2014届高考化学三轮专题复习题:题型十八 化学反应原理综合应用(含答案解析)

合集下载

2014年山东省高考化学试卷答案与解析

2014年山东省高考化学试卷答案与解析

2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)22.C l、S、Ca、K半径逐渐减小.与得电子能力相同9.(5分)(2014•山东)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是,则失电子物质的量为mol,则失电子物质的量为mol 物质的量为mol10.(5分)(2014•山东)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是().11.(5分)(2014•山东)苹果酸的结构简式为,下列说法正.与苹果酸互为同分异构体.13.(5分)(2014•山东)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL ﹣1先增大再减小,不变,所以逐渐减小,即三、解答题29.(17分)(2014•山东)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示).(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率α1=75%.其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2>α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2不变(填“增大”“减小”“不变”).若要使K2减小,可采取的措施是升高温度.(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣).(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L ,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是bc:a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH.,=,计算得到K=,K=故答案为:×30.(16分)(2014•山东)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系.由有机阳离子、Al2Cl7﹣组成的离子液体做电解液时,可在钢制品上电镀铝.﹣和AlCl4(1)钢制品应接电源的负极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣,若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为H2.(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为3mol.(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式说明).31.(20分)(2014•山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好,装置D的作用是防止倒吸,装置E 中为NaOH溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择ca、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失),反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ada、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O3+2H═S↓+SO2↑+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.Na))Na【化学---化学与技术】32.(12分)(2014•山东)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分,随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小.(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+.(3)固体A主要为NaCl(填化学式),固体B主要为K2Cr2O7(填化学式).(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液Ⅱ(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低.【化学--物质结构与性质】33.(2014•山东)石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙).(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为3.(2)图乙中,1号C的杂化方式是sp3,该C与相邻C形成的键角<(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角.(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H(填元素符号).(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为12,该材料的化学式为M3C60.×+9=12×+6×=4【化学---有机化学基础】34.(2014•山东)3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种,B中含氧官能团的名称为醛基.(2)试剂C可选用下列中的b、d.a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为.(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.。

2014年高考理综化学真题及解析

2014年高考理综化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试理综——化学解析版一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯考点:有机物同分异构体的种类及书写知识——必修2、选修58.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜考点:盐的水解及相关应用——选修49.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2+I-→H2O +IO-慢H2O2+IO-→H2O +O2+I-快下列有关反应的说法正确的是( )A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)考点:影响化学反应速率的因素——选修410.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z考点:元素的推断,及元素的位置、结构和性质——必修211.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解时放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D .若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 考点:难溶物质溴酸银的溶解过程及原理——选修3 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A .洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B .酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C .酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D .用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体 考点:实验仪器的使用方法和实验规范操作——必修1和选修6 13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl的浊液 K sp (AgCl)>K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸考点:物质的性质与相互转化——必修2和选修426、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A 中加入4.4 g 的异戊醇,6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A ,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g 。

(新课标)2014年高考化学分类汇编 (含答案)

(新课标)2014年高考化学分类汇编 (含答案)

页眉内容2014年高考电化学习题精选一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH 3+H 2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是 ( )A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e-MH+OH -,H 2O 中的H 被M 还原D.NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 形管中。

下列分析正确的是 ( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H ++2e-H 2↑B.K 1闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C.K 2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K 2闭合,电路中通过0.002N A 个电子时,两极共产生0.001 mol 气体3.(2014·广东高考·11)某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 ( )A.电流方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu 2++2e -Cu4.(2014·海南高考·3)以石墨为电极,电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH 变小5.(2014·北京高考·8)下列电池工作时,O 2在正极放电的是 ( )6.(2014·海南高考·16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。

2014年山东高考化学试题及答案【解析版】

2014年山东高考化学试题及答案【解析版】

2014·山东卷(课标化学)7.[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。

8.[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;如Na+、Mg2+是核外电子排布相同的微粒,二者性质不同,B项错误;核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大离子半径越小,S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,C项错误;3517Cl与3717Cl互为同位素,二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同,D项正确。

9.[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C. FeSO4D.Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2+,利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。

10.[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管,A项错误;中和NaOH待测液需要标准酸溶液,图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管,B项错误;C项正确;收集氨气的导气管应插入试管底部,D项错误。

高考化学专题复习化学反应原理综合题附详细答案

高考化学专题复习化学反应原理综合题附详细答案

高考化学专题复习化学反响原理的综合题附详尽答案一、化学反响原理1.硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳固,在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I: Na2S2O3的制备。

工业上可用反响:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置以下图:(1)仪器 a 的名称是_______,仪器 b 的名称是_______。

b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反响制备SO2反响的化学方程式为_______。

c 中试剂为 _______ (2)实验中要控制SO2的生成速率,能够采纳的举措有_______ (写出一条)_______(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不可以过度,原由是实验Ⅱ:研究Na2S2O3与金属阳离子的氧化复原反响。

资料: Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混淆后溶液先变为紫黑色,30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)依据上述实验现象,初步判断最后Fe3+被 S2O32-复原为 Fe2+,经过 _______(填操作、试剂和现象 ),进一步证明生成了Fe2+。

从化学反响速率和均衡的角度解说实验Ⅱ的现象:_______实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取必定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平正确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。

均匀分红3 份,分别放入 3 个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过度的KI 并酸化,发生以下反响: 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,马上用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反响2--2-,三次耗费 Na2S2O3溶液的均匀体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混淆液调理酸的滴加快度若 SO2过度,溶液显酸性.产物会发生疏解加入铁氰化钾溶液.产生蓝色积淀开始生成Fe(S2 3 33-的反响速率快,氧化复原反响速率慢,但O )3+与 S2 32-氧化复原反响的程度大,致使3+ 2 32-2 333-(紫黑色 )均衡向逆反响方Fe O Fe +3S O? Fe(S O )向挪动,最后溶液几乎变为无色0.1600【分析】【剖析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗, b 的名称即为蒸馏烧瓶; b 中是经过浓硫酸和 Na2SO3反响生成SO2,所以方程式为:H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2; c 中是制备硫代硫酸钠的反响, SO2由装置 b 供给,所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混淆溶液;(2)从反响速率影响要素剖析,控制2SO 生成速率能够调理酸的滴加快度或许调理酸的浓度,或许改变反响温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,假如经过度的SO,会使溶液酸性增2强,对制备产物不利,所以原由是:SO2过度,溶液显酸性,产物会发生疏解;(4)查验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色积淀即证明有Fe2+生成;解说原由时必定要注意题干要求,表现出反响速率和均衡两个角度,所以解说为:开始阶段,生成 Fe(S2O 3 )33的反响速率快,氧化复原反响速率慢,所以有紫黑色出现,跟着Fe3+的量渐渐增添,氧化复原反响的程度变大,致使均衡逆向挪动,紫黑色渐渐消逝,最终溶液几乎变为无色;(5)间接碘量法滴定过程中波及两个反响:①6I Cr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ;② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62;反响① I-被氧化成 I2,反响②中第一步所得的I2又被复原成 I-,所以①与②电子转移数同样,那么滴定过程中耗费的Cr2 O 72得电子总数就与耗费的S2 O32失电子总数同样;在做计算时,不要忽视取的基准物质重铬酸钾分红了三份进行的滴定。

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析含答案(1)

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析含答案(1)

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析含答案(1)一、化学反应原理综合考查1.研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

请回答下列问题:(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生反应:CO(g)+ 2H2(g)ƒCH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示,下列说法正确的是_____(填字母)。

A.上述反应的△H= -91kJ·mol-1B.该反应自发进行的条件为高温C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆HD. b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段(2)若反应CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示:时间/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变C.混合气的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min;该温度下反应的平衡常数Kp=______。

(分压=总压×物质的量分数)。

(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1mol CO和2mol H2,向乙中加入2mol CO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示,则L、M两点容器内平衡常数:K(M)_____K(L);压强:p(M)__2p(L)。

(填“>”“<”或“=”)(4)以纳米二氧化钛为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO 2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯()。

电解时,阴极的电极反应式是_________。

【答案】AD BC30P 209P kPa -2(可不带单位) < > 2nCO 2+12ne -+12nH +=+4nH 2O【解析】 【分析】 【详解】(1)A .对于反应CO (g )+ 2H 2(g )ƒ CH 3OH (g ),根据反应过程中能量的变化图可得△H =正反应的活化能-逆反应的活化能=419 kJ ·mol -1-510 kJ ·mol -1= -91 kJ ·mol -1,A 项正确; B .该反应正向是气体粒子数目减小的反应,属于熵减过程△S <0,根据△G =△H -T △S ,△G <0可自发,需要低温环境才可以自发,B 项错误;C .b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能,但是∆H 只与反应始末状态有关,与反应途径无关,∆H 故不变,C 项错误; D .b 过程中第I 阶段正反应活化能较高,故活化分子的百分含量较低,因此化学反应速率较慢,b 过程的反应速率:第I 阶段<第Ⅱ阶段,D 项正确。

高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案解析

高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案解析

高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案解析一、化学反应原理1.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,俗称“固体硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图:已知“磺化”步骤发生的反应为:①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH<0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示:请回答下列问题:(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时,冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前,应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中,稍稍润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上,再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示,控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,可能的原因是____。

(3)“抽滤”时,所得晶体要用乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是____。

(4)“重结晶”时,溶剂选用10%~12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

(5)“配液及滴定”操作中,准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中,以淀粉-碘化钾溶液做指示剂,用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时,可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央,显示数字稳定后按____,再缓缓加样品至所需质量时,停止加样,读数记录。

高考化学化学反应原理综合考查综合题汇编附答案解析

高考化学化学反应原理综合考查综合题汇编附答案解析

高考化学化学反应原理综合考查综合题汇编附答案解析一、化学反应原理综合考查1.碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。

请回答:(1)科学家研究利用某种催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知:①N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1②NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol−1则反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol−1,有利于提高CO平衡转化率的条件是__(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO,达到平衡时CO的转化率是50%,其平衡常数为__。

(2)在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应,如下图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。

①由图判断,温度T1__T2(填“低于”或“高于”),理由是__?升高温度时,下列关于该反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是__填标号)。

A.K、V均增加 B.K增加,v减小C.K减小,V增加 D.K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下,若反应进行到10min达到平衡状态,容器的体积为2L,则此时CO的转化率=__,用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__,该温度下,如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为__。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__点。

(3)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T,该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。

高考化学热点题型:化学反应原理综合大题(解析版)

高考化学热点题型:化学反应原理综合大题(解析版)

化学反应原理综合大题1.(2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知:反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1=-112 kJ·mol-1;反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-24.2 kJ·mol-1;反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3=+144.6 kJ·mol-1;(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) ΔH4=____________________。

(2)某温度下,向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ,5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5 min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下,向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。

平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol,则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=n(分)×p(总),用含p的式子表示)。

n(总)(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染,反应原理为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lg K p=5.0+200/T(T为开氏温度)。

①该反应ΔH _______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下,按进料比n (NH 3)∶n (NO)=1∶1,匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。

反应相同时间,NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。

NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________;当反应温度高于380 ℃时,NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。

高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题及详细答案

高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题及详细答案

高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题及详细答案一、化学反应原理1.水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1:制备NaClO溶液。

(已知:3NaClO Δ2NaCl+NaClO3)(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。

实验2:制取水合肼。

(4)图中充分反应后,____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率。

写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

实验3:测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。

①滴定时,碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________。

高考化学专题题库∶化学反应原理综合考查的综合题及答案解析

高考化学专题题库∶化学反应原理综合考查的综合题及答案解析

高考化学专题题库∶化学反应原理综合考查的综合题及答案解析一、化学反应原理综合考查1.(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物,燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。

向10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO,并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应,2min 时达平衡,此时 CaSO4为1.8mol。

0〜2min 内,用 SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____,其他条件保持不变,若上述反应在恒压条件下进行,达到平衡时 SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气,净化原理为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol。

实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO 的转化率为 40%,则k正︰k逆=____。

2014年全国大纲卷化学高考真题答案与解析

2014年全国大纲卷化学高考真题答案与解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试(大纲版全国卷)理科综合化学部分6.下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器,但在加热时必须垫上石棉网,A正确;B、室温下,铁(或Al)遇浓硫酸(或浓硝酸)发生钝化反应,工业上常用铁罐车(铝罐车)运输浓硫酸(或浓硝酸),B错误;C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度,C错误;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱(酸性降低pH 值偏大,碱性溶液的PH偏小,中性溶液的PH不变),测定结果不准确,D错误。

7.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,所以lmol FeI2(1mol Fe2+和2mol I—)与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;B、2 L0.5 mol •L-1硫酸钾溶液中含溶质(K2SO4)的物质的量是1mol,所以阴离子SO42—的物质的量是2mol,B错误;C、Na2O2是由Na+和O22—构成,所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ,C 错误;D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH 2,则42 g 混合气体含有3mol CH 2,则氢原子的物质的量是6mol ,D 正确。

高考化学压轴题专题化学反应原理的综合题及答案1.doc

高考化学压轴题专题化学反应原理的综合题及答案1.doc

高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题及答案(1)一、化学反应原理1.过碳酸钠( 2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水。

实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备,具体流程如下:已知:①相关反应的方程式如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2 CO3?3H2 O2△ H< 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω(活性氧)=× 100%]来衡量产品的优劣, 13.00%以上为优等品。

请回答:表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51(1)分析表1,一般选择的反应温度为_____。

(2)分析表 2,加料时间对产品收率也有很大影响,时间太短或太长均不利于生产,加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

(3)结晶过程中加入氯化钠,作用是_____。

(4)下列关于抽滤操作,正确的是_____。

A.准备略大于漏斗内径的滤纸,以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B.用倾析法先转移溶液,待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时,加入少量水并开大水龙头,重复操作2~ 3 次D.用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体,晾干后保存在试剂瓶中(5)使用图 2 所示装置抽滤,中途需停止抽滤时,最佳操作为_____。

(6)产品出厂前需测定活性氧的质量分数,现将0.1000g 某厂的产品(所含杂质均不参与反应)溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量_____,用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定,若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%,则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析及答案解析

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析及答案解析

高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析及答案解析一、化学反应原理综合考查1.铝及其合金可用作材料、铝热剂等,在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。

(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。

①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为:Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常数表达式为K=_______________。

②碳热还原Al 2O 3冶铝的部分反应如下: Ⅰ.2Al 2O 3(s)+9C(s)=Al 4C 3(s)+6CO(g) △H 1=akJ/mol Ⅱ. 4Al 2O 3(s)+Al 4C 3(s)=3Al 4O 4C(s) △H 2=bkJ/mol Ⅲ. Al 4O 4C(s)+Al 4C 3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H 3=ckJ/mol 反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H =__________kJ/mol③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM +、阴离子为AlCl 4-、Al 2Cl 7-)作电解质,可实现电解精炼铝。

粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连;工作时,阴极的电极反应式为_______________。

(2)真空条件及1173K 时,可用铝热还原Li 5AlO 4制备金属锂(气态),写出该反应的化学方程式:__________________________。

(3)用Al 、Fe 或Al-Fe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO 3--N),在45℃,起始c (KNO 3-N)为50mg·L -1、维持溶液呈中性并通入Ar 等条件下进行脱除实验。

结果如图所示(c 0为起始浓度、c 为剩余浓度):①纯Al 在0~3h 时,NO 3-几乎没有被脱除,其原因是_______________________;写出3h 后NO 3-被还原为N 2的离子方程式:____________________________。

高考化学专题复习分类练习化学反应原理综合解答题及详细答案

高考化学专题复习分类练习化学反应原理综合解答题及详细答案

高考化学专题复习分类练习化学反响原理综合解答题及详尽答案一、化学反响原理1.某校化学课外兴趣小组为了研究影响化学反响速率的要素,做了以下实验。

(1)用三支试管各取-1的酸性 KMnO4- 1 2 2 4 5.0 mL、 0.01 mol L·溶液,再分别滴入 0.1 mol L· H C O溶液,实验报告以下。

①实验 1、3 研究的是 _________对反响速率的影响。

②表中 V=_________mL。

(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时,均发现该反响开始时很慢,一段时间后速率会忽然加速。

对此该小组的同学睁开议论:①甲同学以为KMnO4与 H2C2O4的反响放热,温度高升,速率加速。

②乙同学以为跟着反响的进行,因_________,故速率加速。

(3)为比较 Fe3+、 Cu2+对 H2O2分解的催化成效,该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答有关问题:①装置乙中仪器 A 的名称为 _________。

②定性剖析:如图甲可经过察看反响产生气泡的快慢,定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理,其原由是____________________________________ 。

③定量剖析:如图乙所示,实验时以采集到40 mL气体为准,忽视其余可能影响实验的因素,实验中需要丈量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn 2+可能对该反响拥有催化作用分液漏斗控制阴离子同样,清除阴离子的扰乱采集40mL气体所需时间【分析】【剖析】(1)①、②作对照实验剖析,其余条件同样时,只有一个条件的改变对反响速率的影响;(2)研究反响过程中反响速率加速的原由,一般我们从反响放热,温度高升,另一个方面从反响产生的某种物质可能起到催化作用;(3)比较 Fe3+、 Cu2+对 H2 O2分解的催化成效,阳离子不一样,尽量让阴离子同样,减少阴离子不一样造成的差异,催化成效能够从同样时间内采集气体体积的多少或许从采集同样体积的气体,所需时间的长短下手。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

题型十八化学反应原理综合应用通关演练(建议完成时间:30分钟)1.(2013·杭州调研)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+C(s)===SiO(g)+CO(g)ΔH=a kJ·mol-12SiO(g)===Si(s)+SiO2(s)ΔH=b kJ·mol-1①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②SiO是反应过程中的中间产物。

隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_____________________________________。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。

不同温度及不同n(H2)n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为______________________________________。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。

解析(1)①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)可由第一个反应×2+第二个反应得到,则ΔH=(2a+b)kJ·mol-1。

②根据产物有硅酸钠及质量守恒得到反应的化学方程式为SiO+2NaOH===Na2SiO3+H2↑。

(2)①根据图像,在温度不变的情况下,n(H2)n(SiHCl3)增大,X的平衡转化率增大,则X是SiHCl3。

②当n(H2)n(SiHCl3)一定时,升高温度,SiHCl3的平衡转化率增大,则表明化学平衡常数K(1 150 ℃)>K(950 ℃)。

(3)①电解时阳极发生氧化反应,粗硅失去电子,结合H-生成SiH4气体,则电极反应式为Si+4H--4e-===SiH4↑。

②Si、N元素组成的化合物中Si的质量分数为60%,则N(Si)N(N)=60%2840%14=34,即化学式为Si3N4。

答案(1)①2a+b②SiO+2NaOH===Na2SiO3+H2↑(2)①SiHCl3②>(3)①Si+4H+-4e-===SiH4↑②Si3N42.(2013·绍兴一模)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等,市场前景极为广阔。

它清洁、高效,具有优良的环保性能。

工业上制二甲醚是在一定温度(230~280 ℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的ΔH=__________,平衡常数表达式为____________________,在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应,增大压强,二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。

(2)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。

目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH>0。

该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行,下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。

A.容器内混合气体的密度不变B.容器内混合气体的压强保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。

下列有关叙述正确的是________。

A.二甲醚分子中含共价键B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物C.二甲醚与乙醇互为同系物D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 455 kJ·mol-1(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为________(填“A电极”或“B电极”),写出A电极的电极反应式:__________ ____________________________________________________。

解析(1)根据盖斯定律,ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3=-246.1 kJ·mol-1,增大压强,平衡向正反应方向移动,二甲醚的产率升高。

(2)该反应特点是,所有反应物和产物都是气态,正反应是气体分子数减小的反应,正反应吸热。

恒容条件下,密度始终不变,A选项错误;正反应是气体分子数减小的反应,压强不改变时表明反应达到平衡状态,B选项正确;气体摩尔质量等于质量与物质的量之比,当物质的量不变时,气体平均摩尔质量也不变,反应达到平衡状态,C选项正确;由反应式的化学计量数知,单位时间内消耗2 mol CO2,必生成1 mol CH3OCH3,即二甲醚的消耗速率等于其生成速率,反应达到平衡状态,D选项正确。

(3)CH3OCH3分子中只存在碳氢键、碳氧键,它们都是共价键,A选项正确;二甲醚含碳、氢、氧元素,燃烧时仍然会产生CO、CO2等大气污染物,B选项错误;CH3OCH3与CH3CH2OH分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C选项错误;燃烧热强调生成的水为液态,正确的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 455 kJ·mol-1,D选项错误。

(4)从电池装置图看,A电极通入二甲醚和水,B电极通入氧气,该燃料电池中,二甲醚是还原剂,发生氧化反应,A极为负极;氧气发生还原反应,B电极为正极。

负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2+12H+。

答案(1)-246.1 kJ·mol-1K=c(CO2)·c(CH3OCH3)c3(CO)·c3(H2)升高(2)A(3)A(4)B电极CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+[来源:] 3.(2013·烟台模拟)2013年春季,全国各地持续出现严重的雾霾天气,给人们的生产、生活造成了严重的影响。

汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物,是导致雾霾天气的原因之一。

请回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是________。

A.NO、CO、CO2均为酸性氧化物B.CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出行C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的(2)为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体,反应如下:2NO+2CO N2+2CO2,则该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(3)已知下列热化学方程式:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol-1 ①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③则汽车尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________。

(4)当固体催化剂质量一定时,增大其表面积可加快化学反应速率。

如图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①图中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是________。

[来源:]A.反应中每转移3 mol电子,生成标准状况下N2的体积为22.4 LB.平衡时,若其他条件不变,增大NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.因为反应物比生成物的物质的量少,所以反应物比生成物的能量低D.其他条件不变时,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大解析(1)NO和CO不是酸性氧化物。

(2)该反应的反应物和生成物都是气体,根据平衡常数的概念可直接写出其表达式。

(3)根据盖斯定律,由③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1×2-180.5 kJ·mol-1-(-221.0 kJ·mol-1)=-746.5kJ 〃mol -1。

(4)催化剂表面积相同时,温度高的反应先达到平衡,则T 2>T 1;若催化剂的表面积S 1>S 2,则在T 1、S 2条件下,反应比在T 1、S 1条件下后达到平衡,催化剂不能改变平衡状态,故最终c (NO)与在T 1、S 1条件下相同。

(5)反应中每转移3 mol 电子时,生成1 mol N 2,A 对;增大一种反应物的浓度时,另一种反应物的转化率增大,B 错;该反应为放热反应,生成物的能量低于反应物的,C 错;催化剂不影响平衡移动,D 错。

答案 (1)BC (2)c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(NO )·c 2(CO )(3)-746.5 kJ·mol -1 (4)①< ②如图所示(5)A4.(2013·宁波调研)(1)已知:H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -1H 2(g)===H 2(l) ΔH =-0.92 kJ·mol -1O 2(g)===O 2(l) ΔH =-6.84 kJ·mol -1H 2O(l)===H 2O(g) ΔH =+44.0 kJ·mol -1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式:________________________________________________________________。

相关文档
最新文档