高中化学课件 -高分子化合物
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【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
高中化学课件《乙醇》
要点逐个突破
课后提升练习
解析
4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放 置片刻铜片最终质量增加的是( )
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析
(2)由①可知产生的气体为 H2。 ②据数据分析不难推出 n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明 C2H6O 中只有一 个 H 能被置换为 H2，而其他 5 个 H 则不能。
要点逐个突破
课后提升练习
解析
规律方法
OH－和—OH 的区别
要点逐个突破
课后提升练习
二、乙醇的氧化反应
提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。
要点逐个突破
课后提升练习
提示
钠与乙醇、水反应比较
[点拨提升]
乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如 K 等 也能置换出乙醇—OH 上的 H。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列关于乙醇的说法正确的是( ) A．乙醇在水溶液中能电离出少量的 H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D．常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2
[点拨提升]
(2)总反应：2CH3CH2OH＋O2―C―△u→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催 化剂。
要点逐个突破
课后提升练习
(3)乙醇催化氧化的实质 乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子 形成碳氧双键。其反应历程如下：
要点逐个突破
课后提升练习
2．乙醇的性质与断键的位置
要点逐个突破
课后提升练习
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
2024版高中化学必修一全书课件(免费)
2024/1/27
01
有机反应类型
加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应、还 原反应等
02
反应机理
反应过程中的化学键变化、中间体的生成与转化 等
21
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
注意事项
了解各种仪器的使用注意 事项，如加热时防止试管 炸裂、搅拌时避免液体溅 出等。
24
化学实验基本操作规范
实验前准备
熟悉实验内容，了解实验目的、 原理、步骤和注意事项。
2024/1/27
实验过程
按照实验步骤进行操作，认真观察 实验现象，记录实验数据。
实验后处理
整理实验器材，清洗仪器，处理废 弃物，完成实验报告。
25
物质的分离、提纯和检验方法
分离方法
掌握过滤、蒸发、蒸馏等分离方 法，了解各种方法的适用范围和
注意事项。
提纯方法
了解重结晶、萃取等提纯方法， 掌握各种方法的原理和操作步骤。
检验方法
掌握常见离子的检验方法，如氯 离子、硫酸根离子、碳酸根离子 等的检验。同时了解物质的定性
检验和定量分析方法。
2024/1/27
2024/1/27
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
6
02
物质结构与性质
2024/1/27
7
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
01
有机反应类型
加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应、还 原反应等
02
反应机理
反应过程中的化学键变化、中间体的生成与转化 等
21
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
注意事项
了解各种仪器的使用注意 事项，如加热时防止试管 炸裂、搅拌时避免液体溅 出等。
24
化学实验基本操作规范
实验前准备
熟悉实验内容，了解实验目的、 原理、步骤和注意事项。
2024/1/27
实验过程
按照实验步骤进行操作，认真观察 实验现象，记录实验数据。
实验后处理
整理实验器材，清洗仪器，处理废 弃物，完成实验报告。
25
物质的分离、提纯和检验方法
分离方法
掌握过滤、蒸发、蒸馏等分离方 法，了解各种方法的适用范围和
注意事项。
提纯方法
了解重结晶、萃取等提纯方法， 掌握各种方法的原理和操作步骤。
检验方法
掌握常见离子的检验方法，如氯 离子、硫酸根离子、碳酸根离子 等的检验。同时了解物质的定性
检验和定量分析方法。
2024/1/27
2024/1/27
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
6
02
物质结构与性质
2024/1/27
7
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中化学必修二有机化合物ppt课件
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
31
【思维延伸】
甲烷的正四面体结构
二氯甲烷没有同分异构体，这便可以证明CH4是正四面体结构而非 正方形平面结构。
具有正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、 白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4＋等，其中只有白磷(P4)为空心正四 面体结构。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
23
三、甲烷的化学性质
通常情况下， 甲烷性质很稳定，在特定条件下可 与某些物质发生反应。
1、甲烷的氧化反应（燃烧）
实验： 甲烷的燃烧
现象：1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
二、甲烷的分子组成和结构
H
..
化学式： CH4
电子式： H ：C.. ：H
• 结构式：
H
•
H
CH
H
最简式
H
结构简式：
CH4
CH4
21
正四面体结构示意图 五个原子不共面，键角 109028’
22
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
8
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物
被分为两大类：
1．链状化合物：这类化合物分子中的碳
原子相互连接成链状。（因其最初是在脂
高中化学必修一PPT课件
晶体的性质
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
高中化学必修一PPT 课件
汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
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目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
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分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
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操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
新课程人教版高中化学选修5第一章_认识有机化合物全部课件
10--12 其中__________为环状化合物中的芳香化合物。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
烃
{ {
链状烃
环状烃
脂肪烃
脂环烃
芳香烃
下列三种物质有何区别与联系？ A来自香化合物： 含有苯环的化合物B芳香烃： 含有苯环的烃。 有一个苯环，环上侧链全为烷烃基 C苯的同系物： 的芳香烃。 它们的关系可用 右图表示：
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短； 减碳架支链
支链由整到散；
位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习：书写C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H － C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
羧酸
碳氧双键上的碳两端 必须与碳原子相连。 碳氧双键上的碳一端 羧基—COOH 必须与-OH相连。
羰基>C=O
酯
酯基-COOR
碳氧双键上的碳一端 必须与氧相连。
小结：有机化合物的分类方法： 按碳的 骨架分 类
链状化合物 环状化合物 烃
烷烃、烯烃 炔烃、芳香烃 卤代烃、 醇
脂环化合物 芳香化合物
有 机 化 合 物 的 分 类
√
【练习2】写出分子式为C5H10的同分异构体。 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
三、常用化学用语
H H
H
结构式
H C C=C H H CH3 CH = CH2
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
烃
{ {
链状烃
环状烃
脂肪烃
脂环烃
芳香烃
下列三种物质有何区别与联系？ A来自香化合物： 含有苯环的化合物B芳香烃： 含有苯环的烃。 有一个苯环，环上侧链全为烷烃基 C苯的同系物： 的芳香烃。 它们的关系可用 右图表示：
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短； 减碳架支链
支链由整到散；
位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习：书写C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H － C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
羧酸
碳氧双键上的碳两端 必须与碳原子相连。 碳氧双键上的碳一端 羧基—COOH 必须与-OH相连。
羰基>C=O
酯
酯基-COOR
碳氧双键上的碳一端 必须与氧相连。
小结：有机化合物的分类方法： 按碳的 骨架分 类
链状化合物 环状化合物 烃
烷烃、烯烃 炔烃、芳香烃 卤代烃、 醇
脂环化合物 芳香化合物
有 机 化 合 物 的 分 类
√
【练习2】写出分子式为C5H10的同分异构体。 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
三、常用化学用语
H H
H
结构式
H C C=C H H CH3 CH = CH2
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式
高中化学必修一PPT课件
非金属的用途：在化工 、农业、医药等领域有 广泛应用，如合成氨、 制造磷肥、制取药物等 。
无机物的合成与制备
无机合成的基本方法
包括固相反应、液相反应和气相反应等。
无机合成中的分离与提纯
通过重结晶、蒸馏、萃取等方法分离和提纯 无机物。
无机合成中的条件控制
温度、压力、浓度、pH值等因素对无机合 成的影响。
。
有机物的命名和同分异构现象
命名
有机物的命名遵循一定的规则和原则 ，包括选取主链、编号、确定官能团 位置和名称等。
同分异构现象
分子式相同但结构不同的有机物称为 同分异构体，同分异构现象在有机化 学中非常普遍。
有机物的性质和反应类型
性质
有机物具有多种性质，如可燃性、溶解性、酸性、碱性等。
反应类型
有机物的反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧 化反应、还原反应等。这些反应在有机合成和工业生产中具 有广泛应用。
晶体性质
晶体的性质包括自范性、各向异性和对称性。自范性是指晶体能自发地形成几何多面体的 性质；各向异性是指晶体在不同方向上表现出不同的物理性质；对称性是指晶体中相等的 晶面、晶棱和角顶重复出现的规律。
晶体类型与性质
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体四类。不同类型的晶体具有不同的性质。
蒸发、结晶与重结晶
原理、操作步骤和注意事项。
蒸馏与分馏
原理、装置搭建、操作步骤和 注意事项。
萃取与分液
原理、萃取剂的选择、操作步 骤和注意事项。
化学实验设计与评价
01
02
03
04
实验设计原则
科学性、可行性、安全性、简 约性等。
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
2024版新人教版高中化学必修一课件
鼓励创新思维，学习设计具有创新性的实验 方案。
THANKS
感谢观看
04
常见无机物的性质与应用
金属及其化合物的性质与应用
钠、铝、铁等金属的物理性质和化学性质
金属及其化合物在生产生活中的应用，如 钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂、 铝热反应焊接钢轨等
金属的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、 氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物和氢氧化 物等
金属与氧气的反应，如钠与氧气的反应
化学反应速率
化学反应速率表示反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应限度
化学反应限度是指在一定条件下，当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平衡 状态。此时，反应并未停止，而是正逆反应仍在进行，但两者的速率相等。
化学反应中的能量变化
高中化学的学习目标与要求
学习目标
掌握基本的化学知识和技能，了解化 学与社会、技术、环境等的相互关系， 培养科学素养和创新能力。
学习要求
认真听讲、积极思考、勤于实践，注重 理解与应用，形成良好的学习习惯和思 维方法。
高中化学的学习方法
预习与复习
课前做好预习，了解新 课内容；课后及时复习，
巩固所学知识。
纯净物与混合物的性质
纯净物的性质
具有固定的组成和性质，如固定的熔点、沸点等。
混合物的性质
由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、溶液等。
物质的物理性质与化学性质
物理性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔 点、沸点等。
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等。需要通过化学变化才能表现出来。
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HO－OC-COOCH2CH2O－nH ＋( 2n-1 ) H2O
请指出单体、链节、聚合度？
单体：HOOC-COOH 和HOCH2CH2OH
HO－OC-COOCH2CH2O－n H
端基原子团
链节
端基原子
聚合度：n
12
６－羟基己酸
催化剂
nHOOC(CH2)5OH
O nHO－C(CH2)5O－H
如何断键缩聚？ 化学方程式如何？
3、加聚反应、缩聚反应的特点比较
加聚反应
缩聚反应
单体官能团类别 或数目
聚合时有无副产 物小分子
聚合物端基是否 确定
单体和链节的化 学组成是否相同
化学方程式是否 用可逆符号
双键、参键等不 双官能团或
饱和键
多官能团
无
有
不确定
确定
相同
不同
一般不用
通常用可逆符号
练习： 下列物质中
①乙烯 ②聚乙烯 ④葡萄糖 ⑤淀粉
CH3－CH－COOH NH2
方法：发生缩聚的官能团书写在链端
15
学与问
O HO C
O C OCH2CH2O nH
16
缩聚物单体的推断常用方法； “切割加基法”
对苯二甲酸
乙二醇
H
OH O
H－N－CH－C－N－CHC－n OH
R
R,
单体？
H2N－CH－COOH 和 H2N－CH－COOH
R
R,
18
21
HO－OC-COOCH2CH2O－nH ＋( 2n-1) H2O
试一试：概括出“缩合聚合反应”的定义
二、缩合聚合反应 1、定义：在生成聚合物的同时，还有小分子副产 物生成（如水），这样的反应叫缩合聚合反应， 简称缩聚反应。所得聚合物称为缩聚物。
11
催化剂
nHOOC-COOH ＋ nHOCH2CH2OH
高聚物的平均Mr与链节的Mr是什么关系呢？
4、Mr加聚物平均＝Mr链节x n
4
讨论交流--白导P68 下面两种聚合物由何种单体聚合而成？
5
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
6
小结：由加聚物推单体的方法：
[CH2－CH2－CH2－CH ＝ CH －CH2]n
实用规律：
无双键、两个C 见双键、四个C
7
1.下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ C ）
A.
B.
C. CH3CH=CH2 和CH2=CH2
D. CH3CH=CH2
CH3COOH+HO-CH2-CH3
浓硫酸 加热
CH3COOC2H5+ H2O
n HOOC-COOH ＋ n HOCH2CH2OH
乙二酸
乙二醇
9
断键分析
nHOOC－COOH ＋ nHOCH2CH2OH 催化剂
1
P98序言 有机高分子化合物 有机低分子化合物
相对分子 质量
104－106
平均值
1000以下
有确定值
组成 结构
混合物
若干个重复 结构单元
纯净物 单一结构
2
§1 合成有机高分子化合物的基本方法 一、加成聚合反应(加聚反应) 例如：nCH2=CH2 催化剂 ［CH2- CH2］n 1、定义：由不饱和的、相对分子质量小的化合 物分子，通过加成的方式相互结合成相对分子质 量大的化合物分子，这样的反应叫加成聚合反应， 简称加聚反应。
O HO－C(CH2)5O－n H ＋ ( n-1 ) H2O
聚6－羟基己酸
13
小结：缩聚反应方程式书写注意点
1、缩聚物结构简式要保留端基 2、生成物中有小分子，且要注意计量系数
一种单体缩聚时，为( n-1 )下列单体形成的缩聚物结构简式
2、单体：形成高分子化合物的小分子化合物。
高分子化合物又称聚合物，通过加聚反应得到的
叫做加聚物，其分子结构一般呈线型
3
催化剂
nCH2=CH2
［CH2- CH2］n
3、链节：高分子化合物中化学组成相同，可重
复的最小单元称为链节，也称重复结构单元。
聚乙烯的链节为？ -CH2- CH2-
聚合度：高分子链中链节的数目称为聚合度，n
③硬脂酸甘油酯 ⑥鸡蛋清
属于有机低分子化合物的是（① ③ ④ ）
属于有机高分子化合物的是（② ⑤ ⑥ ）
属于人工合成有机高分子化合物的是（ ② ）
20
缩聚物书写练习： 写出由下列单体形成的缩聚物结构简式
1、由己二酸 HOOC（CH2）4 COOH与 己二胺 H2N （CH2）4 NH 2 缩聚成的锦纶－66
OO
OO
HO-C-C-OH＋H-OCH2CH2O-H···HO-C-C-OH＋H-OCH2CH2OH
OO
OO
HO -C-C-O-CH2CH2O- ···-C-C-O-CH2CH2O-H ＋(2n-1) H2O
即：
HO－OC-COOCH2CH2O－nH ＋( 2n-1 ) H2O
聚乙二酸乙二酯
10
n HOOC-COOH ＋ n HOCH2CH2OH 催化剂
请指出单体、链节、聚合度？
单体：HOOC-COOH 和HOCH2CH2OH
HO－OC-COOCH2CH2O－n H
端基原子团
链节
端基原子
聚合度：n
12
６－羟基己酸
催化剂
nHOOC(CH2)5OH
O nHO－C(CH2)5O－H
如何断键缩聚？ 化学方程式如何？
3、加聚反应、缩聚反应的特点比较
加聚反应
缩聚反应
单体官能团类别 或数目
聚合时有无副产 物小分子
聚合物端基是否 确定
单体和链节的化 学组成是否相同
化学方程式是否 用可逆符号
双键、参键等不 双官能团或
饱和键
多官能团
无
有
不确定
确定
相同
不同
一般不用
通常用可逆符号
练习： 下列物质中
①乙烯 ②聚乙烯 ④葡萄糖 ⑤淀粉
CH3－CH－COOH NH2
方法：发生缩聚的官能团书写在链端
15
学与问
O HO C
O C OCH2CH2O nH
16
缩聚物单体的推断常用方法； “切割加基法”
对苯二甲酸
乙二醇
H
OH O
H－N－CH－C－N－CHC－n OH
R
R,
单体？
H2N－CH－COOH 和 H2N－CH－COOH
R
R,
18
21
HO－OC-COOCH2CH2O－nH ＋( 2n-1) H2O
试一试：概括出“缩合聚合反应”的定义
二、缩合聚合反应 1、定义：在生成聚合物的同时，还有小分子副产 物生成（如水），这样的反应叫缩合聚合反应， 简称缩聚反应。所得聚合物称为缩聚物。
11
催化剂
nHOOC-COOH ＋ nHOCH2CH2OH
高聚物的平均Mr与链节的Mr是什么关系呢？
4、Mr加聚物平均＝Mr链节x n
4
讨论交流--白导P68 下面两种聚合物由何种单体聚合而成？
5
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
6
小结：由加聚物推单体的方法：
[CH2－CH2－CH2－CH ＝ CH －CH2]n
实用规律：
无双键、两个C 见双键、四个C
7
1.下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ C ）
A.
B.
C. CH3CH=CH2 和CH2=CH2
D. CH3CH=CH2
CH3COOH+HO-CH2-CH3
浓硫酸 加热
CH3COOC2H5+ H2O
n HOOC-COOH ＋ n HOCH2CH2OH
乙二酸
乙二醇
9
断键分析
nHOOC－COOH ＋ nHOCH2CH2OH 催化剂
1
P98序言 有机高分子化合物 有机低分子化合物
相对分子 质量
104－106
平均值
1000以下
有确定值
组成 结构
混合物
若干个重复 结构单元
纯净物 单一结构
2
§1 合成有机高分子化合物的基本方法 一、加成聚合反应(加聚反应) 例如：nCH2=CH2 催化剂 ［CH2- CH2］n 1、定义：由不饱和的、相对分子质量小的化合 物分子，通过加成的方式相互结合成相对分子质 量大的化合物分子，这样的反应叫加成聚合反应， 简称加聚反应。
O HO－C(CH2)5O－n H ＋ ( n-1 ) H2O
聚6－羟基己酸
13
小结：缩聚反应方程式书写注意点
1、缩聚物结构简式要保留端基 2、生成物中有小分子，且要注意计量系数
一种单体缩聚时，为( n-1 )下列单体形成的缩聚物结构简式
2、单体：形成高分子化合物的小分子化合物。
高分子化合物又称聚合物，通过加聚反应得到的
叫做加聚物，其分子结构一般呈线型
3
催化剂
nCH2=CH2
［CH2- CH2］n
3、链节：高分子化合物中化学组成相同，可重
复的最小单元称为链节，也称重复结构单元。
聚乙烯的链节为？ -CH2- CH2-
聚合度：高分子链中链节的数目称为聚合度，n
③硬脂酸甘油酯 ⑥鸡蛋清
属于有机低分子化合物的是（① ③ ④ ）
属于有机高分子化合物的是（② ⑤ ⑥ ）
属于人工合成有机高分子化合物的是（ ② ）
20
缩聚物书写练习： 写出由下列单体形成的缩聚物结构简式
1、由己二酸 HOOC（CH2）4 COOH与 己二胺 H2N （CH2）4 NH 2 缩聚成的锦纶－66
OO
OO
HO-C-C-OH＋H-OCH2CH2O-H···HO-C-C-OH＋H-OCH2CH2OH
OO
OO
HO -C-C-O-CH2CH2O- ···-C-C-O-CH2CH2O-H ＋(2n-1) H2O
即：
HO－OC-COOCH2CH2O－nH ＋( 2n-1 ) H2O
聚乙二酸乙二酯
10
n HOOC-COOH ＋ n HOCH2CH2OH 催化剂