生石灰的溶解度
氧化钙溶解度
氧化钙溶解度
氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g。
氧化钙是一种无机化合物，化学式是CaO，俗名生石灰。
物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。
氧化钙用途：
1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。
3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6、还可用于耐火材料、干燥剂；
7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
8、用于酸性废水处理及污泥调质；
9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；
10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)
1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
熟石灰和石灰乳的区别
江苏博盛工贸熟石灰和石灰乳的区别熟石灰石灰有生石灰和熟石灰之分。
生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。
将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。
是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。
与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。
熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。
与熟石灰的转化与硬化生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。
反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。
石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。
煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。
工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。
生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30 m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。
将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。
石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28 d的抗压强度只有0.2～0.5 MPa。
在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。
因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。
石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。
所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。
石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。
二氧化硅与氧化钙
二氧化硅与氧化钙1.引言1.1 概述概述部分:二氧化硅（SiO2）和氧化钙（CaO）是一对在工业和科学领域中广泛使用的重要化合物。
二氧化硅是一种无机化合物，具有多种物理性质和广泛的应用领域。
它常见于自然界中的石英和硅酸盐矿物中，也可以人工制备。
氧化钙则是一种具有强碱性的无机化合物，也被称为生石灰，它在水中可以迅速水化产生热量。
本文将分别介绍二氧化硅和氧化钙的物理性质和应用领域。
对于二氧化硅，我们将详细讨论它的物理性质，如晶体结构、密度、熔点和化学稳定性等。
同时，我们还会探讨二氧化硅在各个领域的广泛应用，包括玻璃制造、电子工业、建筑材料、化妆品和食品工业等。
而对于氧化钙，我们将着重介绍它的物理性质，如颗粒形状、熔点和热稳定性等。
此外，我们还将探讨氧化钙在不同领域的应用，如水泥生产、钢铁冶炼、陶瓷制造和环境保护等。
这两种化合物在工业生产和科学研究中都有着重要的作用，对于我们的生活和社会发展都具有重要意义。
最后，本文将尝试总结二氧化硅和氧化钙之间的关系，并展望未来的研究方向。
通过深入了解这两种化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们在工业和科学领域的优势，并为未来的研究提供新的方向和思路。
通过本文的阅读，读者将能够了解到二氧化硅和氧化钙的重要性和广泛应用，同时也能够对这两种化合物之间的关系和未来的研究方向有更深入的认识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：本文共分为大纲、正文和结论三个主要部分。
大纲部分包括引言、正文和结论三个子章节，分别对二氧化硅和氧化钙进行详细的介绍和探讨。
引言部分主要概述文章的背景和目的，介绍了二氧化硅和氧化钙的重要性以及二者之间的关系。
文章结构部分旨在给读者提供一个清晰的导航，使其能够更好地理解和阅读本文的内容。
正文部分是文章的核心，包括二氧化硅和氧化钙两个具体的主题。
二氧化硅部分将重点介绍它的物理性质和应用领域，通过对其物理性质的描述和应用领域的分析，展示了二氧化硅的重要性和广泛应用。
中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
§9.2 溶解度 练习题
§9.2 溶解度练习题典例精讲1．如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1) A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度__________________(2)M点表示在______ºC时A和B的溶解度______,在 ______ 时A物质的溶解度大于B物质的溶解度。
在 ______ 时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
2．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含是_______________________________ ,（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为________,当为t3ºC时，溶解度最大的是____。
(3)t2ºC时，50g水中最多能溶解A物质____g3．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为____________；（2）t2℃时A和B两种物质的_________相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是____________________。
（4）若B中混有少量的A，欲从此混合物中分离出B可采取的方法是____________________。
4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序_______。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是_____。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是______。
5.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
将分别装有甲、乙饱和溶液的试管放入一个盛有热水的大烧杯中，而且试管中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由80℃降到20℃.下列说法正确的是( )A.试管中固体甲和固体乙都减少B.试管中固体甲减少、固体乙增多C.溶液中甲、乙溶液都减少D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6.（2012．泰安市）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
氧化钙
氧化钙氧化钙（calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。
物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。
性质物理性质白色或带灰色块状或颗粒。
溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。
相对密度3.32～3.35。
熔点2572℃。
沸点2850℃。
折光率1.838。
氧化钙分子氧化钙分子化学性质氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。
易从空气中吸收二氧化碳及水分。
与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。
CaO+H2O=Ca（OH）2稳定性稳定危险标记20（碱性腐蚀品）生石灰（氧化钙）与水反应生石灰（氧化钙）与水反应生产方法石灰石煅烧法将石灰石粗碎至150mm，并筛除30～50mm以下的细渣。
无烟煤或焦炭要求粒度在50mm 以下，其中所含低熔点灰分不宜过多，其无烟煤或焦炭的加入量为石灰石的7.5%～8.5%（重量）。
将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900～1200℃煅烧，再经冷却即得成品。
在煅烧工序副产二氧化碳（CO₂）。
其化学方程式为CaCO₃[△]→CaO+CO₂↑；纯硝酸溶解大理石将其煮沸驱除干净CO₂。
向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO₂产生Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂的量相当于加入的Ca（OH）₂的量。
煮沸该溶液，Ca（HCO₃）₂即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。
滤液中的Ca（NO₃）₂经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH₄）₂CO₃则另有CaCO₃沉淀下来。
将CaCO₃沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。
若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧（控制温度逐渐升高），于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙。
氧化钙
氧化钙氧化钙calcium oxide，它的化学式是CaO。
物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈灰色或淡黄色，具有吸湿性。
目录管制信息本品不属于易制毒、易制爆，不受公安部门的管制。
名称中文名称：氧化钙中文别名：生石灰化学式CaO相对分子质量56.08性状白色或带灰色块状或颗粒。
对湿敏感。
易从空气中吸收二氧化碳及水分。
溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。
相对密度3.32～3.35。
熔点2572℃。
沸点2850℃。
折光率1.838。
有腐蚀性。
储存密封干燥保存。
用途分析试剂，实验中用作二氧化碳吸收剂。
助熔剂。
植物油脱色剂。
安全措施泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：喷雾状水控制粉尘，保护人员。
灭火方法燃烧性：不燃灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用植物油和矿物油清洗，再用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
编辑本段物理化学性质资料氧化钙国标编号：82501CAS号：1305-78-8中文名称：氧化钙英文名称：calcium oxide别名：生石灰化学式：CaO分子式：CaO性质外观与性状：白色无定形粉末，含有杂质。
时呈灰色或淡黄色，具有吸湿性晶型：立方晶体分子量：56.08沸点：2850℃熔点：2580℃溶解性：难溶于水、不溶于醇，溶于酸、甘油密度：相对密度(水=1)3.25~3.38g/cm3稳定性：稳定危险标记：20(碱性腐蚀品)主要用途主要用途：用于建筑，并用于制造电石、液碱、漂白粉（制取：氯气通入石灰乳2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O）和石膏。
初三化学：关于石灰的知识
生石灰、石灰水、熟石灰、石灰石、消石灰、澄清石灰水的
化学式与区别
1、石灰石、大理石：它们的化学成分主要都是碳酸钙(CaCO3)；
2、生石灰：主要化学成分是氧化钙(CaO)；
3、熟石灰，即消石灰：主要化学成分是氢氧化钙Ca(OH)2。
石灰石是一种青灰色的石头，自然界广泛分布，矿山开采出来后，在石灰窑里高温煅烧，就制成了生石灰，反应式CaCO3=CaO＋CO2↑生石灰是一种白色块状或粉末状的固体，俗称“白灰”。
你看见过工人“滤灰”吗？就是把生石灰放进灰池，浇上水，顿时便会蒸汽四起，生石灰跟水剧烈反应，并放出大量热量，能把鸡蛋烧熟，反应式：CaO＋H2O＝Ca(OH)2+热量滤灰的过程好像把生石灰煮熟了，所以把生成的氢氧化钙叫“熟石灰”，生石灰跟水反应后生成的氢氧化钙，消除了生石灰原来的“暴烈性格”，所以氢氧化钙又叫“消石灰”,熟石灰（即消石灰）就是Ca(OH)2的固体。
4、石灰水是Ca(OH)2的水溶液，因为Ca(OH)2的溶解度小，所以通常为稀溶液，二氧化碳通入澄清石灰水后，变混浊，是因为二氧化碳和石灰水反应又生成了碳酸钙沉淀，反应式：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰
向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰一般情况下，固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
但也有极少数固体，如氢氧化钙，它的溶解度却随温度升高反而减小。
其溶解度曲线如右图所示：因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小的特殊性，给一些相关问题的解答，带来了思考的难度。
如果我们将一定质量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。
在整个变化过程中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Ca2+的数目、溶液的pH将如何变化呢？我们知道，一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中，加入一定质量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 。
因为反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。
在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。
用图象表示如右上图。
由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。
一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点，但始终达不到原来的质量。
所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示如下图。
实际上，因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化，使得溶液的质量也出现了类似的波动，溶液的质量先是减少，然后增加一点点，最后不变。
与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。
可用图象如下图。
因为溶液的温度变化是先升高后降低，最后恢复到原来温度。
所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，所以在整个过程中，溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。
表示如右图。
因为溶质质量的减少，溶液中Ca2+的总数也会减少，但溶液中Ca2+的质量分数在变化前后既没有增加，也没有减少，保持不变，所以溶液的碱性强弱不变，也就是说溶液的pH 没有变化。
生石灰的作用化学
生石灰的作用化学
生石灰是一种廉价、常用、重要的化学试剂，其分子主要为CaO，也被称为灰石灰或白石灰。
生石灰二水合物，可能是一水或三水结构，质地软细，表面白色，易溶于水，溶解度大于90%。
生石灰也是一种重要的无机原料，可以用来制造各种化学原料，如葡萄糖、焦磷酸钙、聚乙烯醇、硼砂、氢氧化钙、氢氧化铝、硫酸钙、氧化锌等。
生石灰在工业中多用于烧结、理化、合成、蓄热等方面。
烧结方面：生石灰可以用于制造水泥、砖瓦、玻璃、砖石等。
生石灰热解产生的脱水反应可以把水分子从矿物中驱动出来，然后经过冷却固化，形成固态的烧结物，使其具有良好的热稳定性、耐碱性和耐腐蚀性。
理化方面：生石灰经过热处理可以转变为石灰，具有良好的理化性能，可以提高肥料的硝酸盐含量，促进作物的生长发育。
合成方面：生石灰可以与硅酸钠和尿素反应，产生合成氨；与碳酸钙反应，生成碳酸氢钙；与偏硫酸钠反应，生成硫酸钠；与硫酸铝反应，生成硫酸钙；与硫酸铁反应，生成硫酸氢钙，这些化合物可用作农药、消费品或工业原料。
蓄热方面：生石灰具有良好的抗热性、耐火性和隔热性，可以用来制作保温材料，减少空调的能耗，延缓水的蒸发速度，从而节约用水，并对环境产生正面影响。
总之，生石灰在烧结、理化、合成、蓄烯等方面都具有重要作用，是化学工业中一种重要的原料。
这一点在工业上已经得到了广泛的应
用，因此，广泛利用生石灰是一项非常重要的工作。
生石灰的化学式。
生石灰的化学式。
生石灰是一种无机化合物，其化学式为CaO，放射线衍射法及X射线衍射法均可将其定性为CaO。
生石灰有着独特的特性，比如以下几点：一、性质：生石灰结构排列规则，该物质形成了一个具有晶体结构的正方体，具有较高的稳定性，耐酸碱性。
其有机物吸附能力较强，具有显著的吸收和粉碎效果，特别适合在污水处理和除臭除味中使用。
二、熔点：生石灰的熔点较低，可以容易被热分解，当温度高于1150℃时，会发生脱水过程，生成氧化钙和氢氧化钙。
三、溶解性：生石灰的溶解度很低，可溶于酸性溶液，但几乎不溶于水和醇类溶液，可以易于制备纯净的吸附剂，并且由于导电性差，不会对溶液后期形成电解质，可以用于制备非电解质。
四、用途：生石灰可以用于水处理，可以有效净化污水，减少污染物的污染；也可以用于电镀和电焊，可以有效除去金属表面的污垢；用于食品、医药行业，可以有效抑制有害物质的产生，改善食品安全，提高食品质量；同时也可以用于建筑材料，如水泥，作为保护剂，延长建筑材料的使用寿命。
总之，生石灰具有独特的特性，可以用于多种领域，如水处理、电镀、熔点控制和建筑材料等，也可以用于食品、建筑和医药等方面，由此可见它的潜在应用价值。
但是，由于生石灰的性质，容易受到空气水溶性污染物的污染，所以在使用时必须及时封存，防止受到污染，以便持续使用。
在生产过程中，从控制原料进入环节，到熔点控制、薄膜厚度等关键环节，也需要建立完善的检测体系，以保证生产的高品质。
由此可见，生石灰的化学式为CaO，具有良好的性能，可以满足多种领域的需求，是重要的保护剂。
此外，要想实现更多的应用，还需要精心的设计、严格的控制，并建立完善的检测体系，以保证生石灰的高质量应用。
升降ph的理论计算
在渔业生产中,pH值是反映水体水质状况的一个重要指标,是影响鱼类生存的一个重要因素。
自然水体中溶解了各种物质，pH值的调控因水体水质的不同而千差万别，即使使用相同的调节剂和相同的用量，在不同的水体中的效果也会不同。
本文拟从理论推算的方式计算调节剂的量，各养殖户可从中参考。
一、理论计算在渔业生产中最常用生石灰或加酸来调节水体的pH值，当养殖水体的pH值偏低时用生石灰提高pH值，当养殖水体的pH值偏高低时可用盐酸降低pH值。
按照理论计算，每亩1米水深的纯水调节pH值所需要的生石灰和浓盐酸的量。
生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）,其溶于水与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
若要将pH值为7的纯水提高到8，即将水中的OH-的浓度由10-7mol/L提高到10-6mol/L，即OH-的浓度要提高10-6-10-7=0.9×10-6mol/L，Ca2+浓度是OH-浓度的二分之一，因此需要CaO的浓度为0.45×10-6mol/L，CaO 的分子量为56，因此需要加入的CaO的质量为0.45×10-6×56=2.52×10-5g/L，换算成1米水深的1亩水体（667m3）需要的量就为2.52×10-5×667m3×1000=16.78g。
按照此方法理论计算，每亩1米水深的纯水提高pH值所需要的生石灰的量。
20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.166g/100g，其饱和溶液的pH值为12.65，表中pH值在12.65以下，因此加入CaO所生成的Ca(OH)2都能溶解，可以完全电离。
用酸中和养殖水体中的OH-离子从而达到降低pH值的目的，以加浓盐酸为例，理论计算需要加酸的量。
浓盐酸的物质量浓度为12mol/L(质量分数为37-38%)，盐酸在水中的电离方程式为HCl=H++Cl-,以pH值由6降到5为例，pH值为6时，H+浓度为10-6mol/L，pH值为5时，H+浓度为10-5mol/L，pH值由6降到5，H+浓度要升高10-5-10-6=0.9×10-5mol/L，那么1L 纯水需要浓盐酸的量为0.9×10-5÷12=0.75×10-6L，换算成1米水深的1亩水体（667m3）需要的量就为0.75×10-6×667m3×1000=0.50025L=500.25ml。
氧化钙与水反应的现象
氧化钙与水反应的现象氧化钙是一种常见的无机化合物，也被称为生石灰。
它可以与水反应，产生强烈的化学反应，释放出大量的热量和氢氧化钙。
氧化钙和水反应的化学方程式如下：CaO + H2O → Ca(OH)2 + 热量这个反应是一个放热反应，也就是说，它会释放出大量的热量。
这是因为氧化钙和水反应时，水分子会与氧化钙的离子结合，形成氢氧化钙的分子。
这个过程是一个放热过程，因为在这个过程中，化学键的形成释放出了能量。
氧化钙和水反应的速率很快，因为氧化钙是一种强碱性物质，而水是一种中性物质。
当氧化钙与水接触时，它会迅速吸收水分子中的氢离子，形成氢氧化钙。
这个过程会释放出大量的热量和氢氧化钙的分子。
氧化钙和水反应的过程中，氢氧化钙的分子会溶解在水中，形成氢氧化钙的溶液。
这个溶液是一种碱性溶液，因为氢氧化钙是一种强碱性物质。
这个溶液可以用来中和酸性物质，如硫酸、盐酸等。
氧化钙和水反应的现象不仅仅局限于上述化学反应过程。
在实际应用中，氧化钙和水反应还会产生其他的现象。
首先，氧化钙和水反应会产生一定的烟雾。
这是因为氧化钙和水反应时，会产生氢氧化钙的颗粒，这些颗粒会在空气中形成烟雾。
其次，氧化钙和水反应还会产生一定的氢氧化钙的沉淀。
这是因为氢氧化钙的溶解度是有限的，当氢氧化钙的浓度达到饱和时，就会出现沉淀。
另外，氧化钙和水反应还会产生一定的水蒸气。
这是因为氧化钙和水反应时，会产生大量的热量，这些热量会使水分子蒸发成水蒸气。
综上所述，氧化钙和水反应是一种强烈的化学反应，会产生大量的热量和氢氧化钙的分子。
这个反应还会产生烟雾、沉淀和水蒸气等现象。
在实际应用中，氧化钙和水反应可以用来制备氢氧化钙溶液，中和酸性物质等。
水生成氢氧化钙的化学方程式
水生成氢氧化钙的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2，实验放热，生成微溶于水的物质，有白色沉淀CaO+H2O===Ca(OH)2(放出大量热)氧化钙，是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。
1氧化钙
CaO物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。
氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。
易从空气中吸收二氧化碳及水分。
与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。
化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。
上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用。
它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
氢氧化钙，在580℃时失水成为氧化钙。
氢氧化钙微溶于水，具有较强的碱性；氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166克/100克水，随着温度升高而减小，100℃时为0.08克/100克水；能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀。
溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，对皮肤、织物有腐蚀作用。
工业品氢氧化钙称熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液称石灰水；与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。
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生石灰的溶解度
生石灰的溶解度是多少？生石灰可能很多朋友都不会感到陌生，生石灰就是我们生活当中经常使用的氧化钙。
不少公司在日常的生石灰溶解度生产工作当中可能都会有可能使用到生石灰，但是不少的人都想知道经常使用的这种化工原料——生石灰的溶解度是多少。
可能很多的时候，一些生产企业在工业生产活动当中都是采用将生石灰溶于水的方式。
因为生石灰和水会发生比较强烈的反应，并且是能够产生大量的热量。
不少的时候，一些化工企业都是需要生石灰化学反应之后生成的熟石灰，也就是人们经常说到的氢氧化钙。
为了能够获得更好的企业的生产效率，所以不少的企业都是想要知道生石灰的溶解度是多少。
相关人士透露，虽然说生石灰是溶于水的，并且能够和水发生比较强烈的化学变化反应。
但是生石灰与水反应之后生成的熟石灰是微溶于水的，换一个方法讲，就是氢氧化钙是比较生石灰来说难溶于水的。
所以，不少企业探究生石灰的溶解度来增大企业的生产效率，同时也是在研究如何增大氢氧化钙的溶解度。
我们都知道硫酸亚铁的溶解度与硫酸亚铁的酸度有关系，其实氢氧化钙的溶解度还有生石灰的溶解度主要是和温度有关。
也就是说，只要温度达到了，生石灰的溶解度就是增大，氢氧化钙的溶解度同时也会增大。
温度升高了，生石灰的溶解度会增加，氢氧化钙的溶解度会增加，企业的工业生产效率也同时会提升上去。
博盛提供。