北京市2017届高三化学一轮复习4.2氯及其化合物教学设计
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为+ H2O ，离子方程式为。
(3)与水的反应Cl【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第四章第2讲公开课优质课教学设计
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1了解氯元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解氯元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3卤族元素的性质递变规律及与工生产相结合的资综合利用。
考点一 氯及其合物的性质和应用1．氯气的物性质动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的性质——氧性错误！未定义书签。
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯物。
①与铁反应：2F ＋32错误！未定义书签。
2F 3。
②与铜反应：＋2错误！未定义书签。
2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋2错误！未定义书签。
2H 。
现象—错误！未定义书签。
(3)与还原性无机合物反应：①与碘钾溶液反应：2＋2I===2＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2H 。
③与F 2溶液反应：2＋2F 2＋===2F 3＋＋2－。
3．从合价的角度认识2的性质——歧反应氯气与水或碱反应，氯的合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的方程式：2＋H 2O H＋HO 。
(2)与碱反应(完成下列方程式)①与烧碱反应：2＋2NOH===N ＋NO ＋H 2O ；②制取漂白粉：22＋2(OH)2===2＋(O)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是(O)2、2，有效成分是(O)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HO)①不稳定性：方程式为2HO 错误！未定义书签。
2H ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HO H ＋＋O －。
③强氧性：具有漂白性。
(2)(O)2的主要性质①(O)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：O －＋H 2O HO＋OH －。
③与酸反应生成HO ，作为漂白或消毒剂的原可用方程式表示为(O)2＋O 2＋H 2O===2HO ＋O 3↓。
深度思考1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
北京市2017届高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物(教学设计)
第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。
高考化学一轮复习学案：4.2氯及其重要化合物-点点突破
时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。
2．有关 Cl2 的性质，下列说法不正确的是( ) A．氯气能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
B．能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐
C．能与 Fe 反应生成 FeCl2 D．一定条件下与 H2 反应产生苍白色火焰 解 析 ： 选 C 氯 气 能 与 KI 反 应 生 成 I2， I2 遇 淀 粉 变 蓝 色 ， A 正 确 ； 氯 气 能 够 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，NaCl、NaClO 都是正盐，故 B 正确；氯气与铁
错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C 错误；
NaHCO3 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 NaHCO3 溶液的毛巾捂住鼻子，D 正确。
知识点二 次氯酸与次氯酸盐
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性
光照
次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO = = = = = 2HCl＋O2↑。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为 ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3 ＋HClO。 [提醒] 向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均生成 HCO －3 和 HClO。 原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO－3 。 2．次氯酸盐 (1)漂白液
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工业制盐酸。
4-2 卤族元素(第一轮复习教案)
§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。
二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。
碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外， 如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。
3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应 如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、 卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。
优秀教案化学(人教必修1)4.2.2学案设计
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱的反应、实验室制法与用途学习目标1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。
2.掌握氯气的实验室制法、用途。
3.初步掌握Cl-的检验方法。
学习过程一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)△。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
②足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量(填“小于”或“等于”或“大于”)1 mol,原因:。
2.实验装置:见下图。
3.除杂装置:可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶,除去,再通过(或P2O5或CaCl2),除去。
4.收集:用向排空气法收集或用排法收集。
5.验满:(1)观察法(黄绿色)。
(2)湿润的淀粉—KI试纸(现象:,相关化学方程式为)。
(3)湿润的蓝色石蕊试纸(现象:)。
6.尾气吸收装置:烧杯中盛有NaOH溶液[不能用水或Ca(OH)2溶液代替]相关离子方程式为。
高考化学一轮复习 第4章 非金属元素及其重要化合物 第14讲 氯及其重要化合物教学案
【第14讲 氯及其重要化合物】之小船创作一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质颜色状态 气味 密度 溶解性01 黄绿02 气体刺激性气味比空气03 大约1(水)∶2(Cl 2)(1)与金属反应与变价金属反应生成03 最高价态金属氯化物。
①与铁反应：04 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：05 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：06 H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ， (3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 11 Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为12 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(用于制取漂白液或Cl 2尾气吸收)(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：13 Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：14 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：15 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：01 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在02 棕色瓶中，置于03 冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性[电离常数K (H 2CO 3)>K (HClO)>K (HCO －3)] NaClO 溶液中通入CO 2，离子方程式为 04 ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置 2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：01 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：02 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
高考化学一轮总复习配套优质课件：4.2氯及其化合物(人教版)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)由 pH 试纸先变 蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中通入过 量 SO2 不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘 化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实 验 a、 b 不能判断白雾中含有 HCl， 因为白雾中混有 SO2 时也能满 足实验 a、b 的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。
考点深度突破
素养优化提升
【示例 1】 (高考题选编)下列说法错误的是(双选) A．漂白粉的成分为次氯酸钙
(
)。
(2008· 广东理基，35A)
B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 (2013· 四川理综，1D) C．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012· 山东理综，12A) D．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应： Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O
BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： __________________________________________________。
考点深度突破 素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质，进行实 验探究。 解析 (1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式
－ － －
(2012· 大纲全国卷，7C)
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪
解析
漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，其有效成分
是 Ca(ClO)2 。 Cl2 能使品红溶液褪色是因为 Cl2 与 H2O 反应生 成的HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质；SO2能 使品红褪色是因为 SO2能与品红化合生成了无色物质，不是 因为SO2具有氧化性。
高三化学一轮复习元素化合物知识卤素及其化合物教案
卤素及其化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境影响。
Ⅱ.考纲要求1．了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量影响。
Ⅲ.教材精讲一、氯气性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化有毒气体。
2．化学性质：氯气化学性质很活泼非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl2 2NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2CuCl2〔产生棕黄色烟〕③2Fe＋3Cl22FeCl3〔产生棕色烟〕注：常温下枯燥氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反响如：①H2＋Cl22HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕2P＋5Cl22PCl5〔氯气充足；产生白烟〕〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO〔4〕与碱反响Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精漂白原理〕〔5〕与某些复原性物质反响如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔6〕与某些有机物反响如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl〔取代反响〕②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl〔加成反响〕3．氯水成分及性质氯气溶于水得黄绿色溶液----氯水。
在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。
高三一轮复习氯及其化合物
18
五、氯气的制备
氯气（Ｃl2） 工业制备：
2NaCl+2H2O＝电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室(常规) ：
△
ＭnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室(非常规) ：
2KＭnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2020/7/8
19
(2)实验装置:
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
（2产Fe生＋棕3C红l2色的烟2，F溶eC于l3 水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化 学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强
闻气味的方法是：
左手持瓶，右 手在瓶口轻轻扇动， 仅让少量的氯气分 子飘入鼻孔。
（三）氯气的化学性质
氯气的化学性质非常活泼，是一种活泼的非金 属单质，具有较强的氧化性。
(三)氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
1 跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
6 跟有机物反应
CClH2＋2＝CCHH4 2＋Cl2→CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
。 ，
仅作氧化剂 [小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代 go
（四）Cl2的用途：
做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐 酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等 有机溶剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
（4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1）物理1、氯气的性质（1）物理性质性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟)②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H 2+Cl 22HCl③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。
由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。
b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。
c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。
（3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO)a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。
c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
②Ca(ClO)2的主要化学性质a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
2、氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
（1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O（2）制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。
（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。
（4）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。
（5）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
（6）验满方法①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
（6）注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
②必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。
再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
3、卤族元素（1）卤族元素原子结构的比较①相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。
②递变性：从F→I，原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。
（2）元素的性质①相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（ F 除外）； ②递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐渐 减弱。
（3）单质的物理性质（从F 2 →I 2） ①颜色由 浅 到 深。
②状态：F 2、Cl 2呈气态，Br 2为液态（易挥发），I 2为固态（易升华）。
③熔、沸点：依次增大 。
④密度：依次增大 。
⑤溶解性：在水中的溶解度逐渐减小 ，在有机溶剂中的溶解性大于在水中的溶解性。
（4）化学性质①卤素单质的相似性：均具有 强氧化 性，均能与H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
②卤族元素氢化物的递变性a 、稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。
b 、沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
HF 沸点反常的原因是：分子间存在氢键 。
c 、还原性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF 。
d 、水溶液酸性由强至弱的顺序为: HI>HBr>HCl>HF 。
（5）卤素离子（Cl -、Br -、I -）的检验①未知液————→AgNO 3↓，————→HNO 3↓，据沉淀颜色判断。
AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。
②未知液————————————→加适量新制饱和氯水振荡有机层呈橙色或橙红色，表明有Br -紫色或浅紫色，表明有I-（6）特性 ①氟及其化合物a 、无正价和含氧酸，非金属性最强，F -的还原性最弱。
b 、与H 2反应在暗处即爆炸。
c 、2F 2+2H 2O=4HF+O 2。
d 、HF 是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高。
②溴及其化合物a 、Br 2是深红棕色液体，易挥发。
b 、Br 2易溶于有机溶剂。
c、盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
③碘及其化合物a、I2遇淀粉变蓝色。
b、I2加热时易升华。
c、I2易溶于有机溶剂。
d、食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
④卤化银a、AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
b、除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。
c、AgI可进行人工降雨。
d、I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。
⑤使溴水褪色的物质a、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
b、能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
c、能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
d、能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
e、能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。
f、能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
g、加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
【方法精讲】1、氯水成分及性质探究（1）氯水成分氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
（2）氯水与次氯酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
Cl 2＋H2O HCl＋HClO次氯酸(HClO)具有三个性质：①弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即HClO H＋＋ClO－。
②不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。
化学方程式是2HClO= 2HCl＋O2↑。
③强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。
（3）物质的漂白①褪色：是指有色物质变为无色物质。
有物理变化也有化学变化。
例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。
在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。
②漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。
发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。
过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。
与二氧化硫漂白原理不同。
（4）新制氯水、久置氯水、液氯的区别新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－Cl2主要性质呈黄绿色、导电、具有酸性、氧化性、漂白性无色、导电、具有酸性、无氧化性、无漂白性黄绿色、不导电、具有氧化性保存棕色瓶盛装，置于阴暗处低温密封（5）氯水中的平衡移动化学方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向氯水中加入的物质浓度变化移动的方向应用可溶性的氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除去氯气中氯化氢稀酸c(H＋)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用氢氧化钠吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制取漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度次氯酸溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配（6）氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释2、氯气的制备及性质探究（1）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。