高考化学复习氧化钙和氢氧化钙知识点

2022年中考化学小专题----三种石灰的转化与应用复习讲义

【小专题复习】三种石灰的转化与应用1．碳酸钙：大理石和石灰石主要成分是CaCO3；白色固体，难溶于水；用途：补钙剂（钙尔奇的主要成分），大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

相关化学方程式：CaCO3＋CO2↑（工业制取二氧化碳）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取二氧化碳）2．氢氧化钙：白色粉末，微溶于水（其溶解度随温度的升高而降低）；俗称熟石灰或消石灰;氢氧化钙溶液俗称石灰水。

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，所以氢氧化钙是一种非常重要的建筑材料；在农业上常用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，在工业上可能用来处理硫酸厂的污水。

相关化学方程式：CO2＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋H2O（检验二氧化碳）Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制备烧碱）Ca（OH）2 ＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O（处理硫酸厂的污水）3．氧化钙：白色块状或粉末，难溶于水，但能与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙。

可用建筑材料和干燥剂.相关化学方程式：CaO ＋H2O ＝Ca（OH）2（食品干燥剂）同步训练1．（2021•大连）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为CaCO3CaO＋CO2↑。

该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．为延长食品保质期，在食品包装袋内常放有一小包干燥剂，此干燥剂最好是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．生石灰3．20℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度是a g；60℃时，Ca(O H)2在水中的溶解度是b g，此时所对应的饱和溶液中，Ca(OH)2的质量分数为c%。

下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a 4. 在t℃时，要使一接近饱和的澄清石灰水使其饱和，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水；⑸恒温蒸发溶剂。

高考化学必考知识点总结整理（大全）

高考化学必考知识点总结整理(大全)化学是理科综合里面比较容易提高成绩的,那么在备考期间,大家一定要认真复习化学科目的知识点,同时多做习题,熟练运用。

下面是小编给大家带来的高考化学必考知识点总结整理(大全)，以供大家参考!高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(N a2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。

2023高考化学必背知识点归纳

2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。

氧化钙与氢氧化钙的区别

氧化钙与氢氧化钙的区别摘要：一、氧化钙与氢氧化钙的定义与性质二、氧化钙与氢氧化钙的制备方法三、氧化钙与氢氧化钙的应用领域四、氧化钙与氢氧化钙的优缺点五、总结与展望正文：氧化钙与氢氧化钙是钙化合物中的两种重要类型，它们在化学性质、制备方法、应用领域等方面都有明显的区别。

一、氧化钙与氢氧化钙的定义与性质1.氧化钙：氧化钙（CaO）是一种无机化合物，又称生石灰。

它是一种白色固体，具有吸热、吸湿性强的特点。

在工业领域，氧化钙广泛应用于炼钢、陶瓷、建筑材料等行业。

2.氢氧化钙：氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱性化合物，又称熟石灰或消石灰。

它是一种白色粉末，具有一定的吸湿性。

在工业领域，氢氧化钙广泛应用于涂料、塑料、橡胶等行业。

二、氧化钙与氢氧化钙的制备方法1.氧化钙：氧化钙的制备方法主要是通过钙矿石的煅烧，生成钙氧化物。

钙矿石在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳。

2.氢氧化钙：氢氧化钙的制备方法主要是通过石灰石的加热分解，生成氧化钙和二氧化碳。

然后将氧化钙与水反应，生成氢氧化钙。

三、氧化钙与氢氧化钙的应用领域1.氧化钙：氧化钙在建筑行业中作为水泥、混凝土的原料；在钢铁行业中作为脱硫剂；在化工行业中用于制备钙盐、催化剂等。

2.氢氧化钙：氢氧化钙在建筑行业中作为涂料、腻子粉的原料；在环保行业中用于脱硫、脱硝；在农业中作为土壤改良剂、肥料等。

四、氧化钙与氢氧化钙的优缺点1.氧化钙：优点是活性高、吸热性强，可用于高温场合；缺点是腐蚀性强，需注意防护。

2.氢氧化钙：优点是腐蚀性相对较弱，环境影响较小；缺点是活性较低，应用范围有限。

五、总结与展望氧化钙与氢氧化钙作为钙化合物的重要代表，在工业、农业、建筑等领域具有广泛的应用。

随着科技的发展和环保要求的提高，两者在各个领域的应用技术将不断优化，为人类社会的发展作出更大贡献。

初中氢氧化钙知识点总结

初中氢氧化钙知识点总结氢氧化钙是一种化学化合物，其化学式为Ca(OH)2，也被称为石灰水。

它是一种白色粉末，可溶于水，于乙醇呈碱性。

氢氧化钙在工业生产中有广泛的应用，同时在日常生活中也有着重要的用途。

以下是关于氢氧化钙的一些重要知识点总结。

1. 氢氧化钙的性质(1) 理化性质氢氧化钙是白色结晶性固体，具有腐蚀性和刺激性。

它在常温下难溶于水，但在高温下溶解度会增大。

氢氧化钙的水溶液呈碱性，可腐蚀皮肤和黏膜，因此使用时需小心操作。

(2) 化学性质氢氧化钙在与水反应时会放出大量的热量，因此会引起水的升温。

它能与二氧化碳反应生成碳酸钙，同时也能与酸反应生成相应的盐和水。

氢氧化钙也可以被用作干燥剂，因为它具有吸湿的性质。

2. 氢氧化钙的生产氢氧化钙的主要生产方式有石灰石焙烧法和氧化钙水化法。

石灰石焙烧法是通过将石灰石（即碳酸钙）置于高温下，使其分解生成氧化钙和二氧化碳。

而氧化钙水化法则是通过将氧化钙与水反应制得氢氧化钙。

3. 氢氧化钙的用途氢氧化钙在工业上有着广泛的应用，主要用于生产石灰、水泥、玻璃、石膏等。

它还可以用作脱硫剂、脱硅剂、脱氯剂等。

在日常生活中，氢氧化钙也有着重要的用途，如用于制作消毒液、腌渍食物、净化饮用水等。

4. 氢氧化钙的安全注意事项在使用氢氧化钙时，需注意以下安全事项：(1) 接触皮肤和眼睛后立即清洗(2) 避免吸入其粉尘(3) 远离火源(4) 存放在干燥通风处(5) 避免与酸类物质接触以上是关于氢氧化钙的一些知识点总结，通过学习了解氢氧化钙的性质、生产方式、用途及安全注意事项，有助于大家更全面地了解这种化学化合物。

同时，在使用氢氧化钙时，也要遵守相关的安全操作规程，保障自身和他人的安全。

氧化钙氢氧化钙和碳酸钙三角关系

氧化钙氢氧化钙和碳酸钙三角关系氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙这三种物质在生活中有广泛的应用，其中最常见的应用是在建筑业、农业和食品业中。

三者之间也有相互关系，本文将详细介绍氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间的三角关系。

首先，让我们了解这三种物质的性质。

氧化钙（CaO）也被称为生石灰，其化学式为CaO。

氢氧化钙（Ca(OH)2）是氧化钙水化而成的，也称为熟石灰，其化学式为Ca(OH)2。

碳酸钙（CaCO3）是一种普遍存在于自然界中的矿物，主要成分为钙、碳和氧，其化学式为CaCO3。

氧化钙和氢氧化钙之间有着密切的关系。

氢氧化钙是氧化钙在湿润环境下的水化产物。

当氧化钙与水结合时，会产生高温和热量，同时也会释放大量的氢氧离子（OH-）。

这些氢氧离子与氧化钙中的钙离子（Ca2+）结合形成了氢氧化钙。

氢氧化钙的化学性质非常活泼，能够和酸反应产生盐和水。

氢氧化钙和碳酸钙之间也有着密切的关系。

氢氧化钙和碳酸钙在酸碱中起着关键作用。

在酸性环境中，氢氧化钙能够中和酸，生成相应的盐和水。

在碱性环境中，碳酸钙会分解成二氧化碳和水，同时也会释放出钙离子。

因此，氢氧化钙和碳酸钙常常用于调节土壤酸碱度。

氧化钙和碳酸钙之间也有着互动的关系。

碳酸钙是一种重要的矿物，广泛存在于自然界的海洋、岩石和土壤中。

氧化钙也可以从碳酸钙中分离出来。

在冶金和制钢过程中，通常会使用生石灰将钢水和钢坯中的杂质分离出来，这是因为钢水和钢坯中的杂质大多数是不能被氧化钙所溶解的，而与之结合的碳酸钙则可以被溶解。

综上所述，氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间存在着密切的三角关系。

氧化钙和氢氧化钙之间的关系是氧化钙可以通过水化反应变成氢氧化钙。

氢氧化钙和碳酸钙之间的关系是氢氧化钙可以中和酸，而碳酸钙则可以在碱性环境中释放出钙离子。

氧化钙和碳酸钙之间的关系是氧化钙可以从碳酸钙中分离出来。

这些物质的相互关系丰富了我们的生活和工作，也帮助我们更好地了解自然的奥秘。

除了在建筑和农业中的应用，这三种物质也被广泛地应用于食品行业。

碳酸钙和氧化钙和氢氧化钙的转化

碳酸钙和氧化钙和氢氧化钙的转化
碳酸钙和氧化钙和氢氧化钙是常见的无机化合物，它们在许多
领域都有重要的应用。

碳酸钙是一种白色粉末，主要用于制造水泥、玻璃和陶瓷等材料。

氧化钙是一种白色固体，也被称为生石灰，常
用于石灰窑中生产石灰。

氢氧化钙则是一种白色固体，常用于水处理、制造肥料和制备其他化学品。

这三种化合物之间的转化关系也十分复杂。

碳酸钙可以通过加
热分解成氧化钙和二氧化碳。

这个反应在石灰石烧成生石灰的过程
中得到应用。

而氧化钙在与水反应时会生成氢氧化钙，这个过程也
称为石灰水反应。

氢氧化钙也可以通过加热分解成氧化钙和水。

这些化合物之间的转化关系不仅在工业生产中有重要应用，也
在环境保护和化学实验中发挥着重要作用。

深入了解它们的性质和
相互转化关系，有助于更好地利用它们的特性，推动相关领域的发展。

同时，也需要谨慎处理这些化合物，以避免对环境和人体造成
不良影响。

对碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化过程进行深入研究，有助于更好地理解它们在自然界和工业生产中的作用，为可持续发
展和环境保护做出贡献。

氧化钙转化为氢氧化钙

氧化钙转化为氢氧化钙
氧化钙是含有氧原子的钙的化合物，化学式为CaO。

氢氧化钙是含有氢原子和氧原子的钙的化合物，化学式为Ca(OH)2。

氧化钙和氢氧化钙的区别在于氢氧化钙是氧化钙进行水解反应而形成的。

氧化钙可以通过加热水解反应转化为氢氧化钙：
CaO + H2O → Ca(OH)2 + Heat。

反应中，氧化钙受热分解成氢氧化钙和热量，氢氧化钙是当氧化钙和水反应的中间产物，作为最终的产物被释放出来。

一般情况下，需要加热水解反应来转化氧化钙为氢氧化钙，但也可以在室温或低温情况下进行反应，而且这种反应的反应速度比加热反应要快得多。

氧化钙怎么变成氢氧化钙的化学方程式

氧化钙怎么变成氢氧化钙的化学方程式氧化钙（CaO）与水反应会生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。

这是一种常见的化学反应，也被称为石灰石的水化反应。

下面将详细介绍这个化学方程式的形成以及它在生活中的重要性。

化学方程式如下：CaO + H₂O → Ca(OH)₂在这个方程式中，氧化钙和水发生反应，产生了氢氧化钙。

这个方程式告诉我们，一个氧化钙分子和一个水分子结合，形成一个氢氧化钙分子。

这种化学反应有很多有趣的特性。

首先，它是一个放热反应，也就是说，在反应过程中会释放热量。

这是因为结合氧化钙和水的过程释放出了能量。

所以，在实验室中进行这个反应时，会观察到温度上升的现象。

此外，这个方程式反映了钙的重要性。

氢氧化钙是由钙离子（Ca²⁺）和羟根离子（OH⁻）组成的。

钙离子对于人体骨骼和牙齿的形成和维持至关重要。

因此，氢氧化钙也常被用作钙补充剂，以满足人体对钙的需求。

同时，氢氧化钙在建筑、农业和环境领域也有广泛的应用。

在建筑中，氢氧化钙常被用作石灰浆、石灰石和水泥的成分。

它也作为基础材料用于制作石灰石砖和石膏。

在农业中，氢氧化钙被用来调节土壤pH值，改善酸性土壤的肥力。

此外，氢氧化钙还被广泛用于水处理过程中，以去除水中的杂质和调整水的酸碱度。

总之，氧化钙变成氢氧化钙的化学方程式是CaO + H₂O → Ca(OH)₂。

这个方程式揭示出了氧化钙和水结合形成氢氧化钙的过程。

这个方程式的形成，以及氢氧化钙在生活中的重要性，使我们能够深入了解这个常见的化学反应及其在实际应用中的用途。

氧化钙和氢氧化钙混合后含量检测

氧化钙和氢氧化钙混合后含量检测
氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)2）混合后的含量检测是一个重要的化学分析问题。

首先，我们需要明确混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量检测方法。

对于氧化钙，可以使用酸碱滴定法，将氧化钙溶解后与酸进行滴定来测定其含量。

而对于氢氧化钙，可以使用酸碱中和滴定法或者直接加热分解后测定氢氧化钙中的氢氧化钙含量。

其次，需要考虑混合物中氧化钙和氢氧化钙的质量比例。

通过化学计算，可以根据混合物中两者的质量比例，来确定混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量。

另外，还可以利用仪器分析方法，比如X射线荧光分析仪、原子吸收光谱仪等，来对混合物中氧化钙和氢氧化钙进行定量分析。

最后，需要注意的是在进行含量检测时，要注意样品的制备和处理过程，确保样品的代表性和准确性。

另外，实验操作过程中要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全。

综上所述，氧化钙和氢氧化钙混合物的含量检测涉及到化学分
析方法、质量比例计算和仪器分析等多个方面，需要综合考虑并严格操作，才能准确地确定混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量。

氢氧化钙和氧化钙反应

氢氧化钙和氧化钙反应
政务民生中，氢氧化钙与氧化钙是一对重要的相互反应反应体系，在钙元素重要特性中起着不可或缺的作用。

氢氧化钙是以碱性氢氧化物中的氢氧化钠、氢氧化钾和乙酸钠为原料进行热反应而制成的白色固体。

氢氧化钙的制备和应用，为众多行业都提供了广阔的发展空间，具有重要经济和社会意义。

在氢氧化钙与氧化钙反应中，氢氧化钙会与氧化钙反应，消耗气体遏制产物中钙元素的形成，可以形成 [Ca(OH)2 + CO2] 混合物，而且也可以得到其他盐类钙化合物，如CaCO3、CaCl2、CaSO4等。

该反应可以实现表面活性剂的分离，和高精度的材料钙化处理。

此外，除了用于生产各种碱性氢氧化物、钙化合物和活性剂等的氢氧化钙的反应，在其他领域也有独特的应用。

例如，氢氧化钙可以与阴离子表面活性剂反应，可以离子交换冷却水，耦合物质，表面处理，清除废气等。

例如，葡萄糖可以与氧化钙反应，可以生成焦糖和钙，以制造葡萄糖糖果。

总之，氢氧化钙与氧化钙反应是一种重要的化学反应体系，其反应产物应用于生产各类酸碱性能物，以及各类物质的表面处理，清洁废气等。

为了追求更高的生产效果，科学家也在研究新的应用和反应体系，充分发挥氢氧化物与氢氧化钙的各种能力，以满足政务民生发展的需求。

氧化钙变成氢氧化钙的现象

氧化钙变成氢氧化钙的现象：
剧烈反应，产生大量的热，使水沸腾，溶液变浑浊，静置一段时间后，产生白色沉淀，溶液变清。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。

物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

氢氧化钙是一种白色粉末状固体。

化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。

氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。

氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。

有关氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的鉴定

设计一个简单操作，能够得出白色固体都是CaO的结论？
取样加足量稀盐酸，观察是否有无气泡产生，无则都为氧化钙，有则还含有CaCO3！
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂， __干__燥____后，被已称量好的足量的“吸收剂” 吸收……“吸收剂”宜选用N_a_O_H__溶_液___，该方案中还需补充的步骤的是： _________称__量__、__计__算_._________
1、物理性质：白色固体,难溶于水。 2、化学性质：CaCO3=高=温==CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
现象：固体逐渐消失并有大量气泡产生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3、用途：建筑业；食用CaCO3用于补钙
2、如何证明鸡蛋壳中含有CaCO3？取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙。设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？不正确，理由：
因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。
不可食用不可浸泡
生石灰作食品干燥剂，应该注意什么问题？
二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；学名：氢氧化钙
1、物理性质：白色固体,微溶于水。
2、化学性质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

高考化学复习氧化钙和氢氧化钙知识点

高考化学复习氧化钙和氢氧化钙知识点氢氧化钙是一种白色粉末状固体。

化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。

以下是氧化钙和氢氧化钙知识点，请考生认真掌握。

一、氧化钙、氢氧化钙的制备
氧化钙俗称生石灰，产业上用石灰石煅烧而制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，将生石灰溶于水即可得到熟石灰。

自然界中含有大量的石灰石资源，所以生石灰是常用的建筑质料之一。

CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
二、氧化钙的用途
1、钙基固硫
为了降低硫氧化物造成的混浊，有一种要领是在含硫燃料(如煤)中到场生石灰，这种要领称作钙基固硫。

采取这种要领固硫的反响为
2、生石灰与烧碱制成的混合物碱石灰，是一种碱性干燥剂，可以干燥氨气，也可用作二氧化碳等酸性气体的吸收剂。

3、实验室中可以利用浓氨水和氧化钙快速制备氨气，将浓氨水滴到生石灰上，生石灰反响消耗水，放出大量热，生成强碱抑制氨水的电离，所以迅速产生氨气。

4、产业酒精中到场新制备生石灰举行吸水蒸馏，可以制得无水乙醇。

三、氢氧化钙的性质
1、实验室制备氨气：实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制备氨气，思虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐化，以及反响时形成板结不利于氨气溢出，所以选择试剂氢氧化钙。

氧化钙和氢氧化钙知识点的全部内容便是这些，查字典化学网预祝大众可以取得优异的成绩。

2019年高考第一轮温习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮温习要点、温习要领、温习筹划、温习试题，大众来一起看看吧~。

2017氧化钙氢氧化钙碳酸钙

氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙专题一、基础知识1、氧化钙，化学式，俗称，和水反应的化学方程式，该反应热，氧化钙的用途有。

和稀盐酸反应的化学方程式。

2、氢氧化钙，化学式，固体俗称，水溶液俗称。

溶于水，溶解度随温度升高而。

（1）和二氧化碳反应的化学方程式（2）和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（3）和碳酸钠反应的化学方程式氢氧化钙的用途。

配制波尔多液时氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式。

3、石灰石、大理石的主要成分是（碳酸钙），碳酸钙的用途。

（1）和稀盐酸反应的话写方程式（2）高温煅烧碳酸钙的化学方程式二、检验1、检验氧化钙中含有碳酸钙2、检验碳酸钙中含有氧化钙3、检验氧化钙中含有氢氧化钙三、除杂1、除去氧化钙中少量的碳酸钙2、除去氯化钙溶液中的盐酸四、练习1、炎热的六月，同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末的成分是什么？【进行猜想】猜想一：CaCO3猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：Ca(OH)2（因为气温较高，溶质或溶剂蒸发，使石灰水中的溶质析出）【设计实验】（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他认为猜想一正确。

乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：。

（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验。

请完成下列实验报告：【交流反思】（1）假设猜想二正确，利用上面表格中的步骤进行实验，出现的现象是。

（2）通过上述实验探究，同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中，合理的是。

A．密封保存B．禁止使用这种试剂C．敞口放置D. 使用前，临时配制（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体（用化学方程式表示）：。

2、据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。

某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

高中化学知识点总结必修一

高中化学知识点总结必修一高中化学必修一知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。

下面是由小编为大家整理的“高中化学知识点总结必修一”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学知识点总结必修一一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇 C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2生石灰氧化钙 CaO醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸 H2S亚硫酸 H2SO3盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O必修一化学必背知识1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

氧化钙和氢氧化钙换算公式

氧化钙和氢氧化钙换算公式以氧化钙和氢氧化钙换算公式为标题，我们将深入探讨这两种化合物的换算关系。

氧化钙（CaO）是一种常见的无机化合物，也被称为生石灰。

它是由钙和氧元素组成的。

氧化钙是一种白色固体，熔点高达2572摄氏度，具有强碱性。

氢氧化钙（Ca(OH)2）也是一种无机化合物，常称为石灰水。

它是由钙、氧和氢元素组成的。

氢氧化钙是一种白色粉末状或结晶状固体，可溶于水，在水中会产生碱性溶液。

现在我们来探讨氧化钙和氢氧化钙之间的换算关系。

由于氧化钙和氢氧化钙的化学式中均含有钙元素，因此可以通过钙元素的量来进行换算。

我们来看氧化钙和氢氧化钙的摩尔质量。

氧化钙的摩尔质量为56.08克/摩尔，而氢氧化钙的摩尔质量为74.09克/摩尔。

这意味着在等量的物质中，氢氧化钙的质量要比氧化钙的质量更大。

根据化学计量法则，我们知道在化学反应中，物质的摩尔比与其质量比是相等的。

因此，我们可以建立如下的换算公式：氢氧化钙的质量= 氧化钙的质量× （氢氧化钙的摩尔质量/ 氧化钙的摩尔质量）通过这个公式，我们可以将氧化钙和氢氧化钙之间的质量进行换算。

例如，如果我们知道氧化钙的质量为100克，那么根据上述公式，可以计算出氢氧化钙的质量为100 × （74.09 / 56.08） = 131.96克。

同样地，如果我们知道氢氧化钙的质量为100克，那么可以使用相同的公式来计算氧化钙的质量。

根据公式，氧化钙的质量= 100 × （56.08 / 74.09） = 75.64克。

需要注意的是，这个换算公式仅适用于氧化钙和氢氧化钙之间的换算。

对于其他化合物的换算，需要根据其化学式和摩尔质量进行计算。

除了质量换算，氧化钙和氢氧化钙之间还存在其他的换算关系。

例如，它们之间的体积换算。

由于氧化钙和氢氧化钙的密度不同，它们的体积换算并不简单。

在进行体积换算时，还需要考虑到温度、压力等因素的影响。

总结起来，氧化钙和氢氧化钙之间的换算关系可以通过质量换算公式进行计算。

氧化钙的化学用语

氧化钙的化学用语欢迎大家来了解氧化钙！氧化钙是一种受人们欢迎的化合物，它主要存在于空气中，几乎藏身在我们的生命中。

一、关于氧化钙的化学性质（1）化学式：氧化钙的化学式为CaCO3。

（2）结构：氧化钙是碳酸钙的一种氧化物，由一钙原子，一碳原子和三氧原子组成的六面体结构。

（3）性质：氧化钙是白色晶体，有可溶性和不可溶性的。

它在常温下不溶于水，碱液中能溶解。

二、氧化钙的化学作用（1）沉淀反应：氧化钙在水溶液中，当添加共价金属氧化物时，会产生沉淀反应，其反应热为−17.1 KJ/mol。

（2）酸化反应：氧化钙会与硝酸发生酸化反应，其反应热为13900J/mol。

（3）氰化反应：氧化钙与氰化物发生反应，其反应热为20930 J/mol。

三、氧化钙的应用（1）石灰胶：氧化钙与土壤组成石灰胶，可以减少土壤松散，改善土壤质地，使土壤更有利于养分供给，增加农作物生长势。

（2）建筑材料：氧化钙是建筑工程中非常常见的材料，可以用它制造水泥、砂浆、水泥纸和石头，以及其他建筑用途的材料。

（3）药物和保健品：氧化钙还可以用于制造一些药物和保健品，如不同含量的水胶囊、片剂和软胶囊等。

四、氧化钙的风险氧化钙被广泛应用于日常生活中，像食物、茶水、建筑材料等。

但是过量摄入会导致胃部不适、恶心、呕吐、腹泻等症状。

因此，摄入氧化钙时要注意酌情而行，以免吃得过度。

总结氧化钙是一种受人们欢迎的化合物，它的化学式为CaCO3，有六面体的结构，白色晶体，有可溶性和不可溶性的。

它在常温下不溶于水，碱液中能溶解；并可以发生沉淀反应、酸化反应、氰化反应。

氧化钙可以用于建筑材料、石灰胶、药物和保健品等。

但是摄入过多也会造成不良反应，所以在使用时要注意控制用量。

2020年中考化学一轮复习：氢氧化钙

2020年中考化学一轮复习：氢氧化钙
氢氧化钙〔Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰〕
制取
氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。

CaO+H2O= Ca(OH)2
物理性质
氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。

氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

化学性质
1.与指示剂作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

2.与非金属氧化物反应
与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3.与酸发生中和反应
与盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3.与盐发生中和反应
与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
用途
建材业中用于制造石灰浆，工业上用熟石灰制造氢氧化钠、漂白粉，农业上用熟石灰改良酸性土壤。

氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分
1.加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。

反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。

反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

氧化钙总结

氧化钙总结氧化钙是一种无机化合物，化学式为CaO。

它是钙的氧化物，常见的一个氧化物之一。

在自然界中，氧化钙主要存在于石灰石中，广泛应用于工业生产和农业领域。

本文将对氧化钙的性质、应用和生产方法进行总结和介绍。

氧化钙的性质氧化钙是无色固体，具有高熔点和热稳定性。

它不溶于水，但能和水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。

氧化钙是一种强碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。

氧化钙的应用工业应用氧化钙在工业中有广泛的应用。

其中最重要的一项应用是用作炼钢中的脱硫剂。

加入适量的氧化钙可以与硫反应生成不溶于钢水中的硫化钙，从而减少钢材中的硫含量，提高钢的质量。

此外，氧化钙还用于制备电子元件、陶瓷和玻璃等材料。

农业应用氧化钙也被广泛用于农业领域。

它可以用作土壤改良剂，用于减少酸性土壤的酸度。

此外，氧化钙还可以作为速效性肥料，提供植物生长所需要的钙元素。

由于其碱性，氧化钙也可用于控制土壤中的酸碱度，调节土壤的pH值，从而改善植物生长环境。

氧化钙的生产方法氧化钙的主要生产方法是通过石灰石的煅烧来实现的。

石灰石是一种含有大量碳酸钙的矿石。

石灰石在高温下经过煅烧反应，将其分解为氧化钙和二氧化碳。

这个过程称为石灰石的煅烧。

煅烧温度一般在800~1000摄氏度之间，可以通过加热石灰石来实现。

煅烧后的产物是氧化钙，而释放的二氧化碳可以进一步回收利用。

安全注意事项在使用和处理氧化钙时，需要注意一些安全事项。

首先，氧化钙是一种强碱性物质，对皮肤和眼睛有刺激性。

因此，在接触氧化钙时，要避免直接接触皮肤和眼睛。

其次，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，释放大量热量，可能导致烫伤。

因此，在处理氧化钙时，应避免与水接触。

另外，氧化钙应储存在干燥的地方，以防止吸湿和变质。

总结氧化钙是一种常见的无机化合物，具有多种工业和农业应用。

它可以用作炼钢的脱硫剂，在土壤中起到改良和肥料作用。

氧化钙的生产方法主要是通过石灰石的煅烧来实现的。

在使用和处理氧化钙时，需要注意相关的安全事项。