2019-2020学年江西省上饶中学高二上学期期中考试(实验、重点班)化学试题 解析版
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考(实验、重点)化学试卷
江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（实验、重点）试卷可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Li-7,Cu-64,Na-23,Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是（）A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大4．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量5．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑6．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－，下列叙述中正确的是( )A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:108．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)39．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%11．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol12．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试(零班、培优班)化学试卷
上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（理科零、培班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5P:31 Na:23一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是（）A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A．B．C．D．3．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是()A. AB. BC. CD. D4．已知某温度下，醋酸的电离平衡常数K a＝1.0×10－6，下列说法正确的是() A．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K a增大B．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大C．若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－15．已知在25℃时，K sp（AgCl）＝1.8×10﹣10，K sp（AgI）＝8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于K sp（AgCl）＞K sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小6．下列水解方程式正确的是（）A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ 7．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中的值减小C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱9．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）C．工业上常用NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉11．用酚酞作指示剂，以0.100mol•L﹣1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（统招班，含解析）第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，因此不能设计成原电池，A不符合题意；B.任何化学反应中的能量变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能或电能的转化，B错误；C.电解质溶解过程中有化学键的断裂，但没有新的物质生成，因此有化学键断裂不一定发生化学反应，C错误；D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气在加热条件下接触发生反应，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热，D正确；故合理选项是D。
2.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D. 实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，，故A 错误；35(0.30.1)10()/(min) 1.3310/(min)15c v M mol L mol L t --∆-⨯==⋅≈⨯⋅B 、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B 正确；C 、其他条件相同，①③的pH 不同，③的pH 大于①，在相同时间段内，①中M 的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C 错误；D 、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D 错误；综上所述，本题正确答案为B 。
2019-2020学年江西省上饶中学高二上学期期中考试(特零班)化学试题 解析版
上饶中学2019~2020学年高二上学期期中考试化学试卷(理科特零班)考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题(每题2分，共40分)1.下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A. 14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B. 血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】A、14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，选项A正确；B、血液中的毒素属于蛋白质，为高分子化合物，不能通过半透膜，不能用血液透析的方法去除血液中的毒素，选项B不正确；C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，选项C正确；D、做抗氧化剂的物质需能与氧气在常温下反应，具有还原性，维生素C具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，选项D正确。
答案选B。
2.下列说法或表示方法中正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、燃烧热为放热，焓变为负值；D 、浓硫酸溶于水放热。
【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A 错误；B. 石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B 错误；C. 燃烧热为放热，焓变为负值，故C 错误；D. 浓硫酸溶于水放热,所以0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ ，故D 正确；故选D 。
江西省上饶市上饶中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题(理科实验、重点,含解析)
江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（理科实验、重点，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Li-7 Cu-64 Na-23 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。
【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是A. 明矾净水B. 使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【答案】D【解析】明矾净水的原理是，其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，选项A与水解相关。
用热的纯碱溶液除去油污，是利用纯碱水解溶液显碱性的性质，使油污发生皂化反应，从而除去的，选项B与水解相关。
实验室配制氯化铁溶液的时候，应该加入盐酸以抑制其水解，选项C与水解相关。
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，是铁离子直接与氢氧根离子反应，所以选项D与水解无关。
3.某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大【答案】C【解析】【分析】根据图表列出反应物，生成物的物质的量X(g) + Y(g)Z(g)t0（开始） 1.20 0.60 0t1（1min）0.90 0.30 0.30t2（2mun） 0.80 0.20 0.20t 4（4min ） 0.80 0.20 0.20 可以看出在2min 已达平衡。
江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试(零班、培优班)化学试题 Word版含解析
上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（理科零、培班）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23一、选择题1.化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D【解析】【详解】A.研发易降解的生物农药，能够减少残余农药对环境的危害，A正确；B.推广使用节能环保材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，B正确；C.使用高效能的能源，既节约能源又能减少二氧化碳气体排放，C正确；D.研究采煤、采油新技术，产量增大，使用量增大，污染物排放量增多，D错误；正确选项是D。
2.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v逆标反了，故AB．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=mn，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，平衡后不再改变，故C正确；D．据ρ=mn，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误；故选C。
3.T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
下列各图中正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。
【详解】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误；B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。
江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试(实验、重点班)化学试题 Word版含解析
上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（实验、重点班）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ③④⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。
2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比；【详解】A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1换算单位为v(B)＝6.0 mol·L−1·min−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.8/3 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1对比数据可知，B速率最快，答案为B；【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。
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上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（实验、重点班）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ③④⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。
2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比；【详解】A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1换算单位为v(B)＝6.0 mol·L−1·min−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.8/3 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1对比数据可知，B速率最快，答案为B；【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。
3.已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3为A. -42kJ/molB. -28kJ/molC. +42kJ/molD.【答案】A【解析】【详解】①COS(g)+H 2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol②COS(g)+H 2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol根据盖斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H 2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理选项是A。
4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A. HCN 易溶于水B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱C. 25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。
5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）A. NaClB. NaOHC. 酒精D. 蔗糖【答案】B【分析】H2O为弱电解质，存在H2O H＋＋OH－，根据影响水的电离的因素进行分析；【详解】H2O为弱电解质，存在H2O H＋＋OH－，A、NaCl为强碱强酸盐，对水的电离没有影响，故A不符合题意；B、NaOH为碱，加入NaOH，增加c(OH－)，抑制水的电离，故B符合题意；C、酒精为非电解质，加入酒精，对水的电离无影响，故C不符合题意；D、蔗糖为非电解质，加入蔗糖，对水的电离无影响，故D不符合题意；答案为B。
6.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. ∆H1<0B. ∆H2为该反应的反应热C. ∆H3为氢气的燃烧热D. ∆H1=∆H3-∆H2【答案】D【解析】【详解】A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa 时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH2<0，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，ΔH3<0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。
答案选D。
7.下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3C. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】B【解析】【详解】A.加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH<7，但纯水电离产生的H+、OH-的浓度相等，因此水仍然是显中性，A错误；B.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中盐水解产生Al(OH)3、HCl，蒸干HCl挥发掉，得到固体为Al(OH)3，将固体灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，因此最后得到的固体为Al2O3，B正确；C.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离被促进，所以加水稀释10倍后溶液的pH<4，C错误；D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡,不完全电离，当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；故合理选项是B。
8.在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。
能够使反应速率增大的措施是（）A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④【答案】C【解析】【详解】①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有①③，故选C。
【点睛】本题的易错点为②④⑤，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。
9.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A. K+、Ba2+、C1-、NO3-B. Na+、Mg2+、C1-、NO3-C. NH4+、Al3+、Br-、SO42-D. K+、Na+、SO42-、SO32-【答案】A【解析】【详解】在室温下，纯水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1，现在溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1<1×10-7mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A.选项离子之间不能发生任何反应，与H+或OH-也不能发生反应，因此可以大量共存，A正确；B.在碱性条件下，Mg2+、OH-会发生反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.在碱性条件下，NH4+、Al3+与OH-会发生反应产生NH3·H2O、AlO2-，不能大量共存，C错误；D.在酸性条件下，H+与SO32-会发生反应产生弱电解质H2SO3，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
10.下列说法正确的是A. 放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】C 【解析】【详解】A.吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，不难看出，上述反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，A错误；B.反应自发进行的复合判据△G=△H-T△S<0，反应可自发进行，熵增加且吸热的反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发，B错误；C常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)的△S>0，是熵增加的反应，不能自发进行，根据判据△G=△H-T△S<0能够自发进行，说明该反应的ΔH>0，C正确；D.活化分子间的碰撞有的能够发生化学反应，有的不能发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，D错误；故合理选项是C。
11.合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤【答案】D【解析】【详解】由CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞O可知，正反应为吸热反应，所以升高温度有利于提高CO转化率，故①降低温度不符合题意；由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是两边化学计量数相等的反应，所以改变压强对平衡移动无影响，故②增大压强不符合题意；③使用催化剂只改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故不符合题意；④增大CO的浓度只能降低CO转化率，故不符合题意；⑤增大水蒸气的浓度能使化学平衡正向移动，增大CO 转化率，故符合题意；故D符合题意；所以本题答案：D。