上海交大附中2019—2020 学年度第二学期高一第二学期期末考试试题

上海交通大学附属中学2019—2020 学年度第二学期

高一化学期末考试卷

(满分100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上)

相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56

一、选择题（每小题2 分，共40 分，每小题只有一个正确选项）

1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用。以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2 2．下列溶液中导电性最强的是

A．1.0L 0.1mol/L醋酸B．2.0L 0.2mol/LH2SO3 溶液

C．0.1L 0.2mol/L H2SO4溶液D．0.5L 0.1mol/L盐酸

3．硫酸工业生产的催化氧化过程，叙述正确的是

A．是吸热反应B．在常压下进行

C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒做催化剂

4．在检验某固体中是否含有NH4+时，一定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH溶液

B. 蒸馏水

C. 蓝色石蕊试纸

D. 红色石蕊试纸

5．不属于氮的固定的过程是

A．放电条件下氮气与氧气化合

B．在一定条件下用NH3 与CO2 合成尿素

C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物

D．工业合成氨

6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温

同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器

内的压强最小的是

A．H2S和SO2B．N H3和HCl

C．H2和Cl2 D．NO 和O2

7．若溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

8．将0.56g 铁投入100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中，2 min 后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X) = 0.005 mol/(L·min)，其中X 为

A．SO42—B．FeSO4 C．H+ D．Fe

9．检验某Na2SO3 溶液是否变质，所选用的试剂正确的是

A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液

C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液

10．密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g) CO2(g) +H2(g)+Q（Q＞0）达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是

A．通入水蒸气B．缩小容器体积

C．分离出CO2 D．升高温度

11．下列反应可用离子方程式2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是

A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体12．向10mL 0.01mol/L H2SO4 溶液滴加同浓度的BaCl2 溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH 为

A．2 B．3 C．5 D．7

13．用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是

A．Fe 棒连接电源正极

B．电子由Fe 棒到C 棒，再回到Fe 棒

C．C 棒上发生2H++2e→H2↑

D．Fe 棒附近，产生NaOH

14．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒] = [CH3COO‒]= 0.01 mol/L，则正确的说法是A．pH：醋酸>盐酸

B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸>盐酸

C．与相同的Zn 粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒] =[CH3COO‒]

15．已知0.1mol·L－1 的二元酸H2A 溶液的pH=4.0，则正确的说法是

A．在Na2A、NaHA 两溶液中，阴阳离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH－]+[A2－]

D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]>[H+]>[OH－]

16．不能用勒沙特列原理来解释的选项是( ) A．氨水应密闭保存，放置在低温处

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深

D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4 晶体，析出CuSO4•5H2O

17．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g) +H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v逆(H2O)= v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成1molCO 的同时生成1molH2 18．25℃时，用蒸馏水稀释10ml pH=11 的氨水，叙述正确的是

A．该10ml 氨水的浓度为0.001mol/l

B．稀释至100ml 时，溶液的pH 小于10

C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小

D．稀释过程中，[NH4+]/[NH3•H2O] 值一定增大

19．已达到平衡的反应m A(g)+n B(s) p C(g)+q D(g)-Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是

A．增加B 的物质的量B．加压

C．加入催化剂D．降温

20．同温度、同物质的量度浓度的NaX 溶液的pH 大于NaY 溶液的pH，由此推断A．溶液中X-浓度大于Y-

B．HX 酸性强于HY

C．水的电离程度前者小于后者

D．前者溶液中的HX 浓度大于后者溶液的HY 浓度