初三化学知识点总结及练习题详细
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。
选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
初三化学全册基础知识点(含答案)
初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18—221、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。
2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：（1）取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。
（放置在空气中的饼干变软;从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气,向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气,用简单的方法区别它们.分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭,则是二氧化碳;若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气.4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。
5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成.各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。
（指的是体积）2、空气中氧气含量的测定P27图2—3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹,水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。
这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。
3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金.单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠;氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。
初三化学前三章知识点总结
第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。
常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。
【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。
【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。
3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。
二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。
( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。
（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。
三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学上册知识点及习题完整版
初三化学上册知识点及习题Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初三上册知识点及习题（附答案）第一单元走进化学世界知识点：1、物理变化和化学变化（1）：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了或者产物是什么物质。
2、物理性质和化学性质（1）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①也并不是只有物质发生时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、、等。
（2）：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的、、氧化性、、、等。
习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A ．发出耀眼的白光B ．生成白色粉末氧化镁C ．镁条逐渐变短D ．放出大量的热【例3】 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】 我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
九年级化学各单元知识点总汇(填空题训练专用)
第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。
熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。
1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是： （5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？ 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观： 微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现 象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现 象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
(完整版)初三化学期末考试复习知识点及习题
初三化学期末考试复习知识点及习题第一单元1．物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。
（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
例1．下列物质的变化过程中，没有发生化学变化的是( )。
A．吃进的食物一段时间被消化了B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强C．水放进冰箱一段时间后结成冰D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质例2．“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是( )。
A．洗菜B．酿酒C．碾米D．淘米例3．下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )。
A．钢锭轧成钢板、木棍受力被折断，B．汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰D．铁受热熔化、石蜡燃烧2．物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
例1．下列叙述中，属于酒精化学性质的是( )。
A．酒精是无色透明、具有特殊气味的液体B．酒精易挥发C．酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热D．酒精的密比水的密度小例2．加热某固体物质时产生了气体，对于这一变化的分析，正确的是( )。
A．一定属于物理变化B．一定属于化学变化C．如果是化学变化，就不可能存在物理变化D．可能是物理变化，也可能是化学变化3.药品的取用（1）取用原则：①“三不”原则：不摸、不闻，不尝；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
九年级化学知识点汇总答案
第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应)3、检验燃烧产物： H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4与吸入空气相比呼出气体中O2的量减少，如何通过实验证明将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，盛空气瓶中燃着的木条继续燃烧，盛呼出气体中木条很快熄灭练习．1.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。
小明设计了两种方法: A. 在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）；B. 用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；你认为两种方法中合理的是B；（2）探究鳔内气体的成分。
给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
化学实验基本操作（一）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：连接仪器先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（二）物质的加热（1）加热固体时，试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀受热再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时切不可将试管口对着有人的地方（三）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（四）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒的作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉。
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
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2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
初三化学基础复习大全(含答案)
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视线应与 凹液面最低处 保持水平。 6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯， 若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的 操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊 则证明蜡烛燃烧后有 CO2 生成。
第 1 页 共 29 页
颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括 N2 否 。 5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和
液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 6．催化剂概念的要点：“一变”（改变化反应速率 ）；“两不变”（反应前后质量和化学性质
①小圆圈表示 原子核 ； ②小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； ③弧线表示 电子层 ； ④弧线上的数字表示 该层上的电子数 。 7．默写 1-20 号元素的名称和符号：
氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、 钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca 。 写出元素符号： 锰 Mn、钡 Ba、碘 I、锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt、金 Au。
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。有
机物都含有碳元素，如 甲烷（CH4），酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如 CO、CO2 、 H2CO3 、CaCO3 等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。 把以下物质填到下列物质的分类表中：
最新中考化学九年级化学知识点归纳(上下册全)+ 化学推断题练习
中考化学九年级化学知识点归纳(上下册全)绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3. 绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。
学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
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例2、下列微粒符号中，对“２”含义的理解正确的是()
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素B.Fe2+中的“２”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D． 中化学式上方的“2”表示硫元素为－２价
解析:
在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：
(３)它的氯化物(氯化镓)的化学式为_＿_____＿＿＿__＿____。
解析:
原子中核内质子数＝核外电子总数,故ｘ=2+8+18+3=３1;元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密切,最外层电子数都是3,其化学性质相似,故选B；镓最外层3个电子,易失去显+３价,氯为-1价，故其氧化物的化学式为ＧａCl3。
元素符号：①前面的数字表示原子的个数;②右下角的数字表示1个某分子中该原子的个数；③正上方的数字“±ｎ”表示某物质中该元素的化合价。
离子符号:①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n±”表示离子所带有的电荷数。
化学式:前面的数字表示分子的个数。
答案:B
例3、以二氧化锡(ＳｎO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器,可用于对有害气体的监测。ＳnＯ２中Ｓn的化合价为(）
Ａ.Na２SeO3Ｂ．Ｎａ２ＳeO4C.NａSeO2D．Na2ＳｅO2
８、氯元素有多种化合价,它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（)
A．ＨClO3Ｂ.ＨCｌO4C．HClOD．HCｌ
２、化学式的意义
(1）表示一种物质;（2）表示该物质的一个分子(如果是由分子构成的物质)
(3）表示该物质的元素组成; (４）表示该物质的分子由哪些原子构成。
（二)化学式的计算
根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外,还应熟练掌握下列两种计算:
6、薄荷醇(化学式为Ｃ１0H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是(）
Ａ．薄荷醇属于有机化合物B.薄荷醇由１0个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶２0∶1Ｄ．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9%
7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se）为＋4价,氧元素为-2价。则亚硒酸钠的化学式为(）
A．ＡlOB．Al2O3Ｃ.Ａｌ２O3D.Ａl3Ｏ2
4、下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是( )
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C.烧碱、氢氧化钾、KOH D．纯碱;碳酸钠、Na2CO３
5、下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是（）
A．硫酸铜ＣuＳO４·5H２ＯB.熟石灰ＣaOＣ.冰CO2D.纯碱Nａ２CO３
A．它属于糖类B.其中Ｃ、Ｈ、O元素的质量比为6∶1∶4
C.它由5种元素组成D．它的相对分子质量为20０
解析：
本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算,已知甜蜜素是由C、Ｈ、O、N、S、Ｎａ六种元素组成的，其中C、H、Ｏ元素质量比是６∶１∶4，相对分子质量２01,而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Ｎa等元素。
选择题
1、人呼吸需要氧气。氧气的化学式是（)
A.ＯＢ．2OC．Ｏ2Ｄ.Ｏ3
２、化学用语是我们学好化学的工具。下列符号不规范的是（）
A.氧分子O２Ｂ.氢原子HC.镁离子Mg2＋Ｄ.＋2价的钙元素
3、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（)
初三化学知识点总结及练习题(详细)
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1、化学式和化合价
一、考点解读
主要知识框架：
ﻩ
（一)化学式的书写及意义
1、化学的书写
（1）单质化学式的书写:①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示
答案:(1)31;(2）B;（３）GaＣｌ３
例5、已知氮元素的氧化物中,氮、氧元素的质量比为7:16，则可能是下列哪种化合物（ ）
A．NO2B．Ｎ2ＯＣ．N2O5D．NO
答案：A
化学式和化合价备考模拟答案:
1-5ＣDC DＤ，6－－1０ADABCＢ,１1－－1５BAAＢC１6--20B BDBＡ
1化学式和化合价备考模拟
（１）化合物质量与其中某元素质量的比；
（２)化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价
1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2、规则
①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显-2价；氢元素通常显+１价;金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
３、口诀：
1常见单质化合价
钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价氟氯溴碘负一价
三铝2常见原子团化合价
一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住
二、典例解析
例1、甜蜜素（C6H1２O３NＳNa)是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是（）
A．-4B．+4C.＋3D.＋2
解析：
在化合物中,各元素化合价代数和为0,根据常见元素化合价，氧元素-2价，可计算出锡的化合价为＋4价。
答案：B
例4、合成氮化镓纳米材料是１998年中国十大科技成果之一。已知镓（Ga)的原子结构示意图如下图所示，则:
(1)x的值为＿_______＿_；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_____＿＿_＿＿＿__＿＿（在A、Ｂ、C图中选择,填字母）；
（2)化合物
①两种元素形成的化合物②酸:某酸③碱:氢氧化某④盐:某酸某或某化某
书写化学式时应注意:
①一般是正价元素在前，负价元素在后。
②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。
④化合物中正负化合价的代数和为零,可用于判断化学式书写是否正确。