专题十三 硫代硫酸钠性质
高中化学《硫代硫酸钠性质预测和验证》最新公开课PPT课件
化学式:Na2S2O3 请根据化学式预测其可能的物理性质 请计算硫元素的化合价
硫代硫酸钠性质预测和验证方案
性质( 与具体物 预测
性质(与具体物质反 预测的依据 验证的实验方案
应)
与氯化钡反应
BaS2O3 可 能 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 为难溶物 后逐滴加入BaCl2溶液，并观察现象。
与盐酸等强酸反应 强酸制弱酸 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 后逐滴加入HCl溶液，并观察现象。
具有还原性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KMnO4 、 H2O2 、 氯 态 水等强氧化剂反应
后逐滴加氯水溶液，并观察现象。
具有氧化性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KI 、 FeCl2 等 强 还 原 态 剂反应
后逐滴加入KI溶液，观察现象，然后加 淀粉溶液
认识未知物质的方法
• 大胆预测→实验验证→总结升华
认识未知物质的方法
观察→大胆预测→实验验证→总结
预测的常用方法: 分类、类比、分析化合价、分析结构
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：多硫含氧酸盐
微专题·大素养❽多硫含氧酸盐【知识基础】1.硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）（1）物理性质：Na 2S 2O 3·5H 2O 俗名大苏打、海波，它是无色透明的晶体，易溶于水。
（2）化学性质①与酸反应生成硫，放出SO 2气体2H ＋＋S 2O 32−===S ↓＋SO 2↑＋H 2O②中等强度还原剂，能被I 2、Cl 2、Br 2、KMnO 4氧化Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI （用于定量测定碘）Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===Na 2SO 4＋H 2SO 4＋8HCl （在纺织和造纸工业上作脱氯剂）5Na 2S 2O 3＋8KMnO 4＋7H 2SO 4===8MnSO 4＋5Na 2SO 4＋4K 2SO 4＋7H 2O③可与一些金属形成稳定的配离子，如[Ag （S 2O 32−）2]3－（3）制备①硫化碱法，即Na 2S 和Na 2CO 3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO 2，发生的反应为2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2。
②亚硫酸钠法：即使沸腾的Na 2SO 3溶液同硫粉反应，其反应方程式Na 2SO 3＋S=====△Na 2S 2O 3。
2.连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。
（1）还原性：其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，能将I 2、Cu 2＋、Ag ＋还原。
暴露于空气中易吸收氧气而变质，在空气分析中常用来吸收氧气。
2Na 2S 2O 4＋O 2＋2H 2O===4NaHSO 3或Na 2S 2O 4＋O 2＋H 2O===NaHSO 3＋NaHSO 4（2）制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
3.焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）（1）性质①与酸反应放出二氧化硫，如Na 2S 2O 5＋2HCl===2NaCl ＋2SO 2↑＋H 2O 。
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠化学式硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠或双硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，在水中易溶解，性质稳定。
硫代硫酸钠的制备方法有多种，其中最常用的是通过亚硫酸钠和二氧化硫的反应制备。
该反应的化学方程式为：Na2SO3 + SO2 + H2O → Na2S2O3 + H2SO4从方程式中可以看出，亚硫酸钠和二氧化硫在水的存在下发生反应，生成硫代硫酸钠和硫酸。
这种制备方法可以通过加热、调节反应物比例和反应时间等方式来改变反应产物的产率和结构。
硫代硫酸钠具有许多特殊的化学性质，其最主要的用途是作为还原剂和漂白剂。
例如，在摄影工艺中，硫代硫酸钠是一种常用的显影剂，可以使暴光的感光胶片的银盐还原成黑色金属银。
此外，硫代硫酸钠还可以用于漂白纤维素纤维，还可以作为工业清洗剂和水处理药剂，用于清洗和净化工业设备和管道。
硫代硫酸钠在医学上也有一定的应用，例如作为一种抗氧化剂和显影剂，用于治疗一些颜料病和皮肤疾病。
此外，硫代硫酸钠还可以作为一种消毒剂、抗菌剂和杀虫剂，用于保健和医疗卫生领域。
在日常生活中，硫代硫酸钠的应用范围也很广泛。
例如，它可以用于漂白、染色和洗涤衣物，去除家用器具和设备上的污垢和垢痕，以及为一些日化产品增加稳定性和保鲜性等。
硫代硫酸钠是一种化学品，其使用要遵循安全规范。
在使用硫代硫酸钠时，应当佩戴适当的防护服和面具，避免直接接触皮肤和呼吸系统。
此外，在存储和搬运硫代硫酸钠时要注意防潮、避免高温和酸性物质等。
综上所述，硫代硫酸钠是一种重要的化学品，具有广泛的应用前景和商业价值。
在今后的发展中，应该进一步开发其应用领域，并加强对其环境安全和毒性影响的研究和监管。
高考高频考点硫代硫酸钠
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
络合性：大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来．
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
待测液体积（mL）
实验一
1.20
21.00
20.00
实验二
0.40
19.20
20.00
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①E管的作用是____________。
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。
硫代硫酸钠—搜狗百科
硫代硫酸钠—搜狗百科基本简介中文名称:硫代硫酸钠化学式：Na2S2O3·5H2O式量：248.18沸点：100℃熔点：48℃中文名称：硫代硫酸钠、大苏打、海波、次亚硫酸钠、五水硫代硫酸钠英文名称: Sodium thiosulphate、chlorine control chlorine cure anhydrousCAS：7772-98-7易被氧气氧化：2Na2S2O3+3O2=2Na2SO4+2SO2本来硝酸具有强氧化性，但在碱性环境中不能被表现，在吸收5%稀硝酸时，随着碱性减弱，硫代硫酸钠自身会发生分解，但如果一达到酸性条件，稀硝酸立即表现强氧化性把硫代硫酸钠氧化转换成为硫酸：硫代硫酸钠Na2S2O3+HNO3+NaOH=S↓+Na2SO3+NaNO3+H2O(碱性) 3Na2S2O3+10HNO3-----2Na2SO4+2NaNO3+8NO+H2O+4H2SO4(酸性)硫代硫酸钠的结构式Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2↑+S↓+H2O物品性质无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。
易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。
产品信息上游产品：纯碱、二氧化硫、活性炭、酒石酸钾钠、硫化黑、硫磺、硫酸、烧碱、五氧化二钒、盐酸。
下游产品：杀虫单、杀虫双、杀虫双水剂、氟磺胺草醚、大蒜素。
药物分析硫代硫酸钠方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定——氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
反应方程式：2S2O3+I2=S4O6+2I试剂1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3.氢氧化钠滴定液（1mol/L）4.甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6.碳酸氢钠7. 淀粉指示液8.酚酞指示液9.甲基红-溴甲酚绿混合指示液10.基准三氧化二砷11.基准邻苯二甲酸氢钾12.基准无水碳酸钠[1]常见试剂1. 碘滴定液（0.05mol/L）配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50mL溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。
2014年高考化学实验题明星硫代硫酸钠(Na2S2O3)解析
2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
专题十三硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质，大苏打，海波名称: 硫代硫酸钠℃；熔点: 48℃；化学式: NaSO、式量: 158.11、沸点: 100322物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
5HO的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
NaSO·2223二、化学性质、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并1 产生硫的沉淀。
+2－H↑＋OSOSOS↓＋2H＋＝22232、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2NaSO + 3O?2NaSO + 2SO 23222423NaSO + NaS + 4SS4NaO 2234223、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2NaSO = NaBr + Na〔Ag(SO)〕2233223洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(SO)〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
2234、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：NaSO + 4Cl + 5HO= 2HSO + 2NaCl + 6HCl 42222322+－10H＝O＋4Cl2OS－＋5H2SO＋8Clˉ＋42232．三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
NaCO + SO == NaSO + CO 222233NaSO + S + 5HO == NaSO·5HO 22232232、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2NaS + NaCO + 4SO == 3NaSO + CO 233222223、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
204年高考化学实验题明星硫代硫酸钠(na2s2o3)
2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠化学性质
硫代硫酸钠化学性质
硫代硫酸钠（又名硫酸钠）是一种无色结晶或白色粉末，分子式为Na2S2O3。
它是一种强氧化剂，易溶于水，在水中生成硫酸。
硫代硫酸钠常用来做漂白剂、消毒剂、氧化剂等。
硫代硫酸钠具有较高的氧化能力，能将许多有机物氧化成有机酸。
同时，它还具有较强的漂白能力，能将有色物质变成白色。
硫代硫酸钠在溶液中具有较强的酸性，pH值小于7。
在常温下，硫代硫酸钠溶液呈现出浓稠的粘稠性，但在高温下易挥发。
硫代硫酸钠对金属有腐蚀作用，因此不能直接触碰金属物品。
同时，硫代硫酸钠还具有毒性，不能大量食用。
总之，硫代硫酸钠是一种具有较强氧化能力和漂白能力的化合物，在溶液中具有较强的酸性，但同时也具有一定的毒性和腐蚀性。
硫代硫酸钠
化学式: Na2S2O3式量: 158.11沸点: 100℃熔点: 48℃名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波五水硫代硫酸钠的结构式物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。
33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
化学性质：#在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。
Na2S2O3 + 2HCl=2NaCl + H2O + S↓ + SO2↑#具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
AgBr + 2Na2S2O3=NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕根据这一性质，它可以作定影剂。
洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
#具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= H2SO4 + 2NaCl + 6HCl所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。
类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去1.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2=Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O=Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + 2S ＋3O2=2Na2S2O3Na2SO3 + S=Na2S2O3。
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它具有一定的酸碱性，可用于酸碱中和滴定等实验中。
本文将对硫代硫酸钠标准溶液的制备方法、性质及其在实验中的应用进行介绍。
首先，硫代硫酸钠标准溶液的制备方法。
通常制备硫代硫酸钠标准溶液的原料为硫代硫酸钠固体，其化学式为Na2S2O3。
制备过程中需要注意溶剂的选择和浓度的计算，保证所制备的标准溶液浓度的准确性和稳定性。
在制备过程中，需要严格控制溶剂的用量和反应条件，确保所制备的标准溶液符合实验要求。
其次，硫代硫酸钠标准溶液的性质。
硫代硫酸钠标准溶液呈无色透明液体，具有一定的酸碱性，可用作酸碱中和滴定试剂。
在储存和使用过程中，需要避免阳光直射和高温，以免影响其稳定性和准确性。
此外，硫代硫酸钠标准溶液在与其他试剂混合使用时，需要注意其相容性，避免发生化学反应。
最后，硫代硫酸钠标准溶液在实验中的应用。
硫代硫酸钠标准溶液常用于酸碱中和滴定实验中，可以用来测定溶液中酸或碱的含量，具有较高的准确性和稳定性。
此外，硫代硫酸钠标准溶液还可
用于氧化还原滴定实验和其他化学分析实验中，为实验结果的准确
性提供保障。
综上所述，硫代硫酸钠标准溶液是化学实验室中不可或缺的重
要试剂，具有一定的酸碱性，制备方法简单，性质稳定，应用广泛。
在实验中的准确使用，可为化学分析实验提供可靠的数据支持，有
着重要的意义和应用价值。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，
更好地理解和应用硫代硫酸钠标准溶液。
硫代硫酸钠及硫代硫酸铵
硫代硫酸钠{铵}硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
中文名硫代硫酸钠外文名Sodium thiosulfate化学式Na2S2O3分子量158.10危险性无CAS号7772-98-7管制类型不管制熔点48℃沸点100℃俗名大苏打、海波、次亚硫酸钠1理化性质物理性质：硫代硫酸钠是无色透明硫代硫酸钠晶体的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫和水。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2测定方法方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）4. 甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6. 碳酸氢钠7. 淀粉指示液8. 酚酞指示液9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液10. 基准三氧化二砷11. 基准邻苯二甲酸氢钾12. 基准无水碳酸钠3用途简介鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
硫代硫酸钠的应用领域和用途介绍
标题：硫代硫酸钠的应用领域和用途介绍导语：硫代硫酸钠是一种具有广泛应用领域的化学物质，它在许多行业中发挥着重要作用。
本文将深入探讨硫代硫酸钠的不同用途，并分享对其观点和理解。
一、硫代硫酸钠的定义和特点硫代硫酸钠，也被称为硫脲，是一种无色到白色结晶性固体。
它以其独特的化学性质而闻名，可以与多种物质发生反应，并在许多化学过程中发挥重要作用。
二、医药行业中的应用 1. 超敏荧光染料硫代硫酸钠在医药行业中广泛应用于超敏荧光染料的合成。
由于它的特殊结构和性质，硫代硫酸钠可以显著提高荧光染料的灵敏度，并用于诊断和研究领域。
2.解毒剂硫代硫酸钠也被用作解毒剂，可以中和某些有毒物质的作用。
特别是在中毒紫杉醇类药物治疗过程中，硫代硫酸钠被广泛应用于减轻药物的毒性，提高治疗效果。
三、化学工业中的应用 1. 醛类稳定剂硫代硫酸钠在化学工业中被用作醛类稳定剂，具有很好的稳定性和抗氧化性能。
它可以在涂料、塑料和橡胶等产品中广泛应用，有效延长其使用寿命。
2.金属腐蚀抑制剂硫代硫酸钠还可以作为金属腐蚀抑制剂使用。
在一些工业领域，如石油化工和船舶建造中，硫代硫酸钠能够有效地防止金属材料的腐蚀和损坏，保护设备和结构的完整性。
四、农业领域中的应用 1. 杀虫剂硫代硫酸钠作为一种高效的杀虫剂，在农业领域中得到广泛应用。
它可以有效地控制农作物上的害虫，保护农作物的产量和质量。
2.植物生长调节剂硫代硫酸钠还可用作植物生长调节剂，通过改善植物的生长环境和调节其生长过程，提高作物的产量和品质。
总结与回顾：硫代硫酸钠作为一种多功能化学物质，在医药、化学工业和农业等领域中具有重要的应用价值。
它可以用作超敏荧光染料、解毒剂、醛类稳定剂、金属腐蚀抑制剂、杀虫剂和植物生长调节剂。
通过深入了解硫代硫酸钠的特点和用途，我们可以更好地应用它，促进相关行业的发展和提高生产效率。
对硫代硫酸钠的观点和理解：硫代硫酸钠作为一种多功能化学物质，在不同领域中的应用广泛而重要。
高考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应用
⾼考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应⽤硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途第⼀部分硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途⼀、结构硫代硫酸钠晶体，⼜名⼤苏打、海波，为硫代硫酸的钠盐，化学式为Na2S2O3·5H2O，相对分⼦质量是248。
硫代硫酸钠中的硫代硫酸根离⼦S2O32-可看作是SO42-中的⼀个⾮羟基O原⼦被S原⼦替代⽽成，所以S2O32-与SO42- 结构相似，具有四⾯体结构。
SO42-的结构式为：S2O32-的结构式如下：或写成：两个硫原⼦的平均化合价为+2。
其中⼀个硫原⼦化合价为+4，另⼀个硫原⼦化合价为0。
⼆、物理性质硫代硫酸钠晶体为⽆⾊透明晶体，⽆臭、味咸。
易溶于⽔，不溶于醇等有机溶剂。
在33℃以上的⼲燥空⽓中易风化，在潮湿空⽓中有潮解性。
加热⾄100℃，失去5个结晶⽔。
三、制备⽅法1.Na2SO3法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧⽣成的）SO2作⽤⽣成Na2SO3，再加⼊硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S O3+S = Na2S2O3将粗制硫代硫酸钠晶体溶解，经除杂，浓缩、结晶，⼲燥即制得硫代硫酸钠晶体。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。
因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
2.硫化碱法利⽤硫化碱蒸发残渣、硫化钡废⽔中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废⽓中的⼆氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO23.氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2=2Na2S2O3 Na2SO3+S = Na2S2O3四、化学性质具有较强的还原性和配位能⼒，在酸性溶液中易分解。
1.在酸性溶液（盐酸、硫酸）中，易发⽣歧化反应（不稳定性）：S2O32-+2H+ = SO2↑+S↓+H2O反应产⽣⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体，并且的淡黄⾊沉淀析出。
硫代硫酸钠化学品(msds)安全技术说明书
硫代硫酸钠安全技术说明书第一部分化学品名称第六部分泄漏应急处理第十一部分毒理学资料第二部分成分/组成信息第七部分操作处置与储存第十二部分生态学资料第三部分危险性概述第八部分接触控制/个体防护第十三部分废弃处置第四部分急救措施第九部分理化特性第十四部分运输信息第五部分消防措施第十部分稳定性和反应活性第十五部分法规信息第一部分化学品名称化学品中文名称硫代硫酸钠化学品俗名或商品名硫代硫酸钠化学品英文名称Sodium thiosulfate pentahydrate GR for analysis,ACS,ISO技术说明书编码第二部分成分/组成信息纯品混合物化学品名称硫代硫酸钠分子量248.18有害物成分硫代硫酸钠浓度; 99.999%CAS No.10102-17-7第三部分危险性概述危险性类别--侵入途径吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入健康危害--环境危害为轻微水污染物质。
燃爆危险非可燃物质第四部分急救措施皮肤接触1.用大量的水冲洗至少20分钟2.立即脱除遭污染之衣物2.眼睛接触 1.撑开上下眼皮并以水冲洗20分钟。
2.通知眼科专科医师并尽速3.就医。
4.吸入将患者移至新鲜空气处。
5.食入若患者仍然觉得不适尽速就医。
6.医生须知未着全身式化学防护衣及空气呼吸器的人员不得进入灾区搬运伤7.患。
应穿着防护装备在安全区实施急救8.第五部分消防措施危险特性不可燃物质有害燃烧产物无资料氮气灭火方法及灭火剂储存区应备有随时可用的适当灭火器材灭火注意事项消防人员鼻息佩戴全身化学防护衣或自给式空气呼吸器。
第六部分泄漏应急处理应急处理1.在污染区尚未完全清理干净前限制人员进入该污染区。
2.确定是由受过训的人员负责清理工作。
3.污染区的清理人员应穿戴适当的个人防护设备。
消除方法1. 不要碰触外泄物。
2. 避免外泄物进入下水道、水沟或密闭空间内3. 如安全状况许可设法止漏。
4. 用沙、干泥土或其他不与泄漏物质反应的吸收物质来围堵泄漏物5. 保持干燥6. 清理废弃物少量泄漏时1、用不与泄漏物质反应的吸收物质吸收。
硫代硫酸钠成分
硫代硫酸钠成分《硫代硫酸钠成分全解析》在生活中，我们可能会接触到各种各样含有硫代硫酸钠的产品，也许很多人都没怎么在意它的存在，但其实硫代硫酸钠在许多方面都起着很重要的作用呢。
就拿我自己来说吧，有一次我在处理一些摄影底片的冲洗工作，发现冲洗液里就有硫代硫酸钠。
这时候我就开始好奇，这个硫代硫酸钠到底是什么东西，它的成分又有着怎样的奥秘呢？今天，咱们就来好好分析分析硫代硫酸钠的成分。
首先来看看硫代硫酸钠的主要成分。
硫代硫酸钠，从名字就能看出来，它主要包含硫（S）、钠（Na）和氧（O）这些元素。
硫，这可是个很有趣的元素。
它在自然界中就比较常见，像火山附近就有含硫的矿物。
在硫代硫酸钠里，硫可是核心的组成部分。
硫本身有一定的氧化性和还原性，这种特性让它在化学反应中很活跃。
从使用体验上来说，它在硫代硫酸钠中的存在就像是一个默默工作的小工匠。
比如说在一些工业上的应用，硫的化学性质使得硫代硫酸钠可以用于处理一些含重金属离子的废水。
我曾经看到过一个工厂在处理废水时加入硫代硫酸钠，那些浑浊的、含有重金属污染物的废水慢慢变得清澈起来，这其中硫代硫酸钠里的硫就起到了很大的作用。
不过呢，硫也有个小缺点，那就是它有时候会有一股淡淡的刺鼻气味，这对于一些对气味比较敏感的人来说可能不太友好。
钠元素，大家应该都不陌生，它在我们的日常生活中到处都有，像食盐里就有钠。
钠在硫代硫酸钠中的来源，其实也是通过一些含钠的化合物经过化学反应得来的。
钠的存在让硫代硫酸钠具有较好的水溶性。
这一点在使用上特别明显，比如在医学上用作氰化物中毒的解毒剂时，它能快速溶解在溶液里被人体吸收发挥作用。
就像我有一次了解到一个案例，有人不小心接触到了少量氰化物，紧急送医后，医生使用了含有硫代硫酸钠的解毒剂，由于它的水溶性好，能迅速进入人体循环系统开始解毒。
钠的优点就是能让硫代硫酸钠在很多需要溶液状态的场景下很好地发挥作用，但如果摄入过量的话，就像我们吃盐吃多了一样，对身体可能会有不良影响，尤其是对血压高的人来说更要注意。
专题十三硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠,大苏打,海波化学式: Na2S2O3、式量: 、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体,易溶于水,水溶液显弱碱性,不溶于醇;Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度,熔化时熔于结晶水;二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定,遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀;S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫;在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄;2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物;根据这一性质,它可以作定影剂;AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔AgS2O32〕洗相时,过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应,转化为可溶的Na3〔AgS2O32〕,把AgBr除掉,使显影部分固定下来;4、硫代硫酸钠有一定的还原性,能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Clˉ＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后,与硫磺燃烧生成的二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺共煮沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶重结晶,制得硫代硫酸钠;Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠;2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠;2Na2S + 2S + 3O2 == 2Na2S2O3Na2SO3 + S == Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解或用粗制硫代硫酸钠溶液,经除杂,浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠;四、高考链接1、2014年山东31．20分工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程;烧瓶C中发生反应如下：Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq I2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2Ol IISs+Na2SO3aq Na2S2O3aq III1仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好;装置D的作用是;装置E中为溶液;2为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S 和Na2SO3物质的量之比为;3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择;a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是;已知反应III相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是;反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有;a .烧杯b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶4反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质;利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论：;已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案1液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH合理即得分22:1 3c 控制滴加硫酸的速度合理即得分溶液变澄清或混浊消失；a、d4取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液或过滤,取滤液,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质;合理即得分解析1装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶,防止E瓶中的溶液倒吸；装置E尾气处理SO2、H2S2根据烧瓶内发生的三个反应：Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq、2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2Ol、Ss+Na2SO3aq Na2S2O3aq,可以得出如下关系式：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S +3Na2SO3~ 3Na2SO3,2mol Na2S完全反应生成2mol Na2SO3,所以还需要另外加入1mol Na2SO3,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；3要观察观察SO2的生成速率,第一不能吸收或溶解SO2,第二不能和SO2发生反应, a．蒸馏水SO2易溶于水,b．饱和Na2SO3溶液与SO2发生反应,c．饱和NaHSO3溶液溶解度较小且不发生反应d．饱和NaHCO3溶液与SO2发生反应,所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取,所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C,采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管,垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶;4样品中加入盐酸,Na2S2O3与稀盐酸反应Na2S2O3 + 2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,静置,取上层清液或过滤,取滤液,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质;2．2014年高考天津卷第9题18分Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水;在中性或碱性环境中稳定;I．制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3aq+Ss Na2S2O3aq实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水;另取5g研细的硫粉,用3ml乙醇润湿,加入上述溶液中;②安装实验装置如图所示,部分加持装置略去,水浴加热,微沸60分钟;③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品;回答问题：1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是;2仪器a的名称是,其作用是;3产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是, 检验是否存在该杂质的方法是;4该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因：;II.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用molL￣1碘的标准溶液滴定;反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣5滴定至终点时,溶液颜色的变化：;6滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL;产品的纯度为设Na2S2O35H2O相对分子质量为M ;的应用7Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为;答案1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流3Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO44S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O 5由无色变为蓝色67S2O32￣+4Cl2+5H2O = 2SO42￣+8Cl￣+10H+解析1硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中;2装置中仪器a是冷凝管,起冷凝回流汽化的反应物的作用;3因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4,即检验SO42—是否存在,需要防止SO32—的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液;4产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定,发生歧化反应：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O所致;5滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点;6起始读数为mL,终点读数为mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为mL－mL＝mL；根据2Na2S2O3·5H2O ～2S2O ～I2,得nNa2S2O3·5H2O＝2nI2则产品的纯度= L × ×10—3L ×2M ÷W＝7S2O32￣被Cl2氧化成SO42￣,Cl2被还原为Cl－,首先根据化合价升降总数相等写出S2O32￣＋4Cl2→2SO42￣＋8Cl－,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O32￣+4Cl2+5H2O = 2SO42￣+8Cl￣+10H+;考点定位本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写;3．2014年高考四川卷第9题13分硫代硫酸钠是一种重要的化工产品;某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O;I．查阅资料1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水;其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4;3Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl;Ⅱ．制备产品实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤：1检查装置气密性,按图示加入试剂;仪器a的名称是__ __；E中的试剂是_ _ 选填下列字母编号;A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液2先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;3待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合液,滤液经填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品;Ⅲ．探究与反思1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整;所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4;2为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤2进行了改进,改进后的操作是;3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大,所得产品通过方法提纯;答案Ⅱ．1分液漏斗；B 3蒸发Ⅲ．1过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl;2先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液;3重结晶解析II产品制备1仪器a的名称是分液漏斗,A是制备SO2,BD防倒吸,E中的试剂是吸收多余的二氧化硫3硫代硫酸钠是无色透明晶体,易溶于水,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品;III.探究与反思1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤后,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.2为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液;3Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显着增大,所得产品通过重结晶的方法提纯;考点定位考查物质制备实验方案设计与评价4．2014年高考福建卷第25题15分焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一;某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na 2S 2O 5;装置II 中有Na 2S 2O 5晶体析出,发生的反应为：Na 2SO 3＋SO 2＝Na 2S 2O 51装置I 中产生气体的化学方程式为 ;2要从装置II 中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ;3装置III 用于处理尾气,可选用的最合理装置夹持仪器已略去为 填序号;实验二 焦亚硫酸钠的性质Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3;4证明N a HSO3溶液中HS 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 填序号;a ．测定溶液的pHb ．加入BaOH 2溶液c ．加入盐酸d ．加入品红溶液e ．用蓝色石蕊试纸检测 5检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ; 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 6葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂;测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO 2计算的方案如下：已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI①按上述方案实验,消耗标准I 2溶液25．00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO 2计算为 g·L －1; ②在上述实验过程中,若有部分HI 被空气氧化,则测得结果 填“偏高”“偏低”或“不变”;答案⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O⑵过滤⑶d ⑷a、e⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成⑹①②偏低解析1装置1是制备二氧化硫气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O2要从装置II中得到晶体,可采取的措施是过滤；3装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通,错误；b 易发生倒吸,错误；c装置倒扣的漏斗进入水中,错误;4证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度,则所得溶液显弱酸性,可采用的实验方法是测定溶液的pHPH<7,用蓝色石蕊试纸检验显红色,ae正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采用；5检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成检验SO42—即可;6根据反应方程式可得:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI;碘的物质的量为×25×10-3=×10—4mol,则抗氧化剂的残留量为×10-4mol×64g/mol=；若碘化钾部分被氧化,则需要二氧化硫的物质的量减少,则所求浓度偏低;考点定位考查化学实验综合探究;。
硫代硫酸钠及硫代硫酸铵
硫代硫酸钠{铵}硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
中文名硫代硫酸钠外文名Sodium thiosulfate化学式Na2S2O3分子量158.10危险性无CAS号7772-98-7管制类型不管制熔点48℃沸点100℃俗名大苏打、海波、次亚硫酸钠1理化性质物理性质：硫代硫酸钠是无色透明硫代硫酸钠晶体的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫和水。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2测定方法方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）4. 甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6. 碳酸氢钠7. 淀粉指示液8. 酚酞指示液9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液10. 基准三氧化二砷11. 基准邻苯二甲酸氢钾12. 基准无水碳酸钠3用途简介鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 考点拓展提升课 多硫含氧酸盐
考点拓展提升课多硫含氧酸盐一、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。
1．Na2S2O3的化学性质(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S 2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化：①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。
②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应用在纺织和造纸工业上Na2S2O3作脱氯剂。
③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。
2．Na2S2O3的制备方法将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：(1)Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
(2)Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S，H2S是强还原剂，遇SO2析出硫：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(3)Na2SO3和S反应生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。
将上面三个反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。
注意：制取硫代硫酸钠的另一种方法是在沸腾的条件下，使Na2SO3溶液同硫粉反应：Na2SO3＋S=====△Na2S2O3。
二、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。
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硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O2?2Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Clˉ＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + 2S + 3O2 == 2Na2S2O3Na2SO3 + S == Na2S2O3?重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
四、高考链接1、【2014年山东31】．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
（已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）【答案】（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（合理即得分）【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E尾气处理（SO2、H2S）（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下关系式：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S +3Na2SO3~ 3Na2SO3，2mol Na2S完全反应生成2mol Na2SO3，所以还需要另外加入1mol Na2SO3，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应，a．蒸馏水（SO2易溶于水），b．饱和Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c．饱和NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d．饱和NaHCO3溶液（与SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。
（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应（Na2S2O3+ 2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
2．【2014年高考天津卷第9题】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L ￣1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O （5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）S2O32￣+4Cl2+5H2O = 2SO42￣+8Cl￣+10H+【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。
(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42—?是否存在，需要防止SO32—?的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O所致。
(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2Na2S2O3·5H2O ～2S2O ?～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)则产品的纯度= 0.1000mol/L ×18.10×10—3L ×2M ÷W＝(7)S2O32￣?被Cl2氧化成SO42￣?，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32￣＋4Cl2→2SO42￣＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O32￣+4Cl2+5H2O = 2SO42￣+8Cl￣+10H+。
【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。
3．【2014年高考四川卷第9题】（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是__ __；E中的试剂是_ _ （选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。