人教版九年级化学专题复习《酸碱盐强化训练》
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
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人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习,适时控制播放,按老师指令完成相应的课上练习,学习环节主要有:归纳总结、习题练习【学习内容】例 1.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是()A.火碱 B.食盐 C.纯碱 D.小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是()A.苏打 B.熟石灰 C.烧碱 D.生石灰物质的名称和俗称对应关系:(用直线连接)“一生二熟三石头”转化化学方程式:①;②;③。
二、物质用途例 3.下列关于物质用途的描述不正确...的是()A.铜丝可用作导线 B.稀硫酸可用于除铁锈C.大理石可用作建筑材料 D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()A.液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C.氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途:(用直线连接)要求写出涉及物质化学性质的化学方程式:①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是()A.若 X 是稀盐酸,a 可能是紫色石蕊溶液B.若 X 是稀盐酸,b 可能是氧化铁C.若 X 是稀硫酸,c 不可能是单质D.若 X 是稀硫酸,d 可能是单质两种红色溶液是_____________________,_________________________。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
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初三化学酸碱盐专题练习1.某农用物资商店里的化肥有Ca 3(PO 3)2、K 2SO4、CO (NH 2)2,其中缺少的肥料品种是()A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥(正确答案)答案解析:【解答】解:Ca 2(PO 4)2含有磷元素,属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素,属于钾肥;CO (NH 2)22.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A .纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B .生石灰CaO 氧化物作补钙剂C .小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D .大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析:【解答】解:A .碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na 2CO 3,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;故选项错误。
B .生石灰是氧化钙的俗称,是由两种元素组成的,且一种元素是氧元素,属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热,不能用作补钙剂,故选项说法错误。
C .小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO 3,是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,可用于治疗胃酸过多,故选项说法正确。
D .大理石不是碳酸钙的俗称,大理石的主要成分是碳酸钙,故选项说法错误。
故选:C 。
3.下列关于酸碱中和的说法,合理的是()A .有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B .被红火蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH=10)(正确答案)C .向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的pH 不改变D .氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析:【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应,如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应,故A 不合理;B 、毒液呈酸性,肥皂水呈碱性,肥皂水能中和毒液中的酸,故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性,滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水,溶液的PH 会变小,故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ,故D 不合理;故选:B 。
2024年中考化学一轮强基训练人教版酸碱盐
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2024年中考化学一轮强基训练:(人教)酸碱盐附答案一、选择题。
1、下列试剂中能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是()A.酚酞溶液B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液2、关于硫酸的说法错误的是()A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气3、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是()A.用pH试纸直接蘸取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5D.用pH试纸测得盐酸的pH=14、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是()A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.在工业上,用盐酸来除铁锈D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒5、下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气6、正确的实验操作是实验安全和成功的基本保障之一,下列有关实验操作错误的是()A.B.C.D.7、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用,下列事例与此无关的是()A.用生石灰做食品干燥剂B.用氨水中和废水中的硫酸C.熟石灰改良酸性土壤D.口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多8、海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程:下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量9、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是()A B C D10、下列溶液中,能使酚酞试液变红的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.氨水11、下列对化肥的认识不正确的是( )A.KNO3是一种复合肥料B.施用氮肥,能促进植物茎、叶的生长C.施用磷肥,能增强作物的抗寒能力D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好12、下列实验操作能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D13、"庄稼一枝花,全靠肥当家"。
人教版初三化学常见的酸和碱强化练习附答案
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人教版初三化学常见的酸和碱强化练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
下列说法正确的是( )A.金属活泼性:A>BB.t1时,产生氢气的质量:B<AC.两种金属原子的相对原子质量:A>BD.t2时,A、B金属均没有剩余2.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则在滤渣中()A.只有银B.只有银和铁C.可能含有锌D.一定有银、铁、锌3.下列小实验不正确的是()A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水4.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5.室温下,向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu(NO3)2溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是()A.滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有 Cu2+C.滤渣质量一定小于 a D.滤液中一定含有 Ag+6.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)27.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是()A.反应前后溶液对外不显电性B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.图中A代表水分子8.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是()A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液9.下列有关实验现象的描述正确的是()A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑D.浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象10.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A.A B.B C.C D.D 11.下列说法中正确的是()A.测溶液的pH时,需先用水湿润pH试纸B.滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中C.水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解D.“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是()A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液D.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化13.将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是()①加入稀硫酸后,有气泡产生②加入稀硫酸后,溶液显蓝色③加入稀硫酸后,没有气泡产生④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
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一.选择题(共14 小题)酸碱盐综合专题1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶液的质量都增大B.溶质的质量分数都变小C.溶质的质量分数前者变大,后者变小D.溶质的质量分数都变大3.盐酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液变红.在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是()A.CaOB.NaOHC.Na2CO3D.AgNO34.对反应X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析错误的是()A.X 中含有三价铁元素C.Y 中一定含有Na 元素B.Y 可能是NaNO3 D.X 可能是Fe2(SO4)35.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是()A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体D.用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6.物质X 可发生下列所示的两个反应,①X+碱=盐+H2O,②X+金属氧化物=盐+H2O;则X 可能是()A.CaO B.H2SO4C.NaOHD.CO27.如图装置气密性良好,要使注射器的活塞向右移动,使用的液体M 和固体N 可能是()①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵.A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④8.如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象,下列说法中正确的是()A.a 处溶液呈蓝色B.b 处反应后溶液的总质量增加C.c 处产生白色沉淀D.d 处银白色固体表面有红色固体析出9.某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中,与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色B.在澄清石灰水中加入稀盐酸,无明显变化C.在NaOH 溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成D.在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液,有蓝色沉淀生成10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁.各取少许花汁,用酸和碱进行检验,结果如下表所示:花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是()A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时,遇到pH=10 的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11.下列化学肥料中属于复合肥料的是()A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4NO3 D.NH4H2PO412.如图粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是()A.操作ⅡB.操作ⅢC.操作ⅣD.操作Ⅴ13.某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为 13:10.欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是()A.硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为 98:71 B.盐酸和硫酸钠溶液,其质量比为 73:142 C.盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为 73:98 D.硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为49:60二.填空题(共4 小题)14.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.(2)在B 处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈色.(3)C 处溶液的溶质是(填化学式).(4)B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐(填“增大”或“减小”或“无变化”).(5)在C 点溶液中加入碳酸钙,现象为.15.某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验:①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③.你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是,①和③能进行反应的实质是.(2)选择上面4 种物质中的两种进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为.(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母).B.乙醇燃烧D.过氧化氢分解.A.锌与稀硫酸反应C.石灰石与稀盐酸反应16.安徽的定远盐矿享誉国内,通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以得到粗盐和多种矿产资源,如图是粗盐提纯的过程:请回答下列问题:(1)操作a 的名称是.该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.(2)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干.(3)已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气.氢气是最淸沽的能源,原因是(用化学方程式表示),工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸,写出盐酸的一种用途.17. A~H是初中化学常见的物质,其中A 是发酵粉的主要成分之一,B 是常用调味品,E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱,D 能使澄清石灰水变浑浊,G 是一种难溶于水的白色固体。
中考化学人教版总复习专项训练一 酸、碱、盐综合训练.doc
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专项训练(一) 酸、碱、盐综合训练一、选择题1.(2017·梧州)下列有关酸、碱、盐的描述错误的是( A )A.碳酸钠俗称烧碱B.浓硫酸有强腐蚀性C.氢氧化镁是一种碱D.氯化钠溶液中,钠、氯元素均以离子形式存在2.(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( C )A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气3.(2017·重庆B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。
已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( D ) A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应4.(2017·宁波)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是( D )溶液甲乙指示剂A 黄色蓝色B 无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色5.(2017·菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )A.NaCl Na2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4C.BaCl2NaOH Na2CO3D.HCl Na2SO4NaOH6.(2017·泰州)下列除去杂质(少量)的方法中正确的是( B )选项物质杂质除杂方法A CaCO3固体CaO 加足量稀盐酸,过滤B O2H2O 通过浓硫酸洗气、收集C Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉,过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥7.(2017·西宁)下列实验操作不能达到实验目的的是( B )选项实验目的实验操作A 鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4先加入Ba(NO3)2溶液,后过滤C 除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨,闻气味8.(2017·达州)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( B )A BC DA.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C.用等质量、等温度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D.一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液9.(2017·金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。
化学人教版九年级下册酸碱盐化学性质复习(巩固练习)
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酸、碱、盐化学性质巩固练习1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气锌和稀硫酸:铁和稀硫酸:镁和稀硫酸:铝和稀硫酸:(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀硫酸反应:氧化铜和稀盐酸反应:氧化铜和稀硫酸反应:(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:盐酸和氢氧化钙反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多:硫酸和烧碱反应:(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠与稀盐酸反应:硫酸和氯化钡溶液反应:2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质:苛性钠吸收二氧化硫气体:苛性钠吸收三氧化硫气体:消石灰放在空气中变质:消石灰吸收二氧化硫:(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:盐酸和氢氧化钙反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多:硫酸和烧碱反应:(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠与稀盐酸反应:(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液:硫酸钠和氯化钡:4、复分解反应的条件下列物质能发生复分解反应的写出方程式,不能的说明理由①氢氧化钠与硝酸钡②碳酸钠与氯化镁③盐酸与硝酸银④盐酸与碳酸钠⑤氢氧化钙与氯化铜⑥氢氧化钠与盐酸。
人教版初三化学生活中常见的盐强化练习附答案

人教版初三化学生活中常见的盐强化练习附答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
( )A .AB .BC .CD .D 2.下列化学用语书写正确的是 A .钙离子:Ca +2B .纯碱:NaCO 3C .3个氢原子:3HD .水中氧元素化合价:H 2O -2 3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A .HCl 、NaHCO 3B .KCl 、NaNO 3C .NaCl 、AgNO 3D .H 2SO 4、NaOH 4.下列物质能在pH =1的溶液中共存且形成无色溶液的是( )A .NH 4Cl 、KNO 3、Na 2SO 4B .K 2SO 4、NaNO 3、KMnO 4C .Na 2SO 4、NaCl 、NaHCO 3D .BaCl 2、NaNO 3、K 2SO 4 5.某植物培养液中含有NH 4Cl 和CuSO 4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( ) A .NaOHB .BaCl 2C .KNO 3D .AgNO 3 6.下列离子能在溶液中大量共存的是 A .K +、OH -、Cu 2+B .K +、NO 3-、OH -C .H + 、Ba 2+、SO 42-D .CO 32-、Cl -、H + 7.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( ) A .A13+、Na +、Cl -、NO 3-B .Cu 2+、H +、SO 42-、Cl -C .K +、Ca 2+,OH -、CO 32-D .Na +、H +、CO 32-、OH - 8.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是( )A .碳酸氢铵B .氯化钾C .过磷酸钙D .尿素 9.下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )A .氯化钠 食盐 NaClB .碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C .氧化钙 生石灰 CaOD .氢氧化钠 火碱 NaOH 10.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是( )A .碳酸钙和碳酸钠B .氯化钙和氯化银C .硝酸钙和硝酸银D .氢氧化钠和氢氧化铜11.在某无色溶液中能大量共存的是()A .K +、Cu 2+、-3NO 、2-4SOB .Na +、H +、2-3CO 、-3NOC .Ba 2+、+4NH 、OH -、2-4SOD .Ba 2+、K +、-3NO 、OH -12.下列物质所对应的俗名,错误的是( )A .NaOH 烧碱B .Na 2CO 3纯碱C .CaO 生石灰D .NaHCO 3火碱 13.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( ) A .2Cu +、H +、24SO -、Cl -B .2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C .K +、2Ca +、OH -、23CO -D .Na +、H +、3HCO -、3NO -14.下列实验能观察到明显现象的是( )A .氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B .稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C .硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D .硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中 15.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是()OH - Cl - …… … Fe 2+不 ① … … …A .①处物质的化学式是FeCl 2B .①处物质的名称是氯化铁C .①处物质可溶于水D .①处物质类别属于盐16.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液,如图曲线中描述正确的是( )A .B .C .D.17.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()A.K2CO3、BaCl2、NaOH B.CaC12、HCl、KNO3C.KOH、HCl、(NH4)2SO4D.Fe2O3、KCl、NaNO318.可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是()A.HNO3B.HCl C.NaCl D.KNO319.在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁20.已知M、N在一定条件下,能发生反应:M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是()A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子总数目不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应D.若16g M和64g N能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:221.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习练习题》(含10套精品练习及答案)

人教版九年级化学下册第十一单元酸碱盐复习练习题练习一1.小云同学进行如图实验,研究物质的性质。
(1)A 中的现象是______。
(2)B 中反应的化学方程式为______。
(3)向 C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加 Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是______(填化学式)。
2.小明同学进行如下实验,研究物质的性质。
(1)加入 B 溶液后,产生白色沉淀的原因是______(用化学方程式表示)。
(2)红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。
3.某化学小组进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。
(2)B 中产生大量气泡的原因是(用化学方程式解释)。
(3)碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时,依据的不同现象是。
(4)E 中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。
4.如图所示进行实验。
(1)旋紧瓶盖后振荡,观察到的现象为。
(2)判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,并说明理由:。
5.某同学设计对比实验(如图)。
已知两个锥形瓶的体积相同,且均充满二氧化碳,气球上端的玻璃管与外界大气相通。
操作:向两个锥形瓶中分别滴入2mL氢氧化钠溶液、2mL水,轻轻振荡。
(1)设计该对比实验的目的是。
(2)现象:观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是:。
(3)B 中发生的化学反应方程式为。
6.某兴趣小组对中和反应进行如下研究:(1)甲同学按图 1 所示进行实验,证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是,写出该反应的化学方程式:。
(2)乙同学依据图 2,认为甲同学的实验无法确定酸碱恰好完全反应,原因是。
(3)丙同学用 pH 传感器测定稀盐酸和 NaOH 溶液反应过程中的 pH 变化,测定结果如图 3所示。
请判断 40s 时,溶液中溶质的成分为_________。
7.实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析

表酸碱盐专题1.下列关于 H 2SO 4 性质描述中,不属于酸的通性的是()A .使紫色石蕊溶液变红B .与 NaOH 发生中和反应C .浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D .与 Mg 反应放出氢气2.下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是() A .氧气 B .盐酸 C .二氧化碳 D .氯化钠溶液3.下列描述正确的是( )A .氢氧化钠暴露在空气不易变质B .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C .浸没在植物油中的铁钉容易生锈D .硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4.在探究盐酸的性质时,下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是( )A .向盐酸中加水稀释B .向盐酸中加入硝酸银溶液C .向盐酸中加入氯化钠溶液 D .向盐酸中加入氢氧化钡溶液5.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下.由此分 析下列说法正确的是( )A .反应前后阴、阳离子的总数目不变B .反应前后溶剂质量不变C .反应后溶液呈中性D .反应前后元素种类发生了变化6.实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化.测定结果 如图所示.下列说法不正确的是( )A .反应过程中有热量放出B .30s 时,溶液中溶质为 HCl 和 NaClC .该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D .从20s 到 40s ,溶液的温度升高、pH 增大7.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示(其中“〇” “ ” 表示不同离子).则下列说法正确的是( )可A .〇表示氯离子B . 表示钠离子C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D .此反应的实质是 和 结合生成水分子8.以下是某同学实验报告中的记录,其中符合事实的是() A .石蕊试液遇到白醋不变色B .石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C .把锌粒投入到氯化钠溶液中,有气泡产生D .浓硫酸敞口,产生大量白烟9.下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合、研磨后,无氨味的是() A .硫酸铵 B .氯化铵 C .硝酸铵 D .尿素10.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀.有关说法错误的是( )A .滴入的可能是硝酸银溶液B .反应后溶液可能呈酸性C .白色沉淀可能溶于盐酸 D .该反应可能是中和反应11.在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在错因分析中错错误的是() 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe (OH )3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A .A B .B C .C D .D12.下列各组稀溶液中,仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是() A .Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B .K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C .HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD .Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是( )A .用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C .硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D .发生的反应为:2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14.现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液,生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )〇A.滴至a 克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴至b 克时,溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C.滴至c 克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至d 克时,溶液呈中性15.现有失去标签的四瓶溶液,分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种,为了鉴别出它们,进行以下实验,实验步骤及现象如下:(1)通过观察,溶液呈黄色的是.(2)将剩余溶液分别取样,加入溶液,可以将它们一次性鉴别出来.16.构建知识网络是学习化学的一种重要方法.如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图,其中X 与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:(1)反应①中石蕊溶液变为色;(2)写出反应②和⑤的化学方程式:;.(3)若X 溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X 可能是(写化学式):.17.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.(1)按物质分类,C 属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式:.(3)NaOH 与A 反应的实验现象是.18.A~F 为初中化学常见物质,这六种物质间存在图所示的关系(“” 表示反应关系)。
九年级酸碱盐和金属等各项强化练习

九年级酸碱盐和金属等各项强化练习㈠强化基础知识强化(基础知识要牢固)一.酸、碱、盐的认识:1、写出下列酸、碱、盐的化学式:盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石小苏打纯碱。
2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐:NaHCO3 ()BaCl2()NaOH()HClO()KMnO4()NH4OH()Ca(OH)2()3、写出下列酸根对应的酸化学式:Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、写出下列金属离子对应碱:Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。
5、(1)由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式:气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。
(2)由H、N、O三种元素按要求写出化学式:空气中含量最多气体单质。
带火星木条复燃的气体单质。
非金属氧化物。
酸碱盐。
二、酸碱指示剂:NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3BaCO3 Na2SO4 Na2CO3MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4FeSO4CuSO4 AgCl四、反应条件:金属活动顺序表:1、金属与酸反应:判断是否反应生成氢气:Cu + H2SO4——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——反应条件是?2、金属与盐溶液反应:判断下列反应是否反应:Fe + CuSO4 、Mg + HCl 、Cu + AgNO3、Cu + FeSO4、Fe + Ag 反应的条件3、复分解反应:反应条件:判断下列反应是否发生:NaOH + HCl KNO3+ NaOHCu(OH)2+ H2SO4AgCl + HNO3五、四大基本反应类型:1、各举一例:化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:2、判断下列反应是哪一类反应:C + CuO─NaOH + H2SO4─CO2 + H2O —H2O2─3、写出下列能反应的化学方程式:①用盐酸除铁锈②铜和稀硫酸③用氢氧化铝的药品中和胃酸④氢氧化钠放在空气中变质⑤铁与稀硫酸反应⑥碳酸钠与盐酸混合⑦氧化铜与稀硫酸⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸⑨盐酸滴入硝酸银⑩硫酸滴入氯化钡溶液1、下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是()A、FeSO4 B、Fe2(SO4)3C、Al2(SO4)3D、ZnSO42、将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量()A、增加 B、减少C、不变D、无法判断3、18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克。
九年级化学酸碱盐强化练习题
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九年级化学酸碱盐强化练习题酸碱盐练一、酸、碱、盐的认识1.写出下列酸、碱、盐的化学式:盐酸 HCl,硫酸 H2SO4,硝酸 HNO3,碳酸 H2CO3,醋酸 CH3COOH,氢氧化铁 Fe(OH)3,氢氧化铜 Cu(OH)2,氢氧化钡 Ba(OH)2,氯化银 AgCl,硫酸钡 BaSO4,硫酸铜 CuSO4,碳酸镁 MgCO3,石灰水 Ca(OH)2,熟石灰 CaO,消石灰Ca(OH)2,氯化钙 CaCl2,食盐 NaCl。
火碱 NaOH,烧碱 Na2CO3,苛性钠 NaOH,石灰石CaCO3,苏打 NaHCO3,纯碱 Na2CO3,碱面 Na2CO3,小苏打 NaHCO3.2.判断下列物质所属的种类(填:酸、碱、盐):NaHCO3(碱),BaCl2(盐),Fe(OH)2(碱),HClO (酸),KMnO4(酸),NH3·H2O(碱),Ca(OH)2(碱)。
3.写出下列酸根离子对应酸的化学式:Cl- 对应盐酸 HCl,SO42- 对应硫酸 H2SO4,NO3- 对应硝酸 HNO3,CO32- 对应碳酸 H2CO3.4.写出下列金属离子对应碱的化学式:Na+ 对应 NaOH,Ca2+ 对应 Ca(OH)2,Cu2+ 对应Cu(OH)2,Fe3+ 对应 Fe(OH)3,Ba2+ 对应 Ba(OH)2,Mg2+对应 Mg(OH)2,Al3+ 对应 Al(OH)3,Zn2+ 对应 Zn(OH)2,K+ 对应 KOH,NH4+ 对应 NH4OH。
5.由 H、C、O、Na 三种元素按要求写出化学式:气体单质 H2,固体单质 C,非金属氧化物 CO2,金属氧化物 Na2O,酸 HCl,碱 NaOH,盐 NaCl。
二、酸碱盐的溶解性:溶的打“√”不溶的打“×”NaOH √,CuSO4 √,KNO3 √,CaCO3 ×,BaSO4 ×,AgNO3 √,Cu(OH)2 √,FeCl3 √,BaCO3 ×,Na2SO4 √,Na2CO3 √,MgCl2 √,KCl √,Ca(OH)2 √,Al2(SO4)3 √,ZnSO4 √,CuSO4 √,AgCl ×。
人教版九年级化学(六)酸,碱,盐专项训练复习教案
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教学课题化学(六)酸,碱,盐专项训练复习教案备课完成时间2018.05.09 主备人努热依拉教学时数4课时参与人员化学备课组备课地点化学实验室教学目标知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
了解浓盐酸的性质,了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质认识中和反应,了解酸碱对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试和读数方法。
情感态度与价值观辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液;酸和碱的化学性质;中和反应;pH的意义。
化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途;化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应──复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点从离子观点了解什么是酸、碱;活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。
复分解反应发生的条件课型与教学方法探究,合作,讨论学习学情分析学生自学(预习)方案设计教师个人设计教学过程酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱溶液变红,在中性溶液中不变色,。
二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
原理:氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠能与二氧化碳反应,因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。
浓硫酸不能干燥氨气(NH3)4.浓硫酸干燥气体示意图长进短出三、复分解反应定义:两种化合物互相交换成分(阴阳离子),生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
人教版初三化学常见的酸和碱提高强化练习
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人教版初三化学常见的酸和碱提高强化练习一、初中化学常见的酸和碱选择题1.下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量增加并有新物质产生的是()A.浓硫酸B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体2.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A.该样品已完全变质B.液体丙呈红色或无色C.该样品中一定含有碳酸钙D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1~34~56~78~1011~14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是( )A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红4.下列有关中和反应的理解正确的是A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B.有盐和水生成的反应都是中和反应C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D.中和反应不属于复分解反应5.有甲、乙、丙三种金属,其中只有甲在自然界中能以单质形态存在,将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙6.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化7.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()A .反应过程中溶液温度升高B .A 点对应溶液的溶质为HCl 、NaClC .恰好完全反应时溶液显中性D .反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8.下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是( ) ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰 A .③⑥B .①③⑥C .③⑤⑥D .①③⑤⑥9.下列说法中正确的是( )A .测溶液的pH 时,需先用水湿润pH 试纸B .滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中C .水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解D .“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的10.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( ) A .铝粉燃烧:22Al+O AlO 点燃化合反应 B .电解熔融MgCl 2:22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C .CO 还原氧化铁:2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D .制备Ba (OH )2:2NaOH+BaCl 2=Ba (OH )2+2NaCl 复分解反应11.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
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九年级化学专题复习
《酸碱盐强化训练》
酸碱盐涉及的知识点较多,综合性较强。
其二轮强化复习一般渗透在探究题、流程题、推断题中进行,现各列举几例仅供参考。
一、探究题
酸碱盐的综合应用在实验探究题中常体现为探究物质的性质、成分以及验证某些反应规律等。
省题常见的考查形式为反应后物质成分的探究,涉及的核心知识点为酸碱盐的检验。
建立“现象结论”相互推导过程的思维模式是解题的关键。
1. 实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液,确认已变质。
某学习小组展开如下探究,确定该溶液的成分,并进一步制定回收方案。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质?还是部分变质?
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
实验操作实验现象实验结论
Ⅰ.取少量溶液于试管中,向溶液中滴加
溶液,并不断振荡。
产生白色沉
淀
该溶液部分变
质,含有
Ⅱ.将步骤Ⅰ反应后的混合物静置,取少
量上层清液,滴加2~3滴酚酞试液。
氢氧化钠溶液变质的原因
(用化学方程式表示),因此氢氧化钠溶液必须保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体?
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)10 20
40 60 80 10
溶解度(g/100g水)64 85 13
8
20
3
28
5
37
6
请回答下列问题:
Ⅰ.试剂x的化学式,操作y的名称为。
Ⅱ.根据相关物质的溶解度数据,系列操作z中①操作名称为。
点评:教材习题改编;以初中化学核心物质NaOH的变质为载体,综合考查物质的检验和分离提纯等知识点;变质后的NaOH的提纯回收是该题的亮点。
2.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:
(1)操作③用玻棒搅拌的目的
是。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。
则样品中不含________________(填名称)。
b 由操作②现象判断。
该样品一定含有__________离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ
为无沉淀。
则样品中含有(写名称),该反应的化学方程式
为。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”,现象
Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有(写化学式),该反应的化学方程式
为。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是___________(写化学式);若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是(只写一种)。
点评:教材资料改编;考查物质的检验;流程图呈现;对“同一反应不同现象”的判断对学生的发散思维能力要求较高。
3.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到
的现象。
(2)甲实验中滴加酚酞的作用是。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实
验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看
到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
猜想一:只有碳酸钠;猜想二:只有氢氧化钙;猜想三:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是(写一种猜想)。
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想,设计如下实验。
请你将实验补充完整。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量
__________溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
猜想正确。
②。
猜想一正确。
③。
猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还要考
虑。
二、流程题
涉及酸碱盐综合应用的工艺流程题主要是物质的除杂、制备和环保等,常考的知识点有物质成分的分析、化学反应的原理、分离提纯的操作等。
利用复分解反应原理明确除杂方法是解题的关键。
4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息。
回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是;
(2)步骤③中加入过量的BaCl2溶液的目的是(用化学方程式表示);
(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是;
(3)此设计方案是否严谨?并说明理由。
若不严谨,如何改进?。
(4)若要得到KCl晶体,可采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿等外,还要用到的一种玻璃仪器是,其作用是。
点评:物质的分离提纯;类比粗盐(精盐)提纯;硫酸根离子的去除;实验方案评价。
5.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备(Na2SiO3)的流程如下:
资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应.
请回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是。
(3)“酸浸”的化学方程式为。
(4)“碱浸”的化学方程式为。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
点评:物质制备;酸碱的化学性质;分离提纯。
6.某工厂排出的工业污水中含有Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl- 等离子,为了达到零污染排放的目标,将进行如下工业流程处理:
(1)步骤Ⅰ的操作名称是,并写出步骤Ⅰ中的化学方程
式。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是(填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的
是。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量。
点评:环保相关;酸碱盐的化学性质;离子;除杂。
三、推断题
涉及酸碱盐综合应用的推断题主要是金属、氧化物、酸、碱、盐的相互反应和转化关系。
熟悉复分解反应的形式和条件是解题的关键。
7.有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关
系如下图箭头所示。
请回答:
(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应
(填基本反应类型);这一类型反应能发生必
须具备的条件之一是(填一种)。
(2)NaOH→Na2SO4;
NaCl→NaNO3。
(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。
他们分别是:→;→(填化学式)。
点评:考查酸碱盐的相互转化关系;给出物质。
8.A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一
种或几种组成的初中化学常见物城(如“题20图”所示。
箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。
请回
答:
(1)若B常温下为固态.则B是_____,F的化学式为
___________。
(2)若B常沮下为气态,则A是________。
(3)G+H反应的化学方程式为_______;此反应属________反应(填反应类型)。
点评:综合考查单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化和反应关系;给出元素和物质类别。
9.A 是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、
E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐。
各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:A ,F 。
(2)D所属的物质类型是(填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:。
(4)写出④的化学方程式:。
(5)写出⑤的化学方程式:。
点评:综合考查单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化和反应关系。
未给出物质;方程式形式。