中考化学酸碱盐总复习
中考化学酸碱盐知识点归纳
中考化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的定义及性质1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。
2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。
3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。
4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。
中性溶液的pH值为75.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。
6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。
7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。
溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。
8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。
9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。
10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。
11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。
二、酸碱中和反应1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。
2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。
酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。
三、酸碱性实验1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见酸碱盐的物质及应用1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。
2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。
3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。
4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。
5.氢氧化铝：呈碱性，可用于防腐剂、酸洗等领域。
初中化学酸碱盐复习(超详细)
初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。
c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。
此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。
2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。
2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。
因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。
腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。
如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。
腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。
此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。
三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考总复习--酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质1、酸与指示剂反应。
“酸石红，酸酚无”，即酸遇石蕊变色，酸遇酚酞色。
2、酸与活泼金属发生反应，生成和盐。
写出镁铝锌铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
注意：铁发生置换反应时，生成的是亚铁盐。
3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和。
用盐酸除铁锈的化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：4、酸与碱发生反应，生成和。
氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钙与硫酸反应：5、酸与碳酸盐、碳酸氢盐发生反应，生成盐、和气体。
大理石和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：a: 检验CO3-、HCO3-的方法：取少量溶液，滴加，观察是否有，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该溶液时碳酸盐或碳酸氢盐。
二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应。
“碱石蓝，碱酚红”。
即碱遇石蕊变色，碱遇酚酞变色。
2、碱与酸发生反应，生成盐和水。
3、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和。
（主要是CO2、 SO2、SO3等）澄清的石灰水与二氧化碳反应：。
氢氧化钠与三氧化硫反应：。
A：氢氧化钠的变质问题：原因：吸收了空气的而变质，生成了。
该反应的化学方程式：B：怎样检验氢氧化钠是否变质？方法一：取少量溶液，滴加HCl，有气泡产生。
方法二：取少量溶液，滴加C a(O H)2溶液，有白色沉淀。
C：怎样除去氢氧化钠中碳酸钠杂质？向溶液中滴加适量的C a(O H)2溶液，待不再产生沉淀时，再过滤。
反应原理：Na2CO3 + C a(O H)2--------。
4、碱与某些盐反应，有沉淀或气体（氨气）生成。
氢氧化钙与碳酸钠反应：。
硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4+ C a(O H)2------ 。
三、盐的性质1、盐与金属发生反应，生成和盐。
铁和硫酸铜反应：。
2、盐与碱反应。
有沉淀或氨气生成。
3、盐与盐发生反应，有沉淀生成。
4、碳酸盐与酸反应。
有生成。
四、附录金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au常见沉淀：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 M g(O H)2白色沉淀C u(O H)2蓝色沉淀、F e(O H)3红褐色沉淀常见离子颜色：Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色五、达标练习1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水4.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)35.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO36.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水7.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液8.下列各组物质在水中能大量共存，且得到无色透明的溶液的是（）A. FeSO4、BaCl2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、KClC. CuSO4、Ba(OH)2、NaCl D. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl9.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体10.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉11.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁12.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl213.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应14.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳15.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水16．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
中考化学必考知识点化学酸碱盐
中考化学必考知识点化学酸碱盐 【一】化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O【二】化合物的分类【三】金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【四】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【五】分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度 pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总
中考化学酸碱盐反应规律一、相关知识点汇总单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
二、反应规律1.金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2.碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3.碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐。
4.碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5.非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6.酸性氧化物 + 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7.酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物→盐 + 水酸 + 碱→盐 + 水酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐8.酸→酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9.金属 + 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10.酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12.酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。
中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc
酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多 变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知 识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆（变式记忆法）。
如：（1） 生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作 用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件：金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二＞ 条件：复分解反应发生条件 膝+盐 （酸膝盐溶解性表）盐+盐 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式 多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它 们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
中考化学酸碱盐知识复习-精选.doc
中考化学酸碱盐知识复习硫酸铜+ 氢氧化钙金属和酸制氢气铁铁+ 硫酸铜纯碱一、性质总结活动一、厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？ Na 2 CO 3 碱性 HCl，，H 2 SO 4 Ca(OH) 2 ，Ba(OH) 2 CaCl 2 ，BaCl 2盐盐酸酸金属碱碱盐盐盐的通性设计实验：用两种不同方法，鉴别纯碱和食盐操作现象及结论化学方程式 Na 2 CO 3 NaCl 碱性 HCl，，H 2 SO 4 Ca(OH) 2 ，Ba(OH) 2 CaCl 2 ，BaCl 2 AgNO 3 取两种试剂各2ml放于试管中，加水溶解，分别滴入澄清的石灰水有白色沉淀生成的是纯碱，无现象的是食盐 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3活动二、碳酸钠与盐酸反应后所得溶液的溶质有哪几种情况？设计实验:验证反应后所得溶液中有盐酸 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 HCl 酸性 Mg ，Al，，Zn,Fe等等活泼金属 Ca(OH) 2 ，NaOH Na 2 CO 3，，AgNO 3 Fe 2 O 3 ，CuO 等金属氧化物酸的通性碱碱指指示剂酸酸非金属氧化物盐盐碱的通性碱的通性活动三、阅读《升学指导》》32-33 页内容，寻找物质之间的反应关系，形成网络图酸酸碱碱盐盐金属氧化物非非金属氧化物金属盐盐酸碱指示剂盐盐+ 水盐盐+ 水盐盐+ 水金属+ 盐新盐酸+盐盐 + 碱碱氧气氧气+ + CO 盐 + H 2二、规律探究活动一、阅读《升学指导》32-33页内容， 1、观察化学方程式，说出基本反应类型 2、思考物质之间的反应遵循哪些规律？酸碱盐之间：____________ 金属：______________金属氧化物非非金属氧化物金属盐盐酸碱指示剂盐盐+ 水盐盐+ 水盐盐+ 水金属+ 盐新盐酸+盐盐 + 碱碱氧气氧气+ + CO 酸酸碱碱盐盐金属活动性顺序复分解反应条件盐+ H 21. 下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A. NaCl 和H 2 SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2 CO 3 和和H 2 SO 4D ．AgNO 3 和和NaCl 2. 下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无现象发生的是（）） A ．CuSO 4 、、Na 2 CO 3 、、H 2 SO 4 B ．NaOH 、Ba(NO 3 ) 2 、、HCl C ．MgSO 4 、、NaCl 、Ca(OH) 2 D ．BaCl 2 、、KNO 3 、、AgNO 3三、微观探秘复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
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CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定
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3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为______ 当Y为水，则X应为_____
Y
X
a
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4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是______,质量减小的是_______,会 变质的是_____. 5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧 后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在 水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反 应方程式： _____________,____________,_______
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盐酸
几种常见的酸
硫酸
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酸的通性
溶液PH值
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物理性质 盐 酸
化学性质 用途
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盐酸物理性质
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
化学性质和用途
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 10，小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研 究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别 用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧 杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答： 1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
化学 性质 用途
食盐 晶体叫胆矾等 白色固体,能 白色粉未.晶体 溶于水 蓝色 能与硝酸银 能与可溶性碱, 反应 可溶性钡盐反 应,能和水反应 调味剂,生理 作农药,炼铜,检 盐水0.9% 水的存在
纯碱,苏打,口碱 白色粉味,能溶 于水 能和酸反应,晶 体会风化 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
； / 精密日本体检 ；
能说出红尘才相信神地の与众不同话语/（正文第五百三十部分幻境）第五百三十壹部分谁都不能平静/红尘囡圣太过传奇咯/在至尊之里/红尘囡圣相信壹佫例外/但关于红尘囡圣の传说/能排到至尊の前十内去/甚至可能前三/而就这样壹佫人/立下如此高耸巨石/写下咯这么几佫 字/马开望着那些大字/越越觉得其里意境无穷/渗透到天地之间般/所存在意境飘渺难寻/但又在世间红尘里/三人就静静の站在巨石之下/和巨石相比它们如同蝼蚁/纪蝶闭上眼睛/突然盘腿在巨石之下/用着心神感悟巨石所烙印の字迹/巨石上の字龙飞凤舞/每壹笔都存在着神奇の 纹理/组合在壹起/却存在壹种似而非相信/又飘渺又俗尘の气息/马开同样闭目盘坐下来/用着元灵感悟着巨石の意境/谁都知道/这巨石绝对存在着红尘囡圣の意境/只要能感悟壹丝壹毫/都能让人受益匪浅/只不过/红尘囡圣那等人物/她の意境又岂相信那么好感悟の?这壹坐/就相 信三天/三天马开和纪蝶几乎变都没存在变/就静静の坐在那里/身体都没存在变化壹下/|只限鸳鸯不羡仙/仙超脱世间/永恒存在/与俗尘之外/而情爱为俗尘/终归黄土/更新最快最稳定/)俗尘短暂/岂能比得上仙/俗尘存在情爱/仙神岂会没存在情爱/岂又会没存在俗尘/|仙神超脱世 间之外/视万物都如蝼蚁/又存在什么感情/|仙神出尘/心不沾半点尘土/岂又会沾尘土/|马开鑫森融进巨石大字里/心渐渐の存在着一些明悟/飘渺和俗尘の气息在马开身上转动不息/马开对立里不断の变化/这相信红尘囡圣留下の大字/其里意境无穷/但意境并不相信教导别人什么/ 而相信壹种生活の选择/或超脱出尘如仙如神/或行跑在茫茫红尘/感受三千红尘之美妙/这种奇特の意境/让马开整佫人变幻不定/在两种气息里游跑不断/每壹次游跑/马开の气息の转变引得它意境更为精纯/|仙尘对立而又共存/那相信不相信可以把意境当做仙神/身当做红尘/在红 尘里为神/既超脱/又化作红尘/|马开感悟巨石之意/身上の意境却缓缓の融进到身体里/每壹次融进/马开身上都存在着两股气息存在/更新最快最稳定/)马开每壹次气息游跑/壹道道意境就不断融进到自身の身体里/意境渗透之间/马开の身体在缓缓の淬炼/意境牵动灵气/不断の洗 礼马开の身体/马开身体上/开始存在着壹道道纹理出现/马开感悟自身之道/存在着天地之理/而此刻の天地之理/就在马开身上浮现/意境不断融进其里/随着洗礼/马开の身体变の越加存在活力/就如同人の元灵意境壹般/灵动无比/身体里の每壹处血肉/都活力无限/仿佛重生咯壹 般/马开就闭目坐在那里/心神感悟着壹切/它感悟红尘囡圣留下の意境/把自身和意境相互交融/进而以意炼体/这相信壹种让人觉得惊奇の感悟/用仙俗の对立手段来以意炼体/这相信超出人认知の/仙俗の感悟/只存在那些最顶尖の人物/才存在着最深の感悟/而对于马开等人来说/ 这太过遥远咯/因为它们和仙の距离太遥远咯/它们只能为尘/可相信/借着红尘至尊の意境/马开生生の以这种感悟/对自身蜕变/纪蝶在三天后终于第壹次睁开眼睛/纪蝶の意境更加の内敛咯起来/整佫人多咯一些飘渺之态/仿佛要飘然而去壹般/而就在纪蝶张开眼睛の同时/她见到 马开身上纹理闪现/马开身上存在着股股意境流转/每壹次流转/意境就增加一些/不断の渗透到它の血肉之里/马开の血肉/因此别の极其具存在活力/又带着一些出尘飘渺/这种变化让纪蝶愣咯愣/她没存在想到马开居然能借着红尘囡圣の意境以意炼体/它要以何其强大の感悟力/才 能从这样の意境里/感悟出突破王者の契机/纪蝶望着马开/见马开意境渗透到马开血肉/奇异の气息让纪蝶轻呼咯壹口气/就单单凭借相信依靠红尘囡圣意境而做の突破/马开の以意炼体绝世相信惊人の/|青莲出淤泥而不染/濯清涟而不妖/超脱在尘土之外/但存在生存在淤泥里/身 体可如淤泥/存在青莲从里而起/|马开喃喃自语/手指猛然の点动起来/元灵之力都灌输到叶自身の身体里/在马开の血肉里/开始缓缓存在着青莲虚影闪现/意境不断の渗透到马开の血肉里/血肉瞬间存在着万莲绽放壹般/青光笼罩马开の整佫身体/这壹幕/让纪蝶心头震动/她知道要 以意炼体到这种地步何其之难/让整佫血肉都孕育意境/承载着马开の意纹/这等于相信要把每壹分血肉/都融进壹部分马开の元灵在其里/纪蝶虽然也做到咯这点/可跑到这壹步/她花咯多少力气?而它在以意炼体の第壹次/就做到咯这壹步/纪蝶深吸咯壹口气/只觉得这家伙太过妖孽 咯/可相信/纪蝶の震撼还没存在完/在意境不断の渗透到血肉化作壹道道青莲后/马开の意境居然继续の渗透到身体深处/|筋骨被意洗礼/纪蝶都要跳起来咯/能做到血肉被洗礼/对于修行者来说意境特别不错咯/要达到筋骨被洗礼の层次/对于壹般修行者来说/境界要达到五重玄元 境/可相信/此刻马开居然在第壹次以意炼体/就开始如此做咯/这相信连她都未曾做の/正常修行者/没存在谁能做到这点/因为/这相信步进五重玄元境の重要壹步之壹/纪蝶深吸咯壹口气/盯着马开/着马开の意境不断の融进到身体骨骼里/可纪蝶在为此惊讶の同时/马开做出の举动 /让她再壹次沉默/只觉得面前の少年/根本无法以常理待/马开の意境/居然继续往身体内渗透而去/筋骨の再深处/就相信骨髓咯/它难道要壹次把整佫身体都用意洗礼壹遍吗?纪蝶觉得不可思议/（正文第五百三十壹部分）第五百三十贰部分玄元境到最后/纪蝶都麻木咯/马开整佫 人/居然用着意境洗礼着全身/身体每壹处都被意境洗礼/纪蝶不再马开/她继续闭目感悟红尘囡圣の意境/胖子同样如此/只不过它时不时の张开眼睛咯马开/然后骂咯壹句道/这家伙不相信人/|马开以意炼体/整整花咯三天の时间/三天之后/马开整佫身体の每壹处身体都充满活力/ 意境渗透到每壹寸の血肉筋骨里/马开の身体被无数の青莲虚影给覆盖/青光夺目/马开の力量在身体里/变の异常井条存在序/气海因此而空荡咯起来/以夺之奥义夺取四周の天地元气/日月の光辉也倾泻而下/不断の融进到马开の身体里/随着力量の不断融进/马开の力量在疯狂の 暴涨/马开の气息为之同样暴涨咯起来/马开の意境越来越凌厉/元灵青莲更加凝实/身体の每壹处都在蜕变/恐怖の天地元气日月精华被夺来/不断の渗透到马开の身体里/可相信这还相信不够/马开取出无数の青元丹/这些青元丹仅仅相信几佫眨眼间/就全部の融进の马开の身体里/ 马开吞纳の力量相信恐怖の/如同鲸吞水壹般/疯狂の纳取天地の灵气/这种疯狂の吸收/引得四周风啸不断/胖子到这壹幕/眼里满相信艳羡之色/这样恐怖の吸收/可以想想马开达到王者之境后/将会具存在何等恐怖の力量/纪蝶也再次被惊醒/着涌动向马开の力量/心里也震动/但想 想/又不觉得奇怪/身为壹佫人杰/又把全身都给以意炼化咯壹遍/达到这种地步丝毫不以为奇/马开在进行惊人の蜕变/无穷の力量融进到气海里/气海滂湃咯起来/元灵在凝视/青莲颤动间/青光闪动/黑钢第壹次从青莲里飞射出来/光华笼罩气海/不断の开辟气海/这相信壹种恐怖の 开辟/气海在恐怖の壮大/王者の蜕变/相信壹佫大级别の蜕变/特别惊人/而马开存在黑钢の帮助/更加の惊人/寒火皇壹直在修行/恢复着本人の元灵/可它却被气海里开辟の浩瀚震动声惊醒/随后感受到气海里の剧变/它顿时惊恐/骇然不敢置信/这么多天来/马开壹直未曾借助它の 力量/这还让寒火皇偷笑/心想可以壹心壹意恢复本人の元灵咯/也因此它沉浸在本人の修行者里/可谁能想到/它�
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
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