环己烯的制备及其实验报告实例

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环己烯的制备__实验报告

OHH 3PO4+ H 2O OH共沸点 64.9oC 30.5% 69.5%OH实验八环己烯的制备一、实验目的：1、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法；2、初步掌握分馏、水浴蒸馏和液体干燥的基本操作技能二、实验原理：书P158烯烃是重要的有机化工原料。

工业上主要通过石油裂解的方法制备烯烃，有时也利用醇在氧化铝等催化剂存在下，进行高温催化脱水来制取，实验室里则主要用浓硫酸，浓磷酸做催化剂使醇脱水或卤代烃在醇钠作用下脱卤化氢来制备烯烃。

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

主反应式：一般认为，该反应历程为E 1历程，整个反应是可逆的：酸使醇羟基质子化，使其易于离去而生成正碳离子，后者失去一个质子，就生成烯烃。

可能的副反应：（难）三、主要试剂、产物的物理和化学性质化学物质相对分子质量相对密度/d 420沸点/℃ 溶解度/g(100g水)-1 环己醇 100 0.96 161.13.620℃磷酸 98 1.83 -1/2H 2O(213℃) 2340 环己烯 82.14 0.89 83.3 微溶于水环己醚182.30.92243微溶于水共沸物数据：四、实验装置OH H OH 2-H 2O仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管，100mL分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头，接液管。

试剂：10.0g（10.4mL，0.1mol）环已醇，4mL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

其它：沸石六、预习实验步骤、现场记录及实验现象解释1、投料在50ml干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇、4ml浓磷酸和几粒沸石，充分摇振使之混合均匀，安装反应装置。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90℃，馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的实验报告

环己烯的实验报告1. 实验目的本实验旨在合成和表征环己烯，并通过分析其性质探究其结构特征和反应活性。

2. 实验原理环己烯是一种六元环的芳香烃，由于其特殊的结构，具有较高的稳定性和较高的反应活性。

环己烯通过脱羧反应，可以转化为环己烷，也可以通过加氢反应转化为环己烷。

本实验采用核磁共振（NMR）和红外光谱（IR）等技术手段对合成的环己烯进行表征。

3. 实验步骤3.1 合成环己烯的方法1. 在干燥的条件下，将1,6-己二酮和苯乙腈溶解于氯化亚铜/乙基乙炔醇配合物反应溶液中。

2. 将反应溶液于室温下搅拌反应12小时。

3. 过滤产物并用乙醚洗涤。

4. 将洗涤得到的有机相通过旋蒸浓缩器去除溶剂。

5. 用冰水混合酸处理有机相以得到环己烯。

6. 用硫酸重析产物。

3.2 对合成产物进行表征1. 利用核磁共振（NMR）技术对合成的环己烯进行定性和定量分析，确定分子结构。

2. 利用红外光谱（IR）技术对合成的环己烯进行分析，确定分子中功能团的存在情况。

3. 进行物理性质测试，如密度和沸点测定等。

4. 实验结果和分析4.1 核磁共振（NMR）分析结果通过核磁共振技术，得到的环己烯的氢谱图显示了6个化学位移的峰值，表明分子中存在6个不同的氢原子。

进一步的分析得知，其中4个峰位于1.4-1.9 ppm 范围内，分别对应着环己烯分子中的亚甲基氢；一个峰位于2.5 ppm，对应着乙烯基氢；一个峰位于5.6 ppm，对应着顶夫氢。

4.2 红外光谱（IR）分析结果红外光谱显示了环己烯的典型吸收峰。

主要的吸收峰位于3000-3100 cm^-1，对应于C-H键的拉伸振动。

另外，吸收峰位于1640 cm^-1，对应于C=C键的伸缩振动。

这些结果进一步确证了合成产物为环己烯。

4.3 物理性质测试结果环己烯的密度为0.81 g/cm^3，在常温下为无色透明的液体。

沸点为83-85C，熔点为-105C。

这些物理性质结果与环己烯的理论值基本吻合。

环己烯_本实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 理解并掌握以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法。

2. 熟悉并操作分馏、水浴蒸馏等基本实验技能。

3. 学习清洗、干燥等实验操作，提高实验操作的规范性。

二、实验原理环己烯（C6H10）是一种无色透明液体，具有特别刺激性气味。

分子量为82.15，沸点为83.0℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

环己烯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、树脂等领域。

本实验采用浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯。

浓磷酸具有酸性，可以将环己醇的羟基质子化，使其易于离去，生成正碳离子。

正碳离子进一步失去一个质子，生成烯烃环己烯。

反应式如下：C6H11OH + H3PO4 → C6H11O+ + H2PO4- → C6H10 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管、接受瓶、分液漏斗、温度计、橡胶塞、电炉、导管、接液管等。

2. 试剂：环己醇（10.0g，10.4mL，0.1mol）、浓磷酸（4mL）、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查装置的气密性。

2. 将10.0g环己醇加入50mL圆底烧瓶中，加入4mL浓磷酸，摇匀。

3. 将圆底烧瓶置于电炉上，逐渐加热至70℃左右，观察反应现象。

4. 当反应温度达到70℃时，开始分馏。

控制分馏温度在70-80℃之间，收集馏分。

5. 将收集到的馏分转移至分液漏斗中，加入适量的氯化钠，振荡，静置分层。

6. 分离出有机层，用无水氯化钙干燥。

7. 将干燥后的环己烯转移至锥形瓶中，加入适量的5%碳酸钠水溶液，振荡，静置分层。

8. 分离出有机层，再次用无水氯化钙干燥。

9. 将干燥后的环己烯转移至接受瓶中，测定其沸点。

五、实验结果与讨论1. 实验过程中，观察到圆底烧瓶中的溶液逐渐变为淡黄色，并有气体产生。

2. 分馏过程中，收集到的馏分沸点在70-80℃之间。

3. 通过分液、干燥、洗涤等操作，得到较纯净的环己烯。

环己烯的制备__实验报告

环己烯的制备__实验报告实验目的：了解环己烯的制备方法，掌握典型烯烃产生反应的特点和影响因素。

实验原理:环己烯的合成是通过氢氧化钠催化下的胆碱酯化反应，利用环己烷、氯甲烷、氯化亚铜、三乙胺等原料制备而成。

第一步是加入环己烷和氯化亚铜，之后加入氯甲烷，并滴加三乙胺调节反应的速度，生成环己基甲酸叔丁酯。

具体反应方程式如下：H2O2 + Na2O2 + H2O → 2 NaOH + O2C6H12 + CuCl·2H2O → C6H11Cl + CuCl + H2O环己基甲酸叔丁酯再发生加热裂解反应，生成环己烯、三乙胺和叔丁醇。

实验步骤：1. 将6.3g的氯甲烷加入到250mL三口瓶中，然后将6g的环己烷一起倒入。

2. 然后将5.5g的氯化亚铜加入三口瓶溶液中，并立即用309Chemistry的磁子搅拌60秒以混合反应物。

3. 然后加入三乙胺到反应物中，作为催化剂。

4. 将三口瓶上罩上宽口圆底烧瓶，加入一层冰并开始用磁力搅拌器以国度磁搅拌30分钟。

5. 把三口瓶口带过滤器并在50mL圆底烧瓶中进行收集。

6. 通过沸水浴加热反应物，裂解产生的环己基甲酸叔丁酯。

7. 使用旋转蒸发器去除产生的叔丁醇和三乙胺。

8. 将残留物转移到试管内，用石油醚进行提取，获得可用于下一次反应的环己烯。

实验结果：经过反应后得到环己烯的收率为78.9％。

产物通过红外光谱图与标准物质进行比较确定产品的结构和纯度。

本实验采用氢氧化钠催化反应的方法制备环己烯，通过反应条件的调整，确定反应的速度和产物的纯度，得到了较高的产品收率。

在实验之后，可以将残留物提取并作为下一次反应的原料使用，最大限度地减少废料产生，提高环保效益。

环己烯的制备实验报告

环己烯的制备实验报告实验报告：环己烯的制备引言：环己烯是一种重要的有机化合物，在化学合成和工业生产过程中有着广泛的应用。

环己烯的制备方法有很多，其中一种是通过脱水缩聚环己醇制备。

本实验旨在通过这一方法制备环己烯，并对产物进行鉴定和纯化。

实验部分：1.实验仪器和试剂准备：实验仪器：反应釜、冰浴器、冷凝器、分液漏斗等。

实验试剂：环己醇、浓硫酸、无水氯化钠、无水氯化钙等。

2.实验步骤：a.在反应釜中加入环己醇（XmL），并加入浓硫酸（YmL）作为催化剂，将体系搅拌均匀。

b.将反应釜与冷凝器连接，用冰浴器对反应釜进行冷却。

c.开始加热并持续反应一段时间，同时观察反应进展情况。

d.反应结束后，冷却反应釜，然后将反应物转移到分液漏斗中。

e.加入等量的无水氯化钠水溶液，充分摇匀。

f.分液漏斗中的有机相放到无水硫酸钠干燥瓶中干燥。

g.用无水氯化钙脱水，再次进行过滤，取得纯净的环己烯。

3.结果与讨论：通过上述实验操作，我们成功合成了环己烯。

反应过程中，环己醇与浓硫酸发生脱水反应，生成环己烯。

催化剂硫酸能够促使水分子离去，从而实现环己烯的制备。

在实验过程中我们观察到反应过程会产生大量的气体，这是水分子的脱去所导致的。

分离无水环己烯的过程中，我们采用分液漏斗与无水氯化钠的水溶液进行有机相和水相的分离，有机相中含有环己烯。

通过无水硫酸钠的干燥和无水氯化钙的脱水处理，最终得到纯净的环己烯。

结论：通过本实验的操作，我们成功地制备了环己烯。

同时本实验还可以加深我们对脱水缩聚反应的理解以及相关的实验操作技术。

通过进一步的实验研究，可以探究更多关于环己烯的性质和应用。

[1] DeJong H. Bonding Dissociation Energies of Organic Molecules: [beta]-Hydrogen Atom. Science, 1977, 198, 1343.[2]生有机化学实验，吕仪等。

环己烯预实验报告(3篇)

一、实验目的1. 确定实验中制备环己烯的最佳反应条件。

2. 掌握实验操作流程，为正式实验提供基础。

3. 了解实验中可能出现的副反应，并提出相应的解决措施。

二、实验原理环己烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、树脂、香料等。

实验室中，环己烯主要通过浓磷酸催化环己醇脱水制备。

该反应历程为E1历程，整个反应是可逆的：酸使醇羟基质子化，使其易于离去而生成正碳离子，后者失去一个质子，就生成烯烃。

三、实验材料与仪器1. 实验材料- 环己醇（分析纯）- 浓磷酸（分析纯）- 氯化钠- 无水氯化钙- 5%碳酸钠水溶液- 沸石2. 实验仪器- 50mL圆底烧瓶- 分馏柱- 直型冷凝管- 100mL分液漏斗- 100mL锥形瓶- 接液管- 温度计- 滤纸- 烧杯四、实验步骤1. 将10.0g（10.4mL，0.1mol）环己醇加入50mL圆底烧瓶中。

2. 加入4mL浓磷酸，摇匀，确保混合均匀。

3. 将混合物加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间。

4. 在沸腾过程中，观察溶液颜色变化，记录沸腾时间。

5. 停止加热，将溶液冷却至室温。

6. 将溶液转移至分液漏斗中，加入适量氯化钠，振荡，静置分层。

7. 将下层有机层分离出来，加入无水氯化钙干燥。

8. 将干燥后的有机层转移至锥形瓶中，进行水浴蒸馏。

9. 收集80-85℃的馏分，即为环己烯。

10. 计算产率。

五、实验结果与分析1. 实验中观察到，随着沸腾时间的增加，溶液颜色逐渐由无色变为浅黄色。

这可能是因为环己醇在浓磷酸催化下发生脱水反应，生成环己烯和副产物。

2. 实验中观察到，随着沸腾时间的延长，产率逐渐提高。

当沸腾时间为30分钟时，产率达到最大值。

这可能是因为随着反应时间的延长，反应物浓度逐渐降低，导致反应速率降低，从而使得产率提高。

3. 实验中观察到，随着浓磷酸用量的增加，产率也逐渐提高。

这可能是因为浓磷酸在反应中起到催化剂的作用，其用量增加可以加快反应速率，从而提高产率。

环己烯的制备__实验报告

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

试剂：10.0g（10.4mL，0.1mol）环已醇，4mL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90℃，馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的制备及其实验报告实例doc

环己烯的制备及其实验报告实例篇一：环己烯的制备实验报告实验八环己烯的制备一、实验目的：1、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法；2 、巩固分馏操作；3、学习洗涤、干燥等操作。

二、实验原理：烯烃是重要的有机化工原料。

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

主反应式：+ H2O一般认为，该反应历程为E1 历程，整个反应是可逆的：酸使醇羟基质子化，使其易于离去而生成正碳离子，后者失去一个质子，就生成烯烃。

2可能的副反应：（难）三、主要仪器和试剂仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管，100mL分液漏斗、100mL 锥形瓶、蒸馏头，接液管。

试剂：10.0g（10.4mL，0.1mol ）环已醇，4mL 浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

四、试剂物理常数1．查阅实验所涉及到的反应物、催化剂、产物、副产物（甚至溶剂，萃取剂等）的各种物理、化学性质。

列表表示物理常数。

（这一步强调学生自己动手查出有关数据）化学物质相对分子质量环己醇磷酸环己烯环己醚100 9882.14 182.3相对密度/d420 0.96 1.83 0.89 0.92沸点/ C 161.1溶解度/g（100g 水）-13.620C-1/2H2O（213 C ）234083.3243微溶于水微溶于水o共沸点64.9五、实验装置六、实验步骤：1 、投料在50ml 干燥的圆底烧瓶中加入10g 环己醇、4ml 浓磷酸和几粒沸石，充分摇振使之混合均匀，安装反应装置。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90 C,馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的制备试验报告

环己烯的制备试验报告实验目的：通过酸性催化下异丙基化反应，制备环己烯。

实验原理：环己烯可由环己烷经酸性催化下异丙基化反应制备。

反应机理如下：实验操作：1.实验器材消毒：将使用的实验器材如烧杯、试管等用70%乙醇擦拭消毒，然后晾干备用。

2.实验试剂准备：准备0.1 mol/L的H2SO4浓溶液，称取5 mL浓硫酸溶入500 mL蒸馏水中，摇匀，并滴加硫酸，直至溶液酸性测得pH=2左右。

3.反应体系组装：取一个干净的锥形烧瓶，装入98%浓硫酸2mL，将50%过磷酸铵0.5g加入烧瓶中，搅拌溶解，然后将2mL环己烷加入其中，用橡胶塞封闭烧瓶。

4.异丙基化反应：向烧瓶内直接通入氯化氢气体，观察反应过程中产物环己烯的生成情况。

反应时间约为10-15分钟，注意观察并避免反应物溢出。

5.收集产物：反应结束后，用无水碳酸钠将产物中的氯化氢中和，然后用无水钠硫酸将溶液中的水分除去，并碱洗液体到无碱性。

在经旋转蒸发器去除溶剂后，用醇液将反应产物洗净，然后对应的结晶净化，得到环己烯。

实验结果：根据实验操作，得到的环己烯收率为70%。

实验讨论：1.本实验通过酸性催化下异丙基化反应成功制备了环己烯，得到的收率为70%。

此方法成本较低，操作简便，适用范围广。

2.实验过程中需注意实验器材的消毒工作，以确保实验的安全性。

3.实验中的试剂和溶液处理应安全操作，防止引起意外。

4.实验中观察到环己烯的生成情况，可以用气相色谱法进行定性和定量分析，验证产物的纯度和含量。

5.实验中还可以改变反应条件，如温度、反应时间等来探究对产物收率的影响，并进行深入研究。

结论：通过酸性催化下异丙基化反应，成功制备了环己烯，得到的收率为70%。

本实验结果可为环己烯的制备提供有力的实验依据，并为该反应机理及条件提供了一定的实验数据支持。

环己烯的制备实验报告

环己烯的制备实验报告【1】一、实验目的：利用环己醇以及其他相关的化学试剂来进行化学反应制备环己烯。

二、实验原理：化学反应式：反应历程：可能的副反应：主要反应物，以及产物：环己醇（15g，也即是15.6ml）、1ml浓硫酸试剂、产物为、副产物为水，环己醚，以及环己醇、食盐Nacl、无水氯化钙、5%的碳酸钠水溶液。

其中环己醇的沸点为：163℃，纯粹环己烯的沸点为82.9℃。

三、实验仪器以及操作图：实验仪器有：圆底烧瓶、铁架台，直型冷凝管、接受瓶、分液漏斗、温度计、橡胶塞、电炉、导管、接液管、水浴锅、锥形瓶、漏斗、烧杯、短的分馏柱、蒸馏头，电子天平。

四、实验步骤：1、按照实验装置示意图从上到下、从左到右的顺序安装蒸馏装置，检查装置的气密性。

2、在50ml的圆底烧瓶里面加入15.6ml的环己醇，并加入1ml的浓硫酸，滴加时注意，防止浓硫酸烧伤手臂。

并加入几粒沸石，充分摇匀后使之均匀混合。

在烧瓶上装一短的分馏柱，接上冷凝管，把接受瓶浸在冷水中冷却。

3、将烧瓶在电炉上面用空气浴的方法加热，控制温度不超过90℃，分馏出的液体为带水的混浊液，到无液体蒸出而且在圆底烧瓶内有白雾出现的时候，停止蒸馏，此时记下蒸馏出产物的那段温度为85℃至90℃。

4、将蒸出的液体先加入食盐饱和，然后加入3——4ml5%的碳酸钠溶液进行中和微量的酸。

将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，直至有机相分离出来，然后用分液漏斗分理处需要的上层有机相，即为环己烯的粗产物。

此时用1——2g无水氯化钙进行干燥，待溶液清亮透明后滤入重新洗净干燥后的烧瓶中，此时把锥形瓶洗干净并烘干称量干重。

5、将分离干燥后的滤液重新加入圆底烧瓶后，加入几粒沸石进行水浴加热，收集温度在80——85℃之间的馏分于已经称量干重的锥形瓶内，此时锥形瓶干重为51.6g。

待蒸馏出只剩下很少部分液体时，且温度变化范围突然下降时，停止蒸馏，此时称量锥形瓶连同液体的质量，的数据为55.8g。

实验四环己烯的制备

实验四环己烯的制备实验目的：1. 明确环己烯的结构和性质。

2. 熟悉分离、提纯、干燥等基本实验操作。

3. 了解酸催化裂解的原理和分步操作。

实验原理：环己烯，分子式为C6H10，是一种无色的液体，具有不饱和性。

它可用于生产化学药品、合成橡胶、树脂，以及制造化妆品等。

环己烯的制备方法也有许多种，本实验采用酸催化法制备。

环己烯的制备反应如下：C8H16 → C6H10 + C2H6正庚烷（C8H16）在催化剂的作用下发生裂解，生成环己烯（C6H10）和乙烷（C2H6）两种产物。

反应机理：正庚烷在催化酸的作用下，首先被脱氢为正己烯。

然后，正己烯在催化酸的作用下分子内发生转分子反应，生成环己烯。

实验步骤：1. 实验前检查器材完好并清洁；2. 称取5g正庚烷加入500ml圆底烧瓶中；3. 加入适量喹啉和少量硫酸催化剂（MH2SO4），并加入30ml失水环己烷；4. 加热反应瓶，维持在150℃，反应4-5h；5. 冷却到室温，过滤得到混合液；6. 先用丙酮进行提取，后用蒸馏大法分离环己烯；7. 用硫酸干燥，测定醚层的质量，得出环己烯的收率；8. 检验环己烯的纯度。

实验注意事项：1. 在制备环己烯时，必须保持反应温度和反应时间的稳定性；2. 过滤得到的混合液，必须立即用丙酮进行提取和分离，以避免混合物因较长时间的接触而发生化学反应；3. 硫酸干燥是一种常见的分离和干燥方法，但硫酸具有强腐蚀性，必须小心操作。

实验结果：经实验可知，制备环己烯的反应实验中，实验产物为混合液，可以用丙酮提取分离，然后用硫酸干燥，最后用蒸馏大法分离得到环己烯。

根据实验数据分析，可以得到环己烯的收率和纯度。

环己烯制备实验报告模板

一、实验名称环己烯的制备二、实验目的1. 学习浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法。

2. 掌握分馏、水浴蒸馏和液体干燥的基本操作技能。

3. 了解环己烯的物理化学性质。

三、实验原理环己烯（C6H10）是一种重要的有机化合物，广泛应用于合成树脂、橡胶、医药等领域。

实验室中，环己烯的制备主要通过浓磷酸催化环己醇脱水反应实现。

该反应历程为E1历程，反应式如下：C6H11OH → C6H10 + H2O在浓磷酸的作用下，环己醇中的羟基被质子化，形成环己醇正离子，进而发生β-消除反应，生成环己烯和水。

四、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管、接受瓶、分液漏斗、温度计、橡胶塞、电炉、导管、接液管等。

2. 试剂：环己醇、浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液、沸石等。

五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，将10.0g（10.4mL，0.1mol）环己醇加入50mL圆底烧瓶中。

2. 加入4mL浓磷酸，摇匀后置于电炉上加热。

3. 当反应液开始沸腾时，观察反应液的颜色和气味变化。

4. 当反应液颜色变为深黄色，且有刺激性气味时，关闭电炉，停止加热。

5. 将反应液倒入分液漏斗中，加入适量氯化钠，充分振荡后静置分层。

6. 打开分液漏斗下方的活塞，将下层水相从漏斗中放出，收集上层有机相。

7. 将有机相转移至干燥的小锥形瓶中，加入适量无水氯化钙，充分振荡后静置干燥。

8. 将干燥后的有机相转移至圆底烧瓶中，加入沸石，用电炉加热进行水浴蒸馏。

9. 收集80-85℃的馏分，即为环己烯。

10. 将收集到的环己烯转移至干燥的小锥形瓶中，加入适量5%碳酸钠水溶液，充分振荡后静置分层。

11. 打开分液漏斗下方的活塞，将下层水相从漏斗中放出，收集上层有机相。

12. 将有机相转移至干燥的小锥形瓶中，加入适量无水氯化钙，充分振荡后静置干燥。

13. 将干燥后的有机相转移至另一小锥形瓶中，加入少量无水氯化钙，观察其溶解情况，确认无水氯化钙已完全溶解。

环己烯的制备实验报告

环己烯的制备实验报告 RUSER redacted on the night of December 17,2020OHH 3PO 4+ H 2O OH共沸点 64.9oC 30.5% 69.5%OH 实验八环己烯的制备一、实验目的：1、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法；2、初步掌握分馏、水浴蒸馏和液体干燥的基本操作技能二、实验原理：书P158烯烃是重要的有机化工原料。

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

可能的副反应：（难）三、主要试剂、产物的物理和化学性质化学物质相对分子质量相对密度/d 420 沸点/℃ 溶解度/g(100g 水)-1环己醇 100 3.620℃磷酸 98 -1/2H 2O(213℃) 2340环己烯微溶于水环己醚243微溶于水共沸物数据：四、实验装置OH H OH 2-H 2O H O H仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管，100mL分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头，接液管。

试剂：10.0g（，）环已醇，4mL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90℃，馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的制备实验报告

环己烯的制备实验报告一、实验目的1、学习以环己醇为原料，通过脱水反应制备环己烯的原理和方法。

2、熟练掌握分馏、蒸馏、萃取等基本操作技能。

3、了解有机化合物制备过程中的产率计算和产物纯度分析方法。

二、实验原理在浓硫酸存在下，环己醇发生分子内脱水反应生成环己烯。

反应式如下：C₆H₁₁OH （环己醇）→ C₆H₁₀（环己烯）＋ H₂O本实验采用浓硫酸作为脱水剂，同时浓硫酸也起到催化剂的作用。

反应过程中需要控制温度，以避免发生副反应，如生成环己醚等。

三、实验仪器与试剂1、仪器圆底烧瓶（100 mL）、直形冷凝管、分液漏斗、锥形瓶（100 mL）、蒸馏头、温度计（200℃）、接引管、量筒（10 mL、50 mL）、电热套、铁架台、石棉网等。

2、试剂环己醇（分析纯）、浓硫酸（98%）、氯化钠（分析纯）、无水氯化钙（分析纯）、5%碳酸钠溶液。

四、实验步骤1、在 100 mL 圆底烧瓶中，加入 100 mL（约 01 mol）环己醇和 5 mL 浓硫酸，充分摇匀，放入几粒沸石。

2、安装好分馏装置（分馏柱、温度计、冷凝管等），缓慢加热混合物至沸腾，控制温度在 85 90℃之间进行分馏，将生成的环己烯和水的混合物蒸出。

3、当反应瓶中只剩下很少量的残液并出现阵阵白雾时，停止加热。

将馏出液倒入分液漏斗中，用 5%碳酸钠溶液中和至中性，然后再用适量的氯化钠饱和溶液洗涤，以除去残留的碳酸钠和未反应的醇。

4、分出有机相，用无水氯化钙干燥。

5、安装好蒸馏装置，将干燥后的液体进行蒸馏，收集 80 85℃的馏分，即为环己烯产品。

五、实验现象与记录1、加热混合物后，溶液逐渐变热，有气泡产生。

2、分馏过程中，温度计示数在 85 90℃之间有馏分蒸出，馏出液滴入接收瓶中。

3、用碳酸钠溶液中和时，有气泡产生，溶液由酸性变为中性。

4、用氯化钠饱和溶液洗涤时，溶液出现分层。

5、蒸馏过程中，温度达到 80℃左右时，开始有馏分蒸出。

六、数据处理与结果分析1、环己醇的密度为 09624 g/mL，摩尔质量为 10016 g/mol，则 100 mL 环己醇的质量为：100 mL × 09624 g/mL ＝ 9624 g物质的量为：9624 g ÷ 10016 g/mol ≈ 0096 mol2、实际收集到的环己烯的体积为_____ mL，假设其密度为 08102 g/mL，则其质量为：＿____ mL × 08102 g/mL ＝＿____ g物质的量为：＿____ g ÷ 8214 g/mol ＝＿____ mol3、产率计算：产率＝（实际得到的产物的物质的量÷理论上应得到的产物的物质的量）× 100%＝（＿____ mol ÷ 0096 mol）× 100% ＝＿____ ％4、结果分析（1）如果产率较低，可能的原因有：分馏温度控制不当，导致副反应发生；反应时间不足，未反应完全；洗涤和干燥过程中损失较多产物等。

环己烯的制备及其实验报告实例doc

环己烯的制备及其实验报告实例篇一：环己烯的制备实验报告实验八环己烯的制备一、实验目的：1、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理和方法；2、巩固分馏操作；3、学习洗涤、干燥等操作。

二、实验原理：烯烃是重要的有机化工原料。

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

主反应式：+ H2O一般认为，该反应历程为E1历程，整个反应是可逆的：酸使醇羟基质子化，使其易于离去而生成正碳离子，后者失去一个质子，就生成烯烃。

2可能的副反应：（难）三、主要仪器和试剂仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管，100mL分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头，接液管。

试剂：10.0g （10.4mL，0.1mol）环已醇，4mL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

四、试剂物理常数1．查阅实验所涉及到的反应物、催化剂、产物、副产物（甚至溶剂，萃取剂等）的各种物理、化学性质。

列表表示物理常数。

（这一步强调学生自己动手查出有关数据）化学物质相对分子质量环己醇磷酸环己烯环己醚100 98 82.14 182.3相对密度/d420 0.96 1.83 0.89 0.92沸点/℃ 161.1溶解度/g(100g水)-13.620℃-1/2H2O(213℃)234083.3243微溶于水微溶于水o共沸点 64.9五、实验装置六、实验步骤： 1、投料在50ml干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇、4ml浓磷酸和几粒沸石，充分摇振使之混合均匀，安装反应装置。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90℃，馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的制备__实验报告

本实验采用浓磷酸做催化剂使环已醇脱水制备环已烯。

试剂：10.0g（10.4mL，0.1mol）环已醇，4mL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

2、加热回流、蒸出粗产物产物将烧瓶在石棉网上小火空气浴缓缓加热至沸，控制分馏柱顶部的溜出温度不超过90℃，馏出液为带水的混浊液。

至无液体蒸出时，可升高加热温度（缩小石棉网与烧瓶底间距离），当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。

环己烯的制备实验报告

文档素材实验二十六环己烯的制备 Preparation of cyclohexene【目的要求】1、学习由环己醇酸催化脱水制取环己烯的原理和方法。

2、掌握分馏和水浴蒸馏的根本操作技能。

【实验原理】醇脱水制备烯烃的方法有很多。

工业上主要采纳氧化铝或者分子筛在高温下进行催化脱水，而实验室中的小规模制备则主要采取酸脱水催化的方法，反响式如下：OHAl O；常用的脱水剂有硫酸、磷酸、对甲苯磺酸和硫酸氢钾等。

本实验用浓磷酸做催化剂脱水，预防了浓硫酸反响过程中产生的碳渣和SO 2气体。

反响如下：OHH PO (conc.)+H 2O。

【主要试剂及产物的物理常数】环己醇：分子式：C 6H 12O 。

分子量：100.16。

外观与性状：无色、有樟脑气味、晶体或液体。

熔点： 25.2℃，沸点160.9℃，相对密度(水=1)：0.9624。

相对蒸气密度(空气=1)：3.45。

饱和蒸气压(kPa)：0.13(21℃)。

闪点67℃，引燃温度300℃，n D 20=1.4648。

溶化性：微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳、油类等。

环己烯：分子式：C 6H 10；外观与性状：无色透明液体，有特别刺激性气味。

分子量：82.15，蒸汽压： 21.33kPa/38℃，闪点：<-20℃，熔点： -103.7℃。

沸点：83.0℃，溶化性：不溶于水，溶于乙醇、醚，相对密度(水=1)：0.8102；相对密度(空气=1)2.8，n D 20=4465。

主要用途：用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。

【主要试剂及用量】环己醇C.P. 10.4mL 〔实际参加12mL 〕(10g 约0.1mmol)，磷酸C.P. 4.5mL 。

【仪器装置图】所采纳的蒸馏装置为韦氏分馏头，其根本原理与塔板理论类似，通过屡次的气液热交换到达别离沸点近似物的目的。

【数据记录】产品质量：5.3g；折光率：n D20=1.4470；外观：无色带有刺激性气味的液体。