沉淀的生成和溶解

新知初探自主学习（前

业）3.沉淀的生成

(1)应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)方法

①调节pH法:例如除去氯化铵中的杂质氯化铁,可加入氨水调节pH至7~8,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,反应的离子方程式:。

②加沉淀剂法:例如以Na2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀,反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓、Hg2++S2-HgS↓。

4.沉淀的溶解

(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。

实验现象

实验结论

沉淀

不溶解 Mg(OH)2不溶于水,能溶于

盐酸,也能溶于NH 4Cl 溶液

沉淀

溶解

沉淀

溶

解 沉淀溶解的方法：

1.加入足量的水

2.使沉淀转化为气体

3.使沉淀转化为弱电解质 4

氧

化

还

原

法

适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物

5.使沉淀转化为配合物 AgCl

Ag

＋

＋Cl －

（AgCl 加氨水生成银氨离子可溶） 6.使沉淀转化为其他沉淀

淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

【提问】：结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？

【拓展】：阅读课本67页第二部分后分析：

溶解

在CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32—（aq）,当加入盐酸

沉淀

时发生CO32—＋2H＋H2O＋CO2↑

c(CO32—)减小，上述平衡向溶解方向移动，CaCO3便逐渐溶解。