高中的化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热

检验：带火星木条,复燃

收集：排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H₂SO₄==== ZnSO₄+H ₂↑

装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式：MnO₂+4HCl(浓) ====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：Cl₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H₂O

⑷硫化氢

制取原理：强酸与强碱的复分解反应

制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S ↑

装置：启普发生器

检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑

除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂(或P₂O5)(除水蒸气)

收集：向上排气法

尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O

⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

除杂：通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

收集：向上排气法

尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O

⑹二氧化碳

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

装置：启普发生器

检验：通入澄清石灰水,变浑浊

除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

收集：排水法或向上排气法

⑺氨气

制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝

除杂：通入碱石灰(除水蒸气)

收集：向下排气法

⑻氯化氢

制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：向上排气法

⑼二氧化氮

制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃) ₂+2NO₂↑+2H₂O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

收集：向上排气法

尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

制取方程式：Cu+8HNO₃(稀) ====3Cu(NO₃) ₂+2NO↑+4H₂O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在

蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH====CO↑+H₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：排水法

高中化学实验总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。