分数αꎬ等体积混合时ꎬ可得到质量分数β.当两种不同质量分数的乙醇溶液进行混合时ꎬ可得到其质量分数同样也是αꎬ但两者的等体积混合时则是γ.请判断α㊁β㊁γ之间的大小关系.通过以往学习到的相关化学知识可知ꎬ硫酸的密度会随着液体浓度的增大而增大ꎬ乙醇则正相反.那么再通过上述题目的已知条件与逆向思维的思考可知ꎬ倘若等体积混合时多取一些浓硫酸ꎬ则混合之后的质量分数一定会比α要大.那么依照这样的思路思考推断下来ꎬ则可以得知乙醇溶液在等体积混合之后ꎬ其质量分数必然会比α要小.由此可以推断出来ꎬα㊁β㊁γ之间的大小关系为γ<α<β.这样ꎬ学生通过对逆向思维灵活性特点的熟练运用ꎬ既能迅速地寻找到正确的解题思路ꎬ又能获得较为快捷方便的解题方法ꎬ后续只要经过科学合理地推理就能获得题目的正确解答ꎬ进而让学生整体的解题能力得到充分强化[5].综上所述ꎬ高中阶段的化学课程难度增加ꎬ而且题目设计变得更为灵活ꎬ因此教师应当更为注重对学生逆向思维能力的培养ꎬ根据每位学生的思维特性以及在学习层面的相关需求ꎬ适当地给予其一定的指导ꎬ让其完全掌握逆向思维ꎬ使其能够巩固高中化学知识的同时ꎬ也能确切地掌握高中化学的解题思路ꎬ使其充分地掌握好高中化学这一重要学科ꎬ促进其未来的成长.参考文献:[1]沈刚.逆向思维在高中化学解题过程中的应用[J].数理化学习(教研版)ꎬ2021(10):2.[2]韦永华.高中生逆向思维实践研究:以 金属与非金属的反应 为例[J].中学化学教学参考ꎬ2020(12):2.[3]马小垒.试论逆向思维在高中化学教学中的运用[J].数理化解题研究ꎬ2020(12):2.[4]方友京.浅谈高中化学解题中的逆向思维探析[J].百科论坛电子杂志ꎬ2020(02):750.[5]佘学智.高中化学教学中如何培养学生的逆向思维[J].天津教育ꎬ2020(6):2.[责任编辑:季春阳]421。
高中生化学问题解决思维策略分析

高中生化学问题解决思维策略分析摘要思维是问题解决的核心内容,教学生学会思维是基础教育新课改的重要理念。
采用当代认知心理学研究思维的常用方法——口语报告法,对高中生化学问题解决思维过程进行分析与研究。
被试是27名高中生,材料为自编的6个化学问题。
经过“专家”与“新手”思维过程的分析和比较发现,高中生成功解决化学问题主要有8种思维策略。
关键词高中化学问题解决思维策略1 问题提出问题解决及其思维训练一直是心理学研究的热点,现代认知心理学甚至将其作为重要的领域和研究方向[1]。
在常规的课堂教学中让学生学会学习、学会思考,发展学生问题解决能力,培养他们的创新意识和创新能力,既是新课改理念所大力倡导的内容,又是各学科教学的重要目标[2]。
然而,在众多学科教学领域中,数学、物理等领域内的问题解决研究比较早,而化学领域内的研究相对比较晚,且研究成果少[3]。
随着基础教育新一轮课程改革的发展与深入,加强化学问题解决及其思维策略的研究,不仅有利于避免传统教学中的“题海战术”,提高课堂教学质量和效率,而且有利于学生的可持续发展。
本文采用当代认知心理学研究思维常用的方法——口语报告法,以高中化学能力测试试题为材料,考察高中生化学问题解决思维过程的差异,并试图通过其口语报告的分析、比较,归纳、总结出高中生有效解决化学问题的成功思维策略[4,5],从而为进一步实现高中化学问题解决思维训练和化学问题解决能力培养提供基础。
2 研究方法2.1 被试为某中学高中生27人,其中,经过化学能力测试,成绩在同年级为优、中、差的各9人(每个年级选择优、中、差生各3名),男生14人,女生13人。
2.2 实验材料(1)自编能力测试卷。
该试卷由计算机从化学测验翰林题库(北京理工大学出版社,1994.4)中随机抽取仅仅只涉及高一化学基础知识的化学试题12个,经修改后组成了同质的化学能力测试试卷2套,每套6个试题。
此试卷经非实验学校预测,其平均难度系数分别为0.590和0.585,区分度为0.757和0.821,分半信度分别为0.90和0.91,其中第一套用于实验前选择被试,第二套用于正式实验。
高中生化学解题心理性障碍的诊断及矫正策略

高中生化学解题心理性障碍的诊断及矫正策略作者:皇甫倩王后雄来源:《教学与管理(中学版)》2015年第02期一、化学解题心理性障碍及其成因“心理障碍”,是一种由于动机性行为受到阻碍和干扰,而不能顺利完成预先设定的目标,进而所产生的紧张、焦虑、不安的一种复杂的心理状态[1]。
化学解题心理性障碍是指影响、制约、阻碍学生快速、正确解决化学问题的一种心理状态[2]。
即学生在化学解题过程中因“困惑”、“不解”、“没有兴趣”或“焦虑”等而产生的一种消极的心理现象。
1.解题动力偏颇Gardner和Lambert把学习动力分为融入型和工具型两种[3]。
融入型动力是指学习者对目标社团本身有兴趣,期望参与或融入该社团的动力。
工具型动力是指学习者的目的在于从目标社团中获得实际好处。
有研究表明,由于学优生的化学学习动力大多具有功利性,因此他们往往容易急功近利,这就导致了他们考前压力过大,考试时焦虑过度、心理抑制,尤其是一旦分数不尽如人意他们会难以接受;而学困生由于基础薄弱等原因,设定的目标常常无法达到,于是便产生了化学学习动力不足,对目标的设定与实施采取消极态度,从而引发心理性障碍[4]。
2.能力效能感偏差能力效能感是指个体对自己能力的评估,它反映了个体对自己是否有能力完成学业或取得好成绩的一种预先判断[5]。
在当前评价方式普遍单一的情况下,部分学生对自己的评价并不准确。
有些学优生对自己评价过高,骄傲自满,因此当他们真正解题时,容易对题设陷阱麻痹大意,造成了“一看就懂,一做就错”的尴尬局面;而有些学困生则对自己评价过低,妄自菲薄,导致在解题过程中出现了“难题不敢做,简单的题目不相信自己做的对”的现象。
3.习得性无能习得性无能是当前心理学界非常热门的研究课题之一,它是指在经历打击和挫败之后,人们面对问题时所产生的无助、失望的心理状态和行为[6]。
在调查中我们发现,习得性无能主要存在于学困生当中。
由于他们常常遭遇学业上的失败,久而久之,心灰意冷,自暴自弃,对学习失去了兴趣,并怀疑自己的学习能力,最终产生了焦虑、恐惧等消极情感。
山东科技必修高一化学2-可逆反应的判断

可逆反应的判断你能判断出下列各组反应中,哪些反应属于可逆反应吗? A .N 2 + 3H 2 2NH 3 和 N 2 + 3H 2 2NH 3 B .H 2 + I 2 2HI 和 2HI H 2 + I 2 C .2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 和 2H 2O 电解2H 2↑+ O 2↑,D .2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 和 2SO 3 催化剂 △2SO 2 + O 2 分析 可逆反应和不可逆反应的区分所谓可逆反应,是指在相同条件下,同时向正、反两个方向进行反应。
化学反应大多具有可逆性,只是程度大小有所不同而已,如果可逆性已经很小,我们就认为该反应只向某一个方向进行,一般就当作不可逆反应。
如常见的生成沉淀的反应、燃烧反应等。
如果一个化学反应可逆的程度比较大,那么就不能忽略了,此时我们认为这个反应不能进行彻底,化学方程式要用“”来表示。
例如,反应2SO 2+ O 2 2SO 3。
当2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时,不管进行到什么时候,也肯定不会生成2 mol SO 3;也就是说,由于该反应为可逆反应,不可能进行到底,所以在任意时刻体系中都会同时有SO 2、O 2和SO 3存在。
而对于不可逆反应,如2H 2+ O 2 点燃2H 2O ,当2 mol H 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时,必然生成2 mol H 2O ,不会三者共同存在。
由此,可以看出,对于不可逆反应和可逆反应,最大的不同之处就在于反应物和生成物在一定条件下充分反应后,在反应体系中是否共存。
解决 根据以上分析及比较,可以看出除了C 选项中的反应外,其他各项均属于可逆反应。
点拨 判断可逆反应时,特别要注意是否是在相同的条件下进行反应。
高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 △△。
人教高一化学必修2-教你判断可逆反应

教你判断可逆反应你能判断出下列各组反应中,哪些反应属于可逆反应吗? A. N 2 + 3H 2 2NH 3 和 N 2 + 3H 2 2NH 3 B. H 2 + I 2 2HI 和 2HI H 2 + I 2 C. 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 和 2H 2O 电解 2H 2↑+ O 2↑,D. 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 和 2SO 3 催化剂 △2SO 2 + O 2 分析 可逆反应和不可逆反应的区分所谓可逆反应,是指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
化学反应大多具有可逆性,只是程度大小有所不同而已,如果可逆性已经很小,我们就认为该反应只向某一个方向进行,我们一般就当作不可逆反应。
如常见的生成沉淀的反应,燃烧反应等。
如果一个化学反应可逆的程度比较大,那么我们就不能忽略了,此时我们认为这个反应不能进行彻底。
我们要用“”来表示该反应是一个可逆反应。
例如反应2SO 2+ O 2 2SO 3。
当2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时,不管进行到什么时候,也肯定不会生成2 mol SO 3,也就是说,因为是可逆反应,反应不可能进行到底,所以在任意时刻体系中都会同时有SO 2、O 2和SO 3。
而对于不可逆反应,如2H 2+ O 2 点燃2H 2O ,当2 mol H 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时,必然生成2 molH 2O ,不会三者共同存在。
从这里的比较可以看出,对于不可逆反应和可逆反应,最大的不同之处就在于反应物和生成物在一定条件下反应后能否大量共存。
解决 根据以上分析及比较,可以看出除了C 选项中的反应外,其他各项均属于可逆反应。
点拨 判断可逆反应时,特别要注意是否是在相同的条件下进行的反应。
高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 △△。
高中化学万能钥匙:平衡移动原理解释问题的思维模板!+化学平衡判据大集合,值得收藏!

高中化学万能钥匙:平衡移动原理解释问题的思维模
板!+化学平衡判据大集合
化学姐说
大家在学习化学平衡的时候,总是找不到平衡点,利用平衡移动的原理解释一些现象、操作及问题,这类题型系高考中的高频题型,难度比较大,下面我来讲解这类题型的解题思维。
涵盖速度判断依据、浓度判断依据和间接判断依据等等。
值得收藏!
温馨提示:
图片文字过小,大家可以点击图片放大查看!
第一:找出存在的平衡体系(即可逆反应),这个非常关键。
高中化学重点学习了普通化学平衡、电离平衡、水解平衡及溶解平衡;
第二:找出影响平衡的条件,常见影响条件包括:浓度、温度、压强等;
第三:根据勒夏特列原理判断平衡移动方向;
第四:分析平衡移动的结果与所解答问题的关系。
另外此类题有固定的答题模板:
……存在……平衡,……(条件)……(变化),使平衡向……(方向)移动,……(结论)
下面我举一个实例:
为什么镁粉可以溶解在氯化铵溶液中?
答:在氯化铵溶液中存在水解平衡NH+4+H2ONH3·H2O+H+,加入镁粉,镁粉与氢离子反应产生氢气,使溶液中氢离子浓度降低,水解平衡向右移动,从而使镁粉不断溶解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高中生化学可逆反应心智模式的诊断和分析
摘要提出完整的可逆反应心智模式分析框架,通过纸笔测验诊断高二理科实验班、理科平行班、文科班共369名学生在高一化学必修模块建立的可逆反应心智模式。
研究发现,3个学生群体均主要具有可逆反应是双向变化的心智模式,出现多种不完善、不科学的心智模式,对可逆反应具有科学的综合认识的学生比例不高。
最后,对研究结果进行讨论,对教学实践和后续研究提出建议。
关键词心智模式可逆反应化学平衡高中生理科班文科班迷思概念1问题的提出1.1心智模式概述
心智模式(mental model)是国际科学教育研究领域一个重要的研究主题。
早在行为主义盛行的年代,Kenneth Craik于1943年提出心智模式的概念;其后,Johnson-Laird、Norman、V osni—adou和Brewer等研究者对心智模式的定义、组成和功能进行了详细探讨。
任宗浩曾综合概括不同研究者对心智模式的定义,他认为“心智模式是人们日常理解事物和推理过程时,在短期记忆或工作记忆中所建立对问题情境或外在事物的一种暂时性表征,也可以是人们储存在长期记忆中对外在世界的稳定表征或‘图像’”。
Johnson-Laird认为人们使用已有的个人经验和理解来建立表征问题的心智模式,心智模式会影响着人们对外部环境的判断,V osniadou和Brewer也提出心智模式源自和受限于个人原有的概念结构;Norman认为人们与目标系统互动时会形成心智模式,心智模式会受目标系统的影响。
许多研究者认为心智模式并非一成不变,而是不断建构、修正的,初始的心智模式可以经过模式化转变为完善、概念化的心智模式;发展中的心智模式通常是不完善的、甚至是不完全正确的,但是心智模式必须具有实用价值,即能够有效推理、预测情境和解决问题。
1.2待研究的问题
学生通过与教师和各种信息的交互作用,经历学科知识学习的同化和顺应过程,建立各种科学概念和原理的心智模式。
化学教师如果充分了解学生对化学概念和原理的心智模式,将有助于选择有针对性的教学方法完善学生的已有认知,提高教学的有效性。
可逆反应和化学平衡是高中化学课程中紧密相关、重要却容易产生迷思概念的化学基本概念。
化学平衡是可逆反应存在限度的表现,只有充分理解可逆反应的过程才可以深入理解化学平衡的判断和移动。
可逆反应和化学平衡在高中化学课程必修、选修模块有不同的学习要求。
在必修模块,学生需要达到的基本要求水平之一是“能结合实例说明什么是可逆反应;了解化学平衡的含义,认识化学平衡状态的特征”。
在以往的研究中,人们主要系统研究可逆反应和化学平衡迷思概念的类型和分布情况,有关心智模式的研究尚较少,而且已报道的心智模式的研究主要以初中生为研究对象。
在教学实践中,高二学生在经历高一化学必修模块的学习后,对可逆反应具有怎样的心智模式?具有文、理科学习倾向的学生的可逆反应心智模式又有怎样的差异?这些均是值得深入探研的问题。
2可逆反应心智模式的分类2.1已有的实证研究概述
一些研究者使用量的、质的或混合研究对学生的可逆反应和化学平衡心智模式进行了初步研究,不同的研究者从不同的角度对心智模式进行分类和探讨,为丰富这一研究主题提供了可供借鉴的研究范例和分析框架。
在心智模式的分类上,邓雅文结合学生在测试中作答失误的原因,将初、高中学生对平衡概念的心智模式分为直观模式、语言模式和记忆错误连结模式等6种心智模式。
与之不同的是,陈婉茹根据访谈结果将初中生对可逆反应的过程的心智模式分为单向一完全反应模式、单向一双向反应模式、双向一双向完全反应模式、双向一双向反应模式共4种心智模式,根据纸笔测试结果将心智模式分为静止变化模式、单向变化模式、单向一双向变化模式和双向变化模式共4种模式;其中,双向变化模式又分为双向变化非科学模式(双向变化非融贯模式和双向变化瑕疵模式)和双向变化科学模式。
在许添丁的研究中,初中生对可逆反应的初始心智模式也类似地分为单向变化模式、单向双向变化模式、双向变化不融贯模式、双向变化瑕疵模式和双向变化科学模式共5种模式。
郑玮婷根据纸笔测试的设计和学生的作答情况,将可逆反应达到化学平衡前的心智模式分为5大类6种子类型,可逆反应达到化学平衡后的心智模式分为6大类10种子类型。
在上述的实证研究中,心智模式的分类存在明显差异。
一些研究主要是从学生的作答中总结和提炼出心智模式类型,心智模式的分类标准显得模糊和随意;各研究未建立能够包括各种心智模式类型的分析框架,仅从某一角度(宏观或微观)来确定学生在该认识角度下对可逆反应某一反应阶段的心智模式,而且并未综合地探讨宏观、微观的心智模式的联系。
因此,有必要先从完善心智模式分类标准入手,获得完整的心智模式分析框架。
2.2本文提出的分析框架
可逆反应根据是否达到化学平衡而分成2个反应阶段进行分析,具体内容列于表1。
笔者综合已有的研究,从正反应和逆反应的进程、微粒的运动这2方面定义4种可逆反应基本心智模式,即静止模式、单向模式、双向交替模式和双向模式(表2)。
笔者将学生对可逆反应某一反应阶段的过程的认识,归类为这4种基本心智模式;并且将学生对可逆反应某一反应阶段宏观、微观的基本心智模式综合起来,得到学生的综合心智模式。
因此,将单向模式、双向交替模式、双向模式3种基本心智模式相互结合,可逆反应达到化学平衡前的综合心智模式共有9种;将静止模式、单向模式、双向交替模式、双向模式4种基本心智模式相互结合,可逆反应达到化学平衡后的综合心智模式共有12种。
如图1所示,某位学生认为可逆反应达到化学平衡前只发生正反应,不同反应方向的反应物和生成物微粒同时结合和分离,那么他在宏观、微观的基本心智模式分别是单向模式、双向模式(记作单向一双向综合模式),2者不一致;该生认为可逆反应达到化学平衡后同时发生正反应和逆反应,不同反应方向的反应物和生成物微粒同时结合和分离,那么他在宏观、微观的基本心智模式均是双向模式(记作双向一双向综合模式),2者一致。
根据宏观、微观的双向模式是否存在矛盾或相互对应,笔者将双向一双向综
合模式分为双向非融贯综合模式和双向融贯综合模式(表3)。
若宏观、微观的双向模式在细节上存在矛盾,该综合心智模式是双向非融贯综合模式;若这2种双向模式在细节上相互对应,该综合心智模式是双向融贯综合模式。
双向融贯综合模式分为双向瑕疵综合模式和双向科学综合模式。
教师通过进一步的访谈可以确定学生的双向融贯综合模式是双向瑕疵综合模式还是双向科学综合模式。
双向科学综合模式是科学反映可逆反应某一反应阶段的综合心智模式,其余的综合心智模式均为不完善或不科学的综合心智模式。
若学生对可逆反应在2个反应阶段的综合心智模式。